易错知识点Word下载.docx

易错知识点Word下载.docx

《易错知识点Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《易错知识点Word下载.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

吸收SO2，避免造成空气污染

3、氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

液氮和液氧的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

（分解反应）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

4、气体制取与收集装置的选择△

发生装置：

反应物的状态、反应条件收集装置：

根据气体的密度、溶解性

5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

连—查—装—固—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

6、氧气的验满：

将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃

检验：

将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃

7、催化剂：

改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化

8、常见气体的检验方法

①氧气：

将带火星的木条，伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。

②二氧化碳：

把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

O2、CO2、空气等：

将燃着的木条，伸入集气瓶中，观察木条燃烧的情况

H2、CH4、CO具有可燃性的气体：

点燃气体，检验其产物来推断反应物的元素组成

9、氧化反应：

物质与氧发生的反应。

剧烈氧化：

燃烧、爆炸

缓慢氧化：

铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酿酒

共同点：

①都是氧化反应②都放热

10、纯净物

混合物

第三单元物质构成的奥秘

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（2）原子的质量主要集中在原子核上

（3）决定元素种类：

质子数（核电荷数）；

决定元素化学性质：

最外层电子数；

决定原子的质量原子核

（4）相对原子质量≈质子数+中子数

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）*一种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物）不可能是化合物。

元素符号的含义意义

表示某元素如O，氧元素

表示一个原子如O，一个氧原子

注意：

*有些元素符号本身就是化学式时，还可表示一种单质如Fe、He、C

在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：

只表示3个氧原子

注：

原子序数=质子数

二、物质的组成的表示：

1、化合价意义：

+2+2

Mg：

镁元素化合价为+2MgCl2：

氯化镁中镁元素化合价为+2

2、几种数字的含义

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷

3Fe3+：

3个铁离子每个铁离子带三个单位正电荷

2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

第四单元自然界的水

一、水的组成：

1、电解水的实验

A.加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性

通电

B.化学反应：

2H2O===2H2↑+O2↑负氢正氧氢2氧1氢气和氧气质量比是1：

8

C.结论：

水是由氢、氧元素组成的。

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

化学变化中，分子可分而原子不可分。

化学反应前后，元素的种类不变

2、化学式的含义（以H2O为例）

①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成

③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成（一个）水分子是由（两个）氢原子和（一个）氧原子构成的

3、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），净化效果最好的是蒸馏；

吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：

实验室-蒸馏，生活-煮沸

4、水是相对分子质量最小的氧化物。

（下册内容）

（1）水的检验：

用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，

（2）水的吸收：

常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、碱石灰、无水硫酸铜

二、氢气　H2

1、物理性质：

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气密度小

2、化学性质：

（1）可燃性2H2+O2点燃2H2O点燃前，要验纯

现象：

淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（2）还原性（用途：

冶炼金属）

H2＋CuO△Cu+H2O　（既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

４、氢能源三大优点：

产物无污染、燃烧产生的热值高、水的来源广

三、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；

不断运动；

有间隔

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

本质区别

化学变化中，分子可分，而原子不可分。

化学反应的实质：

在化学反应中分子破裂为原子，原子重新结合成新物质的分子。

（原子的重新组合）

四、物质的组成、构成及分类

由原子构成：

金属、

稀有气体、

碳、金刚石、石墨

由分子构成：

非金属氧化物、除稀有气体以外的单质气体O2、N2、Cl2

由离子构成：

NaCl等离子化合物，钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

有机化合物CH4、C2H5OH

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

不适用于物理变化；

1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：

反应物生成物总质量不变；

元素种类不变

微观：

原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：

物质的种类一定变

微观：

分子种类一定变

（3）可能改变：

分子总数

二、化学方程式

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：

表明反应物、生成物、反应条件

氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：

表示反应物和生成物之间分子（或原个数比）

2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×

相对分子质量之比）

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）最软的矿物之一，导电性，润滑性。

铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子的排列方式不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

二、单质碳的化学性质:

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:

C+O2点燃CO2

不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：

2C+O2点燃2CO

3、还原性：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）

应用：

冶金工业

现象：

黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、

（1）发生装置：

由反应物状态及反应条件

（2）收集装置：

气体的密度及溶解性

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：

用石灰石或大理石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4）验证方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

向上排空气法

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性质

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO

3、用途：

灭火

（灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：

过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性）

1）可燃性：

2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：

发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：

发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：

发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

2）还原性：

CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）

现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

除杂：

CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能高温煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑

第七单元燃料及其利用

1、燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

1、三大化石燃料:

煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤燃烧排放的污染物：

SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（3）天然气（主要成分：

甲烷CH4），较清洁的能源、最简单的相对分子质量最小的有机物

物理性质:

无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

2、两种绿色能源：

（1）乙醇（俗称:

酒精,C2H5OH）

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（2）氢气是最理想的燃料：

（1）优点：

资源丰富，放热量多，无污染。

需解决问题：

如何大量廉价的制取氢气？

如何安全地运输、贮存氢气？

4、新能源：

氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

第八单元知识点

一、一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：

“前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

三、KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na、）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、

（2）溶液的基本特征：

均一性、稳定性注意：

溶液不一定无色，

3、

（2）判断方法：

继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

（4）溶解吸热：

如NH4NO3溶解溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解氧化钙溶解生成新物质

二、溶解度

1、固体的溶解度的四要素：

①一定温度②100g溶剂

③达到饱和④溶解度的单位：

克

影响固体溶解度的因素：

温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；

如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；

如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

2、气体的溶解度影响因素：

①温度（温度越高，气体溶解度越小）

②压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：

分离可溶物+难溶固体

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

用固体配制一定溶质质量分数的溶液

①步骤：

计算、称量、溶解

②仪器：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体中含有少量盐酸，助消化

浓硫酸作干燥剂

生产化肥、精炼石油

浓硫酸有吸水性，所以可做干燥剂（中性气体：

氧气、氮气、氢气、稀有气体、一氧化碳;

酸性气体：

氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、硫化氢）

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）某些碱性氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水（中和反应）

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、CO32-离子的检验：

稀HCl及石灰水

二、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解，与二氧化碳反应变质

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：

制肥皂、造纸

去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

工业：

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

建筑：

氢氧化钠有吸水性，做干燥剂（中性气体：

碱性气体：

氨气）

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

②常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、中和反应：

1、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水（3）用于医药

2、pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸：

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

3、酸雨：

正常雨水的pH约5.6酸雨的pH小于5.6

第十一单元《盐化肥》知识点

一、常见的盐定义：

能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物

俗称

物理性质

氯化钠

食盐

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

（1）作调味品

（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用来选种（5）生理盐水（0.9%NaCl溶液）

碳酸钠

Na2CO3

纯碱（因水溶液呈碱性）苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：

溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

四、酸、碱、盐的溶解性

物质溶解规律：

钾钠铵盐、硝酸盐易溶于水不沉淀；

氯化物不溶银；

硫酸盐不溶钡；

碱只溶钾钠氨钡钙；

碳酸盐只溶钾钠铵。

五、化学肥料

1、

（1）氮肥作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶黄

（2）钾肥作用：

抗病虫害、抗倒伏。

K2SO4、KCl、草木灰（主要成分K2CO3，呈碱性）

（3）磷肥作用：

颗粒饱满、提早成熟

4、复合肥：

含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4

（NH4）2HPO4不能与碱性物质混合施用

第十二单元化学与生活

六大营养素：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水

一、蛋白质

2、存在：

动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）

2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n：

存在于植物种子或块茎中。

如稻、麦、马铃薯等。

（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O

三、油脂：

维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

2、作用：

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺VA：

夜盲症缺VC：

坏血症

一、组成人体的元素50多种

常量元素（11种）在人体中含量>

0.01%O>

C>

H>

N>

Ca>

P>

K>

S>

Na>

Cl>

Mg

微量元素在人体中含量<

0.01%Fe、Zn、Se、I、F等

三、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

一、有机化合物

是否含有碳元素无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：