新人教版化学选三测试题Word文档格式.docx
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B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱
C.离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
D.乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键
10.下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是( )
A.同主族元素从上到下,原子半径越大金属性越强
B.同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强
C.同周期元素从左到右,气态氢化物稳定性逐渐增强
D.同主族元素,原子半径越小越容易失去电子
11.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
12.下列叙述正确的是()
A.正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°
28′,例如金刚石中碳碳键之间的夹角
B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高
C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键
D.金属阳离子只能存在于离子晶体中
13.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的()
A.丙烯分子有7个σ键,1个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子存在非极性键
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
14.在xmol石英晶体中,含有Si—O键数是( )
A.xmolB.2xmol
C.3xmolD.4xmol
15.同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱,则下列判断正确的是()
A.原子半径X最大,Z最小B.非金属性X最强,Z最弱
C.气态氢化物中HX最不稳定D.原子序数:
Z>
Y>
X
16.若某原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是()
A.该元素基态原子中共有3个电子
B.该元素原子核外有5个能层
C.该元素原子最外层共有3个电子
D.该元素原子M能层共有8个电子
17.“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行,严重危害广大人民的身体健康,做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施,常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液,其中ClO2溶液的消毒效果较好。
已知ClO2常温下呈气态,其分子构型与水分子的分子构型相似,在自然环境中ClO2最终变为Cl-。
下列有关说法中正确的是()
A.ClO2的分子结构呈V形,属非极性分子
B.ClO2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍
C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害
D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下,还原NaClO3来制ClO2,这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4===2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
18.下列说法正确的是()
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
19.下列说法中错误的是( )
A.电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C.同一原子中一定没有能量相同的电子
D.电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
20.短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的原子只有两种形状的电子云,且两种电子云的电子数相等,则X、Y组成的微粒中不可能存在的是( )
A.XY42-B.X2Y5C.XY2—D.XY3—
第II卷(非选择题)
21.某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。
在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,得出:
HCl酸性强于H2CO3的酸性。
现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:
酸性:
HNO3>
H2CO3>
H2SiO3。
A中装试剂________,B中装试剂________;
C中装试剂________。
C中实验现象为____________;
写出C中发生反应的离子方程式____________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。
则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,C中现象________,写出离子方程式__________________。
该实验装置有明显不足,请指出改进方法:
________________________________________________________________________。
(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式________________________________________________________________________;
证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
24.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第 周期第 族。
W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是 ,Y的第一电离能比X的 (填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。
(4)已知下列数据:
Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)
ΔH=-272.0kJ·
mol-1
2X(s)+3/2O2(g)=X2O3(s)
ΔH=-1675.7kJ·
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。
25.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐;
B、C、D同周期,它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水,B和D可组成化合物BD。
回答下列问题:
(1)A元素的气态氢化物的结构式为:
__________。
D的最高价氧化物对应水化物的化学式:
____________。
(2)在工业上常用________法制备单质C(填金属的冶炼方法)
(3)C、D组成的化合物溶于水的离子方程式:
_________________。
(4)B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为:
_____________。
26.元素X和Y属于同一主族.负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;
元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%.
(1)确定X元素在周期表中的位置:
X位于第________周期第________族.
(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X质量分数为50%的化合物的化学式________;
该分子中中心原子以________杂化,是________分子.
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________;
该分子中中心原子以________杂化,分子构型________.
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种,其水溶液均呈酸性,其酸性强弱为______>______.
27.某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。
试分析:
(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X,每个X同时吸引着________个Y,该晶体的化学式为________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角的度数为________。
(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·
mol-1,晶体密度为ρg·
cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________cm。
参考答案
一、单项选择
1.【答案】A
【解析】晶体有固定的熔点,由图a分析知,中间有一段温度不变,但一直在吸收能量,这段线所对应的温度即为此晶体的熔点;
b曲线温度一直在升高,没有一段温度是不变的,表示b物质没有固定的熔点,为非晶体。
2.【答案】D
【解析】根据题中所给出的信息分析,本题重点考察的是化学键与晶体结构。
3.【答案】B
4.【答案】B
【解析】A、D均有例外,如H元素。
B可能是
即为K,其碱为KOH。
C选项有可能是
,符合条件,但Mg(OH)2不是强碱。
5.【答案】A
【解析】B项违背了半充满时为稳定状态,C项违背了全充满时稳定状态,D项违背了能量最低原理,故选A。
6.【答案】C
【解析】石英的成分为SiO2,熔化时需克服共价键,干冰为CO2,熔化时需克服分子间作用力;
晶体硅熔化时克服共价键,晶体硫克服分子间作用力;
钠与铁均为金属晶体,克服的为金属键;
碘气化克服分子间作用力,NH4Cl气化需克服离子键与共价键。
7.【答案】B
【解析】题给元素中钠元素的金属性最强,氟元素的非金属性最强,故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。
8.【答案】B
【解析】
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
【解析】根据题中所给出的信息分析,本题重点考察的是原子的原子结构和元素周期律的知识。
12.【答案】B
【解析】A项如:
白磷(P4)中P—P键之间的夹角为60°
,C项如NaOH、Na2CO3等离子化合物均含有共价键,D项在金属晶体中也有金属阳离子。
13.【答案】C
【解析】分析丙烯的结构可知,丙烯中含有8个σ键,1个π键;
有1个碳原子是sp3杂化,有2个碳原子是sp2,其中的3个碳原子不在同一直线上。
14.【答案】D
15.【答案】B
【解析】由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为X>
Z,则三种元素的原子序数大小关系为X>
Z,由同周期元素性质的递变规律可知:
原子半径的大小顺序为Z>
X,气态氢化物的稳定性为HX>
H2Y>
ZH3。
16.【答案】B
【解析】根据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。
由此可知:
该元素基态原子中共有39个电子,原子核外有5个能层,其中M能层上有18个电子,最外层上有2个电子。
17.【答案】D
【解析】把水分子的结构与物理性质迁移过来判断ClO2的分子结构和物理性质,ClO2的化学性质根据对应的理论进行判断。
18.【答案】C
【解析】键长C—H<
Si—H,C—H键比Si—H键稳定,A项错;
O2-与F-电子层结构相同,但O的核电荷数少,所以O2-半径比F-大,B项错;
Na与Cs同主族,Cs金属性强,C项正确;
P和As属同主族,P的非金属性比As强,H3PO4的酸性比H3AsO4强,D项错。
19.【答案】C
20.【答案】A
二、实验题
21.【答案】
(1)硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀
CO2+SiO32—+H2O===H2SiO3↓+CO32—
(2)KI淀粉溶液 溶液变蓝色 2I-+Cl2===I2+2Cl- 增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
(3)Cl2+H2S===S↓+2HCl 强
【解析】根据信息,可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱;
根据氯气可以置换KI溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。
Cl2和H2S反应生成S和HCl,说明氯的非金属性强于硫。
三、计算题
22.【答案】
(1)Cl、F,H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-、(少量OH-)。
(2)11.90gA中含硫2.33g/233g/mol×
10=0.1mol,M(A)=11.90g/0.1mol=119g/mol
A中硫呈+4价且只含一个硫原子,故A分子中只含一个氧原子和2个卤原子,两个卤原子的式量为119-32-16=71,只能是2个氯原子,A的化学式为SOCl2
【解析】此题为计算推断题
23.【答案】0.3mol/L1.09%
【解析】根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,本题考查的是计算题,c(HCl)=
=0.3mol/L
w(HCl)=
×
100%≈1.09%
四、推断题
24.【答案】
(1)2 ⅤA 弱
(2)1s22s22p63s23p4 大
(3)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·
【解析】题给信息知,W和Y分别是氮元素和硫元素;
根据基态原子核外电子排布规律写出X的电子排布式为1s22s22p63s23p1,则X是铝元素;
Z应是铜元素。
(1)N位于第2周期ⅤA族,同周期气态氢化物稳定性由左向右依次增强,则稳定性NH3(g)<
H2O(g)。
(2)原子半径r(Al)>
r(S),故S更难失电子,第一电离能大于Al。
(3)把已知方程式依次记为①②,由盖斯定律,②-①×
3即可得出答案,ΔH=ΔH2-ΔH1×
3。
五、填空题
25.【答案】
(1)
HClO4
(2)电解;
(3)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+;
(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】分析元素周期表和各元素的性质:
A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐,可知A是N元素(NH3+HNO3=NH4NO3)。
B、C、D同周期,它们的最高价氧化物对应的水化物要么是酸,要么是碱,且两两之间都反应生成盐和水,可知C为Al;
又B和D可组成BD化合物,可推得B为Na,D为Cl,由此可顺利解题。
26.【答案】
(1)二 Ⅵ
(2)SO2 sp2 极性 (3)SO3 sp2 平面三角形 (4)H2SO4 H2SO3
【解析】根据氢化物化学式H2X可推知,X的相对原子质量为16,则X为O,Y为S,则其氧化物分别为SO2、SO3,根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性.三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4,由无机含氧酸的判断知酸性:
H2SO4>H2SO3.
27.【答案】
(1)4 8 XY2
(2)12 (3)109°
28′ (4)
。
(1)同时吸引的原子个数指在某原子(离子)周围距其最近的其他种类的原子(离子)个数,观察题图可知,Y位于立方体的体心,X位于立方体的顶点,每个Y同时吸引着4个X;
再分析每个X周围的Y数目,每个X同时为八个立方体共用,而每个立方体的体心都有一个Y,所以每个X同时吸引着8个Y,晶体的化学式可用阴、阳离子的个数比来表示,为XY2。
(2)晶体中每个X周围与它最近的X之间的距离应为图中立方体的面对角线,与X的位置关系分别为此X的上层、下层和同一层,每层有4个,共12个。
(3)若将4个X原子连结起来,则构成一个正四面体,Y原子位于正四面体的体心,可类比CH4分子中的键角,则可知该键角的度数为109°
28′。
(4)设图中立方体的边长为acm,两个距离最近的X中心间的距离为bcm。
图中一个立方体实际含一个Y和
个X,则可得出:
M=2NAa3ρ,b=
a,从而可求出b。
选修3期末7
1.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()
A.只有s区B.只有d区
C.s区、d区和ds区D.d区和ds区
2.下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是()
A.O2- 1s22s22p6B.O2-
C.O2-
D.O2-
3.下列能级中轨道数为5的是()
A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级
4.据报道:
用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一个射频电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜,该碳氮化合物比金刚石还坚硬,则下列说法正确的是()
A.该碳氮化合物呈片层状结构
B.该碳氮化合物呈立体网状结构
C.该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长
D.相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小
5.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是( )
A.X肯定是金属元素
B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C.X的原子序数肯定小于Y和Z
D.稳定性:
Y的氢化物>
Z的氢化物
7.如下图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是( )
A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
D.三种同素异形体的性质相同
8.X、Y为两种不同元素,由它们组成的下列物质的分子中,肯定有极性的是()
A.XY4B.XY3 C.XY2D.XY
9.下列有关物质结构的叙述正确的是( )
A.有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高
B.由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C.含有共价键的物质不一定是共价化合物
D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键
10.下列各组中的两种物质,所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是()
A.Na2O和NaOHB.NaCl和NH4ClC.SO2和CO2D.CO2和SiO2
11.下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分,下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是( )
A.常压下,E单质的沸点高于D
B.A一定是一种非金属元素
C.B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低
D.五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体
12.试判断下列物质能否溶于水,能溶于水的组合是()
A.①④⑥⑦⑨B.全溶C.除⑤⑧外全溶D.①④⑥⑦
13.下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是( )
A.由极性键形成的分子不一定是极性分子
B.水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
C.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D.分子晶体中一定存在分子间作用力,可能有共价键
14.某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2:
,则在某气态氢化物中,x元素的化合价为()
A.一(12—5n)B.一(12—3n)C.一(6—3n)D.一(10一n)
15.某物质的实验式为PtCl4·
2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处
理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中Cl—与Pt4+配位,而NH3分子不配位
16.下列说法正确的是()
A.用米汤检验食盐是否加碘B.共价分子构成了共价化合物
C.分子晶体中一定存在化学键D.用小苏打焙制糕点
17.下列说法错误的是( )
A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B.1mol金刚石晶体中,平均含有2molC—C键
C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键
D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE
18.下列说法中正确的是( )
A.冰融化时,分子中氢氧键发生断裂
B.原子晶体中共价键越强,熔点和沸点越高
C.分子晶体中共价键键能越大,该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
D.分子晶体中分子间作用力越大,该物质越稳定
19.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是()
A.原子序数X<Y<W<ZB.纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
C.Z的最高正价为+6D.HW是热稳定性最强的氢化物
20.X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X原子半径比Y的大,下面说法正确的是()
A.最高价氧化物对应水化物的酸性,X的比Y的强
B.X的非金属性比Y的强
C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D.X的气态氢化物比Y的稳定
21.某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
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