届上海市奉贤区高三上学期期中调研测试化学试题及.docx
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届上海市奉贤区高三上学期期中调研测试化学试题及
2018学年奉贤区调研测试高三期中考试
化学试卷11.07
相对原子质量:
Fe__56,Cu___64,O___16,H___1,C___12,Al—27,Ag—108,Na—23
N—14,S—32,Mg—24
第卷(66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.入冬以来,雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表
B.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量
C.研制新型高效可充电电池,发展纯电动汽车
D.尽快将我国汽油生产标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”甚至“国Ⅴ”
2.下列说法正确的是
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
D.液化石油气可由石油分馏获得,汽油可由石油分馏或石油裂化获得
3.有关氮元素的下列说法正确的是
A.N3-的结构示意图:
B.氮原子的轨道表示式:
C.NO2的比例模型:
D.氨气分子的结构式:
4.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
1
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
2
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
3
O2
N2
H2
4
FeC13溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B.①④C.②④D.②③
5.已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B22A3++2B-;③2B-+Z2B2+2Z-。
由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在①的反应中被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序是:
XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是:
Z-、B-、A2+、X2+
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)的原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体D.1HO与DO的相对分子质量相同
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中CaCl2可与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
8.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含有少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I-→H2O+IO-慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂
C.H2O2的能量高于H2O98kJD.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
10.下列说法正确的是
A.按系统命名法,化合物的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷
B.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和苯丙氨酸C6H5-CH2-CH(NH2)COOH脱水,最多可生成3种二肽
C.化合物是苯的同系物
D.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
11.根据以下事实得出的判断一定正确的是
A.HA溶液pH比HB溶液的小,则HA的酸性比HB的强
B.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐和B盐的各自饱和溶液中,物质的量浓度较大的一定是A盐溶液
C.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的半径大于B原子的半径
D.A原子得到的电子比B原子的多,则A单质的氧化性比B单质的强
12.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.能与FeCl3溶液发生显色反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.只能发生加成、取代、消去反应
D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
13.反应X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(Q>0),达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大
14.一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)如下:
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3
下列推断正确的是
A.热稳定性:
正丁烷>异丁烷
B.乙烷燃烧的热化学方程式为:
2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)+1560.8KJ
C.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量就越多
D.正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右
15.25℃,往浓度都为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0.1mol/L的某一元酸HA,
下列说法正确的是
A.当加入HA至溶液pH=7时,溶液中的碱还未反应完
B.在滴加HA的过程中,水的电离程度先减小后增加
C.在滴加HA的过程中,溶液中可能存在如下浓度关系:
c(A—)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
D.反应到达终点时:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
16.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,其中A与C可形成化学式为A2C,A2C2的化合物,D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性,B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构,则下列说法正确的是
A.原子半径:
D>E>B>C>A
B.工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物
C.D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性
D.C与D形成的化合物与D、E形成的化合物,化学键类型一定相同
17.某CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g
三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。
在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2
19.已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是
A.若某温度下,反应后=11,则溶液中
B.参加反应的氯气的物质的量等于amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤amol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为amol
20.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是
A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点溶液呈碱性
D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
21.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
下列说法或表达错误的是
A.结合质子能力由强到弱的顺序为:
CO32->HCO3->CH3COO-
B.常温下电离常数比较:
Ki1(H2CO3)>Ki2(H2CO3)>Ki(C6H5OH)
C.CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO-
D.HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN
22.为了测定某镁铝合金的成分,取14.7g合金完全溶于500mL3mol/L的硫酸中,再加入400mL8mol/L的氢氧化钠溶液充分反应,最后只产生一种沉淀。
则关于该合金的测定过程的描述正确的是
A.该合金中含有铝的质量至少为5.4g
B.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%
C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2molNaAlO2
D.在产生沉淀后的溶液中有1.5molNa2SO4
第卷(84分)
四、(本题共11分)
氯化汞(HgCl2)可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀,是分析化学的重要试剂,还可做消毒剂和防腐剂。
HgCl2在水中稍有水解:
HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl①
23.为了抑制上述反应①中HgCl2的水解,可以采取的措施是。
(选填编号)
a.加水稀释b.增加HCl的浓度c.及时移走产物d.降温
HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞,化学方程式为:
HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl②
24.上述反应②的短周期元素中,非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为,该原子核外电子云有种不同的伸展方向。
25.已知PCl3与NH3分子结构相似,PCl3的电子式是;PCl3与NH3的沸点比较,高,其原因是。
26.氮的一种氢化物HN3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,若HN3与氨水混合,此反应的化学方程式是。
27.若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,PH=10,下列关系正确的是()
A.c(NH4+)>c(OH-)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(H+)
B.c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3•H2O)>c(H+)
C.c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(NH3•H2O)
D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+)
五、(本题共13分)
磷存在于人体所有细胞中
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- 上海市 奉贤区 高三上 学期 期中 调研 测试 化学试题
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