高中化学复习知识点分类方法的应用Word文档格式.docx
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冰醋酸、氨、水
C
空气质量检测物质
氮氧化物、二氧化硫、PM2.5
D
酸性氧化物
三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅
A.AB.BC.CD.D
5.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物
混合物
电解质
非电解质
纯盐酸
水煤气
硫酸
干冰
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
6.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是()
A.根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
D.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
7.关于一些重要的化学概念有下列说法,其中正确的是()
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应
A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤
8.下列各组物质的分类正确的是()
①混合物:
氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
A.全部正确B.①②⑤⑦C.②③⑥D.④⑥
9.下列属于纯净物的是( )
A.液氨
B.氨水
C.漂白粉
D.氯水
10.最简单的硅酸盐是硅酸钠,其水溶液属于( )
A.盐B.酸C.电解质D.混合物
二、综合题
11.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列六种物质:
SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他五种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(2)从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。
Na2O2与水反应的离子方程式是________。
从反应中________,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:
________________________________________________________________________。
(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系___________________________。
12.I.CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍,则混合气体中CH4与CO2的分子个数比为_________;
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
II.根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①H2SO4
②_______
③NaOH
④__________
⑤Na2SO4
⑥K2CO3
⑦SO2
⑧Na2O
⑨HCl
⑩________
(1)请仔细观察表格中的物质类别,从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质,将化学式分别填在表中②、④、⑩后面的横线上。
(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应,生成一种盐。
该反应的化学方程式为_______;
(3)将⑧的固体加入①的稀溶液中,反应的离子方程式为_______________;
(4)下列关于氧化物的叙述,正确的是_________。
A.金属氧化物一定属于碱性氧化物
B.碱性氧化物一定属于金属氧化物
C.非金属氧化物一定属于酸性氧化物
D.酸性氧化物一定属于非金属氧化物
(5)下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中,正确的是_________。
A.酸、碱一定含有氢,盐一定不含氢
B.酸、碱、盐可能都不含金属元素
C.碱、盐可能含氧,酸一定含氧
D.盐、碱一定含有金属元素,酸一定不含金属元素
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
A、混合物:
由两种或两种以上的单质或化合物混合而成的物质;
B、电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;
B、化合物:
由不同种元素组成的纯净物;
D、能用启普发生器或其简易装置的条件:
①块状固体和液体反应,②不需要加热,生成气体不能易溶于水。
【详解】
A、水煤气主要成份是一氧化碳和氢气为混合物;
石油裂解气是成分复杂的混合物,除乙烯外,还有丙烯、异丁烯等;
漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物;
铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物,选项A正确;
B、明矾是十二水硫酸铝钾,溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子,为电解质;
石墨为单质,既不是电解质也不是非电解质;
冰醋酸在水溶液中部分电离,为弱电解质;
硫酸钡在水溶液中完全电离,为强电解质,选项B不正确;
C、干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾都是由不同元素组成的纯净物,为化合物,选项C正确;
D、实验室制取氢气用锌和盐酸在常温下反应,制取二氧化碳用大理石与稀盐酸在常温下反应,制取硫化氢用硫化亚铁和稀盐酸在常温下反应,它们都符合用启普发生器或其简易装置的条件,选项D正确。
答案选B。
2.A
A.KAl(SO4)2是复盐、硫酸盐,是按照组成来划分的,故A正确;
B.HClO是一元酸,这是根据其组成来划分的,不稳定酸是根据其性质划分的,故B错误;
C.Al2O3是金属氧化物,这是根据其组成来划分的,两性氧化物是根据其性质划分的,故C错误;
D.Mg(OH)2是二元碱,这是根据其组成来划分的,难溶性碱是根据其性质划分的,故D错误;
答案选A。
【点睛】
物质的性质分为物理性质或者化学性质,D项的难溶性碱属于溶解性,属于物理性质,组成是从物质构成的元素等方面分析。
3.C
A、金刚石和石墨均是碳元素的不同单质,属于同素异形体,选项A不选;
B、苏打是碳酸钠,小苏打是碳酸氢钠,属于盐类,选项B不选;
C、614C和612C质子数相同,中子数不相同,属于碳元素中的不同核素,互为同位素,选项C选;
D、氧气和臭氧均是氧元素的不同单质,属于同素异形体,选项D不选,
答案选C。
4.C
A、石灰石不能作干燥剂,故A错误;
B、氨不是电解质,故B错误;
C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5都是大气污染物,是空气质量检测物质,故C正确;
D、一氧化氮不是酸性氧化物,故D错误。
5.B
A.盐酸为HCl的水溶液,属于混合物,A错误;
B.蒸馏水属于纯净物,蔗糖溶液属于混合物,氧化铝在熔融状态下能导电,属于电解质,SO2属于非电解质,B正确;
C.铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙属于电解质,C错误;
D.Na2CO3属于电解质,D错误;
答案为B。
6.B
A.根据酸电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸,故A错误;
B.化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,故B正确;
C.化合物在水溶液中完全电离的是强电解质,在水溶液中部分电离的属于弱电解质,故C错误;
D.不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属,H元素的原子最外层只有一个电子,却是非金属元素,故D错误;
故选B。
7.B
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物,故①正确;
②硫酸钡是盐,水溶液中难溶,但溶于水的部分完全电离,熔融状态完全电离,是强电解质,故②正确;
③纯碱是碳酸钠,属于盐类,故③错误;
④煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,煤的干馏是属于化学变化;
煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程,属于化学变化;
煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,属于化学变化,故④正确;
⑤置换反应不一定是离子反应,如:
CuO+H2
Cu+H2O,故⑤错误;
故正确的是①②④,答案为B。
常见化学变化:
干馏、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等;
常见物理变化或过程:
蒸馏、分馏、溶化、汽化、液化、酸化等。
8.D
①氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、淀粉均是混合物,水银是金属Hg,是纯净物,①错误;
②由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物是氧化物,因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物,例如NaOH是碱,②错误;
③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,CO2、P2O5均为酸性氧化物,NO2不是酸性氧化物;
能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,Na2O为碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,③错误;
④C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素形成单质,互为同素异形体,④正确;
⑤强电解质溶液的导电能力不一定强,关键是看溶液中离子的浓度和所带电荷数,⑤错误;
⑥由于在熔融状态下共价键不能被破坏,离子键可以断键,因此在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物,⑥正确;
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,例如同素异形体之间的转化,⑦错误。
答案选D。
⑤是解答的易错点,电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol/L的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。
9.A
A.液氨是液态的氨气,由一种物质组成的,属于纯净物,故A正确;
B.氨水是氨气的水溶液,属于混合物,故B错误;
C.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,属于混合物,故C错误;
D.氯水是氯水的水溶液,属于混合物,故D错误;
本题考查纯净物和混合物的判断,解答本题要分析物质是由几种物质组成的,如果只有一种物质组成就属于纯净物。
10.D
酸、盐、电解质都是化合物,属于纯净物,而硅酸钠水溶液是硅酸钠和水的混合物,所以D选项是正确的;
综上所述,本题选D。
11.SO2,常温常压下是气体,其余为固体Na2O2,是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 有无电子转移CaO+SiO2
CaSiO3(或MgO+SO2
MgSO3等其他合理答案均可) Na2O2+SO2===Na2SO4
(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
(1)①根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价来分类;
②根据化合物在常温下的状态进行分类;
(2)氧化还原反应中存在元素化合价的变化,根据物质的性质结合氧化还原反应和非氧化还原反应的特征来书写方程式;
(3)离子反应有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应。
(1)①根据化合物SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2在常温下的状态均为固态,只有SO2是气态,故答案为:
SO2;
根据物质在常温下的状态;
②根据氧元素的化合价来分类,在SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3中氧元素的化合价是-2价,但是Na2O2中元元素是-1价,故答案为:
Na2O2;
根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价;
(2)Na2O2与水反应的离子方程式是:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,在氧化还原反应中存在元素化合价的变化或有无电子转移;
在给定的物质中,碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反CaO+SiO2
CaSiO3或MgO+SO2
MgSO3应属于非氧化还原反应,过氧化钠具有氧化性,可以和二氧化硫反应生成硫酸钠,即SO2+Na2O2=Na2SO4;
(3)离子反应有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应,二者的关系可以用右图表示
,其中既是氧化还原反应又是离子反应的化学反应在交叉部分,如离子反应H++OH-=H2O不属于氧化还原反应,离子反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO属于氧化还原反应在交叉部分。
该题考查了物质的分类以及氧化还原反应的特征方面的知识,该考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。
12.4:
3H2CO3NH3·
H2OH2ONa2O+SO2=Na2SO3Na2O+2H+=2Na++H2OBB
【解析】I.相同条件下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍,则混合气体的平均摩尔质量为28g/mol,设CH4和CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则根据摩尔质量的计算公式M=
,有:
28=
,解得x:
y=4:
3,则混合气体中CH4与CO2的分子个数比为4:
3,故答案为:
4:
3;
II.
(1).弱电解质包括弱酸、弱碱和水,则K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质,弱酸可以是H2CO3,弱碱可以是NH3·
H2O,氢化物可以是H2O,故答案为:
H2CO3;
NH3·
H2O;
(2).SO2和Na2O发生非氧化还原反应生成亚硫酸钠,反应的化学方程式为:
Na2O+SO2=Na2SO3,故答案为:
Na2O+SO2=Na2SO3;
(3).Na2O与硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的离子方程式为:
Na2O+2H+=2Na++H2O,故答案为:
Na2O+2H+=2Na++H2O;
(4).A.金属氧化物不一定属于碱性氧化物,如Al2O3就属于两性氧化物,故A错误;
B.碱性氧化物都是金属氧化物,故B正确;
C.非金属氧化物不一定属于酸性氧化物,如CO、NO等就不是酸性氧化物,故C错误;
D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7是金属氧化物,同时也是酸性氧化物,故D错误;
答案选B;
(5).A.酸中含有H+、碱中一定含有OH-,故酸、碱中一定含有氢元素,盐中可能含有氢元素,例如硫酸氢钠属于盐,其中含有氢元素,故A错误;
B.酸中可能不含金属元素,如硫酸,碱中也可能不含金属元素,如NH3·
H2O属于碱,但不含有金属元素,铵盐中也不含有金属元素,故B正确;
C.碱中含有OH-,一定含有氧元素,盐中可能含有氧元素也可能不含氧元素,如NaCl和Na2SO4,酸分为含氧酸和无氧酸,故酸中不一定含有氧元素,故C错误;
D.NH3·
H2O属于碱,但不含有金属元素,铵盐中也不含有金属元素,故D错误;
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