配套K12辽宁省丹东市中考化学真题试题含答案Word文档下载推荐.docx
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7.“远离毒品,珍爱生命。
”某毒品的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式C13H16ONC1),吸食后使人产生依赖,对大脑造成永久损伤。
下列说法正确的是( )
A.盐酸氯胺酮中氢元素的质量分数最大
B.盐醱氯胺酮中碳、氢元素的质量比是13:
16
C.盐醱氯胺酮中含有盐酸
D.一个盐酸氯胺酮分子中含有32个原子
8.用微粒的观点解释下列事实,错误的是( )
A.“遥知不是雪,为有暗香来”﹣﹣分子是不断运动的
B..水通电分解,生成氢气和氧气﹣水是由氢分子和氧分子构成的
C..水蒸发为水蒸气时体积变大﹣﹣分子之间有间隔
D..氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧﹣﹣不同种分子化学性质不同
9.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红,则能在该溶液中大量共存的一组物质是( )
A.CuSO4、KCl、NaClB.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2
C.H2SO4、Na2SO4、HClD.NaHCO3、KNO3、NaCl
10.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
8
6.4
A.待测值为0.6
B.此反应可表示为:
丙+丁→甲
C.反应中甲和丁变化的质量比为1:
2
D.甲一定是化合物
11.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中,完全正确的一组是( )
选项
俗称
化学式
类别
常见用途
A
消石灰
Ca(OH)2
碱
用作建筑材料
B
石灰石
Ca0
氧化物
用作食品干燥剂
C
小苏打
NaHCO3
酸
用于焙制糕点
D
纯碱
Na2CO3
用于玻璃、洗涤剂的生产
12.下列实验方案不能达到实验目的是( )
实验目的
实验方案
鉴别尿素和氯化铵
取样后加熟石灰研磨,闻气味
区别棉纤维和羊毛纤维
抽丝灼烧,闻气味
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤
除去氯化钙固体中的碳酸钙
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
二、填空题(本大题包括4个小题,共18分)
13.(4分)用化学用语填空
(1)3个甲烷分子
(2)2个氢原子
(3)3个亚铁离子
(4)氯酸钾中氯元素的化合价
14.(4分)如图中A是氟元素在元素周期表中的相关信息,BF是某些粒子的结构示意图。
请回答:
(1)氟的相对原子质量是 。
(2)B﹣F中属于同种元素的是 (填字母,下同)。
(3)与B化学性质相似的是 。
(4)F在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子。
15.(5分)化学知识与生活息息相关。
(1)二氧化碳可以用来灭火是因为二氧化碳具有的化学性质 。
(2)生活中可以用 的方法使硬水软化。
(3)在人体必需的六大基本营养素中能为人体提供能量的有 油脂和蛋白质。
(4)铁制品锈蚀主要是铁与空气中 的共同作用的结果。
(5)目前人类使用的主要化石燃料包括煤、 、天然气。
16.(5分)如图为A、B、C三种固体物质(不含结品水)在水中的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)P点表示的含义是 。
(2)将t2℃时c的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数一定 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)若A中含有少量B可用 方法提纯A.t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后得溶液的质量是 g。
(5)将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃温度,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
三、简答题(本大题包括4个小题共20分)
17.(4分)用你学过的化学知识回答下列问题:
(1)为使山更青水更绿国家积极推广使用乙醇汽油。
请你说出使用乙醇汽油的优点。
(答一点即可)
(2)在自来水净化的过程中明矾的作用是什么?
(3)写出鉴别某物质是碳酸盐所需试剂的名称。
(4)氢氧化钠固体不能作食品千燥剂,为什么?
18.(4分)兴趣小组进行如下两个实验:
(1)探究盐酸与氢氧化钠反应是否放热:
取适量稀盐酸于烧杯中,测其温度后,加入适量的氢氧化钠固体充分反应后再测温度,发现温度明显升高。
于是得出结论该反应放热。
你认为该结论是否正确?
理由是:
。
(2)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液:
需要称量NaCl固体 g。
用量筒量取水时如图所示操作则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)
19.(5分)向CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入一定量的铝粉充分反应后过滤得到滤渣和滤液:
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式 ;
(2)向滤渣中加入一定量的稀盐酸:
①若无气泡产生,则滤液中的溶质一定有 ,可能有 ;
②若无气泡产生,则滤渣中一定有 。
20.(7分)A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A为红棕色固体,D为蓝色溶液,G的俗称为苏打。
它们的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应亲件已略去)。
图中“﹣”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质。
(1)若C由两种元素组成,请写出A与C反应的化学方程式 ,该反应的基本反应类型为 ;
(2)写出B与D反应的现象 ;
(3)若F与E的物质类别相同,则F的化学式可能是 ;
(4)写出E→G的化学方程式 。
四.实验与探究题(大题包括3个小题共20分)
21.(4分)在实验操作中一定要树立严谨的科学态度以保证实验的顺利进行。
下列错误操作理论上可能带来的结果是
(1)A
(2)B (3)C (4)D
22.(7分)如图为实验室制取气体的常见装置。
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式 。
(2)若收集﹣瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的实验最好用 (填序号)装置收集氧气。
(3)实验室制取二氧化碳发生装置选择B的依据是 ,写出该反应的化学方程式 。
(4)若用F装置干燥二氧化碳,瓶中应盛装 。
23.(9分)兴趣小组为探究某些酸碱盐之间能否发生反应,进行了如图所示的实验:
把稀硫酸分别加入到盛有不同药品的A、B、C、D四只试管中。
(1)甲同学观察到A、B试管中均无明显现象,于是得出结论:
硫酸与氢氧化钠及氯化钠都不能发生反应。
乙同学认为A试管中发生了反应,理由是 。
(用化学方程式表示)。
B试管中不能发生复分解反应,理由:
(2)丙同学观察到C试管中有 生成,于是得出结论:
硫酸与碳酸钾能发生反应。
(3)丙同学对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析得出如下结论:
结论一:
K2SO4结论二:
K2SO4、H2SO4结论三:
丙同学设计实验,用两种方法验证结论三正确:
实验操作
实验现象
实验结论
方法一:
取C中溶液少许,加入足量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
结论三正确
方法二:
取C中溶液少许,加入适量的
产生气泡
乙同学对方法一提出质疑,认为方法一不正确,理由是 。
(4)丁同学观察到D试管中有白色沉淀生成,于是得出结论:
硫酸与硝酸钡能发生反应。
写出该反应的化学方程式 。
五、计算题(共6分)
24.(6分)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现取一定量该样品,加水配制成80g溶液,再加入80g氯化钙溶液,恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。
求:
(1)生成沉淀的质量为 g;
(2)原样品中氯化钠的质量。
参考答案
一、选择题(本大题包括12个小题,每小题只有一个选项符合题意.1-8小题每题1分,9-12小题每题2分,共16分)
1.A2.B3.C4.B5.C6.A
7.D8.B9.C 10.D11.A12.D
二、填空题(本大题包括4个小题,共18分)
13.(4分)
(1)3CH4
(2)2H
(3)3Fe2+
(4)K
O3
14.(4分)
(1)19.00
(2)CE(3)F(4)失去
15.(5分)
(1)不燃烧且不助燃
(2)煮沸
(3)糖类
(4)氧气、水蒸气
16.(5分)
(1)在t2℃时物质A、C的溶解度相等
(2)变大
(3)降温结晶70
(4)B>A>C
17.(4分)
(1)污染小,可再生
(2)吸附较大颗粒,加速沉降
(3)稀盐酸和澄清石灰水
(4)氢氧化钠具有腐蚀性
18.(4分)
(1)不合理固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量
(2)3偏大
19.(5分)
(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
(2)①硫酸铝、硫酸镁;
硫酸铜②铜
20.(7分)
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应
(2)有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色
(3)Ca(OH)2
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
21.(4分)
(1)腐蚀标签
(2)试管破裂
(3)酸液飞溅
(4)测定结果偏小
22.(7分)
(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)E
(3)反应物是固体与液体,反应条件是常温;
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(4)浓硫酸
23.(9分)
(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
硫酸与氯化钠交换成分后既没有气体,也没有沉淀或水生成
(2)气体
(3)K2SO4、K2CO3;
稀盐酸;
硫酸钾和硫酸也均能与氯化钡反应生成白色沉淀
(4)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
五、计算题(共6分)
24.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
(1)生成沉淀的质量为 g;
解:
(1)生成沉淀的质量为80g+80g﹣150g=10g;
(2)生成氯化钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100117
10gx
x=11.7g
原样品中氯化钠的质量为:
150g×
10%﹣11.7g=3.3g。
答案:
(1)10
(2)3.3g
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