浙江省学年高二上学期学业水平考试化学试题附解析文档格式.docx
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C项、仪器名称为为直形冷凝管,故C错误;
D项、仪器名称为胶头滴管,故D正确。
故选D。
4.冰毒有剧毒,人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡,严禁吸食。
它的分子式为C10H15N,其中的氮元素在周期表中处于
A.第IIA族B.第IIIA族C.第IVA族D.第VA族
【详解】氮元素的原子序数为7,在周期表中位于第二周期VA族,故选D。
5.萃取碘水中的碘单质,可作萃取剂的是
A.水B.四氯化碳C.酒精D.食醋
【答案】B
萃取时萃取剂的选择应符合下列条件:
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;
萃取剂与原溶剂不相溶;
萃取剂与溶质不反应。
【详解】碘水中提取碘单质,需要通过萃取方法,选取的萃取剂不能与水相溶,所以不能选用水、酒精、食醋,可以选用不溶于水的四氯化碳,故选B。
【点睛】本题考查萃取的原理,抓住萃取剂的条件是解题的关键。
6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,氧化剂是
A.NaB.H2OC.NaOHD.H2
反应中,Na元素的化合价由0升高为+1价,H元素的化合价由+1价降低为0。
【详解】反应中,H元素的化合价降低,则H2O为氧化剂,故选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应,侧重氧化还原反应基本概念的考查,注意从元素化合价角度分析,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。
7.下列属于弱电解质的是
A.NH3·
H2OB.NaOHC.NaClD.CH3CH2OH
弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐;
强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质,包括强酸、强碱和大部分盐类。
【详解】A项、NH3·
H2O在溶液中部分电离,属于弱电解质,故A正确;
B项、NaOH在溶液中完全电离,属于强电解质,故B错误;
C项、NaCl在溶液中完全电离,属于强电解质,故C错误;
D项、CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电,属于非电解质,故D错误。
故选A。
【点睛】本题主要考查了弱电解质的判断,解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”,常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
8.下列表示不正确的是
A.甲烷分子的比例模型为
B.乙烷的结构简式为CH3CH3
C.磷原子的结构示意图为
D.MgCl2的电子式为
常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法。
【详解】A项、甲烷分子中含有4个碳氢键,碳原子半径大于氢原子,空间构型为正四面体型,比例模型为
,故A正确;
B项、乙烷的结构式为
,结构简式为CH3CH3,故B正确;
C项、磷元素的原子序数为15,原子结构示意图为
,故C正确;
D项、MgCl2是离子化合物,由镁离子与氯离子构成,其电子式为
,故D错误。
【点睛】本题考查常用化学用语的书写,注意掌握常用化学用语书写原则,注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构,不能表示原子之间的成键情况。
9.下列说法不正确的是
A.16O和18O互为同位素B.金刚石和足球烯互为同素异形体
C.C2H6和C3H6互为同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素;
由同一元素组成的不同单质互称同素异形体;
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物;
分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体。
【详解】A项、16O、18O是氧元素的不同原子,所以互为同位素,故A正确;
B项、金刚石和足球烯是碳元素的不同单质,所以互为同素异形体,故B正确;
C项、C2H6和C3H6的通式不相同,结构不相似,分子组成上相差一个碳原子,不互为同系物,故C错误;
D项、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故D正确。
故选C。
10.下列说法不正确的是
A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D.在催化剂作用下,用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
【详解】A项、生产普通水泥的原料是石灰石和黏土,石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料,故A错误;
B项、石灰乳吸收烟气中的二氧化硫,生成亚硫酸钙,继续氧化可以得到石膏,用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫,生成亚硫酸铵,继续氧化可以得到硫酸铵,故B正确;
C项、硫酸钡不容易被X射线透过,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂,俗称“钡餐”。
硫酸钡还可以用作白色颜料,并可做高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂,故C正确;
D项、玉米、高粱的主要成分是淀粉,淀粉经水解和细菌发酵可制得乙醇,故D正确。
【点睛】本题考查较为综合,涉及工业生产的考查,侧重于化学与生产、生活以及化学对工业生产的指导意义,掌握基础知识是解答关键。
11.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径(r):
r(X)>
r(Z)
B.元素的非金属性:
Y>
M
C.Y元素的最高化合价为+7价
D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
由周期表中的位置可知,X为C元素、Y为F元素、Z为Si元素、M为S元素。
【详解】A项、C元素和Si元素都是ⅣA族元素,同主族元素,从上到下原子半径依次增大,原子半径r(Si)>
r(C),故A错误;
B项、因同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,同周期元素,从左到右非金属性依次增强,则元素的非金属性F>
S,故B正确;
C项、F元素只有负化合价,没有正化合价,故C错误;
D项、Z为Si元素,Si元素的最高价氧化物的水化物为硅酸,硅酸是弱酸,故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查结构位置性质关系应用,侧重于分析能力的考查,注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律是解答关键。
12.下列方程式不正确的是
A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式:
C+2H2SO4(浓)
CO↑+2SO2↑+2H2O
B.乙炔燃烧的化学方程式:
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
C.氯化氢在水中的电离方程式:
HCl=H++Cl-
D.氯化铵水解的离子方程式:
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
方程式的判断方法是先看是否能够反应,再看化学式是否正确,再看方程式的配平与否,再看条件是否准确。
【详解】A项、碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气,反应的化学方程式为:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O,故A错误;
B项、乙炔燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
4CO2+2H2O,故B正确;
C项、氯化氢是强电解质,在水中完全电离,电离方程式为:
HCl=H++Cl-,故C正确;
D项、氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子在溶液中水解,溶液呈酸性,水解的离子方程式为:
H2O+H+,故D正确。
【点睛】本题考查方程式的书写,把握发生反应的原理和实质及书写方法为解答的关键。
13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A.用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中,加热,产生光亮的银镜
C.饱和食盐水通电一段时间后,湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色
D.将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中,蓝色晶体逐渐变为白色
A.AB.BC.CD.D
A、钠元素的焰色反应为黄色;
B、葡萄糖在碱性条件下与银氨溶液共热,产生光亮的银镜;
C、电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电生成氯气;
D、浓硫酸具有吸水性。
【详解】A项、钠元素的焰色反应为黄色,用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧,可以观察到黄色火焰,故A正确;
B项、淀粉在硫酸作催化剂时,水解生成葡萄糖,葡萄糖在碱性条件下与银氨溶液共热,产生光亮的银镜,故B错误;
C项、电解饱和食盐水时,与电源正极相连的为阳极,阳极上氯离子放电生成氯气,氯气b处逸出,与湿润的KI-淀粉试纸作用,生成的单质碘与淀粉发生显色反应变蓝色,故C正确;
D项、浓硫酸具有吸水性,能够使胆矾失去结晶水,蓝色晶体逐渐变为白色,故D正确。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价,涉及焰色反应、葡萄糖的性质、电解原理、浓硫酸的性质等,注意从实验原理分析判断是解答的关键。
14.下列说法不正确的是
A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应,说明苯分子中碳碳原子间只存在单键
B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物
C.天然气的主要成分是甲烷,甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气
D.乙烯为不饱和烃,分子中6个原子处于同一平面
【详解】A项、苯分子中碳碳键不是单键与双键的交替结构,而是介于单键与双键之间的一种独特的键,故A错误;
B项、煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物,故B正确;
C项、天然气的主要成分是甲烷,甲烷可在高温下发生分解反应生成炭黑和氢气,故C正确;
D项、乙烯分子中含有碳碳双键,为不饱和烃,分子中6个原子处于同一平面上,故D正确。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质,注重常见有机物性质的考查,注意掌握常见有机物的结构与性质,明确苯分子中的碳碳键为一种独特键,不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是解答关键。
15.下列说法不正确的是
A.油脂是一种营养物质,也是一种重要的工业原料,用它可以制造肥皂和油漆等
B.饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中,可使蛋白质析出
C.碱性条件下,葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀
D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基
【详解】A项、油脂属于高级脂肪酸甘油酯,油脂是一种营养物质,用油脂可以制造肥皂和油漆,故A正确;
B项、饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中,可使蛋白质发生盐析而析出,故B正确;
C项、碱性条件下,葡萄糖与新制氢氧化铜混合,加热至沸腾生成砖红色的氧化亚铜沉淀,故C正确;
D项、根据组成蛋白质的氨基酸的结构特点可知,每个氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基,但不是只有一个羧基和一个氨基,如谷氨酸中含一个氨基和两个羧基,故D错误。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,注意判断有机物中的官能团,把握官能团与性质的关系、有机反应和性质应用等为解答的关键。
16.为了探究反应速率的影响因素,某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应,绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等)。
A.0-t1时间段,CO2的化学反应速率υ=V1/t1(mol·
L-1·
min-1)
B.t1-t2与0-t1比较,反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多
C.根据(V3-V2)<
(V2-V1),推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D.在t4后,收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
根据图象知,曲线的斜率为该反应的化学反应速率,斜率越大其反应速率越大,相同的时间段里,收集到气体最多;
反应开始,因为反应放热,使反应温度升高,反应速率加快,随着反应进行,盐酸浓度减小,反应速率减慢;
当盐酸完全反应后,二氧化碳的量不再变化。
【详解】A项、0-t1时间段,CO2的体积变化量为V1,则CO2的化学反应速率υ=V1/t1(L/min),故A错误;
B项、t1-t2与0-t1比较,反应速率加快的原因可能是反应放热,使反应温度升高,反应速率加快,故B错误;
C项、根据(V3-V2)<
(V2-V1)可知,随着反应进行,盐酸浓度减小,反应速率减慢,故C正确;
D项、在t4后,收集到的气体的体积不再增加说明至少有一种反应物已经消耗完全,故D错误。
【点睛】本题考查了化学反应速率的影响因素,知道浓度、温度对化学反应速率的影响,再结合速率公式分析解答,知道斜率与速率的关系是解答关键。
17.氢氧燃料电池构造如图所示。
其电池反应方程式为:
2H2+O2=2H2O
下列说法不正确的是
A.多孔金属a作负极
B.多孔金属b上,O2发生还原反应
C.电池工作时,电解质溶液中OH-移向a极
D.正极的电极反应为:
O2+4e-+4H+=2H2O
由电池反应方程式可知,还原剂氢气在负极多孔金属a上放电,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
【详解】A项、还原剂氢气在负极多孔金属a上放电,故A正确;
B项、氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电,发生还原反应,故B正确;
C项、电池工作时,阴离子向负极移动,电解质溶液中OH-移向a极,故C正确;
D项、氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,故D错误。
【点睛】本题考查了原电池的工作原理的应用,分清化合价变化判断氧化反应、还原反应,熟练掌握原电池的基本知识是解题关键。
18.下列说法正确的是
A.室温下,浓度均为0.1mol·
L-1的NaOH溶液与氨水,导电能力相同
B.室温下,HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等
C.室温下,浓度均为0.1mol·
L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液,pH相等
D.室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性
A、NaOH为强电解质,一水合氨为弱电解质;
B、室温下,HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等,溶液中氢离子浓度相等;
C、NaCl为强酸强碱盐,水溶液呈中性,NH4Cl为强酸弱碱盐,水溶液呈酸性;
D、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠。
【详解】A项、NaOH为强电解质,一水合氨为弱电解质,室温下,浓度均为0.1mol·
L-1的NaOH溶液与氨水相比,NaOH溶液中离子浓度大,导电能力强,故A错误;
B项、室温下,HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等,说明溶液中氢离子浓度相等,则两溶液的pH相等,故B正确;
C项、NaCl为强酸强碱盐,水溶液呈中性,NH4Cl为强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,室温下,浓度均为0.1mol·
L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液,NaCl溶液pH大,故C错误;
D项、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性,故D错误。
19.下列说法不正确的是
A.硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B.冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C.硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D.氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
A、硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体;
B、冰和干冰都是分子晶体;
C、硫晶体为分子晶体,硫酸钠晶体为离子晶体;
D、氯气的电子式为
,四氯化碳的电子式为
。
【详解】A项、硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体,微粒间作用力都是共价键,故A正确;
B项、冰和干冰都是分子晶体,熔化时克服的作用力均为分子间作用力,故B正确;
C项、硫晶体为分子晶体,硫酸钠晶体为离子晶体,故C错误;
D项、氯气的电子式为
,两个氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构,四氯化碳的电子式为
,碳原子和氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构,故D正确。
【点睛】本题考查了晶体的性质,明确典型晶体类型是解本题关键。
20.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。
已知:
断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量,断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。
A.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-180
B.NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)△H=+90
C.断开1molNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
D.形成1molNO(g)中化学键可释放90kJ能量
由示意图可知,该反应反应物总能量小于生成物总能量,为吸热反应,△H>0。
【详解】A项、该反应为吸热反应,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol,故A错误;
B项、正反应为吸热反应,逆反应应该为放热反应,则NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)△H=-90
,故B错误;
C项、反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和,△H=[(946kJ/mol+498kJ/mol))-2×
E(N—O)]=+180kJ/mol,E(N—O)=632kJ/mol,则断开1molNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量,故C正确;
D项、反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和,△H=[(946kJ/mol+498kJ/mol))-2×
E(N—O)]=+180kJ/mol,E(N—O)=632kJ/mol,则形成1molNO(g)中化学键可释放632kJ能量,故D错误。
【点睛】本题考查化学反应中能量变化、吸热反应与放热反应,根据能量守恒,理解键能与焓变关系是解答关键。
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.CO2和CO的混合物共0.5mol,其中的原子数目为NA
B.1L0.5mol·
Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA
C.6g石墨晶体中含有的质子数目为3NA
D.标准状况下,1.12LC2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA
A、无法计算0.5mol混合物中CO2和CO的物质的量;
B、1L0.5mol·
Lˉ1的NaOH溶液中含有0.5molNa+和0.5molOH-;
C、1molC原子含有的质子数为6mol;
D、1molC2H4中含有的共用电子对为6mol。
【详解】A项、没有明确CO2和CO的物质的量比,无法计算0.5mol混合物中CO2和CO的物质的量,无法计算原子个数,故A错误;
B项、1L0.5mol·
Lˉ1的NaOH溶液中含有0.5molNa+和0.5molOH-,离子总数为1mol,故B错误;
C项、6g石墨晶体中C原子的物质的量为6g÷
12g/mol=0.5mol,1molC原子含有的质子数为6mol,则0.5molC原子含有的质子数为3mol,故C正确;
D项、标准状况下,1.12LC2H4的物质的量为1.12L÷
22.4L/mol=0.05mol,1molC2H4中含有的共用电子对为6mol,0.05molC2H4中含有的共用电子对为0.3mol,故D错误。
【点睛】题考查了阿伏加德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
22.一定温度下,在体积恒定的密闭容器中发生反应:
反应过程中的部分数据如下表所示:
反应刚好达到平衡状态时
A.t=6min
B.c(NH3)=0.4mol·
Lˉ1
C.容器内的气体分子数N(N2):
N(H2):
N(NH3)=1:
3:
2
D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率
由题给数据,依据化学方程式可得下列表格:
c(N2)
c(H2)
c(NH3)
1.0
3.0
3
0.875
2.625
0.25
6
0.8
2.4
0.4
9
由表格数据可知6min和9min时,各物质浓度保持不变,说明已达到平衡状态。
【详解】A项、6min时反应已达到平衡状态,但不能判断6min时反应刚好达到平衡状态,故A错误;
B项、达到平衡状态时,各物质浓度保持不变,则反应刚好达到平衡状态时c(NH3)=0.4mol·
Lˉ1,故B正确;
C项、容器内的气体分子数N(N2):
N(NH3)=0.8V:
2.4V:
0.4V=2:
6:
1,故C错误;
D项、反应刚好达到平衡状态时,H2的正反应速率等于N2的逆反应速率的三倍,故D错误。
23.配制500mL0.100mol·
Lˉ1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:
A.实验中需用的仪器有:
天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低
配制500mL0.100mol·
Lˉ1NaCl溶液操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,用托盘天平(用到药匙
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