化学3份合集漳州市名校学年化学高一上期末达标测试模拟试题Word文档格式.docx
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A.SO2B.NH3C.Cl2D.O2
6.下列离子方程式书写正确的是
A.NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应:
Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
B.碳酸钡中加入盐酸:
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C.过氧化钠投入水中:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
7.从1L1mol·
L-1的KOH溶液中取出100mL,下面关于这100mL溶液的叙述错误的是
A.物质的量浓度为0.1mol·
L-1
B.密度与原溶液相同
C.含有KOH的物质的量为0.1mol
D.溶质的质量分数与原溶液相同
8.某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是
A.Cu2+、K+、SO42-、NO3-B.Ba2+、K+、SO42-、Cl-
C.Na+、H+、SO42-、HCO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-
9.下列通过实验观察得到的结论正确的是
选项
实验操作
结论
AlCl3
溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
Al(OH)3
能溶于强碱溶液
铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液
铝比镁更活泼
铝箔用酒精灯加热至熔化,轻轻晃动
铝单质熔点高
铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解,再加KSCN溶液,溶液不变红
反应后固体中不含+3价的铁
10.下列关于常见离子的检验方法和结论,其中错误的是
A.先加入稀盐酸酸化无明显现象,再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明原溶液一定有SO42-
B.加入氯水后,再加入KSCN溶液变红,证明原溶液一定有Fe2+。
C.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液一定有C1-。
D.加入KSCN溶液变红,证明原溶液一定有Fe3+。
11.下列各组物质,按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A.硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C.醋酸、消石灰、明矾、铜D.氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气
12.下列关于反应SiO2+3C
SiC+2CO叙述中,正确的是
A.氧化剂是SiO2
B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
2
C.碳在反应中只做还原剂
D.若生成1molSiC转移电子为2mol
13.同温同压下,相同质量的下列气体,所占体积最大的是()
A.CH4B.O2C.CO2D.SO2
14.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是
A.能电离出H+的化合物称为酸B.水溶液显碱性的化合物是碱
C.盐中一定含有金属阳离子D.酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离
15.现有容积相同的4个集气瓶,分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中,则经过充分反应后剩余气体最多的是()
A.Cl2和NH3体积各占50%B.NO和O2体积各占50%
C.NO2和O2体积各占50%D.NO2和N2体积各占50%
16.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入()
A.KSCN溶液B.铁片C.NaOH溶液D.石蕊溶液
17.下列物质在水溶液中的电离方程式中,正确的是()
A.CH3COOH=CH3COO-+H+
B.NH3·
H2O
NH4++OH-
C.BaCl2=Ba2++Cl2-
D.NaHCO3=Na++H++CO3-
18.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
下列说法不正确的是
A.原子半径大小:
X>
Y>
Z
B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C.氧化物对应水化物的酸性:
Z>
W
D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
19.将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解,向该溶液中逐滴加入2mol·
L﹣1的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.OA段发生反应的离子方程式为:
H++OH﹣=H2O,CO32﹣+H+=HCO3﹣
B.B点溶液中的溶质为NaCl,其质量为5.85g
C.当加入50mL盐酸时,产生CO2的体积为896mL(标准状况)
D.混合物中NaOH的质量2.40g
20.下列关于物质性质及应用的叙述中,正确的是:
()
A.合金的硬度一般大于它的各成分纯金属,合金的熔点一般高于它的各成分纯金属
B.石灰石.粘土.石英和水晶的主要成份都是硅酸盐
C.因为遇到CO2气体可产生O2,所以Na2O2可以用于呼吸面具的氧气来源
D.硅是应用广泛的半导体材料,还可以用于制造光导纤维
21.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次…,价值数倍也”。
这里用到的分离方法为()
A.升华B.蒸馏C.萃取D.蒸发
22.纯铁的熔点为1535℃,而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为()
A.铁的纯度越高熔点越低
B.生铁是铁碳合金,熔点比纯铁低
C.合金的熔点比其各成分金属的熔点高
D.生铁在高炉中熔化时发生了化学反应
23.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A.Al2O3B.Fe2O3C.AlCl3D.Cu
24.下列反应的离子方程式正确的是()
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
25.在3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法不正确的是( )
A.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂
B.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物
C.反应中每消耗3molCl2,转移电子数为5NA
D.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
二、填空题
26.反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,_____元素的原子失去电子,被________;
________________作氧化剂,若参加反应的HCl是73g,则被氧化的HCl是________g。
三、推断题
27.下列A~I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示,已知A为固态非金属单质,B在实验室常用作气体干燥剂,D为常见液体,常温下C、E、F都是无色气体,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色,G是侯氏制碱法的最终产品。
(1)B的名称为________,图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。
(2)E转变为H和I的离子方程式是___________________,体现了E的_______性。
(3)E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。
四、综合题
28.海水是自然赐给人类的宝藏,海水的综合利用是全世界研究的重点。
完成下列问题:
(1)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗盐获得精盐一般步骤如下:
加入的试剂①、②分别是:
_________、_________。
(2)某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为:
取25L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L,向其中通入足量氯气。
①氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________。
②将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收,发生反应:
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,产生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀。
计算海水中溴的浓度为_______g/L。
③实验室中若用CCl4提取少量的溴:
向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液,该分离提纯溴的方法叫________;
用到的主要仪器为_____________。
(3)实验证明金属制品在海水中更容易生锈,铜锈的化学式为:
_____________。
五、实验题
29.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)装置图1中B的名称是________________,图2中漏斗的名称是________________。
A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。
下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。
A.图1实验中,加热一段时间后发现未加入碎瓷片,应马上添加,以防发生危险
B.图2实验中,应打开活塞,将有机溶剂从下端导管中放出
C.图3实验中,可以用玻璃棒在漏斗中搅拌,以加快过滤速度
D.图4实验中,当加热至有较多固体析出时,即停止加热
(2)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm-3
溶解性
-11.5
198
1.11
A、B互溶,且均易溶于水和酒精
17.9
290
1.26
据此分析,将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
(3)在图2所示实验中,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
____。
30.某兴趣小组用如图所示装置进行实验,探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。
(夹持装置已略,气密性已检验)
实验开始前,先打开活塞K通一段时间N2。
关闭活塞K后,向A中滴加一定量的浓硫酸,加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____。
实验开始前,先通一段时间N2的目的是____。
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,说明有____(填化学式)生成。
再取出A中反应后的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。
(3)C装置中____(填“有”或“无”)沉淀生成。
D中溶液紫色褪去,体现气体产物的____性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。
(4)E装置的作用是____。
(用离子方程式表示)
【参考答案】***
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19
20
21
22
23
24
25
26.Cl氧化KMnO445.625
27.浓硫酸1:
2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
28.BaCl2Na2CO3Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br20.064萃取分液漏斗(烧杯)Cu2(OH)2CO3
29.(直形)冷凝管(梨型)分液漏斗防止液体暴沸D1继续向漏斗中加入少量水,体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可)
30.分液漏斗排除装置中的空气SO2Fe+2H2SO4(浓)
FeSO4+SO2↑+2H2O无还原SO2+2OH-=SO32-+H2O
1.下列物质中属于纯净物的是
A、液氨B、漂白粉C、氯水D、盐酸
2.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A.Al与NaOH溶液共热B.AlCl3与过量的NaOH溶液
C.Al2O3与水共热D.Al2(SO4)3与过量氨水
3.化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是
A.医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分
B.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
4.aLCO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bLNO相混和时,可得到cL气体(相同状况),以下表达式中错误的是
A.若a<b,则c>0.5(a+b)B.若a>b,则c=0.5(a+b)
C.若a=b,则c=0.5(a+b)D.若a<b,则c<0.5(a+b)
5.下列关于物质的分类中,正确的是
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
HClO
烧碱
KAl(SO4)2·
12H2O
C2H5OH
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
SO3
纯碱
水泥
NaCl
NO
Al(OH)3
BaCO3
铝热剂
NH3
6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3
B.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂
7.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是
A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH
C.Na2CO3和H2SO4D.NaAlO2和H2SO4
8.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
①NaHCO3②Al2O3③Al④Al(OH)3⑤MgO⑥(NH4)2CO3
A.①②③④⑥B.②③④⑤C.①②③④D.全部
9.下列物质不能由化合反应直接生成的是
A.NO2B.FeCl2C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3
10.下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是
A.NH3B.SO2C.Cl2D.H2
11.某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
A.实验①生成HIO3时发生的反应为:
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:
Cl2>Br2>I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:
HBrO3>Cl2>HIO3
12.今年10月1日,我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。
已知,“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。
在该化学反应中,作还原剂的是()
A.N2H4B.NO2C.N2D.H2O
13.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
B.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
C.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
D.在25℃、101kPa下,2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8L
14.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,溶液中离子数目几乎没有变化的是( )
A.Fe3+B.Fe2+C.Al3+D.Na+
15.下列电离的方程式,正确的是( )
A.CH3COOH=CH3COO﹣+H+B.NaOH=Na++OH﹣
C.H2SO4=H++SO42﹣D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
16.铀-235(
)是常用的核燃料,
核外电子数为
A.327B.235C.143D.92
17.某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-,则SO42-为()
A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol
18.下列离子检验的方法正确的是()
A.检验CO32-:
取样后加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.检验SO42-:
取样后加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入盐酸沉淀不溶解
C.检验Cu2+:
取样后加入氢氧化钠溶液,生成蓝色絮状沉淀
D.检验NH4+:
取样后加入氢氧化钠溶液,产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体
19.在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示:
A.该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D.该催化转化的总反应方程式为:
2NO+O2+4CO
4CO2+N2
20.下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是
选项
用途或者制备
离子方程式
用稀硫酸清洗铁锈
Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
用氢氧化钠溶液吸收氯气
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
用氯化铁溶液刻蚀铜板
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
21.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.金属铁B.金属铜C.金属镁D.金属铝
22.下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①C与O2②Na与O2③Al与NaOH溶液④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液
A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除②外
23.下列说法正确的是
A.Fe3+的水溶液呈红褐色,Fe2+的水溶液呈浅绿色
B.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性
C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液,立即出现红色沉淀
D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
24.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高
C.排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
25.8.34gFeSO4·
7H2O(相对分子质量:
278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·
5H2O
B.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·
2H2O
C.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时只得到一种无色气体生成
D.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·
H2O
FeSO4+H2O
26.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯,其化学方程式为:
2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(ClO2中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(2)氧化剂与还原剂物质的量之比为__________,若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为________mol。
27.A、B、C、W均为中学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色,A俗称苛性钠,W为无色无味气体,C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。
(2)若A、B、C、W四种物质均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46g·
mol-1.
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时,_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③C与水反应的化学方程式为_____________________________。
(3)若A为淡黄色固体单质,W为气体单质,B、C均为酸性氧化物。
①由B生成C时,每生成1molC,消耗W的物质的量为_________________。
②C溶于水形成化合物D,在加热的情况下,D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。
28.Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。
请回答下列问题。
(1)A物质所含官能团的名称是____。
(2)反应③的化学方程式是____。
(3)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是____(填序号)。
a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.
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