上海市虹口区届高三化学上学期期终教学质量监控测试试题Word文档格式.docx
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Y<ZB.非金属性:
X>Z
C.离子还原性:
Y>ZD.气态氢化物热稳定性:
Z<X
8.关于图示装置的说法正确的是
A.闭合K1,石墨电极表面产生Cl2
B.闭合K1,铁电极上发生还原反应
C.闭合K2,若铁被保护,则a为正极
D.闭合K2,若铁表面产生H2,说明发生了析氢腐蚀
9.下图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化,下列说法中正确的是
A.白磷比红磷稳定
B.白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
C.1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量
D.红磷燃烧的热化学方程式:
4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ
10.互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。
B3N3H6与C6H6(苯)互为等电子体,则关于B3N3H6的说法错误的是
A.其二氯代物有3种同分异构体
B.能发生加成反应和取代反应
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.所有原子都在同一平面上
11.等物质的量的含氮化合物发生下列反应,转移电子数最少的是
A.NO2和H2OB.NH3和O2C.Fe和稀HNO3D.NO和O2
12.下列各组离子在溶液中能大量共存,且通入足量SO2气体后,最终溶液仍然保持澄清的离子组是
A.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-B.Fe3+、Ba2+、Cl-、I-
C.Na+、NH4+、SO42-、OH-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
13.下列实验装置能达到实验目的的是
①②③④
A.图①装置可用于除去甲烷中混有的乙烯
B.图②装置可证明氧化性:
Cl2>Br2>I2
C.图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D.图④装置可观察铁的吸氧腐蚀
14.倒置的坩埚盖子上放入硫粉,在硫粉中央放一小块钠,按图示搭建装置。
用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟,下列说法错误的是
A.水是钠与硫反应的催化剂
B.酚酞的水溶液变红色
C.钠与硫的反应是放热反应
D.滤纸逐渐变黑
15.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中,滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL,则溶液中粒子浓度关系正确的是
A.V=0时:
[H+]>[Cl-]=[CH3COOH]
B.V=10mL时:
[OH-]+[CH3COO-]=[H+]
C.V=20mL时:
[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-]
D.加入NaOH溶液至pH=7时,V>20mL
16.反应3A(g)
2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反应速率随时间变化如下图所示,在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变。
下列判断正确的是
A.t6~t7阶段,C的百分含量最大
B.t2~t3阶段,A的转化率最小
C.t3时,改变因素一定是使用了催化剂
D.t5时,改变因素一定是升高了温度
17.2.8g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后,往固体剩余物中加入足量硝酸,得到NO和NO2混合气体0.672L(标准状况),则固体剩余物中未参加反应的铁可能是
A.0.28gB.1.4gC.1.68gD.2.1g
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.欲将转化为,可以加入
A.水B.碳酸氢钠溶液C.碳酸D.盐酸
19.某晶体中同时含有非极性键和极性键,关于该晶体的说法正确的是XX
A.不可能是有机物B.一定是极性分子
C.可能是离子晶体D.一定是分子晶体
20.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
HF
HClO
H2S
C6H5OH
Ki=3.53×
l0-4
Ki=2.95×
l0-8
K1=9.1×
K2=1.1×
l0-12
Ki=1.28×
l0-10
则下列反应的离子方程式正确的是
A.ClO-+H2S→HClO+HS-B.H2S+2C6H5O-→2C6H5OH+S2-
C.HF+C6H5O-→C6H5OH+F-D.HF(少量)+S2-→F-+HS-
21.某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种,且各种离子浓度相等。
加入铝片,产生H2。
现往原溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,可能发生的离子反应是
A.H++NH4++2OH-→NH3+2H2O
B.Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O
C.2Ba2++6OH-+2SO42-+2Fe3+→2BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D.Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+→NH3+BaSO4↓+2H2O
22.往100mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液,测得生成沉淀的质量(g)与滴入的混合液的体积(mL)的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.a=25mLB.b=33mL
C.c=100mLD.m=0.195g
四、(本题共12分)
氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料,它化学稳定性好,耐高温、酸、碱,抗冲击能力强。
可通过下列反应制备:
Al2O3+3C+N22AlN+3CO+Q(Q<
0)。
完成下列填空:
23.上述反应物与生成物中,属于非极性分子的电子式为_______;
构成AlN的微粒是______。
24.上述反应中,所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为________________________。
25.下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是________________。
a.气态氢化物的沸点b.单质与氢气化合的难易程度
c.最高价氧化物对应水化物的酸性d.NO中O显-2价,N显+2价
26.元素Al的原子核外有________________个未成对电子,写出其最高价氧化物对应水化物
的电离方程式___________________________________。
27.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,5min后达到平衡,测得固体的
质量减少了2.80g,则N2的平均反应速率为________mol/(L·
min)。
28.在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡,保持其它条件不变,通入一定量的N2,
下列说法正确的是___________________
a.正反应速率先增大后减小b.混合气体的平均分子量增大
c.化学平衡常数增大d.达到新平衡时n(CO)/n(N2)减小
五、(本题共12分)
硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水。
29.SO2能使KMnO4溶液褪色,还原产物是MnSO4,写出该反应的化学方程式。
_________
30.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,滴加溴水后,出现白色沉淀。
请解释生成
沉淀的原因。
_________________________________________________________
31.向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸,所得产物_________(填“相同”或“不同”),
由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。
32.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。
33.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可适量加入(或通入)的物质是_________
a.H2S气体b.NaOH固体c.HCl气体d.KOH固体
34.在下图中,从A管通入一定量SO2后,在B处检测到有新的气体生成。
B处排出的气体
中(填“含”或“不含”)________H2S,原因是________________________________。
资料:
25℃时
H2CO3Ki1=4.4×
10-7
H2SKi1=1.3×
H2SO3Ki1=1.54×
10-2
六、(本题共12分)
某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验,实验装置如下图:
ab
完成下列填空:
35.写出上述制备氨气的化学方程式__________________________________________。
36.U型管中的干燥剂可用___________,收集氨气应选择安装__________。
(选填“a”或“b”)
37.画出用水吸收氨气的尾气处理装置图______________________。
38.请设计实验方案,检验该方法收集的氨气是否纯净_____________________。
39.如右图所示,锥形瓶中是氨气与空气的混合气体,将灼热的铂丝
插入锥形瓶中,观察到的现象有。
写出氨氧化的化学方程式:
______________________。
反应结束
后往锥形瓶中加入水,溶液中含有H+、OH-、、离子。
40.某同学将氨水加入到溴水中,溴水很快褪色。
请设计实验方案,验证是氨水的碱性还是
氨的还原性使溴水褪色。
______________________________________________
七、(本题共12分)
二氧化氯(ClO2)是高效、低毒的消毒剂,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
但ClO2的稳定性差,所以将ClO2用稳定剂吸收,使用时加酸释放出ClO2。
实验室用NaClO3与Na2SO3在H2SO4存在下反应,水浴80℃制得ClO2,实验装置如下:
41.写出制备ClO2的化学方程式________________________________________________。
42.使用热水浴的优点是_____________________;
如果滴加Na2SO3溶液的速度过快,可能
造成的后果是__________________________________。
43.右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图,
若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,
原因是。
44.用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐,若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质
最适宜的是
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
45.某同学在实验室测定某消毒剂中ClO2的含量,其实验操作如下:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的KI溶液,再加入3mL稀硫酸
Ⅱ.取10mL消毒剂于锥形瓶中,ClO2与KI反应的离子方程式为:
2ClO2+10I﹣+8H+→2Cl﹣+5I2+4H2O
Ⅲ.用0.100mol/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣),淀粉作
指示剂,达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液。
滴定至终点的现象是___________,测得该消毒剂中ClO2的含量为g/L。
八、(本题共10分)
涤纶俗称“的确凉”,是结实耐用、弹性好的高聚物,大量用于制造衣着面料和工业制品,工业上用对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下缩聚制取涤纶。
46.写出制备涤纶的化学方程式__________________________________。
47.在合成涤纶的过程中会生成一种具有两个环状结构的副产物,其结构简式为_________。
48.对苯二甲酸可由芳香烃A(化学式为C10H14)经一步反应制得。
A的结构有多种,写出A的
一氯代物最少的结构简式______________。
49.天然橡胶单体为
,两分子该单体发生“Diels-Alder反应”,写出两种不同结构的
产物__________________、__________________。
已知“Diels-Alder反应”为:
50.设计一条以甲苯为原料制备苯甲醛的合成路线(其他无机原料任选)。
(合成路线的常用表示方法为:
九、(本题共12分)
武汉大学张绪穆教授的研究成果“张一烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录,该反应可高效构筑五元环状化合物,在生物活性分子以及药物分子的合成中有重要的应用。
(R、Rˊ、R〞表示氢、烷基或芳基)
以下是利用该反应合成一种化合物J的流程。
已知:
51.写出反应类型。
反应
_________________;
反应
______________。
52.写出反应试剂和条件。
53.D可发生银镜反应,且具有酸性,写出D的结构简式。
________________
写出J的结构简式。
________________
54.G与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗NaOH__________mol。
55.写出F的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。
①遇FeCl3不显色②能发生水解反应③有4种不同环境的氢原子
十、(本题共14分)
钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
56.钠铝合金可作核反应堆的载热介质。
取1.46g的钠铝合金放入水中,合金全部溶解,放
出1.12L氢气(标准状况),则该钠铝合金的化学式为__________。
57.NaCN是一种剧毒的化工原料,可用双氧水处理含NaCN的废液,发生反应的方程式为:
NaCN+H2O2+H2O→NaHCO3+NH3。
若处理含NaCN4.90g的废液,需用15%的H2O2____________mL。
(已知15%H2O2的密度是1.047g/mL)(保留2位小数)
58.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分
反应后得到溶液A,再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐
酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所
示。
试计算溶液A的溶质成份及其物质的量。
59.常温下,称取不同过氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
过氧化钠样品(g)
氯化钠质量(g)
①
2.34
3.51
②
4.44
③
6.66
上述实验①②③所用过氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。
通过计算,分析和比较上表3组数据,给出原因与结论。
虹口区2015学年度第一学期高三年级化学学科
期终教学质量监控答案
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
题号
1
2
3
4
5
答案
C
D
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
B
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项)
18
19
20
21
22
AB
C
CD
BD
CD
23.Al原子和N原子(各1分)
24.Al>
C>
N>
O(1分)
25.bd(2分)
26.1个(1分)H++H2O+AlO2-
Al(OH)3
Al3++3OH-(2分)
27.0.005mol/(L·
min)(2分)
28.ad(2分)
29.5SO2+2KMnO4+2H2O→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4(2分)
30.SO2与Br2反应生成SO42-,与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀(2分)
31.不同(1分)浓度(1分)
32.[Na+]>
[HSO3-]>
[H+]>
[SO32-]>
[OH-](2分)
33.d(1分)
34.不含(1分)H2S会与SO2反应,生成S沉淀(2分)(合理即可)
35.2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O(1分)
36.碱石灰a(各1分)
37.(1分)
38.将收集好氨气的试管倒置在水中,若试管充满水,则说明收集的氨气纯净。
反之,如果试管没有充满水,说明收集的氨气不纯净。
(2分)
39.出现红棕色和白烟4NH3+5O2→4NO+6H2ONH4+NO3-(各1分)
40.取褪色溶液于试管中,加入硫酸,如果溶液出现棕黄色,说明是氨的碱性使溴水褪色,如果没有出现棕黄色,是氨水的还原性使氨水褪色。
(2分)(合理即可)
七、(共12分)
41.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4→2ClO2+2Na2SO4+H2O(2分)
42.受热均匀,易控温(1分)稳定剂来不及充分吸收ClO2(2分)
43.稳定剂2释放的ClO2浓度稳定,保鲜时间长(各1分)
44.d(1分)
45.蓝色消失,且半分钟内不恢复2.7g/L(各2分)
46.
(2分)
47.
48.
49.
50.
51.加成消去(各1分)
52.CuO2加热(1分)浓硫酸加热(1分)
53.OHC-CH2-COOH(2分)
54.5mol(2分)
55.
56.Na2Al(3分)
57.21.65mL(3分)
58.NaHCO3:
0.01molNa2CO3:
0.005mol(4分)
59.(4分)由氯化钠质量推算,过氧化钠样品质量为
M1(Na2O2)=78g/mol
M2(Na2O2)=222g/mol
M3(Na2O2)=222g/mol
结论:
实验①所取过氧化钠样品是Na2O2
实验②和③所取过氧化钠样品是Na2O2·
8H2O
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