学年度第一学期高二年级模块验收期末考试化学Word文档下载推荐.docx
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(C)向乙容器中再充入一定量的Ar(g),充分反应后乙容器中Br2(g)的浓度不变
(D)向乙容器中再充入一定量的Br2(g),充分反应后乙容器中固体的总质量不变
8.向五个相同的恒容密闭容器中充入等量的A气体,发生反应2A(g)A2(g)。
在不同温度下反应相同时间后测得五个容器中A2的含量和反应温度的关系如下表所示。
容器编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
反应温度/℃
60
120
180
240
300
A2的含量/%
1.3
18
42
32
21
下列说法不正确的是
(A)该反应为放热反应(B)容器Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的反应均达到平衡
(C)容器Ⅰ和Ⅱ中的反应尚未达到平衡(D)容器Ⅳ中A的转化率约为48.5%
5.下列实验装置、数据采集或处理均正确并能达到实验目的的是
(A)
(B)
实验目的
测定NaOH溶液的浓度
测定中和反应热效应
装置示意图
实验数据采集或处理
平行滴定3~5次,排除错误数据后,取
的平均值进行计算
平行实验2~3次,排除错误数据后,取的Δt的平均值进行计算
(C)
(D)
测定苯甲酸的燃烧热(ΔH)
探究浓度对反应速率的影响
测得反应放出热量为QkJ,则苯甲酸的燃烧热
根据溶液紫红色褪去用时的长短来比较两支试管中反应的快慢
6.某同学用石墨电极电解CuSO4溶液,一段时间后欲恢复电解质溶液的浓度,此时可向剩余的电解质溶液中加入适量Cu2(OH)2CO3固体(假设CO2全部逸出)。
由此可推测,电解过程中阴阳两极收集到的气体在同温同压下的体积比约为
(A)1∶1(B)3∶2(C)2∶3(D)0∶4
7.某可溶性二元弱碱R(OH)2按下式分步电离:
R(OH)2R(OH)++OH-Kb1R(OH)+R2++OH-Kb2
溶液中R(OH)2、R(OH)+、R2+三种微粒的物质的量分数(x)随溶液pH的变化如图所示。
(A)lg{Kb1}=-6.85
(B)R(OH)2和R(OH)NO3的混合溶液pH=8.39
(C)pH=6.85的溶液中:
3c[R(OH)+]<c(OH-)
(D)pH=9.93的溶液中:
c[R(OH)+]=c(R2+)>c(H+)
8.现有以下两个可逆反应,下列说法正确的是
甲:
2NO2N2O4乙:
H2+I22HI
(A)向甲的恒容平衡体系中充入N2O4,平衡逆向移动,平衡后NO2百分含量增大
(B)向甲的恒压平衡体系中充入NO2,平衡不移动,NO2百分含量亦不变
(C)向乙的恒容平衡体系中充入HI,平衡不移动,平衡后I2百分含量不变
(D)向乙的恒压平衡体系中充入H2,平衡可能正向移动、不移动或逆向移动
9.下列实验及现象能证明H2C2O4是一种二元弱酸的有(注:
H2A是作为参照的二元强酸):
①观察浓度均为0.1mol·
L-1的H2C2O4溶液和H2A溶液分别和大小、纯度均相同的锌粒反应时的剧烈程度:
后者>前者
②分别测浓度均为0.1mol·
L-1的H2C2O4溶液和H2A溶液的pH:
前者>后者
③将浓度均为0.1mol·
L-1的H2C2O4溶液和H2A溶液分别接入电压相同的电路中,观察小灯泡亮度:
④室温下,分别测浓度均为0.1mol·
L-1的NaHC2O4溶液和NaHA溶液的pH:
7>前者>后者
⑤室温下,分别测浓度均为0.1mol·
L-1的Na2C2O4溶液和Na2A溶液的pH:
⑥分别用等浓度的NaOH溶液滴定均为0.1mol·
L-1的H2C2O4溶液和H2A溶液,绘制滴定曲线并观察:
前者有两个滴定突跃,后者只有一个滴定突跃
(A)3个(B)4个(C)5个(D)全部
10.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
下列判断正确的是
(A)H2S的燃烧热(ΔH)为-266kJ·
mol-1
(B)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)∆H=-572kJ·
(C)制得等量H2所需能量较多的是系统(Ⅰ)
(D)H2S(g)====H2(g)+S(g)∆H=+20kJ·
11.汞阴极法电解饱和食盐水是氯碱工业发展进程中的重要方法之一,该方法制得的碱液纯度高、质量好,其生产原理示意图如下:
(A)电解装置中的阳极反应为2Cl--2e-====Cl2↑
(B)当阳极产生3.36L(标准状况)气体时,阴极产物为12.3g
(C)可用滴加酚酞的蒸馏水验证钠汞合金中的钠
(D)石墨粒可增大纯水与钠汞合金的接触面积
12.四种弱酸的电离常数列于下表:
酸
H3BO3
HClO
H2CO3
H2SO3
电离常数
5.8×
10-10
4.0×
10-8
K1=4.2×
10-7
K2=5.6×
10-11
K1=1.3×
10-2
K2=6.3×
①向H3BO3溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液不发生反应
②向KClO溶液中通入少量CO2,产物为HClO和KHCO3
③向KClO溶液中通入过量SO2,产物为HClO和KHSO3
④等体积等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液相比,后者阴离子的数目更多
以上说法不正确的有
(A)1个(B)2个(C)3个(D)4个
13.以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的装置如图所示。
电解结束时测定阳极室溶液中K与Cr的物质的量之比(
)为d。
(A)在阴极室,发生的电极反应为:
2H2O+2e-====H2↑+2OH-
(B)在阳极室,溶液的颜色由黄色变为橙色
(C)电解结束时阴极室增重78(2-d)g
(D)电解结束时铬酸钾的转化率为(2-d)×
100%
14.在一个密闭绝热恒压容器内加入一定量氨基甲酸铵(H2NCOONH4)固体,室温下发生可逆的分解反应:
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列说法能表明容器内反应达到反应限度的是
(A)容器内NH3的体积分数不再发生变化
(B)断开了2amolC=O键的同时形成了3amolN—H
(C)容器内的温度不再变化
(D)容器内CO2的分压不再发生变化
15.一般来说,温度每升高10℃,化学反应速率将增大2~4倍。
现有某化学反应在100℃时需0.3s完成,那么在40℃时,完成该反应最多需要
(A)19.2s(B)218.7s(C)551.5s(D)1228.8s
16.用0.10mol·
L-1AgNO3溶液滴定50.00mL0.050mol·
L-1含有某卤离子(X-)的溶液,用K2CrO4溶液作为指示剂,滴定曲线如图所示。
已知:
Ksp(AgCl)=2.0×
10-10、Ksp(AgBr)=5.0×
10-13、Ksp(AgI)=9.0×
10-17、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×
10-12。
下列有关描述正确的是
(A)待测液中的X-是Br-
(B)若X-是I-,则滴定终点由a移动到c
(C)a点时,溶液中CrO
的浓度上限为1.0×
10-2mol·
L-1
(D)待测液pH应调至强碱性,避免CrO
转化为Cr2O
而影响滴定准确性
17.用氢气还原氮氧化物的反应为2H2+2NO====2H2O+N2,该反应速率与反应物浓度之间满足下面的关系:
v=k·
cm(H2)·
cn(NO),其中k是一个常数,m、n的值可由实验测定。
科研团队测定了该反应在不同投料关系时N2的起始反应速率,数据列于下表:
实验编号
起始浓度/10-3mol·
/10-3mol·
L-1·
s-1
NO
H2
1
6.00
1.00
3.19
2
2.00
6.38
3
0.48
4
1.92
(A)m=2、n=1
(B)实验2中NO的平均反应速率约为1.28×
10-3mol·
(C)增大反应物浓度,活化分子百分数增大,有效碰撞几率增大
(D)与H2相比,NO浓度的变化对反应速率影响更为显著
18.下列事实与盐类水解无关的是
(A)Na2S的俗名为“臭碱”
(B)NH4F溶液不能用玻璃容器盛放
(C)使用AgNO3作滴定剂时需用棕色滴定管
(D)草木灰(K2CO3)与碳铵(NH4HCO3)混合施用降低肥效
19.关于下列四幅图像与对应描述相符合的是
(A)2NO2N2O4反应中NO2的平衡转化率随温度和压强的变化
(B)酸性高锰酸钾溶液与草酸反应时Mn2+的反应速率随时间变化的图像
(C)不同催化剂对淀粉水解反应影响的“能量-反应历程”图像
(D)烧碱溶液滴定20mL等浓度醋酸时pH随加入烧碱溶液体积变化的图像
20.温度为T,保持压强为p时合成氨气,原料气投料比与N2的平衡转化率的关系如图所示。
M点时,该反应的压力平衡常数为[注:
用平衡时气态物质的分压代替平衡浓度进行计算,分压=总压×
物质的量分数]
(A)341.3/p2
(B)59.3/p2
(C)0.017/p2
(D)0.0029/p2
二、填空与简答(本题共3道小题,共44分)
21.(15分)联氨(N2H4)又称肼,结构为
,是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。
回答下列问题:
(1)联氨是一种二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(参考数据:
N2H4+H+⇌N2H
的K=8.7×
107;
Kw=1.0×
10-14)。
(2)将联氨分子中的任意两个H原子用甲基(—CH3)取代得到的化合物称为二甲肼(C2H8N2),二甲肼有______种(不考虑立体异构)。
ⅠC2H8N2(l)+4O2(g)====2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)∆H=-1980kJ·
ⅡN2(g)+2O2(g)====N2O4(l)∆H=-19.5kJ·
ⅢH2O(g)====H2O(l)∆H=-44kJ·
mol-1则
ⅣC2H8N2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)的∆H=_____________。
反应Ⅳ可作为发射火箭的反应的理由是____________________________________。
(3)将反应Ⅳ设计为燃料电池,采用熔融的碳酸盐(K2CO3和Na2CO3)作为电解质,并用该电池电解制备N2O5,同时以厨余废料发酵得到有机酸钠盐(NaA)为原料获得有机酸(HA)副产品。
装置如图所示:
①燃料电池的正极反应为___________________________________;
②N2O5在_____极(填A、B、C或D)获得,电极反应为_________________;
③NaA应添加在_____室(填a或b),除HA外获得的另一副产品为_________。
22.(14分)高温时气态二甲醚的分解反应为:
CH3OCH3--→CH4+CO+H2
504℃时,将二甲醚引入一个抽真空的刚性容器中,并在不同时间测定容器内的压力,得到下列数据(t=∞时,二甲醚完全分解):
t/s
390
665
1195
2240
3150
∞
p/kPa
41.6
54.4
62.4
74.9
95.2
104
124
(1)已知:
CH3OCH3(g)====2C(s)+
O2(g)+3H2(g)ΔH1
CH4(g)====C(s)+2H2(g)ΔH2
CO(g)====C(s)+
O2(g)ΔH3
则反应CH3OCH3====CH4+CO+H2的ΔH=__________。
(2)研究表明,CH3OCH3分解的反应速率v=4.4×
10-4×
(s-1)。
t=665s时,体系中
=__________kPa,
=________kPa,则此时的v=________s-1。
(3)二甲醚是无色气体,可作为一种新型能源。
有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,将混合好的反应气体以一定流速通入管式反应器,CH3OCH3的产率随反应温度的变化如下图所示。
280℃前产率随反应温度迅速升高的原因是___________________________________,280~290℃之间产率随反应温度缓慢升高的原因是____________________________,290℃之后产率随反应温度升高而降低的原因是_______________________________。
23.(15分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计的SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸溶解的原因是________________________________________(请用必要的化学方程式和简要的文字说明)。
(2)“搅拌”步骤中加入Sn粉的作用是:
_________________________________。
(3)反应1得到沉淀是SnO·
xH2O,得到该沉淀的化学方程式是。
(4)反应1过程需要进行加热,其目的是__________________________________。
(5)SnSO4还可以用作消氯剂,除去Cl2发生的离子方程式是。
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:
Sn+2HCl===SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3,发生的反应化学方程式略;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生反应为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.130g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol·
L-1K2Cr2O7溶液30.00mL。
则锡粉中锡的质量分数是(精确到0.01%)。
三、计算与分析(本题共2道小题,共16分)
24.(8分)
将等物质的量的A和B混合于2L密闭容器中,发生反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。
4min时,测得D的浓度为0.4mol·
L-1,
=
,C的反应速率是0.1mol·
min-1,根据以上数据,试计算:
(1)A在4min末的浓度
(2)B在这4min内的平均反应速率
(3)x的值
25.(8分)考生从下面两道小题中任选一题进行作答,若全做则按照第一题给分
25-1NH
与CO
在溶液中能否共存?
有些同学认为,二者会发生水解互促反应(即“双水解”),因此二者不能共存;
另有同学认为,二者发生的水解反应程度有限,因此二者应能共存;
还有一些同学则在这两种说法之间摇摆不定。
现将NH4Cl固体和Na2CO3固体各0.1mol混合后配成1L溶液,若以溶液中各离子的水解度[
]是否超过5%作为判断离子能否大量共存的标准,请你通过定量计算并配以文字说明,判断NH
能否大量共存?
Kb(NH3·
H2O)=2×
10-5、Ka1(H2CO3)=4×
10-7、Ka2(H2CO3)=5×
10-11、
25-2矿物重晶石的主要成分为BaSO4。
工业上生产其它钡盐时,就是先用热的饱和Na2CO3溶液使难溶于酸的BaSO4转化为BaCO3,然后加盐酸得BaCl2,加硝酸得Ba(NO3)2……。
现有0.20mmol的BaSO4沉淀,每次用1mLNa2CO3浓溶液(约1.5mol·
L-1)进行处理。
若欲使这些BaSO4沉淀全部转化为BaCO3,请你通过定量计算并配以文字说明,判断需反复处理几次?
Ksp(BaSO4)=1×
10-10、Ksp(BaCO3)=5×
10-9
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- 学年度 第一 学期 年级 模块 验收 期末考试 化学