普通化学期末考试练习题Word文档格式.docx
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若提高体系温度,平衡将向_____移动;
若增加一些C(s)平衡将________移动。
8.混合等体积0.08mol/L,AgNO3溶液和0.1mol/L,K2Cr04溶液,制得Ag2Cr04溶胶,该溶胶胶团结构式为_____________________________________________,MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)3]Cl3这三种电解质对该溶胶的聚沉能力的大小次序为________________________________________________________。
9.已知:
4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(l)△rHom=-1170kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(l)△rHom=-1530kJ/mol则△fHmoNO(g)为_____________。
10.为防止电解质对溶胶的聚沉,可加入适量的________________________溶液。
11.樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140克,与0.201克樟脑熔融混合,测定其熔点为162.0℃,该物质的摩尔质量为___________。
(已知:
樟脑的Kf=40.0K·
kg/mol)
12.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是______,最后沉淀的是________。
[Kos(AgI)=8.5×
10-17,Kos(AgBr)=5.0×
10-13,Kos(Ag2CrO4)=3.6×
10-11]
13.取50ml0.1mol/L的某一元弱酸和25ml0.1mol/LKOH混合,并稀释至100ml,测得该溶液pH为4.75,此时c(H+)为;
ca/cs=;
此酸的电离常数为______.
14.pH=3的HAc(Koa=1.8×
10-5)溶液,其浓度约为_________mol/dm3.
15.某难溶电解质A3B2在水中的溶解度S=1.0×
10-6mol/dm3,则在其饱和水溶液中c(A2+)=__________,c(B3-)=_________,Kos(A3B2)=__________。
(设A3B2溶解后完全离解,且无副反应发生)
16.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为_________mol/dm3。
{已知:
Koa1(H3PO4)=7.5×
10-3,Koa2(H3PO4)=6.2×
10-8,Koa3(H3PO4)=2.2×
10-13.}
17.40ml,0.1mol/L氨水(Kob=1.8×
10-5)与40ml,0.1mol/LHAc相混合,溶液的pH=_________;
40ml,0.1mol/L氨水与20ml,0.1mol/LHCl相混合,溶液的pH=__________。
18.已知298.15K时,酸性介质中
o(MnO4-/Mn2+)=1.49V,
o(SO42-/H2SO3)=0.2V,
(A)在酸性溶液中MnO4-把H2SO3氧化成SO42-的配平离子方程式_____________________________________________,
(B)此原电池的电动势(E)为____________,
(C)当电池中H+浓度从1.0mol.dm-3增加到2.0mol.dm-3,电池电动势会____________。
19.在标准状态下,下列反应均能向正向进行
(1)Cr2O72-+6Br_+14H+==2Cr3++3Br2+7H2O
(2)Br2+2Fe2+==2Br-+Fe3+
由此可知,标准电极电位最大的是_________________,还原性最强的元素是_________.
20.某配合物的化学式为CoCl3·
4NH3·
H2O,内界为正八面体型配离子。
1mol该化合物溶于水中,加入过量AgNO3,有2molAgCl生成,此配合物的结构式是_____________________按配合物系统命名原则其名称为_____________________,中心离子配位数位是_________,其电荷数是__________。
21.在K3[Fe(CN)6]中,K+与[Fe(CN)6]3-以______键相结合,[Fe(CN)6]3-中Fe3+以_______杂化轨道与CN-以______键相结合,该化合物的名称是____________________________________。
22.
o(Cu2+/Cu)=0.34V,
o(Zn2+/Zn)=-0.76V,则反应Cu+Zn2+(1×
10-4mol/L)==Cu2+(0.1mol/L)+Zn在298.15K时的平衡常数为_____________.
23.二氯·
二羟·
二氨合铂(Ⅳ),四硫氰酸根·
二氨合铬(Ⅲ)酸铵的化学式依次是_______________________,_________________________。
24.NH3分子中,N原子以_____杂化轨道与H原子键合,NH3所以能作配位体是因为_______.在内轨型配离子六氨合钴(Ⅲ)中,中心离子价层电子排布图为___________,其以________杂化轨道与配位原子键合.
25.已知:
{
o(MnO4-/Mn2+)=1.51V,
o(Fe3+/Fe2+)=0.77V}此两电对中的物质之间可正向进行的反应方程式为_________________________________________________。
26.已知
o(Cu2+/Cu+)=0.159V,Kosp[Cu(OH)2]=1.6×
10-19,Kos(CuOH)=1.4×
10-15,则
o[Cu(OH)2/CuOH]=____________。
27.根据碱性介质中,
o(ClO-/Cl2)=0.40V,
o(Cl2/Cl-)=1.36V,则这两电对所含物质中,最强氧化剂为_______,最强还原剂为______,因此氯气在碱性介质中自动发生______反应,反应方程式为_______________________________。
28.原电池中,接受电子的电极是______极,该电极上发生______反应。
29.某原子的价电子层结构为3d104s2,该元素的原子序数是________,该元素位于周期表的________区,第_______周期,第________族,最高氧化数是_________。
30.下列各对分子之间存在的相互作用力分别是:
(1)CH3Cl和CCl4分子间存在__________________________;
(2)CH3Cl和CH3Cl分子间存在_________________________;
(3)CH3OH和C2H5OH分子间存在________________________。
31.BF3分子的空间构型是________,B原子采用_________杂化轨道成键,其键角是__________。
32.H2O、H2S、H2Se各类化合物,分子间取向力________________________依次递增;
色散力按_______________________依次递增;
沸点按_____________________依次增高,其原因是因为__________________________。
33.在CCl4、NH3、BF3、BeF2物质中,其键角由大到小的顺序为________________________
34.NCl3分子中,N原子采用_______杂化,分子空间构型为________________分子间力为________________________。
35.25Mn原子的电子排布式为_________________,该元素位于元素周期表______区______周期______族,其最高氧化值为_______。
36.n=3,
=1的原子轨道符号是_____,轨道的形状是_______,可以有_____种空间取向,因而可以有______条轨道。
37.HgCl2分子中,Hg原子采取________杂化,HgCl2分子空间构型为_________,偶极距______零.(>、=)
38.波函数Ψ是描述____________________数学函数式,它和_____________是同义词,|Ψ|2的物理意义是__________________________,电子云是________________________的形象表示。
39.原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为_________,确定它的一个2p电子空间运动状态的量子数是________,其值分别可能_是________,该元素位于周期表第_____周期,____族,____区。
40.CO2是非极性分子,是_____极性分子,BF3是____极性分子,NF3是______极性分子。
41.NH3和O2两种气体分子之间,存在______________________力.
42.基态原子价电子构型满足下列条件的元素分别是:
n=4,
=0的电子有1个,n=3,
=2的电子有5个_________;
4d全满,5s半满_________。
43.某元素基态原子有量子数n=4,l=0的两个电子,有n=3,l=2的六个点子,原子的外层电子构型为______________,该元素位于_____周期____族。
44.某-2价阴离子的外层电子构型为3s23p6,它的原子中未成对电子为___________,此原子的电子构型为______________________________.
45.某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的,该元素是____________,原子的核外电子排布式为______________________,外层电子构型为_____________________。
46.M3+离子在3d轨道上有三个电子,表示这三个电子可能运动状态的四个量子数分别为______________、______________、______________,基态M原子核外电子排布式为________________;
M属于____区,______周期,____族元素,其最高氧化值为__________。
47.Br2、Br2O、BaBr2、CO2、SiO2、BaO熔化时,需克服原子间作用力的物质是_______________。
二、是非题:
1.可逆化学反应体系中,参加反应各物质的反应商总等于标准平衡常数。
()
2.渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
3.两个等渗溶液以任意体积比混合,所得溶液液仍是等渗溶液(设无化学反应发生)。
4.温度变化对平衡常数的影响,因化学反应热效应的不同而不同。
5.如果从100mL1.0mol·
L-1NaCl溶液中取出10mL溶液,则该溶液中含0.01molNaCl。
6.胶体溶液可稳定存在,但它并不是热力学稳定体系。
7.对于0级反应,反应速率与反应物浓度无关。
()
8.某体系从始态经两个不同的变化途径到相同的终态,因为两过程的热效应Q和做功W都不相同,因而体系的热力学能改变值ΔU也不同。
9.反应速率常数只与温度有关,因此温度相同时,各反应的速率常数均相等。
三、选择题:
1.下列关于分散系概念的描述,错误的是()
A、分散系由分散相和分散介质组成B、分散系包括均相体系和多相体系
C、分散系可有液、固、气三种状态
D、分散相粒子直径大于100nm的体系,称为胶体分散系
2.CuCl2(s)+Cu(s)===2CuCl(s)△rHmo=170kJ/mol,Cu(s)+Cl2(g)===CuCl2(s)△rHmo=-206kJ/mol,则CuCl(s)的标准摩尔生成焓是()
A.18kJ/molB.-18kJ/molC.-36kJ/molD.36kJ/mol
3.在下列5种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是()。
A、葡萄糖溶液B、NaCl溶液C、KCl溶液D、CaCl2溶液E、蔗糖溶液
4.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象,其条件是()。
A、两溶液酸度相同B、两溶液的渗透浓度相同
C、两溶液酸度、体积都相同D、两溶液的物质的量浓度相同
5.已知Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s),△rHom=-642Kg/mol则()
A.在任何温度下,正向反应自发B.高温下,正向反应自发;
低温下,正向反应不能自发
C.在任何温度下,正向反应不能自发D.高温下,正向反应不能自发;
低温下,正向反应自发
6.相同条件下,由相同反应物变为相同产物,反应分两步进行与一步完成相比,应该是()
A.前者内能增加的多B.前者放热多C.两者焓、熵、内能变化相同D.前者熵减少的多
7.用理想半透膜将0.02mol·
L-1蔗糖溶液和0.02mol·
L-1NaCl溶液隔开时,将会发生的现象是()。
A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D、互不渗透
E、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
8.在H3AsO4的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶,其胶团结构()
A.[(As2S3)m.nHS-]x-.xH+;
B.[(As2S3)m.nH+]x-.xHS-;
C.[(As2S3)m.nH+(n-x)HS-]x-.xHS-D.[(As2S3)m.nHS-.(n-xH+)]x-.xH+
9.298.15K,下列反应中,焓变等于AgBr(s)的△fHmo的反应是()
A.Ag+(aq)+Br-(aq)==AgBr(s)B.2Ag(s)+Br2(g)==2AgBr(s)
C.Ag(s)+
Br2(l)==AgBr(s)D.Ag(s)+
Br2(g)==AgBr(
s)
10.CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)在25℃和101kPa时,在高温时逆向自发进行,说明该反应()
A.△rHo<
0,△rSo<
0B.△rHom>
0,△rSO>
0C.△rHo<
0,△rSom>
0D.△rHom>
0,△rSom<
11.下列有关化学平衡的说法正确的是:
A.反应达平衡时各组分的浓度不再改变
B.平衡常数大的反应中,反应物的转化率一定高
C.催化剂能增加产物的平衡浓度
D.△rGmo的代数值越小的反应,平衡常数越大,反应速率一定也越大
12.A===B+C是吸热的可逆基元反应,正反应活化能为Ea正,逆反应活化能为Ea逆,他们的关系是()
A.Ea正<
Ea逆B.Ea正=Ea逆C.Ea正>
Ea逆D.不能判定
13.在标准状态下,1mol石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ/mol,1mol金刚石燃烧反应的焓变为-395.6,则1mol石墨变成1mol金刚石的反应焓变为()
A.1.90kJ/molB.-1.90kJ/molC.-789.30kJ/molD.0.00kJ/mol
14.已知25℃时,反应NO(g)+O2(g)==2NO2(g)的△rGmo=-69.70kJ/mol,当p(NO)=20.27kPa,p(O2)=10.13kPa,p(NO2)=70.93kPa时,反应方向为()
A.正向B.逆向C.平衡D.无法判断
15.容器的体积为1L,在恒温下装入1.07×
104Pa的H2(g)2L和4.0×
104Pa的N2(g)1L,若不发生化学反应,该混合气体的总压力为()。
A.5.07×
104PaB.1.69×
104PaC.6.14×
104PaD.9.07×
104Pa
16.373.15K和101.3kPa压力下,在反应H2O(l)→H2O(g)中,下面正确的是()
A.△rUom=△rHomB.△rHom<0C.△rHo<△rUomD.△rHom=Qp
17.在一容器中,反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)达到平衡后,加一定量N2气体,保持总压力及温度不变,平衡将会()
A.向正方向移动;
B.向逆方向移动;
C.无明显变化;
D.不能判断
18.在化学反应:
SO2+
O2===SO3△rHmo<
0的平衡体系中,当300℃、100℃和500℃时的平衡常数依次为:
Ko1、Ko2和Ko3时,则Ko1、Ko2和Ko3之间的数量关系应是()
A.Ko1>
Ko2>
Ko3B.Ko1=Ko2=Ko3C.Ko2>
Ko1>
Ko3D.Ko3>
Ko2
19.下列过程中属于熵增加过程的是()
A.水蒸汽冷凝成水;
B.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g);
C.乙烯聚合成聚乙烯;
D.气体被固体催化剂吸附
20.催化剂加快反应速率的原因是()
A.催化剂参与化学反应B.改变了化学反应的历程,减慢逆反应的速率
C.降低了活化能D.提高了活化分子的百分率
21.已知Kos(Ag2CrO4)=9.0×
10-12,若AgNO3溶液浓度为2.0×
10-4mol/L,K2CrO4溶液浓度为0.5×
10-4mol/L,则两者等体积混合后,溶液()
A.有沉淀B.处于饱和C.无沉淀D.无法判定
22.欲配制pH=9.0的缓冲溶液,在下列缓冲对中应选用()
A.HAc-NaAcB.NH3—NH4ClC.NaHCO3—Na2CO3D.NaH2PO4-Na3PO4
[pKoa(HAc)=4.75,pKob(NH3)=4.75,pKoa2(H2CO3)=10.25,pKoa2(H3PO4)=7.2]
23.由总浓度一定的H2PO4-~HPO42-缓冲对组成的缓冲溶液,缓冲能力最大时的pH为()
(Koa1(H3PO4)=7.5×
10-3,Koa2(H3PO4)=6.2×
10-8,Koa3(H3PO4)=2.2×
10-13)
A.2.1B.7.2C.7.2±
1D.2.2
24.在水溶液中,下列物质碱性最弱的是()
A.F-B.Ac-C.CN-D.NH3
(已知:
Ko(HF)=3.53×
10-4;
Ko(HAc)=1.76×
10-5;
Ko(NH3)=1.76×
Ko(HCN)=4.93×
10-10)
25.下列体系中,可作为缓冲溶液使用的是()
A.0.1mol/dm3H2SO4与0.4mol/dm3NaAc等体积混合
B.0.1mol/dm3HAc与0.1mol/dm3NaAc1dm3混合
C.0.2mol/dm3NaHCO3与0.2mol/dm3NaOH等体积混合
D.0.1NH3.H2Omol/dm3与0.00001NH4Clmol/dm3等体积混合
26.在浓度都为0.1mol/dm3的NaF和Na2C2O4的混合溶液中,逐滴加入CaCl2溶液,则()
[已知:
Ks(CaF2)=3.4X10-11,Ksp(CaC2O4)=2.6x10-9]
A.F-和C2O42-同时被沉淀;
B.F-先被沉淀;
C.C2O42-先被沉淀;
D.无法判断沉淀先后.
27.向HC2O4-溶液中加入适量Na2C2O4,则()
A.溶液pH不变B.Koa2,H2C2O4变小C.溶液pH变小D.HC2O4-电离度减小
29.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为()
A.7.5×
10-3mol/L;
B.6.2×
10-8mol/L;
C.2.2×
10-13mol/L;
D.1.2×
10-10mol/L
30.将pH=4.0的HCl水溶液稀释一倍后,则其pH值为:
()
A.8B.2C.4+
D.4+lg2
31.可作为缓冲溶液使用的体系为()
A.0.1mol/L,HCl与0.05mol/L,NaOH等体积混合;
B.0.1ml,HAc(0.1mol/L)与1L,NaAc(0.1mol/L)等体积混合;
C.0.2mol/L,NaHCO3与0.1mol/L,NaOH等体积混合;
D.1ml,NH3.H2O(0.1mol/L)1ml,NH4Cl(0.1mol/L)及1L水混合
32.在配离子[Ni(CN)4]2-中,中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分别是()
A.sp3,+3,4;
B.sp2d,+2,4;
C.dsp3,+2,5;
D.dsp2,+2,4
33.根据下列标准电极电位数据,指出在标准态时,不能共存于同一溶液的是()
o(Br2/Br-)=1.07v,
o(Hg4+/Hg22+)=0.92v
o(Fe3+/Fe2+)=0.77v,
o(Sn2+/Sn)=-0.14v
A.Br-,Hg2+B.Br-Fe3+
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