原子与分子Word文件下载.docx
- 文档编号:17871885
- 上传时间:2022-12-11
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:86.98KB
原子与分子Word文件下载.docx
《原子与分子Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《原子与分子Word文件下载.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(E)
圖8
答:
類題2.已知3A+2B→2C,A、B、C代表不同的分子;
若A、C分子量依次為24、72,則B的分子量為(A)12(B)36(C)40(D)48
重點2:
定比定律(定組成定律)
_1.1799年,普魯司特(J.L.Proust)提出
_2.內容:
組成同一種化合物之各元素的質量比,恆為定值與其來源及配製方式無關.3.說明:
a.0.25克的H2完全燃燒可生成2.25克的水
_水的組成H:
O質量比為1:
8
_b.定量之H2還原1.592克的CuO生成水0.36克及Cu1.272克
_____________________________________________________________
例3.下列對定比定律的敘述,何者錯誤?
(A)化合物中各元素重量百分率為定值
(B)化合物中各元素之質量比為定值
(C)化合物中各元素重量組成與該化合物的來源無關
(D)化合物中各元素之質量成一簡單整數比
(D)
類題3.我們常利用二氧化碳之分子式及碳、氧原子量可求得每1克的二氧化碳中含碳的克數,這是基於下列那一定律?
(A)倍比定律(B)氣體體積反應(C)質量守恆定律(D)定比定律
例4.由於1公克的氫可和8公克的氧形成9公克的水,所以道耳吞認為水分子的分子式為HO,而氧分子的原子量為8.假若11公克鈾的氧化物中含有10公克
的鈾,則根據道耳吞的理論,下列那一項敘述是正確的?
92學測
(A)鈾的氧化物應該是UO,鈾的原子量為80
(B)鈾的氧化物應該是UO2,鈾的原子量為240
(C)鈾的氧化物應該是U2O3,鈾的原子量為240
(D)鈾的氧化物應該是U2O8,鈾的原子量為80
類題4.以不同的方式取得二個試樣,均只含有碳、氧,其一含氧88.9﹪,另一試樣測得1.0克的氫和8.0克的氧可反應生成,則可說明(A)定比定律(B)倍比定律(C)質量守恒定律
(D)亞弗加厥定律
例5.請依定比定律完成下圖:
(原子量:
N=14,O=16,Si=28)
(1) w 的值為【 】。
(2) x 的值為【 】。
(3) y 的值為【 】。
(4) z 的值為【 】。
(5) (A)的化學式為【 】。
(6) (B)的化學式為【 】。
(7) (C)的化學式為【 】。
例5.答:
(1) 1;
(2) 3;
(3) 4.67 或
;
(4) 7;
(5) N2O3;
(6) CH4;
(7) SiO2
類題5.請根據定比定律及下圖回答
(1)~(3)題。
(H=1,N=14,O=16,F=19)
(1)A化合物之化學式為何?
(A)NH (B)NH3 (C)N2H4 (D)N2H6。
(2)C化合物之化學式為何?
(A)NO (B)NO2 (C)NO3 (D)N2O4。
(3)Y值應為何?
(A)1 (B)8.5 (C)19 (D)38。
類題5.答:
(1)C;
(2)B;
(3)D
重點3:
倍比定律
_1.1804年,道耳吞(J.Dalton)提出
兩元素組成兩種或以上的化合物,與同質量之某元素化合的另一元素質量間成簡單整數比
_3.說明:
氮與氧可合成N2O、NO、NO2,若氮的質量固定則氧的質量比為1:
2:
4
4.討論:
同一種元素,有兩種或以上的化合量(即當量)或原子價(或氧化數)
___________________________________________________
例6.氮與氧可化合成N2O,NO,NO2及N2O5,若氮的重量固定時,氧的重量比依次為.
1:
4:
5
類題6.鐵與氧可化合成FeO,Fe2O3,Fe3O4,若鐵的重量固定,氧重量間的簡單整數比為.
6:
9:
8
例7.元素A、B構成的純質Ⅰ、Ⅱ;
4.50克Ⅰ中含有0.90克的B;
Ⅱ之重量百分組成;
A=60﹪、
B=40﹪,回答下列各題:
(1)如Ⅰ的化學式為AB,則Ⅱ的化學式為何?
(2)如Ⅱ的化學式為AB2,則Ⅰ的化學式為何?
(3)此資料可說明何定律?
(1)A3B8
(2)A4B3(3)倍比定律
類題7.某些元素可以與氧形成多種氧化物,若元素A與氧形成AO與AO2兩種化合物,且已知3莫耳AO的原子數與92克AO2的原子數目相同,則AO的分子量是多少克?
(A)30(B)36(C)46(D)6095指考研
重點4:
道耳吞的原子說
_1.1802年由道耳吞(J.Dalton)提出
_2.要點:
_
(1)一切物質都由原子組成:
_
(2)同種原子,質量和性質相同;
不同種類的原子,質量和性質相同不同
_(3)不同種類的原子,能以簡單鞝整數比,互相結合成化合物.
_(4)化合物分解所得的原子,與構成化合物的同種原子,性質相同.
_*化學反應的特性:
物質發生化學變化,只不過是原子的重新排列與組合,反應前後原子的
種類、重量、數目不變,只有排列方式改變
3.以現代的原子說對道耳吞原子說的修正與討論:
_
(1)原子在核反應中可分割
_核原子模型:
原子核質量集中,由質子、中子組成,電子在周圍分布
_
(2)同位素的發現:
同種元素的原子,可具有不同的質量.
_如:
1H(氕)、2H(氘)、3H(氚);
16O、18O
_4.道耳吞的原子說,可用以解釋:
質量守恆定律,定比定律,倍比定律等
例8.下列敘述何者不是道耳頓原子學說的內容?
(A)原子是構成物質的基本粒子
(B)不同元素的原子具有不同的質量與性質 (C)原子是由質子、中子與電子組成
(D)化合物是由不同原子以簡單整數比所結合而形成的。
(C)
類題8.下列道耳頓的原子說內容,在目前來看何者需要修正?
(A)物質是由原子所組成的
(B)原子無法再分割 (C)相同原子的質量和性質皆相同
(D)不同原子間可以簡單整數比結合成化合物 (E)組成化合物之原子質量比固定。
(B)(C)
二、分子學說
重點1.氣體化合體積定律(Lawofcombiningvolumesofgases)1808年給呂薩克提出
1.內容:
在任何氣體反應中,參與反應或反應生成的氣體,在同溫同壓下其體積恆呈簡單整數比.
2.說明:
_
(1).此定律適用的條件:
氣體反應─反應物與生成物均為氣體,在同溫同壓下
_
(2).亞佛加厥假說→學說:
利用此定律導出
氫與氯反應生成氯化氫
_H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)氫:
氯:
氯化氫在同溫同壓下
體積比1:
1:
2
_氫與氧反應生成水蒸氣2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)
_體積比2:
_例9.在常溫、常壓下,下列各項反應何者可用來說明氣體反應體積定律?
(A)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g),各物質反應體積比2:
1:
2
(B)2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s),各物質反應體積比為2:
(C)Zn(s)2HCl(aq)→ZnCl2(aq)+H2(g),各物質反應體積比1:
2:
1
(D)2NO2(g)→N2O4(g),各物質反應體積比2:
(E)CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g),各物質體積比為1:
1。
(A)(D)
類題9.關於一些化學基本定律的敘述,下列何者正確?
(A)定比定律的內容是組成一化合物的原子間,其質量比恆為定值
(B)原子說可以解釋定比定律、倍比定律、質量守恆定律及氣體反應體積定律
(C)因元素具有同位素,所以才有倍比定律
(D)氣體反應體積定律指反應式中之反應物及生成物間的體積比恆成簡單整數比
(E)同溫同壓下同體積之各種物質含有同數的分子。
例10.甲氣體1升,剛好能與乙氣體3升化合,若產生丙氣體2升.若甲氣體的分子式為A3
(即三原子分子),則乙氣體的分子式可能下列的那一個?
(A)AB(B)AB2(C)A2B(D)A2B283推薦甄試
類題10.80mL純氧經放電管處理後,可部分生成臭氧,若反應後氣體總體積在同溫、同壓下只剩60mL,則有若干毫升的臭氧產生(A)20(B)40(C)60(D)50mL
重點2.亞佛加厥假說→學說:
1811年亞佛加厥提出
_1.內容:
同溫同壓下,同體積的氣體含有同數個分子
_2.說明:
此學說即所謂之分子說
_對同溫同壓下之氣體Vαn
例11.同溫同壓下A2(g)20.0mL與B2(g)60.0mL完全反應生成新氣體,若以A、B表此新氣體,則可能為(A)AB3(B)AB2(C)A2B(D)A3B(E)A2B2
類題11.5.0升的氧氣,在25℃1atm下含有n個原子,則在25℃1atm下10.0升的氖氣含有
(A)2n個分子(B)n個分子(C)n個原子(D)4n個原子(E)n/2個分子
例12.在25℃1atm下,含有CH4、H2、N2之混合氣體10mL,現加入同狀況下的氧80mL,使之完全
燃燒,在冷卻到原狀況,體積減為75mL,再經過KOH以吸收CO2,結果體積減為69mL,問原
來的CH4、H2、N2各若干mL?
CH46mL,H22mL,N22mL
類題12.CH4、CO及C2H2之混合氣體100mL,加入純氧300mL後,在密閉裝置中充分燃燒,生成物冷卻到室溫時,其體積變為245mL,通過KOH濃溶液(除去CO2)後減為115mL,求原混合物中C2H2之體積組成為(A)10﹪(B)20﹪(C)30﹪(D)40﹪(E)50﹪
組成物質的三種基本粒子:
原子、分子、離子
_1.原子:
參與化學反應的最小單位
_
(1)金屬元素、網狀固態的元素:
由原子堆積成的物質,用簡式表示
Cu、Au、Na、C、Si等
_
(2)單原子分子:
如鈍氣(He、Ne、Ar....):
_2.分子:
由原子組成,能保留原物質性質的最小單位
_共價結合堆積
_原子────→分子──→物質
CO2、CH4、NF3、SO2等
_3.原子與分子的關係:
_質子
_物質───→分子───→原子───→中子
_電子
_4.離子:
離子化合物的組成單元,有陰、陽離子
_失去電子
_金屬原子────→陽離子____靜電引力
_得到電子_離子化合物
_非金屬原子────→陰離子_____
KCl、CaCl2、BaO等
例13.下列有關原子的敘述,何者正確?
(A)分子與離子是具有物質特性之最小粒子
(B)若組成物質的原子種類相同,則所形成的化合物性質亦相同
(C)元素是由同一種原子所組成的純物質
(D)由不同原子組成的物質,必為混合物
(E)在核反應中原子重新排列,原子的種類和數目均不會改變。
(A)(C)
類題13.下列敘述錯誤者為何?
(A)16O、17O為同位素 (B)C2H5OH、CH3OCH3為同素異形體
(C)鑽石與石墨為同素異形體 (D)SO2、SO3可說明倍比定律。
(B)__例14.下列各物質中,()內為其組成的基本粒子,何項正確?
(A)石墨(分子)(B)Fe(原子)(C)BaCrO4(離子)(D)HBr(離子)(E)MgI2(分子)
類題14.下列何種物質之化學式是分子式?
(A)KCl(B)Cl(C)Cu(D)S8
單元練習***************************************************
一、單選題:
1.質量守恆定律是下列那一位科學家提出者?
(A)道耳吞(B)湯木生(C)拉瓦節(D)米立坎
2.倍比定律和下列那一項觀念密切關連?
(A)某元素有二種以上的同位素
(B)某元素的原子有二種以上的物理狀態(C)某元素的原子有二種以上的原子量
(D)某元素的原子有二種以上的原子價
3.下列何組物質可用來說明"
倍比定律"
(A)O2,O3(B)CO2,SO2(C)N2O,NO2(D)1H,2H(E)ClO3-,ClO4-
4.今有二種不同元素X及Y,化合為兩個含此二種元素的化合物。
第一個化合物是由9.34克的X和2.00克的Y化合而成;
而第二個化合物是由4.67克的X和3.00克的Y化合而成。
如果第一個化合物的分子式是XY,那麼第二個化合物的分子式為下列何者?
(A)
96學測
5.下列有關於道耳吞原子說的敘述何項錯誤?
(A)同一元素的各原子可具有不同質量
(B)任何物質皆由極微小的粒子組成─稱之原子
(C)化學反應只不過為原子的重新排列(D)同一元素的原子,質量與性質均相同
6.同溫同壓下2n分子的NO與n個分子的氧,生成2n個分子之某化合物,則對氧分子
(A)必含有偶數個原子(B)必含有奇數個原子(C)可能含有偶數也可能含有奇數個原子
(D)條件不足無法得之氧分子中,所含之原子數為偶數或奇數
7.在25℃1atm下,有3升的氨(NH3)與5升的氯化氫(HCl),混合後容器內壓力仍為1atm時,體積為(A)5升(B)2升(C)3升(D)8升
8.常溫常壓下,下列何組氣體混合後可發生反應,若容器體積不變時,可使混合後壓力顯著減少?
(A)NO,O2(B)NH3,HCl(C)CO,O2(D)O2,H2O(g)
9.常溫常壓下,下列何組物質,同體積含有同數個分子(A)Ne,Ag(B)O2,Ne
(C)O2,Au(D)CH4,H2O
二、多選題:
10.原子說可用來解釋,下列那些化學上的基本定律?
(A)質量守恆定律
(B)定比定律(C)倍比定律(D)氣體化合體積定律(E)亞佛加厥定律
11.在常溫常壓下,下列各項反應,何者可用來說明氣體化合體積定律?
(A)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體積比為2:
2(B)2Mg+O2→2MgO各物質體積比2:
2(C)Zn+2HCl→ZnCl2+H2各物質體積比1:
1(D)2NO2(g)→N2O4(g)各物質體積比2:
1
12.對道耳吞原子說與現代原子說的比較,下列敘述何項正確?
(A)對化學反應而言原子不能再分割
(B)同位素的發現,修正了道耳吞原子說中,同一種元素的原子具有相同質量
(C)化學反應為原子重新排列與組合,對現代的原子說不適用
(D)同一種元素的原子質量可能不同,但一般化性相同
(E)道耳吞原子說可用來解釋氣體化合體積定律
13.下列有關分子與原子的敘述,何項不合理?
(A)分子由原子組成,而分子中所含原子種類、數目不同時,分子性質不同
(B)兩種元素的原子只能形成一種化合物(C)分子仍保留原物質之特性,且可單獨存在
(D)分子分割成的原子,其性質與原來分子完全不同
(E)若原子種類、數目相同的原子組成的兩分子,若其排列方式不同,分子性質仍然相同.
三、非選題:
14.甲、乙兩化合物只含有磷和氯二元素,分析結果,甲化合物68.7克中含磷15.5克,乙化合物104.0克中含磷15.5克
(1)試求每一化合物中與15.5克的磷化合之氮的重量,來計算二化合物中含氮的重量比.
(2)假設甲化合物為PCl3,則乙化合物為PCl3或PCl5?
答案:
一、單選題:
1.C2.D3.C4.D5.A6.A7.B8.B9.B
10.ABC11.AD12.ABD13.BE
14.
(1)3:
5
(2)PCl5
單元測驗***************************************************
1.已知2A+B→3C,取10克的A和12克的B,經充分反應後,B剩下4克,則產生C若干克?
(A)19(B)20(C)18(D)6克
2.氫分子與氧分子化合成水的反應,可用下圖的方式表示。
下列有關此反應的敘述何者正確?
(A)反應前後分子的種類不變(B)氧分子與水分子均為雙原子分子
(C)反應產生熱量,反應前後各種原子的數目不變(D)原子的種類不變,故反應屬物理變化。
3.下列何組可用來說明"
(A)斜方硫,單斜硫(B)MgO,Na2O(C)FeO,Fe2O3(D)235U,238U
4.若化合物A2B的重量百分組成為60﹪A與40﹪B,則此化合AB2(g)的重量百分組成,則下列何組重量百分組成最接近?
(A)27﹪A與73﹪B(B)33﹪A與67﹪B(C)40﹪A與60﹪B(D)50﹪A與50﹪B88大聯
5.兩種化合物皆由A、B兩元素組成,化合物Ⅰ含A22.6﹪,化合物Ⅱ含A14.9﹪,若化合物Ⅰ的化學式為AB3,則化合物Ⅱ的化學式(A)AB5(B)AB4(C)A5B(D)A3B4(E)A2B
6.有關道耳吞原子說之正確敘述?
(A)由實驗測之原子之存在而提出
(B)由實驗的事實,假設物質是由原子所構成的(C)原子是由質子、中子、電子所組成的
(D)今日看來,此學說仍完全正確
7.元素A,B形成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種化合物,若Ⅰ2.2克,Ⅱ3.0克,Ⅲ5.4克中階含A1.40克,則求Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ化學式依次可能為下列何組?
(A)A2B,AB,A3B2(B)A2B,AB,A2B5(C)AB,A2B3,AB2(D)AB,AB2,A2B5(E)A2B3,AB2,A2B5
8.下列那一種是定組成定律的實例?
(A)水的沸點為100℃(B)水是化合物。
(C)水的質量百分組成為H:
11﹪,O:
89﹪(D)水可用化學方法分離成其他純物質
9.在STP(0℃、1atm)時,下列何組物質同體積時含有相同的分子數?
(A)Ne、Cu (B)O2、Ar (C)O2、Fe (D)H2、H2O。
10.將a克CuCO3,加熱使之完全分解,結果減輕了b克,若再加入c克的氫使生成的CuO完全還
原成Cu,結果有d克的水生成,則原來CuCO3中含有Cu幾克?
(CuCO3→CuO+CO2,CuO+H2→Cu+H2O)
(A)a+b-c-d (B)a-b+c-d (C)a-b-c+d (D)a+b+c-d 克。
11.元素A、B構成的純質Ⅰ、Ⅱ;
2.25克Ⅰ含有0.45克的B;
B=40﹪,則此資料可說明(A)倍比定律(B)質量守恆定律(C)亞佛加厥定律
(D)如Ⅰ的化學式為AB,則Ⅱ的化學式可能為A3B8
(E)如Ⅰ的化學式為AB,則Ⅱ的化學式可能為AB3
12.1802年道耳吞提出以下的原子學說,從現在的化學知識來看,下列何者仍然正確?
(A)一切物質都是由原子組成(B)相同元素的原子,具有相同的質量及性質85夜大
(C)化合物分解所得的原子與構成化合物的同種原子性質相同
(D)原子是基本粒子,不可分割(E)不同元素的原子性質不同
13.有關原子與分子,下列各項敘述何項正確?
(A)分子由原子所構成
(B)在分子內之原子個數必為整數(C)組成物質的原子種類相同,物質的性質必相同
(D)組成物質的原子種類不相同,物質的性質不同
(E)化合物中組成的原子種類及數目相同,則化合物的性質相同。
14.以下兩個實驗結果,可證明哪些定律成立?
I.0.5克的氫氣與8克氧氣燃燒,可得4.5克水,及未反應的氧氣4克。
II.用1克的氫氣還原26.5克的氧化銅,可得21.17克銅、6克水,及0.33克未反應的氫氣。
(A)定比定律(B)倍比定律 (C)質量守恆定律 (D)亞佛加厥定律 (E)氣體反應體積定律。
15.甲、乙、丙均為氣體,在同溫同壓下,3體積的甲和1體積的乙化合成2體積的丙。
若甲
之化學式為A2,則乙之化學式可能為何?
(A)A2B3 (B)AB2 (C)A2B4(D)A2B2(E)B2。
16.氮與氧可化合成N2O,NO,NO2及N2O5,若氮的重量固定時,氧的重量比依次為.
17.已知化合物Ⅰ和Ⅱ,均含A,B二元素,其組成如表所式,
若ⅠA之化學式A2B,則Ⅱ之簡式為.
化合物:
ⅠⅡ
A147
B816
18.下列
(1)~(4)之敘述各與方框內某一化學定律最相關,請將此定律的代號填入空格中。
(1)定溫、定壓下,相同體積的氣體,含有相同數目的分子。
____________。
(2)甲、乙兩純物質均只由元素A、B組成。
2.25克甲中含0.9克B;
乙中A之重量組成為60%。
(3)同溫、同壓下,200毫升的氫氣與100毫升的氧氣完全燃燒,可生成200毫升水蒸氣____________。
(4)銀與氯化合成氯化銀時,5.60克Ag完全反應可生成7.45克AgCl,又3.91克Ag可生成5.20克AgCl。
1.C2.C3.C4.A5.A6.B7.B8.C9.C10.B
11.AD12.ACE13.ABD14.AC15.CDE
16.1:
2:
4:
517.AB218.(1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 原子 分子