年黑龙江省齐齐哈尔市高三化学期中考试试题及答案Word文档下载推荐.docx
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6.下列排列顺序正确的是
①沸点:
H2S>
H2O②氧化性:
Cu2+>
Fe3+>
H+>
Fe2+③原子半径:
Na>
Mg>
O
④还原性:
F->
Cl->
S2-
结合H+的能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③④B.②③C.③
D.②④
7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V(A)、V(B)、V(C),已知V(B)=2V(C),且V(A)=V(B)+V(C),则在C的生成物中,该金属元素的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
8.下列离子方程式书写正确的是
A.铁跟盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量:
4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+
C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D.碳酸氢镁与足量的石灰水反应:
Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
9.NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是
A.常温常压下,62g白磷分子中的共价键数为3NA
B.标准状况下,2.24LNH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA
C.58.5gNaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA
D.Na2O2与H2O反应生成11.2LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2NA
10.实验室采购了部分化学药品。
右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·
L-1
B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C.“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子
D.配制200mL2.3mol·
L-1的稀硫酸需量取该硫酸25mL
11.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A.纯盐酸、空气、硫酸、干冰
B.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
12.右图是元素周期表的一部分。
A、B、C、D均为短周期元素,若C原子最外层电子数是其内层电子数的3/5,则下列说法不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
A>
D
B.B元素的两种同素异形体常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
D>
C
D.阴离子半径从大到小的排列顺序为:
C>
B
13.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如下图所示,有关说法不正确的是
A.该晶体属于离子晶体
B.晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体晶胞结构与NaCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
14.在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种:
①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水,有气泡生成,溶液呈现橙黄色;
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是
A.溶液中一定存在Br-、CO32-B.溶液中可能存在NH4+
C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D.溶液一定呈碱性
15.下列实验方法或操作正确的是
A.测定某溶液的pH时,用pH试纸蘸取待测液,然后和标准比色卡对比得出pH
B.锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快
C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量
D.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用待测液润洗锥形瓶
16.化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中,正确的是
A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C.电解精炼铜时,溶液中c(Cu2+)基本保持不变
D.氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠和氢气
17.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有三分之二Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3),原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为
A.0.0075mol·
L-1B.0.075mol·
L-1C.0.4mol·
L-1D.0.08mol·
L-1
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
三、填空题(本题包括5个小题,共33分)
18.(7分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大。
A元素原子核内无中子。
B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。
C元素是地壳里含量最多的元素。
D是短周期元素中金属性最强的元素。
E与D元素的质子数之和为27,最外层电子数之差为5。
F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸。
(1)推断B元素在元素周期表中的位置:
第周期族。
(2)画出F元素的原子结构示意图:
(3)A、E元素形成化合物(该化合物具有18电子),其电子式为:
(4)写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式:
(5)C、D元素可形成淡黄色的粉末,B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子,则两化合物之间发生反应的化学方程式为
19.(4分)现有浓度均为0.1mol·
L-1的下列溶液:
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
20.(10分)A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;
通常情况下A为固体、B为黄绿色
气体、C为气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸,E为黑色固体,H在常温下为液体。
它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。
(1)写出下列物质的化学式:
D;
X。
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是(填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为:
。
(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是。
(5)反应⑦的化学方程式为;
该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子mol。
21.(6分)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液,测得溶液pH变化如下图所示。
(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:
阳极;
阴极。
(2)用离子方程式表明0→t1时间内,溶液pH升高比较
缓慢的原因:
22.(6分)向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应,各物质的量浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t0~t1阶段c(B)未画出。
图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件,其中t3~t4阶段为使用催化剂。
请回答下列问题:
(1)若t1=15min,则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
mol·
L—1·
min—1。
(2)t4~t5阶段改变的条件为,B的起始物质的量浓度为mol·
L—1。
(3)t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出此温度下该反应的热化学方程式。
四、实验题(本题包括2小题,共14分)
23.(5分)现有下列A、B、C三种常用化学仪器:
A
请回答下列有关问题:
(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为(填名称);
(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为(填字母代号)
(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量,正确的读数为nmL,仰视读数为xmL,俯视读数为ymL,若y>n>x,则所用量器是(填名称)。
(4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时,不小心使液面高于刻度线,对此你将如何处理。
24.(9分)某课外活动小组设计如图所示装置,进行氯气的制备及有关性质实验。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)上述装置中明显存在不足之处,为保证装置B中实验成功,应在装置A、B之
间添加一个装置,该装置是(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)
(3)装置C中溶液发生的颜色变化为:
请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的化学符号。
(4)装置D中起始的实验现象是。
(5)实验结束后,对装置A的烧瓶中残存气体的处理方法是。
五、计算题(本题包括1个小题,共7分)
25.有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干
后得到0.466g沉淀;
滤液与0.2mol·
L-1NaOH溶液反应,共用去50mL时恰好完全反应。
试求:
(1)原混合溶液的pH
(2)原混合溶液中HNO3的物质的量浓度
(3)若取原混合溶液100mL,加入0.32g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升?
齐齐哈尔市2009年高三
化学试卷答题卡
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题:
(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
答案
二、选择题:
(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、填空题(本题包括5小题,共33分)
18.(7分)
(1)第周期族
(2)(3)(4)
(5)
19.(4分)
(1)
(2)
20.(10分)
(1)DX
(2)(填编号)
(3)
(4)
(5)
21.(6分)
(1)
(2)
22.(6分)
(1)mol·
min—1
(2)mol·
L—1
23.(5分)
(1)
(2)(3)
(4)
24.(9分)
(1)
(2)(3)
25.
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
)
D
二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
三、填空题(本题包括5小题,共33分。
(1)二(1分)ⅣA(1分)
(2)
(1分)
(3)
(1分)
(4)H2O或H3O+或OH-(1分)
(5)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(2分)
19.(4分)
(1)④﹥②﹥③﹥①(2分)
(2)c(Na+)=c(Cl-)>
c(OH-)>
c(NH4+)>
c(H+)(2分)
(1)FeCl3(1分)HCl(1分)
(2)③⑥(1分)(缺少或答错都无分)
(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;
(2分)(其它合理系数给分,写成“”不扣分)
△
(4)生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。
(2分)
(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)0.8(1分)
(1)2Cl-—2e-==Cl2↑(2分)2H++2e-==H2↑(2分)
(2)HCO3-+OH-==CO32-+H2O(2分)
22.(6分)
(1)0.02(2分)
(2)减压(1分)0.5(1分)
(3)2A(g)+B(g)3C(g);
△H=+200akJ·
mol-1(2分)
(△H没写“+”不扣分,写“—”不给分)
(1)酸式滴定管(1分)
(2)B、C(各1分)(答A不给分)
(3)量筒(1分)
(4)重新配制(1分)
(1)MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O(2分)
(2)III(1分)
(3)H+(1分)HC1O(1分)C12(1分)
(4)溶液由无色变成蓝色(1分)
(5)通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液,再摇动烧瓶使之充分反应(2分)(只答出试剂的给1分,其他合理也给分)
五、计算题(本题包括1个小题,共7分)
25.(7分)
(1)pH=1(2分)
(2)0.06mol·
L-1(2分)
(3)56mL(3分)
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- 黑龙江省 齐齐哈尔市 化学 期中考试 试题 答案