人教版高中化学选修5教学设计文档格式.docx

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苯

卤代烃

—X（X表示卤素原子）

溴乙烷CH3CH2Br

醇

—OH羟基

乙醇CH3CH2OH

酚

苯酚

醚

醚键

乙醚CH3CH2OCH2CH3

醛

醛基

乙醛

酮

羰基

丙酮

羧酸

羧基

乙酸

酯

酯基

乙酸乙酯

【随堂练习】按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？

【小结】本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团，能按官能团对有机化合物进行分类。

第二节有机化合物的结构特点

【知识与技能】

1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。

2、掌握有机物同分异构体的书写。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。

强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。

通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。

教学重点

有机化合物的成键特点；

有机化合物的同分异构现象。

教学难点

有机化合物同分异构体的书写。

第一课时

一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型

教学内容

教学环节

教学活动

设计意图

教师活动

学生活动

——

引入

有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？

结构决定性质，结构不同，性质不同。

明确研究有机物的思路：

组成—结构—性质。

有机分子的结构是三维的

设置情景

多媒体播放化学史话：

有机化合物的三维结构。

思考：

为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题？

思考、回答

激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。

有机物中碳原子的成键特点

交流与讨论

指导学生搭建甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。

讨论：

碳原子最外层中子数是多少？

怎样才能达到8电子稳定结构？

碳原子的成键方式有哪些？

碳原子的价键总数是多少？

什么叫单键、双键、叁键？

什么叫不饱和碳原子？

通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。

归纳板书

有机物中碳原子的成键特征：

1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。

2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。

3、碳原子价键总数为4。

不饱和碳原子：

是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。

师生共同小结。

通过归纳，帮助学生理清思路。

简单有机分子的空间结构及

碳原子的成键方式与分子空间构型的关系

观察与思考

观察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？

分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系？

分组、动手搭建球棍模型。

填P19表2-1并思考：

碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系？

从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。

归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。

归纳分析

—C——C=

四面体型平面型

=C=—C≡

直线型直线型平面型

默记

理清思路

分子空间构型

迁移应用

观察以下有机物结构：

CH3CH2CH3

（1）C=C

HH

（2）H--C≡C--CH2CH3

（3）—C≡C—CH=CF2、

（1）最多有几个碳原子共面？

（2）最多有几个碳原子共线？

（3）有几个不饱和碳原子？

应用巩固

杂化轨道与有机化合物空间形状

观看动画

轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。

观看、思考

激发兴趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。

碳原子的成键特征与有机分子的空间构型

整理与归纳

1、有机物中常见的共价键：

C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯环

2、碳原子价键总数为4（单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3）。

3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。

4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。

5、分子的空间构型：

（1）四面体：

CH4、CH3CI、CCI4

（2）平面型：

CH2=CH2、苯

（3）直线型：

CH≡CH

师生共同整理归纳

整理归纳

学业评价

展示幻灯片：

课堂练习

学生练习

巩固

作业

习题P28，1、2

学生课后完成

检查学生课堂掌握情况

第二课时

[思考回忆]同系物、同分异构体的定义？

（学生思考回答，老师板书）

[板书]

二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义

同分异构体现象：

化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。

同分异构体：

分子式相同,结构不同的化合物互称为同分异构体。

（同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

）

[知识导航1]

引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解：

（1）“同分”——相同分子式

（2）“异构”——结构不同

分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。

（“异构”可以是象上述②与③是碳链异构，也可以是像⑥与⑦是官能团异构）

“同系物”的理解：

（1）结构相似———一定是属于同一类物质；

（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团——分子式不同

[学生自主学习，完成《自我检测1》]

《自我检测1》

下列五种有机物中，互为同分异构体；

互为同一物质；

互为同系物。

①②③

④CH2=CH－CH3⑤CH2=CH－CH=CH2

[知识导航2]

（1）由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构；

（2）②和③互为同一物质，巩固烯烃的命名法；

（3）由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。

（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。

（4）归纳有机物中同分异构体的类型；

由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？

（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。

除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。

二、同分异构体的类型和判断方法

1.同分异构体的类型：

a.碳链异构：

指碳原子的连接次序不同引起的异构

b.官能团异构：

官能团不同引起的异构

c.位置异构：

官能团的位置不同引起的异构

[小组讨论]通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？

[小结]抓“同分”——先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目……）

看是否“异构”——能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。

那么，如何判断“同系物”呢？

（学生很容易就能类比得出）

2.同分异构体的判断方法

[课堂练习投影]——巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。

1）下列各组物质分别是什么关系？

①CH4与CH3CH3②正丁烷与异丁烷③金刚石与石墨④O2与O3⑤

H与

H

2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？

①CH3COOH和HCOOCH3②CH3CH2CHO和CH3COCH3

③CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3④1-丙醇和2-丙醇

⑤和CH3-CH2-CH2-CH3

[知识导航3]——《投影戊烷的三种同分异构体》

启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。

（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。

三、同分异构体的性质差异

带有支链越多的同分异构体，沸点越低。

[学生自主学习，完成以下练习]

《自我检测3——课本P122、3、5题》

第三课时

[问题导入]

我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？

如何检验同分异构体的书写是否重复？

你能写出己烷（C6H14）的结构简式吗?

（课本P10《学与问》）

[学生活动]书写C6H14的同分异构。

[教师]评价学生书写同分异构的情况。

四、如何书写同分异构体

1.书写规则——四句话：

主链由长到短；

支链由整到散；

支链或官能团位置由中到边；

排布对、邻、间。

（注:

①支链是甲基则不能放1号碳原子上；

若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。

②可以画对称轴，对称点是相同的。

2.几种常见烷烃的同分异构体数目：

丁烷：

2种；

戊烷：

3种；

己烷：

5种；

庚烷：

9种

[堂上练习投影]下列碳链中双键的位置可能有____种。

[知识拓展]

1.你能写出C3H6的同分异构体吗？

2.提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？

①按位置异构书写；

②按碳链异构书写；

3.若题目让你写出C4H10O的同分异构体，你能写出多少种？

这跟上述第2题答案相同吗？

（提示：

还需③按官能团异构书写。

[知识导航5]

（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。

二氯甲烷可表示为它们是否属于同种物质？

（是，培养学生的空间想象能力）

（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？

你再拼凑一下。

注意：

二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。

[指导学生阅读课文P11的《科学史话》]

注：

此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道

疑问：

是否要求介绍何时为sp3杂化？

[知识导航6]

有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式”，简介“键线式”的含义。

五、键线式的含义（课本P10《资料卡片》）

[自我检测3]写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。

；

；

[小结本节课知识要点]

[自我检测4]（投影）

1.烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式

。

（课本P12、5）

2.分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（）个

（A）2个（B）3个（C）4个（D）5个

3.经测定，某有机物分子中含2个—CH3，2个—CH2—；

一个—CH—；

一个Cl。

试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：

第三节有机化合物的命名

1、了解有机化合物的习惯命名法。

2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。

通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。

通过练习书写丙烷CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的结构简式。

体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。

体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。

掌握有机化合物的系统命名法

烃类化合物的系统命名

【引入新课】引导学生回顾复习烷烃的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷烃的这种命名方式有什么缺陷？

回顾、归纳，回答问题；

积极思考，联系新旧知识

从学生已知的知识入手，思考为什么要掌握系统命名法。

自学：

什么是“烃基”、“烷基”？

“基”和“根”有什么区别？

学生看书、查阅辅助资料，了解问题。

通过自学学习新的概念。

归纳一价烷基的通式并写出

－C3H7、－C4H9的同分异构体。

思考归纳，讨论书写。

了解烷与烷基在结构上的区别，学会正确表达烷基结构

投影一个烷烃的结构简式，指导学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。

自学讨论，归纳。

培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神。

投影几个烷烃的结构简式，小组之间竞赛命名，看谁回答得快、准。

学生抢答，同学自评。

了解学生自学效果，增强学习气氛，找出学生自学存在的重点问题

从学生易错的知识点出发，有针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。

学生讨论，回答问题。

以练习巩固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点。

引导学生归纳烷烃的系统命名法，用五个字概括命名原则：

“长、多、近、简、小”，并一一举例讲解。

学生聆听，积极思考，回答。

学会归纳整理知识的学习方法

投影练习

学生独立思考，完成练习

在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高，形成知识系统。

【课堂总结】归纳总结：

1、烷烃的系统命名法的步骤和原则

2、要注意的事项和易出错点

3、命名的常见题型及解题方法

学生回忆，进行深层次的思考，总结成规律

【归纳】

一、烷烃的命名

1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：

选主链，称某烷；

编号位，定支链；

取代基，写在前，标位置，连短线；

不同基，简到繁，相同基，合并算。

二、烯烃和炔烃的命名：

　命名方法：

与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。

但不同点是主链必须含有双键或叁键。

　命名步骤：

　　　１、选主链，含双键（叁键）；

　　　２、定编号，近双键（叁键）；

　　　３、写名称，标双键（叁键）。

　其它要求与烷烃相同

三、苯的同系物的命名

•是以苯作为母体进行命名的；

对苯环的编号以较小的取代基为1号。

•有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。

•有时又以苯基作为取代基。

四、烃的衍生物的命名

•卤代烃：

以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。

•醇：

以羟基作为官能团象烯烃一样命名

•酚：

以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。

•醚、酮：

命名时注意碳原子数的多少。

•醛、羧酸：

某醛、某酸。

•酯：

某酸某酯。

【作业】P16课后习题及《优化设计》第三节练习

【补充练习】

一选择题

1．下列有机物的命名正确的是（D）

A.1,2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷

C.3,4─二甲基戊烷D.3─甲基己烷

2．下列有机物名称中，正确的是（AC）

A.3,3—二甲基戊烷B.2,3—二甲基—2—乙基丁烷

C.3—乙基戊烷D.2,5,5—三甲基己烷

3．下列有机物的名称中，不正确的是（BD）

A.3,3—二甲基—1—丁烯B.1—甲基戊烷

C.4—甲基—2—戊烯D.2—甲基—2—丙烯

4．下列命名错误的是（AB）

A.4―乙基―3―戊醇B.2―甲基―4―丁醇

C.2―甲基―1―丙醇D.4―甲基―2―己醇

5．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（D）

A.2－乙基丁烷B.3－乙基丁烷C.2－甲基戊烷D.3－甲基戊烷

6．有机物的正确命名是B

A3,3二甲基4乙基戊烷B3,3,4三甲基己烷

C3,4,4三甲基己烷D2,3,3三甲基己烷

7．某有机物的结构简式为：

，其正确的命名为（C）

A.2,3—二甲基—3—乙基丁烷B.2,3—二甲基—2—乙基丁烷

C.2,3,3—三甲基戊烷D.3,3,4—三甲基戊烷

8．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。

命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。

按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（B）

A.CF3Br──1301B.CF2Br2──122

C.C2F4Cl2──242D.C2ClBr2──2012

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。

2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。

通过录象方式，参观了解质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操作过程。

通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。

研究有机化合物的一般步骤和常用方法。

有机物的分离和提纯。

测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。

★第一课时

我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。

那么，该怎样对有机物进行研究呢？

一般的步骤和方法是什么？

这就是我们这节课将要探讨的问题。

【板书】第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。

在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。

因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。

如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。

下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：

【板书】

首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。

【板书】一、分离、提纯

提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。

接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。

【板书】1、蒸馏

蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。

当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30º

C），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。

【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏

所用仪器：

铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。

如图所示：

特别注意：

冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。

【演示实验1-2】

（要求学生认真观察，注意实验步骤）

【板书】2、结晶和重结晶

（1）冷却法：

将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。

（2）蒸发法：

此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。

（3）重结晶：

将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。

【说明】重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：

（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；

（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。

【板书】3、萃取

（1）所用仪器：

烧杯、漏斗架、分液漏斗。

（2）萃取：

利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。

分液：

利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。

【说明】注意事项：

1、萃取剂必须具备两个条件：

一是与溶剂互不相溶；

二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。

2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。

3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。

4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。

【小结】本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法；

有机物的分离和提纯。

包括操作中所需要注意的一些问题。

★第二课时

上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分离和提纯，接下来进行第二步——元素定量分析确定实验式。

【板书】二、元素分析与相对分子质量的测定

1、元素分析

元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。

以便于进一步确定其分子式。

例1、某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。

又测得该烃的相对分子质量是58，求该烃的分子式。

【分析解答】分析：

此题题给条件很简单，是有机物分子式确定中最典型的计算。

由于该物质为烃，则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为（100－17.2）%＝82.8%。

则该烃中各元素原子数（N）之比为：

C2H5仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该烃的实验式，不是该烃的分子式。

设该烃有n个C2H5，则

因此，烃的分子式为C4H10。

【讲解】对于一种未知物，如果知道了物质的元素组成和相对分子质量，就会很容易通过计算得出分子式。

确定有机物的分子式的途径：

1.确定实验式2.确定