高三化学第二轮导学案参考答案文档格式.docx
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L-1×
30.00mL×
10-3L·
mL-1=7.50×
10-3mol
n(SO42-)=1.165g÷
233g·
mol-1=5.00×
100mL溶液中含有n(Fe3+)=0.03mol,n(SO42-)=0.02mol……………(2分)
4.850-0.03×
56-0.02×
96=n(Na+)×
23+n(OH-)×
17
0.03×
3+n(Na+)=2×
0.02+n(OH-)
n(Na+)=0.01mol,n(OH-)=0.06mol……………………………………(2分)
x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6……………………………………………(2分)
【典例3】B【变式3】D
1.B,2.C,3.C,4.B,5.C,6.C,7.B8.C
(2)①ABDCE ②c ③玻璃棒 搅拌和引流 ④偏低 偏高 偏低
9.
10、
(1)生成的产物具有阻燃作用
(2)2a+3b=c+2d
(3)
m(CO2)=2.50×
10-2mol×
44g·
mol-1=1.10g
在270~600℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m(CO2)+m(H2O)=3.390g×
(0.7345-0.3702)=1.235g
m(H2O)=1.235g-1.10g=0.135g
n(OH-)=7.50×
10-3mol×
2=1.50×
10-2mol
n(OH-):
n(CO32-)=1.50×
10-2mol:
2.50×
10-2mol=3:
5
第3讲两种重要的化学反应
【典例1】D【变式1】AE【典例2】A【变式2】A【典例3】CD
【变式3】①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)②0.5mol③提高混合气体中空气的比例
【典例4】
(1)2I-+ClO-+2H+==Cl-+I2+H2OSO32-与I2发生了反应,
I2+SO32-+H2O==2I-+SO42-+2H+ClO->
I2>
SO32-
(2)2MnO4―+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑
【变式4】
(1)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl,
(2)2Fe3++2NH2OH
2Fe2++N2+2H2O+2H+。
1.D,2.D,3.C,4.D,5.B,6.C,7.A,8.D,9.C
10.(5)
(6)
第4讲物质结构和元素周期律
【典例1】A.错B.对C.错D.错E.错【变式1】
(1)D
(1)D
【典例2】A.错B.对C.对D.错【变式2】D【典例3】AD【变式3】A
1.D,2.BD,3.B,4.C,5.AD,6.D,7.A,8.D,9.C,10.A11.B
12.
(1)dg
(2)cf氮气电子式(3)分子晶体酸(4)氟VIIA(5)H2O2电子式
第5讲化学反应与能量
【典例1】C【变式1】A
【典例2】2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1048.9kJ·
mol-1【变式2】D
【典例3】
(1)2821.6
(2)5.52×
103kJ
【变式3】
(1)a+b
(2)2CO(g)+SO2(g)===2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·
mol-1
1.D,2.D,3.A,4.C,5.BD,6.A7.D
8.
(1)=
(2)①D ②63% (3)-74.8kJ·
mol-1(4)C
(5)N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-179.38kJ·
第6讲电化学基础
【典例1】BC【变式1】
(1)D
(2)D(3)负N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O减小
【典例2】
(1)C
(2)D【变式2】
(1)B
(2)CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
【典例3】AC【变式3】C
1.B,2.C,3.C,4.B,5.B,6.A,7.A,8.B
9.
(1)①SO2+2H2O-2e-===4H++SO
②HSO
+H2O-2e-===SO
+3H+
(2)①O2+4e-+2H2O=4OH-,②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(3)正极,Cu2++2e-=Cu
(4)4OH——4e—=O2↑+2H2O
(5)CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
10.
(1)MH-e-+OH-=H2O+M
(2)4MH+O2+4e-=2H2O+4M
第7讲化学反应的方向、速率和平衡
【典例1】BC【变式1】该反应是放热反应,即△H<0
【典例2】AD【变式2】D【典例3】C【变式3】B
【典例4】C
(1)①<(1分)<(1分)不一定(2分)
②该压强下,CO转化率已较高(90%左右),再增大压强CO转化率提高不大,
且生产成本增加(2分)
(2)①6.25(2分)
②bc(2分)
③b=2+2a1.8<c≤2(各2分)
1.D,2.C,3.A,4.B,5.BD,6.A,7.A,8.D
9.
(1)ac(2分)
(2)CO一2e一+O2一=CO2(2分)
(3)①该反应△H<
0(2分)
②2CO(g)+2H2(g)
CH4(g)+CO2(g)△H=-247.6kJ·
mol-1(3分)
(4)①3.5×
106Pa~4.0×
106Pa(2分)
②高于80℃时,温度对反应速率影响较小;
且反应放热,升高温度时平衡逆向移动,转化率降低(3分)
第8讲化学平衡图表和计算
【典例1】解析
(1)由表中数据可知平衡常数随温度的升高而减小,因而ΔH<
0;
(2)6s时,c(A)=
-0.003mol·
L-1·
s-1×
6s=0.022mol·
L-1,根据“三段式”计算可得平衡时A的转化率为80%。
因反应前后气体的体积不变且容器容积固定,故加入氩气不引起各物质浓度发生变化,平衡不移动,因而A的转化率不变。
(3)a、b、d本来就不随着反应变化,不能作为平衡状态的判断量。
(4)1200℃时,反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数K=
=
=2.5。
答案
(1)
<
(2)0.022 0.09 80% 80% (3)c (4)2.5
【变式1】C
【典例2】AB
【变式2】A
1.B,2.C,3.AD,4.A5.AD
6.解析
(1)升高温度,K值减小,说明平衡向逆反应方向移动且逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应。
(2)分别求得五种情况下的Qc的值,若Qc<K,则说明向正反应方向移动。
(3)由K=
,K1=
,
K2=
,可得K=
。
(4)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
起始浓度/
mol·
L-1 0.020 0.020 0 0
转化浓度/
L-1 x x x x
平衡浓度/
L-1 0.020-x 0.020-x x x
500℃时,K2=
=9,解得x=0.015,
则α(CO)=
=75%。
(5)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
L-1 5(1-x) 5x 0 0
L-1 5y(1
-x) 5y(1-x) 5y(1-x) 5y(1-x)
L-15(1-y)(1-x)5(x-y+xy)5y(1-x)5y(1-x)
800℃时,K2=
=1,解得x=y。
答案
(1)放热
(2)BCE (3)K=
(4)75% (5)x
7.解析
(1)该反应的平衡常数表达式为K=
,将所给浓度代入平衡常数表达式:
=1.86<400,故反应向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率。
(2)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
L-1 1.64 0 0
L-1 2x x x
L-1 1.64-2x x x
K=
=400,解得x=0.8mol·
L-1,
故平衡时c(CH3OH)=1.64mol·
L-1-0.8mol·
L-1×
2=0.04mol·
L-1
v(CH3OH)=
=0.16mol·
min-1
α(CH3OH)=
×
100%=97.6%。
(3)由图可知,温度升高,CO的转化率降低,平衡向逆反应方向移动,故逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,ΔH<
压强大,有利于加快反应速率,有利于使平衡正向移动,但压强过大,需要的动力大,对设备的要求也高,在2
50℃时,压强为1.3×
104kPa时,CO的转化率已较高,再增大压强,CO的转化率变化不大,没有必要再增大压强。
答案
(1)>
(2)0.04mol·
L-1 0.16mol·
min-1 97.6% (3)<
在250℃、1.3×
104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强,CO转化率提高不大,同时生产成本增加,得不偿失。
第9讲溶液中的平衡
【典例1】D【变式训练1】B【典例2】B【变式训练2】C【典例3】D【变式训练3】BC
(1)10-8
(2)4×
10-13mol/L (3)5
【变式训练4】S2-+H2O
HS-+OH-2.7x10-3
【典例5】C【变式训练5】2mol/l【真题整合】DF
作业纸:
1-8:
C、D、D、D、B、C、B、C
9.
(1)①②
(2)c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)>
c(CO32-)
(3)增大
(4)小于 c(NH4+)=c(Cl-)>
c(H+)=c(OH-)
(5)10-12mol·
10.
(1)相同的起始条件,只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+
浓度不同引起反应速率的不同。
反应结束后,溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN,故CH3COONa水解程度大,c(CH3COO-)<c(SCN-)。
(2)HF电离平衡常数Ka=【c(H+)*c(F-)】/c(HF),其中c(H+)、c(F-)、c(HF)都是电离达到平衡时的浓度,选择中间段图像求解。
根据图像:
PH=4时,c(H+)=10-4,
c(F-)=1.6×
10-3、c(HF)=4.0×
10-4。
Ka=0.4×
10-3。
(3)有少量沉淀产生。
第10讲离子浓度大小比较
【典例1】C
(2)①Na2SO4、NH3·
H2O、(NH4)2SO4;
c(Na+)>
c(SO
)>
c(NH
c(H+)
【变式训练1】c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(OH-)=c(H+)
(1)⑧>
⑦>
⑥>
⑤>
④>
③>
②>
①
(2)④>
①>
②
【变式训练2】 B【典例3】C【变式训练3】 D【典例4】C【变式训练3】 AB
1-11:
C、B、B、A、CC、C、C、CD、BD、CD
第11讲非金属单质及其化合物
【典例1】 ②③④⑦【变式训练1】 C【典例2】 B【变式训练2】 AD【典例3】B
1-8:
D、B、C、C、C、B、D、B9.略
10.⑴有利于防止温室效应
⑵HOCH2CH2NH2
+
HOCH2CH2NH3++
OH-
⑶CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol
⑷2H2O-4e-=O2↑+4H+bcd
第12讲主族金属单质及其化合物
【典例1】
(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(2)回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤
(3)FeCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(4)4.0×
10-11mol·
【变式训练1】 BD 【典例2】C【变式训练2】B【典例3】C
A、C、BD、A、D、A、C、C、A9.略
10.
(1)Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
(2)①防止MgAl被空气氧化
②52mol③Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
第13讲过渡金属单质及其化合物
【典例1】答案:
氯化亚铁硫化氢产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀。
解析:
黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中Fe2S3+4HCl→2FeCl2+S↓+2H2S所以产物为氯化亚铁硫化氢;
过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液形成白色絮状沉淀氢氧化亚铁,逐渐被氧化为氢氧化铁
【变式训练1】
(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液蓝色褪去②偏高【典例2】 C
1-9:
A、C、AD、C、D、A、C、C、D10.略
10.
(1)n(BaSO4)=0.5825g/233g·
mol-1=2.50×
10-3mol
(2)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(3)n(H2O2)=5/2·
(0.0200mol·
L-1×
25.00mL)/1000mL·
L-1=1.25×
m(Na2SO4)=142g·
mol-1×
2.50×
10-3mol=0.355g
m(H2O2)=34g·
1.25×
10-3mol=0.0425g
n(H2O)=[(1.7700g×
25.00mL/100mL)-0.355g-0.0425g]/18g·
=2.5×
x:
y:
z=n(Na2SO4):
n(H2O2):
n(H2O)=2:
1:
2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·
H2O2·
2H2O
第14讲无机物间的转化关系
【典例1】B【典例2】B【典例3】A
(1)第三周期第VIIA族
(2)产生苍白色的火焰(3)2:
1
(4)3AlO2-+Fe3++6H2O
3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
(5)4Fe(NO3)3
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
A、A、D、D、B、D、A、C、A、B
11、⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2
⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
⑷13
第15讲化工生产流程
典列1、
(1)k=c2(SO3)/c(O2)·
c2(SO2)SO2+NaOH=NaHSO3
(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解(3)Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+Cl2、HCl
典列2、
(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2
(2)CaSO43CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4+3CO2↑
练习1、
(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
(2)SO2+NH3·
H2O=HSO3-+NH4+
(3)2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
(4)Cu2++SO42-+Ba2-+2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
典列3、3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
练习2、
(1)2MnO4―+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑2MnO4-+3H2O2=2Mn2++3O2↑+2OH-+2H2O(3)3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
典列4、
(1)由于FeSO4溶液在空气中易被氧化而有含有Fe3+杂质,除去Fe3+最好选用铁屑或铁粉。
(2)根据箭头进出,不难判断出反应物和生成物,FeSO4+2NH4HCO3=CO2+FeCO3+(NH4)2SO4+H2O
(3)如果温度过高会导致NH4HCO3分解,也会加快Fe2+的水解,这样会使原料利用率降低。
(4)由反应Ⅱ生成CO2可知NH4HCO3过量,所以加H2SO4目的是除去过量的NH4HCO3
(5)由题目看出在III反应中生成的K2SO4为固体,而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的,要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度。
典列5、①过滤②蒸发结晶③趁热过滤
练习3、
(1)由于NaCl晶体溶解度随温度变化不大所以采用蒸发结晶
(2)由于KNO3晶体溶解度随温度变化较大所以采用蒸发浓缩,冷却结晶
(3)蒸发结晶、趁热过滤蒸发浓缩、冷却结晶
【课堂练习】
(1)将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
(2)除去Cu2+(3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(4)c3(H+)/c(Fe3+)防止生成Zn(OH)2
1.增大接触面积,加快反应速率(使反应更充分)
(2)@2Fe2++MnO2+4H+==2Fe3++Mn2++2H2O②除去Fe3~,A13+③Ca2+
(3)(NH4)2SO4(4)Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O
2.
(1)FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+TiOSO4+2H2O
(2)Fe3+;
取少量溶液,滴加少量高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+;
FeSO4·
7H2O
(4)TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4
3.⑴适当升高反应温度(或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等)
⑵烧杯、玻璃棒、漏斗
⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5.2~5.4
静置片刻,取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe3+沉淀完全。
⑷除去溶液中的Cu2+冷却结晶
第16讲有机物的结构与性质
【典例1】BD
【典例2】BC
【变式1】
(1)bcef
(2)酯基、(醇)羟基
【典例3】C
或
【变式2】否
或
【典例5】
(1)取代、还原、取代、加成、取代
(2)
1-7AABCACBDBDAB
8.
(1)取代(或水解)反应 加成反应 消去反应 酯化(或取代)反应
(2)碳碳双键、羧基
9.
(1)
(3)略
(4)
(5)
第17讲有机合成与推断
【典例1】
(1)羰基、羧基羰基、羧基
(3)C8H14O3、
(4)取代反应取代反应
、酯化反应
酯化反应
(5)
+2NaOH
+NaBr+2H2O
(6)CH3MgBr(7)NaNa
和NaHCO3溶液NaHCO3溶液
(8)
(1)取代反应、消去反应
(2)
(4)
【变式5】
1.
2.
3.
(1)羟基 羰基
(2)①③(3)
4.
(1)①②④ 碳碳双键、醛基
(3)HCOOCH(CH3)2
5.
第18讲原子结构、化学键和分子间作用力
【典例1】1.3P、3、22.3d54s23.1s22s23s23p63d8
4.345.1s22s23s23p63d56.2
【典例2】1.O、S、Se2.小3.N、O、C
【变式1】1.K F
【典例3】1.三角锥形 sp32.sp2杂化 sp3杂化3.sp3 正四面体4.平面三角形 sp3
【变式2】1.三角锥形 sp32.sp3 小于
【典例4】1.①CCl4或SiCl4等 ②16mol或16×
6.02×
1023个 ③水分子与乙醇分子之间形成氢键
2. X3.
(1)①C≡O ②2×
1023个(或2mol)
【变式3】1.分子间作用力 乙酸2.4 1∶2
1.
(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
(2)HF
(3)s
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