高一上学期化学期末考试试题附答案.docx
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高一上学期化学期末考试试题附答案
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 O:
16 S:
32 Cl:
35.5 Na:
23
Mg:
24 Al:
27 Fe:
56 Cu:
64 Ag:
108
卷Ⅰ(46分)
一、单项选择题(本题有23小题,每小题2分,共46分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、我国城市环境中的大气污染物主要是
A.CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉尘
C.SO2、NO2、CO、粉尘 D.NH3、CO2、NO、雾
2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是
A.氯水 B.液氯 C.氯气 D.次氯酸
3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是
A.在水中的溶解性:
Na2CO3<NaHCO3 B.两者都能与酸反应生成CO2
C.热稳定性:
Na2CO3<NaHCO3 D.两者在相同情况下不能相互转化
4、在1L1mol•L-1的氨水中,下列说法正确的是
A.含有1molNH3分子 B.含NH3和NH之和为1mol
C.含NH3•H2O1mol D.含NH3、NH3•H2O、NH之和为1mol
5、已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是:
①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性
C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
6、下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)
7、下列关于金属性质的叙述中正确的是
A.氧气过量时,钠转化为Na2O2 B.打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落
C.点燃镁之前,应先用砂纸打磨 D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3
8、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
9、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH—==AlO2—+H2↑
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.少量SO2通入漂白粉溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
10、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是
A.FeSO4(CuSO4):
加足量铁粉后,过滤
B.CO(CO2):
用NaOH溶液洗气后干燥
C.MnO2(KCl):
加水溶解后,过滤、洗涤、烘干
D.CO2(HCl):
用NaOH溶液洗气后干燥
11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:
表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),(银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末)。
下列有关叙述中正确的是
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
12、已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是
A、N2 B、NO2 C、NH3 D、NO
13、下列物质能使品红溶液褪色的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A.①③④ B.②④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性,在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体,在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是
A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时,一般采用浓度较大的硫酸
B.向白纸上滴几滴浓硫酸
C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体
D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体
15、NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
B.标准状况下,22.4LSO3所含分子数为NA
C.0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
D.1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA
16、常温下,将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中,试管内气体体积
不会明显减少的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
NO、O2 NO2、O2 CO、O2 NH3、O2 Cl2、SO2 N2、NO
A.③⑥ B.④⑤ C.②③ D.①④
17、下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥Al
A.②③ B.②③⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部
18、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度
相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A.2:
3 B.3:
2 C.1:
2 D.1:
1
19、在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的物质的量是
A.16molNH3 B.8molNH3 C.4molNH3 D.3molNH3
20、已知:
还原性强弱:
I—>Fe2+。
往100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量
浓度为 A.1.1mol•L—1 B.1.5mol•L—1 C.1.2mol•L—1 D.1.0mol•L—1
21、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验,若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别
收集满NH3和HCl气体,实验后两个烧瓶中溶液的关系是
A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
22、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应
就能产生Cl2。
若用右图所示装置来
制备纯净、干燥的氯气,并试验它与
金属的反应。
每个虚线框表示一个单元,
其中错误的是
A.只有①和②处 B.只有②处
C.只有②和③处 D.只有②、③、④处
23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯
C.加入氯水后再加入KSCN溶液,溶液变红色,一定有Fe2+
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
卷Ⅱ(54分)
二、填空:
(30分)
24、(8分)国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活,我们的未来”。
学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理。
请填空:
①若金属钠等活泼金属着火时,应该用 来灭火。
②经火焰灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是 。
③使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是 。
④在自然界中,能实现氮的固定的化学方程式是 。
⑤胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式:
。
⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是 、 。
⑦明矾(KAl(SO4)2•12H2O)是具有净水作用的复盐,请你写出其在水中的电离方程式 。
25、(5分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是_______,有关的离子反应式为_______。
(3)取
(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的
离子有_____。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
26、(12分)有下列转化关系(反应条件略):
已知:
①X、Y、Z、W均为氧化物。
常态下,X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
②相对分子质量:
甲﹤乙。
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。
请填写下列空白:
⑴Z的化学式:
。
⑵将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,反映出乙的浓溶液具有
性。
利用这种性质可以进行 项(填字母)实验操作。
a.钝化铁片 b.检验Ba2+离子 c.干燥氨气 d.干燥氯气
⑶在X和Z的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是:
。
⑷W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,写出该反应的化学方式:
。
⑸写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:
。
27、(5分)某大理石含有的主要杂质是氧化铁,以下是提纯该大理石的实验步骤:
⑴溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原理是:
。
⑵操作Ⅰ的目的是:
,该反应的离子方程式是:
。
⑶写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式:
,
滤液A的一种用途是 。
三、实验题(15分)
28、(15分)某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了系列实验。
(1)用下图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐
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