江苏省无锡市南菁高级中学实验学校届九年级下学期期中考试化学试题文档格式.docx
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NaOH
B.乙醇
酒精
CH3COOHD.碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
5.某花圃所种的植物出现叶色发黄并倒伏的现象,如果只施用一种化肥,则应施用的是
A.K2CO3B.CO(NH2)2C.KNO3D.Ca(H2PO4)2
6.下列实验现象描述正确的是
A.硝酸铵溶于水,温度升高B.将生锈的铁钉插入适量稀盐酸中,溶液变成黄色
C.打开浓盐酸瓶盖挥发出氯化氢气体D.分别点燃一小团棉花和羊毛,都产生了烧焦羽毛的气味
7.如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。
下列说法不正确的是
A.反应物乙属于氧化物
B.该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.物质丁的溶液pH小于7
8.红枣是一种非常可口的营养佳品。
红枣醋饮是一些人比较喜欢的饮料,其中含有一种酸(化学式:
C4H6O5),
具有美容养颜,解酒护肝健胃的重要用途。
下列关于红枣醋饮说法正确的是
A.红枣醋饮是胃酸过多病人养胃首选饮料B.该酸为有机物,它的相对分子质量为134g
C.该酸中氧元素的质量分数为最大D.该酸是由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
9.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
B.t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等
C.欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲,可采用降温结晶法
D.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得三种溶
液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲
10.下列各组离子在pH=2的水溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是
A.Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、Cu2+、NO3-
C.Ca2+、Na+、HCO3-D.K+、NH4+、NO3-、
11.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A.
CO2
CO
将气体点燃
B.
CaO固体
CaCO3
溶解,过滤,蒸发,结晶
C.
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加入过量铜粉,充分反应后过滤
D.
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量的稀硫酸
12.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①②B.①③C.②③D.①②③
13.向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
下列说法正确的是
A.滤渣中一定含有FeB.滤渣中一定含有Ag
C.滤液中一定含有Al3+、Ag+D.滤液中一定含有Fe2+、Ag+
14.小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理。
用pH试纸测得某地下水pH为5.2;
粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热;
洗涤剂厂用来洗涤油污,是因为洗涤剂能溶解油污;
燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火;
用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水;
某些地区的雨水的pH=5.6,该雨水为酸雨;
图书、档案、精密仪器等物失火,可用CO2灭火器;
无色溶液中滴加酚酞溶液无现象,说明溶液呈中性。
A.
B.
C.
D.
15.某固体混合物由K2CO3,K2SO4,CaCl2和KCl中的一种或几种组成,实验记录如下:
①取该样品溶于水,得到无色溶液;
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤;
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀部分消失并产生气泡;
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀,再加入稀HNO3,振荡,沉淀不消失。
下列分析正确的是
A.原固体混合物中一定不含有CaCl2,KCl
B.原固体混合物中一定含有K2CO3,K2SO4,KCl
C.只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D.若步骤②改为滴加过量Ba(NO3)2溶液,其余操作及现象均不变,则原固体混合物中一定含KCl
第II卷(非选择题共35分)
16.(8分)化学就在我们身边,请运用所学的化学知识,回答或解释下列生活中的问题。
(1)请从C、H、Na、O四种元素中选择一种或几种元素,写出符合下列要求的化学式。
汽水中含有的酸_____▲____②制作叶脉书签的碱_____▲____
③医疗上治疗胃酸过多的盐______▲__④生活中可作调味品的有机物__▲____
(2)右图是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字请仔细阅读后回答下列问题:
①包装标签上▲元素被称为“智力之花”,可预防甲状腺肿大,
该元素属于人体▲(填“微量”“常量”)元素。
②碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为▲价。
③若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%,则1包该食盐中碳酸钙
的质量是▲g。
17.(11分)根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)写出有关标号仪器的名称a▲。
(2)实验室如用A装置制取氧气,反应的化学方程式为▲。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为▲,若要获得干燥的二氧化碳,
除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放▲(填写试剂名称)。
如果用E装
置收集该气体,则气体从▲(填“b”或“c”)端进入。
(4)实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体,可将B装置改进为C装置,其改进后
的优点是▲,下列反应适用于该装置的是▲(填序号)。
大理石和稀盐酸
碳酸钠固体与稀硫酸
锌粒与稀硫酸
过氧化氢溶液与二氧化锰
(5)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下:
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理,设计了如图2利用NO2制备硝酸的实验
装置,试回答下列相关问题:
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式:
4NH3+5O2═4NO+6▲;
然后产生的NO被氧
气氧化成NO2;
NO2和水反应生成硝酸和NO。
②图2中通入的气体a是▲,其目的是▲。
③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷,某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的
装置,这样改进的优点是▲。
18.(5分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:
①粗盐精制;
②电解微酸性NaCl溶液;
③ClO2的制取。
工艺流程如下图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)试剂X是___▲___(填化学式);
(2)操作A的名称是___▲___;
该操作中玻璃棒的作用▲;
(3)加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外,还能除去溶液中的杂质离子,请写出其中所发生
的中和反应的化学方程式:
______________▲________________;
(4)为提高经济效益,生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外,还可循环使用的物质是▲。
19.(11分)某品牌纯碱中含有少量氯化钠。
某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量
分数)。
(一)甲组同学设计如图1所示实验:
【实验步骤】
①组装好如图仪器,并检查装置的气密性;
②称取13.0g样品放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;
③称量装置C的质量;
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到不再产生气泡为止;
⑤再次称量装置C的总质量;
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【实验分析】
(1)A装置中反应的化学方程式为▲。
(2)B装置的作用是▲。
(3)如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数▲(填偏大、偏小、不变);
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸?
同学们经过讨论认为不能,理由是▲。
(5)称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g,则该
纯碱样品的纯度为▲%(精确到0.1%)。
(二)乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数,设计了如下实验:
(1)判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是▲,然后观察现象判断。
A.静置混合物X,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则氯化钡已经过量;
B.向混合物X中滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量。
(2)判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加▲,然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.稀盐酸
(3)根据实验数据,乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为▲%(写出具体计算过程,结果精确到0.1%)。
▲
【实验反思】
为了克服图1装置的不足,有同学提出把A装置作如图2的改进(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气。
反应后,用图2装置鼓入空气的作用是▲。
2016—2017学年度第二学期期中考试答题卷
卷(选择题共15分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Ca:
40Ba:
137
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16.(8分)
⑴①;
②;
③;
④。
⑵①;
;
17.(11分)
(1)。
(2)。
(3),。
。
(4),。
(5)①;
②,。
③。
18.(5分)
(1);
(2);
;
(3);
(4)。
19.(11分)
(一)
【实验分析】
(1)。
(2)。
(3);
(5)。
(二)
(1)。
(2),(3)
计算过程:
解:
【实验反思】。
C
A
D
B
16.(8分)
⑴①H2CO3;
②NaOH;
③NaHCO3;
④C2H5OH或CH3COOH或C12H22O11均可。
⑵①碘;
②微量;
+5;
④12.5。
(1)长颈漏斗。
(2)略。
(3)略,浓硫酸。
b。
(4)控制反应的发生和停止,
(5)①H2O;
②O2,。
③防止液体倒吸。
(1)Na2CO3
(2)过滤,引流。
(2)略。
(3)NaCl。
(1)略。
(2)吸水。
(3)偏大;
(4)盐酸会挥发出HCl气体。
(5)81.5。
(二)
(1)B。
(2)C,(3)88.3
计算过程:
略
【实验反思】使生成的二氧化碳全部排出A装置。
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