1化学1专题1化学家眼中的物质世界Word格式.docx
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碳酸钙氧化钙氢氧化钠
2、物质间的转化
KOH属于碱,CO2和SO2是非金属氧化物。
请写出足量的KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。
⑴物质的转化类型
物质的转化类型
化学方程式举例
单质——→化合物
金属氧化物——→氢氧化物
酸——→盐
⑵不同类别的含钙物质的相互转化
CaCO3
CaOCa(OH)2
CaCaCl2
3、四种基本类型的化学反应及发生条件
⑴四种基本类型的化学反应
反应类型
实例
A+B==AB
AB==A+B
AB+C==A+CB
AB+CD==AD+CB
⑵复分解反应和溶液中置换反应的条件
①复分解反应的条件
②置换反应的条件
4、氧化还原反应
分类并没有唯一性,它会根据分类的标准不同而不同。
一种分类方法所依据的标准有一定局限,所能提供的信息少,人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。
按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少(四大基本反应)
根据反应前后元素化学价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
⑴氧化还原反应
[观察]比较下列两个化学反应的区别
①H2SO4+CuO=H2O+CuSO4
②H2+CuO=H2O+Cu
[分析]
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
氧化还原反应:
凡是有元素化合价有变化的反应都是氧化还原反应
⑵四类基本反应与氧化还原反应的关系
1—1物质的分类和转化⑵
1、进一步理解单质、氧化物、酸、碱、盐的概念;
2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系;
3、初步了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
[教学重点]常见物质酸碱盐氧化物的转化关系
[教学难点]常见物质酸碱盐氧化物的转化关系
[复习交流]
把不同类别的含钙物质的相互转化的方程式,写出转化类型及反应类型:
并判断是不是氧化还原反应,是氧化还原反应的指出氧化剂还原剂。
[新课]
二、常见物质及转化
1、纯净物和混合物
纯净物
混合物
宏观
微观
特征
2、氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定义
制法
主要
化学
性质
范围
3、酸
⑴酸:
⑵酸的分类:
4、碱
⑴碱:
⑵碱的分类:
5、盐
⑴盐:
⑵盐的分类:
金属、非金属、氧化物、酸碱盐相互转化关系图
1—2物质的量⑴
1、认识物理量:
物质的量及其单位;
2、了解物质的量与微观粒子之间的关系;
3、理解摩尔质量的概念。
[教学重点]物质的量及其单位、摩尔质量
[教学难点]物质的量的单位——摩尔
研究化学除关注转化、转化方法、转化条件,还更关注转化过程中物质间的定量关系。
[思考]你能否称量一粒米十粒米、一张纸十张纸的质量?
如何称?
物质由分子、原子、离子构成,物质可以称量,能否确定一个分子、一个原子、一个离子的质量?
一、物质的量
1、物质的量:
物质的量是国际单位制中的一个基本物理量——联系宏观物体和微观粒子的物理量
符号:
n
2、摩尔:
物质的量的单位
⑴单位——数量单位
⑵单位符号:
mol
[资料]七个基本物理量及其单位
质量——g、Kg长度——m、Km时间——s、min、h温度——K
电流强度——A光强度——Cd物质的量——mol
⑶“物质的量”仅适用于微粒,
⑷用摩尔表示物质时应指明微粒——化学式
3、阿伏加德罗常数
[思考]摩尔是表示微粒的集体的数量单位,那么这个单位究竟有多大?
阿伏加德罗常数:
0.012KgC-12中所含的原子数——1mol任何微粒的粒子数
⑴NA≈6.02×
1023mol-1
⑵1mol任何粒子含“阿伏加德罗常数”个粒子
[游戏]100粒大米约2g,若中国人均每天耗大米0.4Kg,那么“1mol米”能使12亿国人享用多长时间?
[问题解决]1、计算下列物质的微粒数或物质的量
⑴0.5molH2中的氢分子数;
⑵1molNaCl中的氯离子数;
⑶1molH2SO4中的氧原子数;
⑷1.204×
1024个水分子的物质的量。
2、求3.01×
1023个N2的物质的量?
含3.01×
1023个N的N2物质的量?
3、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)的关系
1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同,但质量有差异。
二、摩尔质量
1、摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量
⑴符号:
M
⑵单位:
g.mol-1或Kg.mol-1
⑶任物质的摩尔质量以g.mol-1为单位,数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相同——相对原子质量之比等于原子质量之比
例题:
483gNa2SO4.10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少?
所含水分子数目是多少?
[问题解决]计算下列物质的物质的量或质量
⑴9.8gH2SO4的物质的量;
⑵5.3gNa2CO3的物质的量;
⑶0.25molCaCO3的质量;
⑷2.0molH2O的质量。
2、物质的量(n)与质量(m)、摩尔质量(M)的关系
[问题解决]写出下列化学反应的化学方程式,并说明反应物和生成物之间物质的量的关系
⑴氢氧化钠和盐酸反应
;
⑵氧化铁在高温下与一氧化碳反应
⑶氯酸钾所热分解生成氧气和氯化钾
⑷过氧化氢分解生成氧气和水的反应
。
1—2物质的量⑵
1、进一步巩固并加深理解摩尔、摩尔质量的概念;
2、训练学生掌握和运用阿伏加德罗常数、摩尔质量进行化学计算的技能。
[教学重点]微粒数、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、质量的关系
[教学难点]运用阿伏加德罗常数、摩尔质量进行化学计算
[复习交流]请你谈谈对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的理解?
微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系?
物质的量与摩尔质量、质量的关系如何?
[交流探讨]
1、填表
物质的量
含有的微粒
质量
0.3molNa+
9.03×
1022个OH-
45gH2O
2、填表
物质
微粒数
质量(g)
物质的量(mol)
摩尔质量(g/mol)
He
8
SO42-
3.01×
1022
H2O
0.5
H+
1.5
NaCl
1
3、含相同分子数的SO2和SO3的质量比是,摩尔质量比是,物质的量之比是,含氧原子个数比是,硫原子个数比是。
4、现有:
①1gH2②1gO2③1gH2O④1gC原子,它们的物质的量由小到大的顺序排列正确的是()
A、①②③④B、①④②③C、②③④①D、④③②①
5、⑴1个N2分子的质量约为;
⑵如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为。
⑶要使每50个水分子中含1个Na+,则90g水中需要加入NaOH的质量为;
⑷若把2.3gNa投入水中,也使每50个水分子中含1个Na+,则需水g。
6、含相同氧(O)原子的CO和CO2,其质量之比为,物质的量之比为
,碳(C)原子数之比为,分子数之比为。
7、6.5克锌和足量的硫酸反应,求:
⑴能生成多少摩尔氢气?
⑵能生成多少克氢气?
⑶产生多少个氢分子?
多少个氢原子?
8、求⑴8.5gNH3所含的NH3分子与多少质量水所含的分子数相同?
⑵8.5gNH3所含的NH3分子与多少质量水所含的原子数相同?
9﹡、现有X、Y、Z三种物质,各取40g相混合,在一定条件下充分反应后,得18gX、49gZ,还有W生成。
已知W的相对分子质量为106。
现将11gX和22gY充分反应,能生成W的量是()
A、0.5molB、0.25molC、53gD、26.5g
1—3物质的聚集状态⑴
1、在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,理解气体摩尔体积的概念;
2、通过气体摩尔体积和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
[教学重点]气体摩尔体积的概念
[教学难点]气体摩尔体积的概念
[教学方法]⑴分析讲解
通过学习,我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系,物质的量与摩尔质量、质量的关系如何,即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来:
[探讨]1mol任何物质的质量,我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
若想要通过质量求体积,还需要搭座什么桥呢?
一、物质的聚集状态
[交流讨论]固体有一定的形状,液体没有固定的形状、但有固定的体积,气体没有固定的形状和体积,为什么?
为什么气体容易被压缩?
固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系?
不同聚集状态物质的结构和性质
物质的
聚集状态
微观结构
微粒运动方式
宏观性质
固体
液体
气体
1、已知下列物质的密度,计算1mol这些物质的体积,并填表:
(固体、液体密度为293K时的测定值,气体密度为1.01×
105Pa、293K时的测定值)
摩尔质量/g.mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
26.98
2.70g.cm-3
Fe
55.85
7.86g.cm-3
18.02
0.998g.cm-3
C2H5OH
46.07
0.789g.cm-3
H2
2.016
0.0899g.L-3
N2
28.02
1.25g.L-3
CO
28.01
[结论]
[交流讨论]你能利用这些因素对以上计算结果作出解释吗?
一、气体摩尔体积
1、影响物质体积的因素
2、气体摩尔体积
例题:
13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积(标准状况)的氢气?
[问题解决]1、计算在标准状况下,至少需要多少体积氢气与足量的氧气反应才生成18g水?
2、求标准状况下O2的密度?
3、气体的体积(V)与气体的物质的量(n)、气体的摩尔体积(Vm)之间的关系
二、阿伏加德罗定律
1、阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数
2、阿伏加德罗定律推论
推论一:
同温、同压下,气体的体积之比=气体分子数之比=物质的量之比
推论二:
同温、同压下,气体的密度之比=摩尔质量之比
推论三:
同温、同体积,气体的压强之比=气体分子数之比
1—3物质的聚集状态⑵
1、进一步巩固气体摩尔体积的概念,并熟练进行有关计算;
2、进一步理解阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行简单计算。
1、你如何理解气体摩尔体积?
气体摩尔体积与阿伏加德罗定律有何关系?
2、判断正误,并说明理由
⑴.标况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L。
( )
⑵.1mol气体的体积约为22.4L。
( )
⑶.标况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。
⑷.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
( )
⑸.任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4L。
( )
⑹.只有在标况下,气体的摩尔体积才能是22.4L。
三、有关气体摩尔体积的计算
1、有关体积、质量、物质的量、气体分子数的换算
气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为
1、标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?
2、标准状况下,11.2LCO2分子所含的氧原子与多少质量NH3分子中所含的氢原子数相同?
2、有关式量或摩尔质量的计算
1、某有机气体A对氧气的相对密度为0.5,求A的式量是多少?
A气体对空气的相对密度是多少?
若已知该气体只含有碳和氢两种元素,试推测其化学式。
2、同温、同压下,CO2与CO的密度之比为;
H2S和C2H4能否用排空气法收集?
。
CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍,则混合气体的平均式量为
3、标准状况下0.5molH2和0.5molCO组成水煤气,求混合气体平均式量?
求H2和CO的体积分数和质量分数?
4、标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为30g,体积为17.6L,求混合气体中CO和CO2的质量和体积各为多少?
6、设空气由N2和O2组成,且空气中N2和O2的体积比为4:
1,求空气的平均相对分子质量?
3、阿伏加德罗定律及推论的应用
填表
条件
结论
同温、同压
V1:
V2=
M1:
M2=
V(总)=
同温、同体积
P1:
P2=
同温、同物质的量
P1:
同压、同物质的量
V1:
同温、同压、同体积
m1:
m2=
同温、同压、同质量
n1:
n2=
1—4物质的分散系⑴
1、理解电解质的概念,掌握电解质、非电解质的判断方法;
2、理解电离,学会有关电离方程式的书写及微粒计数;
[教学重点]电解质、电解质的电离
[教学难点]电解质概念、电解质的电离方程式的书写
[教学方法]⑴讲解分析
[复习交流]金属能导电,导电的原因是什么?
[观察思考]在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液分别做导电实验,有何现象?
有何不同现象?
为什么NaCl、KNO3、NaOH在固态时不导电,但在水溶液或熔融状态也能导电?
[新课]
一、电解质
1、电解质和非电解质
[交流讨论]1、下列物质属于电解质的是
①Cu②干冰③BaSO4④氯化钠晶体⑤液氧⑥酒精⑦醋酸
2、盐酸、硫酸溶液、NaOH溶液能否称为电解质?
2、电离
3、常见的电解质
4、强电解质与弱电解质
5、电离方程式的书写
6、强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
物质结构
电离程度
溶液中微粒
物质类别
实例
[交流讨论]强电解质溶液的导电能力是否一定强?
弱电解质溶液的导电能力是否一定弱?
[问题解决]1、写出下列物质的电离方程式
⑴Ba(OH)2
⑵H2SO4
⑶KNO3
⑷CH3COOH
⑸NH3.H2O
⑹H2O
2、写出NaHSO4在水溶液和熔融状态下的电离方程式
[巩固练习
1.下列物质的分类组合全部正确的是 ()
非电解质
A
HF
Cl2
B
H2SO4
BaCO3
CS2
C
AgCl
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2S
2.NaCl在熔融状态下能导电,其本质原因是()
A.是电解质
B.存在自由移动的离子
C.存在电子D.存在离子
3.列说法正确的是()
A.电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
B.电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物
C.CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质
D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
4.下列物质中导电性最差的是()
A.熔融状态的KOHB.石墨棒C.稀H2SO4
D.固态KCl
5.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是 ()
A.KF B.NaHS C.H3PO4 D.HNO3
6.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()
A.X是一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物
7.下列物质是非电解质的是()
A.铜
B.P2O5
C.蔗糖
D.NaCl
8.关于电解质的说法错误的是()
A.在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B.在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C.在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D.电解质是化合物,单质一定不是电解质
9.下列物质属于强电解质的是()
A.H2CO3
B.CH4C.NaHCO3
D.NaHSO4
10.下列叙述正确的是()
A.在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B.凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质
D.某物质若不是电解质就一定是非电解质
11﹡.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是()
A.CO2通入NaOH溶液B.CO2通入石灰水
C.NH3通入CH3COOH溶液D.NH3通入盐酸溶液中
12﹡.下列说法正确的是()
A.CH3COOH与NaOH在同等条件下电离程度相等
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-
C.H2SO4溶液能导电,所以H2SO4溶液是电解质
D.相同体积含有相同离子数目的KCl与MgSO4溶液在同等条件下,MgSO4溶液的导电能力强
13﹡.下列说法正确的是()
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物
14.现有以下物质:
①NaCl晶体;
②液态SO2;
③液态醋酸;
④汞;
⑤固体BaSO4;
⑥纯蔗糖(C12H22O11);
⑦酒精(C2H5OH);
⑧熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号)
⑴上物质能导电的是;
⑵上物质属于电解质的是;
⑶上物质属于非电解质的是;
⑷上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。
15.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
⑴Ba(OH)2;
⑵CH3COOH;
⑶NH4HSO4;
⑷NaHCO3;
⑸AlCl3。
16.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
1—4物质的分散系⑵
1.理解胶体的基本概念,了解胶体特征;
2.能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别;
3.掌握胶体的本质特征,以及胶体的精制。
理解氢氧化铁胶体的制法原理。
[教学重点]胶体的基本概念
[教学难点]胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别
[教学方法]分析讨论法
1、溶液?
溶质?
溶剂?
溶液性质:
透明、均一、稳定,能透过滤纸
2、悬浊液、乳浊液?
[交流讨论]大自然和生活中的现象分析、解释?
⑴茂密的森林中能观察到枝叶间透过的光柱;
⑵暗室中能观察到窗户、洞孔透过的光路。
如何解释?
二、胶体
1、分散系、分散质、分散剂
⑴分散系:
一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成混合物
⑵分散质:
分散成微粒的物质
⑶分散剂:
微粒分布在其中的物质
[思考]如何划分分散系?
溶液、悬浊液、乳浊液的分散质分别是什么?
分散系是根据分散质颗粒大小划分
2、胶体:
分散质颗粒直径大小在10-9~10-7m(1~100nm)之间的分散系
1nm=10-9m
⑴胶体的本质特征:
粒子直径在10-9~10-7m(1~100nm)之间
(
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