江苏省南京市盐城市届高三第一次模拟考试化学Word版含答案Word文件下载.docx
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、Cl-
D.能溶解Al(OH)3的溶液:
K+、NH
、NO
、CH3COO-
5.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )
A.SiO2中加入氢氟酸,固体逐渐溶解
B.Na2O2露置在空气中有Na2CO2生成
C.FeCl3溶液滴入热的浓氢氧化钠溶液中可得到Fe(OH)3胶体
D.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3
6.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·
6H2O的主要步骤:
用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3===Cu(NH3)4Cl2]、固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·
6H2O。
下列装置不能达到实验目的的是( )
甲
乙
丙
丁
A.用装置甲制备NH3
B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁
C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·
6H2O
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:
2Cl2+6OH-===3Cl-+ClO
+3H2O
B.澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应:
Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+
C.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl:
[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-===AgCl↓+2NH
+H2O
D.向碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液,生成纳米铁粉、H2和B(OH)
:
2Fe2++BH
+4H2O===2Fe+2H2↑+B(OH)
+4H+
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是空气中体积分数最大的气体,Y原子最外层电子数与X原子的核外电子总数相等,Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数,W与Y同主族。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(Z)>
r(X)>
r(Y)
B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C.Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同
D.Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Cu2S(s)
Cu(s)
CuCl2(aq)
B.N2(g)
NH3(g)
NO(g)
C.SiO2(s)
H2SiO3(s)
Na2SiO3(aq)
D.Al2O3(s)
Al(OH)3(s)
Al2(SO4)3(aq)
10.下列说法错误的是( )
A.反应CaC2(s)+N2(g)===CaCN2(s)+C(s)的ΔH<
B.海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐
C.H2O2催化分解每产生1molO2,转移电子的数目为2×
6.02×
1023
D.25℃时,加水稀释0.1mol·
L-1NH4Cl,溶液中
不断增大
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.一种2甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成:
A.Y分子中有2个手性碳原子B.Y分子中所有碳原子处于同一平面
C.鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液D.1molY最多可与1molNaOH反应
12.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液
溶液变浑浊
酸性:
H2SO3>
苯酚
B
向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X
溶液变蓝色
X一定为H2O2溶液
C
将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液
前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色
SO2与O2的反应为可逆反应
D
向2支均盛有2mL1.0mol·
L-1的KOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为0.1mol·
L-1的AlCl3和FeCl3溶液
一支试管出现红褐色沉淀,另一支无明显现象
Ksp[Al(OH)3]>
Ksp[Fe(OH)3]
13.Mg/LiFePO4电池的电池反应为xMg2++2LiFePO4
xMg+2Li1-xFePO4+
2xLi+,其装置示意图如下。
A.放电时,Li+被还原
B.充电时,电能转变为化学能
C.放电时,电路中每流过2mol电子,有1molMg2+迁移至正极区
D.充电时,阳极上发生的电极反应为LiFePO4-xe-===Li1-xFePO4+xLi+
(第13题)(第14题)
14.分别调节0.01mol·
L-1HCOOH溶液、0.01mol·
L-1氨水的pH,系统中微粒浓度的负对数值(-lgc)与pH的关系分别如上图所示。
下列说法错误的是( )
A.25℃时,NH3·
H2ONH
+OH-的lgK=-4.7
B.25℃时,0.01mol·
L-1HCOOH溶液的pH为3.7
C.HCOONa溶液中加入NH4Cl溶液至溶液呈中性:
c(Cl-)>
c(Na+)>
c(HCOO-)
D.HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性:
c(HCOOH)+c(H2SO3)=c(SO
)
15.在三个容积相同的恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在相同温度下发生反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)(不发生其他反应),CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。
A.该反应的ΔH>
0,图中压强P1>
P2
B.起始时,容器Ⅱ中v(CH4)正<
v(CH4)逆
C.达到平衡时,容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足:
n(CO)Ⅱ<
2n(CO)Ⅰ
D.达到平衡时,容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比:
pⅡ∶pⅢ=4∶5
非选择题
16.(12分)NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。
一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·
H2O的工艺流程如下:
已知P4与两种碱的反应主要有:
Ⅰ.2Ca(OH)2+P4+4H2O===2Ca(H2PO2)2+2H2↑
Ⅱ.4NaOH+P4+8H2O===4NaH2PO2·
H2O+2H2↑
Ⅲ.4NaOH+P4+2H2O===2Na2HPO3+2PH3↑
Ⅳ.NaH2PO2+NaOH===Na2HPO3+H2↑
(1)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为________________________________。
(2)“反应”阶段,在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如右图所示。
当n(碱)/n(磷)>
2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低的可能原因是________________________________________________________________________。
(3)常温下通CO2“调pH”应至溶液的pH约为________,滤渣2主要成分为____________(填化学式)。
(4)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因_________________________________。
(5)用NiCl2与NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为______________________________________________。
17.(15分)化合物H(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等,其一种合成路线如下:
(1)H中的官能团名称为________________(写两种)。
(2)F→G的反应类型为________________。
(3)E的分子式为C9H8N2O5,E→F发生还原反应,写出E的结构简式:
________________________________________________________________________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
①在酸性条件下能水解生成X、Y、Z三种有机物。
②X是一种氨基酸,Y能发生银镜反应,Z能与FeCl3溶液发生显色反应且Z分子中只有2种不同化学环境的氢。
(5)泛影酸丙酯(
)是一种医学诊断剂,写出以
、CH3CH2CH2Cl和(CH3CO)2O为原料制备泛影酸丙酯的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体,可用作混凝土中钢筋的防护剂。
(1)Ca(NO2)2的制备方法很多。
①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO
3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2,该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为________。
②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2,其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为______________________________________________,经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。
(2)测定某液态产品中NO
含量的步骤如下:
已知:
步骤4中的反应为NO
+3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,
步骤5中的反应为6Fe2++Cr2O
+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O。
若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL,计算液态产品中NO
的含量(单位g·
L-1,最后结果保留一位小数,写出计算过程)。
图1
19.(15分)以SO2、软锰矿(主要成分MnO2,少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4,主要实验步骤如下:
步骤Ⅰ:
如图1所示装置,将SO2通入装置B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2===MnSO4)。
步骤Ⅱ:
充分反应后,在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3,最后加入适量Na2S沉铅等重金属。
步骤Ⅲ:
过滤得MnSO4溶液。
(1)装置A用于制取SO2,反应的化学方程式为_________________________________。
(2)装置B中反应需控制在90~100℃,适宜的加热方式是________________。
(3)装置C的作用是____________________________。
(4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是____________________________,用MnCO3调节溶液pH时,需调节溶液pH范围为________________(该实验条件下,部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
7.04
1.87
3.32
7.56
沉淀完全pH
9.18
3.27
4.9
10.2
(5)已知:
①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O],主要副产物为MnOOH;
反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图2、图3所示:
图2
图3
②反应温度超过80℃时,Mn3O4产率开始降低。
③Mn(OH)2是白色沉淀,Mn3O4呈黑色;
Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。
请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液,并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
真空干燥6小时得产品Mn3O4。
20.(14分)高铁酸盐等具有强氧化性,溶液pH越小氧化性越强,可用于除去废水中的氨氮、重金属等。
(1)用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有:
2FeSO4(s)+Na2O2(s)===Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) ΔH1=akJ·
mol-1
2Fe2O3(s)+2Na2O2(s)===4NaFeO2(s)+O2(g) ΔH2=bkJ·
2SO3(g)+2Na2O2(s)===2Na2SO4(s)+O2(g) ΔH3=ckJ·
2NaFeO2+3Na2O2(s)===2Na2FeO4+2Na2O ΔH4=dkJ·
则反应2FeSO4(s)+6Na2O2(s)===2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s)+O2(g)的ΔH=________________kJ·
mol-1(用含a、b、c、d的代数式表示);
该反应中,每生成1molNa2FeO4转移电子数为________________mol。
(2)J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4,阳极生成FeO
的电极反应式为_________________________________________;
Deinimger等对其进行改进,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜,有效提高了产率,阳离子交换膜的作用是____________________________。
(3)K2FeO4的稳定性与pH关系如图1所示,用K2FeO4去除某氨氮(NH3N)废水,氨氮去除率与pH关系如图2所示;
用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·
L-1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×
10-17},锌残留量与pH关系如题3所示(已知:
K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中,可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。
图2
①pH=11时,K2FeP4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质,反应的离子方程式为____________________________________。
②图2中,pH越大氨氮的去除率越大,其原因可能是________________。
③图3中,pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多,其原因是________________________________(从锌的存在形态的角度说明)。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题。
请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
钴的合金及其配合物用途非常广泛。
(1)Co3+基态核外电子排布式为________________。
(2)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂,其晶胞结构如右图所示,该金属间化合物的化学式为________________________________________________________________________。
(3)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO
的空间构型为________________(用文字描述)。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3,与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是________(已知CO
的结构式为
)。
③NaNT可由
(又聚氰胺)为原料制备。
双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________________,1mol该分子中含σ键的数目为________________。
B.[实验化学]
EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物,沸点为116~117.2℃,可用于制备EDTAFeNa·
3H2O等。
实验室制备EDTA的实验步骤如下:
步骤1:
在三口烧瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O搅拌至溶解;
在不断搅拌下,将含22gNaOH、60mLH2O、6.6gH2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液,从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。
步骤2:
加料完毕后,升温到102~106℃并保温,调节并保持pH约为9,搅拌2h。
步骤3:
加入活性炭,搅拌、静置、过滤。
步骤4:
滤液用盐酸酸化至pH=1,放置、结晶、过滤、洗涤、干燥,制得EDTA。
(1)图中冷凝管装置的作用是________________________,水从接口________(填标号)通入。
(2)步骤3中加入活性炭的目的是________________;
测定溶液pH的方法是____________________________。
(3)步骤4中“洗涤”时,能说明已洗涤完全的方法是________________________________________________________________________。
(4)请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·
6H2O为原料制备EDTAFeNa·
3H2O的实验方案(已知EDTANa4+FeCl3
EDTAFeNa+3NaCl):
向250mL烧杯中依次加入160mL蒸馏水、23gEDTA,搅拌至完全溶解,____________________________,再分次加入21.6gFeCl3·
6H2O,保温20min,调pH小于5,冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·
3H2O(实验中须使用的试剂:
NaHCO3,用量为26.7g)。
2019届高三年级第一次模拟考试
(一)(南京、盐城)
化学参考答案
选择题(共40分)
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.C 8.A 9.B 10.D
11.A 12.A 13.BD 14.BC 15.AD
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)PH3+2ClO-+OH-===H2PO
+2Cl-+H2O(2分)
(2)过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3(2分)
(3)7(2分) CaCO3和Al(OH)3(2分)
(4)过量的Ag+会氧化H2PO
(2分)
(5)2NiCl2+NaH2PO2+2H2O===2Ni↓+H3PO4+NaCl+3HCl(2分)
17.(15分)
(1)羧基和酰胺键(2分)
(2)取代反应(2分)
(3)
(2分)
(4)
(3分)
(5)(6分)
18.(12分)
(1)①2∶1(2分)
②4NO2+2Ca(OH)2===Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O(2分)
(2)与K2Cr2O7反应的n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×
0.0200mol·
L-1×
20.00mL×
10-3L·
mL-1=2.400×
10-3mol(2分)
与NO
反应的n(Fe2+)=0.1000mol·
25.00mL×
mL-1-2.400×
10-3mol=1.000×
10-4mol(3分)
NO
的含量=
≈5.2g·
L-1(3分)
19.(15分)
(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(2)用90~100℃的水浴加热(2分)
(3)吸收未反应的SO2(2分)
(4)将Fe2+氧化为Fe3+(2分) 4.9<pH<7.56(2分)
(5)将滤液加热并保温在60~80℃,用氨水调节溶液pH并维持在8~9,在不断搅拌下,边通空气边滴加氨水,至有大量黑色沉淀时,静置,在上层清液再滴加氨水至无沉淀,过滤,用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出SO
(5分)
20.(14分)
(1)
(2分) 5(2分)
(2)Fe+8OH--6e-===FeO
+4H2O(2分)
避免FeO
在阴极上被还原(2分)
(3)①4FeO
+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-(
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