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A、铜与浓HNO3反应B、铜与稀硝酸反应
C、氧化铜与硝酸反应D、氢氧化铜与硝酸反应
14、下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是
A、HPO3:
P2O3B、HNO2:
N2O3C、H4SiO4:
SiO2D、H3AsO4:
As2O5
15、下列物质发生化学肥应时,在不同条件下,可得到不同产物的是①P+Cl2②P2O5+H2O③H2S+O2④Na+O2
A、只有①②B、只有③④C、只有②③④D、全部
16、下列盐溶液中,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加稀硝酸振荡,沉淀不消失的是
A、NaNO3B、AgNO3C、Na3PO4D、Na2CO3
A
B
C
D
气体X
NH3
SO2
Cl2
HCl
液体Y
水
浓NaOH
饱和食盐水
17.在图示装置中,将液体Y滴入瓶中并摇动,一会儿小气球胀大。
则气体X与液体Y不可能是
18.、某集气瓶内装的混合气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得棕色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色。
该混合气体可能是
A、N2NO2Br2B、NO2NON2C、NO2O2NOD、N2O2Br2
19.金属加工后的废切削液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行:
第一步:
NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步:
NH4NO2N2+2H2O。
下列对第二步反应的叙述中正确的是:
①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。
A、①③B、①④C、②③④D、③④⑤
20.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,收集到1.12L(标准状况下)气体,则所消耗硝酸的物质的量是
A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol
21、将NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+Zn(OH)42—配平后,式中H2O的化学计量数是
A、2B、4C、6D、8
22、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化,但加入某固体物质后,溶液立即变蓝。
该物质不可能是A.FeCl3B.CuSO4C.KNO3D.Na2S
23、能说明氮元素具有较强的非金属性的事实是
A.氮气性质稳定B.氮有多种变价C.硝酸是一种强酸D.氨水具有碱性
24、.NH4ClO4在强热条件下分解的产物为N2、O2、HCl和H2O。
则反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A.2∶4B.5∶4C.4∶7D.7∶4
答题卡班级______________姓名______________
1
2
3
4
5
6
7
8
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12
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16
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20
21
22
23
24
答案
25、某无机盐A为无色晶体,现对A进行下列实验:
①A易溶于水;
②将A置于蒸发器中加热,有白烟生成;
③将A与消石灰粉末混合后放入试管中加热,产生无色有刺激性气味的气体B,用玻棒蘸浓盐酸接近B时,产生白烟;
④在A的溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液时有白色沉淀产生。
根据以上实验现象回答:
(1)验证A中阳离子的方法是:
;
A的水溶液呈性的原因(文字表示):
(2)B的分子空间构型为______________形,电子式为___________。
(3)写出③中产生白烟的化学方程式:
_____________________________________________
(4)写出④中产生白色沉淀的离子方程式:
_________________________________________
(5)B的水溶液显碱性的原因(用电离方程式示)____________________________________
26、微型化学实验具有装置小巧,节约药品,操作简便,现象明显,安全可靠,减少污染等特点,下图是某同学设计的NH3的催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置(图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均略去)。
实验中所用试剂不超出下列范围:
①NH4Cl和Ca(OH)2的混合物②4∶1氨水③NaOH固体④KClO3和MnO2的混合物⑤蒸馏水⑥NH4HCO3固体⑦6mol·
L-1NaOH溶液⑧0.5mol·
L-1NaOH溶液⑨酚酞试液⑩碱石灰
浓H2SO4
CuO
试完成下列问题:
(1)微型叉形管中液态物质A是编号组_______,固体物质B是编号组__________。
(2)C处发生反应的化学方程式是_______________________________________。
(3)混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的,其组成是编号组____与____混合,实验过程中的现象是_______________________。
(4)E处球形玻璃管的作用是________________________________________。
(5)F处的棉花作用是,应蘸取的物质是编号组_______,此处可能发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。
27、下列转化关系中,A—L均为中学化学中常见的物质,其中A、D为用途广泛的金属单质,B在常温常压下为无色液体,G为不溶于水但可溶于酸的白色固体,I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,L为无色气体,遇空气变为红棕色。
请完成下列问题:
(1)组成单质D的元素在元素周期表中位置是。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①
③__________________________________;
⑤___________________________________________。
⑦
高二期末复习题汇编
(二)
【化学反应速率化学平衡】
1.在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)
2HCN(g)+6H2O(g)反应中,已知v(HCN)
=nmol/(L·
min),且v(O2)=mmol/(L·
min)则m与n的关系正确的是
2.一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到化学平衡状态的标志是
A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化
C.反应速率v(H2)=0.5v(HI)D.c(H2):
c(I2):
c(HI)=1:
1:
3.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g);
经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol·
L-1。
下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·
L-1·
s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol·
L-1
⑤其他条件不变,向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变
A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①③④
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,而非常压,目的是提高原料的利用率
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
5.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A、v(A)=0.5mol·
s-1B、v(B)=0.3mol·
C、v(C)=0.8mol·
s-1D、v(D)=1mol·
6、在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)十D(s),达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。
若维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是
A.4molA十2molBB.3molC+1molD+lmolB
C.3molC十0.8m01DD.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.1molD
7、可逆反应:
2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
8、如图为
(气)
(气)+
的平
衡状态I移动到状态II的反应速率与时间的曲线,此
图表示的变化为
A.降温B.降压
C.增加
的量D.增加
的量
9、体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同条件下发生反应:
并达到平衡,在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2转化率为p%,则乙容器中SO2转化率为
A.等于
B.大于
C.小于
D.无法判断
10、在反应N2+3H2
2NH3中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol·
L-1,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·
L-1·
s-1,则反应所经历的时间为
A.0.44sB.1sC.0.33sD.2s
11.在一密闭容器中,反应mA(g)
nB(g)+nC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增加了
C.物质C的质量分数增加了D.m<2n
12.下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A、2NO2
(g)
N2O4
(g)
(正反应为放热反应)
B、C(S)+CO2
2CO(g)(正反应为吸热反应)
C、N2(g)+3H2(g)
2NH3
(g)(正反应为放热反应)
D、H2S(g)
H2(g)+S(s)
(正反应为吸热反应)
13.对于
的平衡体系,当升高温度时,混合气体的平均摩尔质量是从26g/mol变为29g/mol,则下列说法正确的是
A.
,正反应是放热反应
B.
,逆反应是吸热反应
C.
,逆反应是放热反应
D.
14、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不形响生成H2的总量.可向盐酸中加人适量的
A、CaCO3(固)B、Na2SO4溶液
C、KNO3溶液D.、CuSO4(固)
组别
c(HCl)(mol·
L-1)
温度(℃)
状态
2.0
25
块状
2.5
30
50
粉末状
15、等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
A.4-2-3-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3
16、反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A、将容器体积缩小一半B、保持体积不变充人H2
C、增加Fe的量D、压强不变充入N2
17、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·
L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝
片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右图的坐标曲线来表示,回答下列问题:
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因
___________________;
(用化学方程式表示)
(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因__________________________;
(3)曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________;
(4)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因__________________。
18、某化学兴趣小组研究双氧水的分解时,设计了以下三组实验,每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水,在实验室观察只有极少量的气泡产生。
⑴双氧水发生分解的化学方程式为。
⑵根据下表中其他实验操作各实验现象填写实验结论:
操作
现象
实验结论
一组
①向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中
少量气泡
②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中
大量气泡
二组
③向试管中加0.2gMnO2粉末
④向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末
三组
⑤向试管中加0.2gMnO2粉末
⑥向试管中加5滴FeCl3溶液
高二期末复习题汇编(三)
【电离平衡】
1.下列说法正确的是
A.强电解质一定是离子化合物
B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D.强电解质在水中一定能全部溶解
2.物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,pH最小的是
A.NH4ClB.NaClC.CH3COONaD.NaNO3
3.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,加入少量下列物质或改变其他条件能使平衡向左移动的是
A.H2OB.CH3COONaC.Na2CO3D.加热
4、将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧
5.下列有关中和滴定的操作:
①用标准液润洗滴定管;
②往滴定管内注入标准溶液;
③检查滴定管是否漏水;
④滴定;
⑤滴加指示剂于待测液;
⑥洗涤。
正确的操作顺序是
A.⑥③①②⑤④B.③①⑤②⑥④
C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥
6.在25时,氨水与盐酸混合后,若混合液中C(NH4+)=C(Cl—),则溶液PH
A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断
7.0.01mol/L的NaOH溶液中的C(H+)是0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液中C(H+)的
A、10倍B、20倍C、1/10倍D、1/20倍
8、下列说法正确的是
A、向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色
B、Al3+、NO3—、Cl—、CO32—、Na+可大量共存于PH=2的溶液中
C、乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D、分别于的呢过物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同
9、常温下,在水中加入下列物质,可以使水电离出的C(H+)=10—5mol/L的是
A、H2SO4B、NaOHC、NH4ClD、KNO3
10、常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
11、下列物质中,水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是
A、HClB、BaSO4C、SO2D、C6H12O6
12、在相同温度下,等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液:
①Na2S,②H2SO3,③NaHSO3,④Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是
A.①④②③B.④①③②C.①④③②D.④①②③
13.某浓度的氨水中存在下列平衡:
NH3·
H2ONH
+OH-,如想增大NH
的
浓度,而不增大OH-的浓度,下列措施不正确的是
A.适当升高温度B.加入NH4Cl固体
C.加少量MgCl2D.加入少量盐酸
14、室温下,0.1mol·
L-1的NaHB溶液中c(H+)>
c(OH-)。
则下列关系中一定正确的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)·
c(OH-)=10-14
C.c(Na+)=c(B2-
)+c(HB-)D.溶液的pH=1
15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.水电离产生的H+浓度为1×
10-12mol·
L-1的溶液:
NH
、Na+、Cl-、HCO
B.含有大量Fe3+的溶液:
SCN-、I-、K+、Br-
C.能使pH试纸变蓝色的溶液:
N
a+、[Al(OH)4]-、S2-、CO
D.澄清透明的无色溶液:
ClO-、MnO
、Al3+、SO
16、下列叙述中不正确的是
A.在0.1mol/LCH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与10mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则混合后溶液的pH=2
C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
D.在0.1mol/LNa2CO3溶液中2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO
)+c(HCO
)
17、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液PH=1,C(Al3+)=0.4mol/L、C(SO42—)=0.8mol/L,则C(K+)为
A、0·
15mol/LB、0·
2mol/LC、0·
3mol/LD、0·
4mol/L
18、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到原物质固体的是A.氯化铜B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁D.硫酸铝
19.为了避免CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是
A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热
20、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是:
①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·
L—1HNO2溶液的PH=2.1
A、①②③ B、②③④ C、①④ D、①②④
答题卡班级______________姓名______________
21、
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则
在此过程中,溶液的c(HCO
)变化趋势可能是:
①逐渐减小;
②逐渐增大;
③先逐渐增大,而后减小;
④先逐渐减小,而后增大。
4种趋势中可能的是________。
(填编号组)
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL。
①3
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