届河北省武邑中学高三上学期开学考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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D.元素的非金属性Cl>S>As,故还原性As3->S2->Cl-,D正确。
本题选D。
3.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,没有沉淀产生的是
A.NH3B.HClC.Cl2D.NO2
【答案】B
试题分析:
溶有足量SO2的BaCl2溶液中,SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸不与氯化钡反应,故没有沉淀产生。
A.将NH3通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,NH3溶于水得到显碱性的氨水,亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵可以与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀;
B.将HCl通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,既不能发生复分解反应,也不能发生氧化还原反应,没有沉淀产生;
C.将Cl2通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀;
D.将NO2通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,NO2在水中(NO2有强氧化性,NO2与水反应生成的硝酸也有强氧化性)可以把亚硫酸氧化为硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
综上所述,B符合题意,本题选B。
4.检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用湿润的淀粉碘化钾试纸
C.将气体通入硝酸银溶液D.用干燥的有色布条
【详解】A、Cl2+H2O=HClO+HCl,生成的HClO具有漂白性,但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验,故A错误;
B、Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘单质遇淀粉变蓝,可检验,故B正确;
C、氯化氢反应生成氯化银白色沉淀,氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀,故C错误;
D、用干燥有色布条,氯气不能与水反应生成次氯酸,不能使之褪色,故D错误;
故选B。
【点睛】本题考查氯气的性质,把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。
侧重氯气检验的考查,注意二者性质的差异。
本题的易错点为B,要注意氯气不能使变成蓝色的淀粉碘化钾试纸褪色。
5.列有关物质的性质或应用的说法不正确的是(
)
A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C.Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同D.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
A、光导纤维的主要成分为二氧化硅,正确,不选A;
B、水玻璃有黏性和耐火性,正确,不选B;
C、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,二者产物不同,选C;
D、二氧化硅是酸性氧化物,能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,正确,不选D。
考点:
硅的化合物的性质
6.下列叙述不正确的是
()
A.钠燃烧时发出黄色火焰B.在常温下,铝不能与氧气反应
C.常温下可以用铁罐装运浓硫酸D.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入KSCN溶液
铝是一种活泼金属,易与氧气反应,但反应生成一种致密的氧化膜,阻止进一步反应。
7.下列说法正确的是
A.苯酚与苯甲醇互为同系物
B.利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质
C.蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物
D.1mol油脂在酸性条件下充分水解,可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油
【详解】A.苯酚与苯甲醇的结构不同,性质不同,二者不是同系物,故A错误;
B.利用豆浆解毒时利用蛋白质遇到重金属盐溶液发生变性,酒精可使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,故B正确;
C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上,蔗糖不是高分子化合物,故C错误;
D.油脂在酸性条件下的水解为可逆反应,1mol油脂在酸性条件下充分水解是可逆反应,制得的高级脂肪酸小于3mol,甘油小于1mol,故D错误;
8.在下列离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Al3+、SO42﹣
适量Ba(OH)2溶液
Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B
Fe2+、I-
足量新制氯水
Cl2+2I﹣═2Cl-+I2
C
Fe3+、NO3﹣
NaHSO3溶液
3SO32-+2NO3﹣+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O
D
Ca2+、HCO3﹣
氨水
Ca2++2HCO3﹣+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32﹣+2NH4++2H2O
A.AB.BC.CD.D
【详解】A.加入适量Ba(OH)2溶液后,Al3+、SO42-都参与反应,正确的离子方程式为:
Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓,故A错误;
B.加入足量新制氯水,Fe2+、I-都被氧化,正确的离子方程式为:
Cl2+2I-═2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+,故B错误;
C.亚硫酸为弱酸,亚硫酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为:
3HSO3-+2NO3-═3SO42-+2NO↑+H+,故C错误;
D.Ca2+、HCO3-与氨水反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为:
Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32-+2NH4++2H2O,故D正确;
故选D。
【点睛】本题考查离子方程式的书写,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则。
本题的易错点为C,要注意硝酸和铁离子在酸性溶液中均有较强的氧化性。
9.下列对SO2和SO3的叙述正确的是 ( )
A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水
B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现
D.都能跟碱液反应
【详解】A.二氧化硫是具有刺激性气味的气体,故A错误;
B.SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4,二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸,故B错误;
C.三氧化硫没有漂白性,二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,但二氧化硫的漂白性不稳定,在加热条件下易恢复为原来颜色,故C错误;
D.二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,故D正确;
10.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、HCO3-、Cl-、OH-
C.Na+、Al3+、Cl-、SO42-D.H+、Fe2+、NO3-、SO42-
【分析】
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,则离子不能大量共存,以此来解答。
【详解】A.Ca2+、CO32-结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子,不能大量共存,故B错误;
C.该组离子之间不反应,能大量共存,故C正确;
D.酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,能够氧化亚铁离子,则H+、Fe2+、NO3-、不能大量共存,故D错误;
故选C。
11.利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分。
已知:
O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。
实验:
①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝。
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝。
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为:
2Cl-—2e-
Cl2↑
B.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
C.根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2>O2
D.NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:
2OH-+Cl2
Cl-+ClO-+H2O
【答案】A
分析:
石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液,阳极依次发生:
2Cl-—2e-
Cl2↑,4OH-—4e-=O2↑+2H2O,又已知O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝,则①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝,说明阳极Cl-放电放出氯气;
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝,说明阳极Cl-全被放电,且部分OH-被氧化生成O2;
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变,说明空气也不能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,据以上分析解答该题。
详解:
根据实验现象可以判断电解时阳极放出氯气和氧气,则电极反应式为:
Cl2↑,4OH-—4e-=O2↑+2H2O,A错误;
根据实验②③得出,O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝,空气也不能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,所以反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性,B正确;
根据实验得出,阳极依次发生:
Cl2↑,4OH-—4e-=O2↑+2H2O,又将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝,说明氯气氧化碘化钾,所以氧化性Cl2>O2,C正确;
用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少即吸收氯气,反应的离子方程式为:
2OH-+Cl2
Cl-+ClO-+H2O,D正确;
正确选项A。
12.常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.pH=10时,溶液中微粒浓度的关系是:
c(M+)>
c(Cl-)>
c(MOH)>
c(OH-)>
c(H+)
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,溶液中离子浓度一直保持的关系是:
c(R+)>
C.10mL<
V(HCl)<
20mL时,溶液中微粒浓度的关系是:
c(M+)+c(MOH)<
c(Cl-)
D.V(HCl)>
20mL时,不可能存在:
c(Cl-)>
c(M+)=c(H+)>
c(OH-)
根据图知,未加HCl溶液时,ROH的pH=13,说明c(OH-)=c(ROH),为强碱;
MOH的pH小于13,则MOH为弱碱;
A.MOH溶液中加入10mLHCl溶液时,溶液中的溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl,溶液呈碱性,说明MOH电离程度大于MCl水解程度,MOH电离程度较小;
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,ROH已经完全反应,溶液中溶质为等物质的量浓度的MCl、RCl,MCl为强酸弱碱盐,M+水解导致溶液呈酸性,但水解程度较小;
C.10mL<
20mL时,溶液中溶质为MOH和MCl,且c(MCl)>
c(MOH),溶液中存在物料守恒;
D.V(HCl)>
20mL时,HCl过量导致溶液呈酸性,根据电荷守恒得c(Cl-)>
c(M+),溶液中溶质存在有c(MCl)=c(HCl)、c(MCl)>
c(HCl)、c(MCl)<
c(HCl)三种情况。
根据图知,未加HCl溶液时,ROH的pH=13,说明c(OH-)=c(ROH),为强碱;
A.MOH溶液中加入10mL盐酸溶液时,溶液中的溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl,溶液呈碱性,说明MOH电离程度大于MCl水解程度,MOH电离程度较小,氯离子不水解,所以c(Cl-)>
c(MOH),A正确;
将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,ROH已经完全反应,溶液中溶质为等物质的量浓度的MCl、RCl,MCl为强酸弱碱盐,M+水解导致溶液呈酸性,但水解程度较小,R+不水解,所以存在c(R+)>
c(H+)>
c(OH-),B正确;
10mL<
20mL时,溶液中溶质为MOH和MCl,且c(MCl)>
c(MOH),溶液中存在物料守恒c(M+)+c(MOH)<
c(Cl-),C错误;
V(HCl)>
20mL时,HCl过量导致溶液呈酸性,根据电荷守恒得c(Cl-)>
c(M+),溶液中溶质存在有c(MCl)=c(HCl)、c(MCl)>
c(HCl)三种情况,可能出现c(Cl-)>
c(OH-),D错误;
13.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的()
A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同
C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同
同温同压下,等体积的气体含有的气体分子数相同,14N18O、13C18O分子都是双原子分子,中子数都是17,分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14,中性分子质子数等于电子数,二者摩尔质量不同,据此结合选项进行判断。
【详解】A.同温同压下,气体摩尔体积相等,等体积的两种气体的物质的量相等,所以其分子数相等,故A错误;
B.同温同压下,气体摩尔体积相等,等体积的两种气体的物质的量相等,所以其分子数相等,每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14,所以电子数分别为15、14,故B错误;
C.同温同压下,气体摩尔体积相等,等体积的两种气体的物质的量相等,所以其分子数相等,每个14N18O、13C18O分子的中子数都是17,分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14,所以其质子数不同,故C错误;
D.同温同压下,气体摩尔体积相等,等体积的两种气体的物质的量相等,所以其分子数相等,14N18O、13C18O分子都是双原子分子,中子数都是17,分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14,中性分子质子数等于电子数,则二者的分子数、原子数、中子数均相等,故D正确;
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律的应用,明确分子、原子的构成是解本题的关键,然后根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答,在原子中质子数=电子数,质量数=质子数+中子数。
14.下列对物质或离子的检验,结论正确的是
A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+
B.将气体通入KMnO4酸性溶液,紫色褪色,证明气体为SO2
C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀,证明气体为CO2
D.加入BaCl2溶液,沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有SO42-
【详解】A.溶液中加入KSCN溶液,铁离子结合SCN-离子生成血红色溶液,证明原溶液中含铁离子,故A正确;
B.将气体通入KMnO4酸性溶液,紫色褪色,说明气体具有还原性,但不一定为二氧化硫,也可能为乙烯等,故B错误;
C.二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊,也可能为二氧化硫,故C错误;
D.白色沉淀可能为AgCl,如检验硫酸根离子,应先加入盐酸,如无现象,再加入氯化钡,故D错误;
故选A。
15.下图为利用海水制备部分物质的过程。
下列有关说法正确的是()
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.加热MgCl2溶液制取无水氯化镁
【详解】A.往精盐溶液中通氨气,得碳酸氢钠沉淀,说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠,故A正确;
B.分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水,发生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O,均有白色沉淀产生,现象相同,不能鉴别,故B错误;
C.在步骤③、④、⑤中,第④步中,SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高,则二氧化硫被氧化,溴元素被还原,故C错误;
D.加热饱和MgCl2溶液,水解生成的氯化氢易挥发,只能得到氢氧化镁沉淀,需要在氯化氢气氛中加热才能得到无水氯化镁,故D错误;
16.W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素,已知25℃时,W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1,Z的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是
A.X、Y、Z一定位于同一周期
B.X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构
C.Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应
D.W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者
W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1,说明W、X形成的化合物是一元强酸,W是H元素、X是Cl元素;
Y、Z原子半径大于X,则Y、Z与X同周期,Z的电子层数与最外层电子数相等,Z是Al元素;
Y是Si、P、S中的一种;
根据以上分析,X、Y、Z一定位于第三周期,故A正确;
若Y是P元素,Cl与P可以PCl5,P原子没达到8电子稳定结构,故B正确;
氢氧化铝不溶于弱酸,故C错误;
同周期元素的气态氢化物从左到右稳定性增强,故D正确。
17.某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是
lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×
10-25mol2/L2。
A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中:
c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.该温度下Ksp(CuS)=4×
10-36mol2/L2
D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
CuCl2、Na2S水解促进水电离,b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点,溶质是氯化钠,对水的电离没有作用,水的电离程度最小的为b点,故A错误;
根据物料守恒Na2S溶液中:
2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),故B错误;
b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点,c(Cu2+)=c(S2-),根据b点数据,c(Cu2+)=
mol/L,该温度下Ksp(CuS)=4×
10-36mol2/L2,故C正确;
Ksp(ZnS)=3×
10-25mol2/L2大于Ksp(CuS),所以向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀,故D错误。
18.下列反应能用离子方程式SO32-+2H+
SO2↑+H2O表示的是 ( )
A.亚硫酸钙溶解于稀盐酸中B.亚硫酸溶液与醋酸溶液混合
C.亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中D.亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合
能用离子方程式SO32-+2H+═H2O+SO2↑表示的反应,必须满足可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应,据此进行判断
【详解】A.亚硫酸钙为难溶物,离子方程式中需要保留化学式,离子方程式为:
CaSO3+2H+═H2O+SO2↑+Ca2+,故A错误;
B.亚硫酸为弱酸,用化学式表示,故B错误;
C.亚硫酸钠为可溶性的盐,硝酸为强酸,但具有强氧化性,二者反应生成硫酸盐,故C错误;
D.亚硫酸钾为可溶性盐,与稀硫酸混合反应生成二氧化硫,离子方程式为SO32-+2H+
SO2↑+H2O,故D正确;
【点睛】本题考查了离子方程式的书写和判断,注意明确离子方程式的书写方法,熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体。
本题的易错点为C,要注意硝酸的氧化性和亚硫酸的还原性。
19.0.1000mol·
L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·
L-1的NaOH溶液进行滴定,其滴定曲线如下图所示[已知:
滴定分数a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)]。
A.n=1时,c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)
B.n=1.5时,2c(Na+)>3c(H3PO4)+3c(HPO42-)
C.n=2时,c(Na+)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)
D.n=3时,c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
【详解】A.n=1时,表示H3PO4与NaOH按1:
1反应,恰好生成NaH2PO4,溶液为酸性,说明H2PO4-的电离程度大于其水解程度,则溶液中c(HPO42-)>c(H3PO4),故A错误;
B.n=1.5时,反应恰好生成等量的NaH2PO4和Na2HPO4,溶液中存在物料守恒:
2c(Na+)=3c(H3PO4)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(PO43-),所以有2c(Na+)>3c(H3PO4)+3c(HPO42-),故B正确;
C.n=2时,反应恰好生成Na2HPO4,溶液呈碱性,HPO4-的水解程度大于其电离程度,则溶液中c(H2PO4-)>c(PO43-),故C错误;
D.n=3时,反应恰好生成Na3PO4,溶液呈碱性,根据质子守恒:
c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4),故D错误;
【点睛】本题考查酸碱滴定原理过程分析,根据图象分析,把握溶液中的守恒思想是解题的关键。
本题中需要明确反应过程的计量比与相关产物的关系,主要考查守恒关系的运用。
20.短周期元素X、Y、Z的简单离子具有相同的核外电子排布,原子半径X>Z,离子半径Y>Z,Y与Z
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