化学贵州省铜仁市思南中学学年高二下学期期末考试试题解析版Word格式.docx
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A.c1:
c2=1:
3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:
2
C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<
c1<
0.14mol/L
9.常温下,在下列溶液里,各组离子一定能够大量共存的是()
A.无色溶液:
Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣
B.pH=1的溶液中:
Fe2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
C.使酚酞变红的溶液:
Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、
D.水电离出的c(H+)=1×
10﹣12mol/L的溶液:
K+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣
10.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下,下列有关香叶醇的叙述正确的是()
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应,不能发生取代反应
11.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是()
A.简单离子的半径大小关系:
C>
E
B.D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C.由A、B、C二种元素组成的离子化合物中,阴、阳离子个数比为1:
1
D.由C、D、E二种元素组成的化合物,溶液显中性或碱性
12.根据元素周期律,对下列事实进行归纳推测,推理不合理的是()
事实
推测
A
Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快
Ba与水反应会更快
B
Si是半导体材料,同族Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料,
C
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
13.有机物数量庞大,下列有关它们的说法中正确的是()
A.可用新制备的Cu(OH)2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别
B.乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl,但二者反应类型不同
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应
14.分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)()
A.5种B.6种C.7种D.8种
15.下列离子方程式书写正确的是()
A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B.向FeI2溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.加热可增强纯碱溶液去污力:
CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
16.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,并存在因果关系的是()
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
BaSO4难溶于水
SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀
非金属性:
Cl>S
酸性:
HClO3>H2SO4
常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
常温下,SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应
SO2是两性氧化物
17.下列物质中既有极性键,又有非极性键的非极性分子是()
A.二氧化碳B.四氯化碳C.双氧水D.乙炔
18.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
C.基态Fe原子的外围电子排布图为
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
19.下列实验的前后,铜的质量一定发生变化的是()
A.铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇
B.铜片放入酸化的硝酸钠溶液
C.铜和铁的混合物放入稀硝酸
D.铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电
20.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH﹣):
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生.
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g.
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.
根据上述实验,以下推测不正确的是()
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1
D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=1:
1:
二、非选择题(该题包含4个小题,共40分)
21.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表:
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.099
0.186
0.074
0.143
主要化合价
+4,-4
-2
-1,+7
+3
其他
常温下为黄色固体
无机非金属材料的主角
颜色反应为黄色
其氧化物可做耐火材料
(1)Q在元素周期表中的位置是______.
(2)Y与R相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是______(填字母序号)
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性:
HR>YH4
c.Y与R形成的化的中Y呈正价
(3)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是______.
(4)甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物,且甲+乙→丙+水.若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是______.
(5)已知1mo1XM2(g)被氧化为1mo1XM3(g)的△H=﹣99kJ/mo1.写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式________。
22.Na2S2O3∙5H2O在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。
现设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。
⑴A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
⑵C中所盛试剂可能是_______________;
若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯加热外,还可以采取的操作是__________________________。
⑶甲同学在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。
该同学对黑色生成物提出如下假设:
①可能是CuO;
②可能是Cu2O;
③可能是CuS
乙同学认为假设②一定不成立,依据是_____________________________;
该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为________(填化学式)。
⑷实验室用Na2S2O3标准溶液测定废水中Ba2+的浓度,过程如下:
(已知:
2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式:
________;
②若以淀粉为指示剂,则达到滴定终点时的现象是__________________。
③若Na2S2O3标准溶液的浓度为0.0030mol∙L-1,消耗该Na2S2O3标准溶液的体积如图所示,则废水中Ba2+的浓度为___________。
23.发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
(1)将煤转化成水煤气的反应:
C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H______(填“增大”、“减小”或“不变”),判断的理由是________。
(2)CO2制备甲醇:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·
mol-1,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是____________________。
②0~9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2)=_______。
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________(填字母序号)kJ。
a.0<
Q<
29.5b.29.5<
36.75c.36.75<
49d.49<
98
④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示,L和X分别表示温度或压强。
i.X表示的物理量是:
_____________。
ii.判断L1与L2的大小关系,并简述理由:
_______________________。
24.
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、
(PAN)、HCOOH、等二次污染物。
(1)①1molPAN中含有的σ键数目为_______。
PAN中C、N、O种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物SO4,该配合物中中心离子的配位数为________,中心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3____(填“高”或“低”),其原因是_______________________________________。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力e.氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法,β—射线放射源可用85Kr。
已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个,晶胞中Kr原子为n个,则m/n=_____(填数字)。
【参考答案】
1.D
【解析】虽然都具有漂白性,但C12的水溶液有毒,HNO3具有腐蚀性,Na2O2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性,双氧水还原产物是水,适合漂白牙齿.选项D符合题意。
2.A
【解析】A.硫燃烧生成二氧化硫,而不是三氧化硫,所以点燃爆竹后,硫燃烧生成SO2,故A错误;
B.明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,铜锈为Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,故B正确;
C.维生素C有还原性,能服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于人体吸收,所以维生素C宜与含硫酸亚铁的补血剂同服,故C正确;
D.肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐,用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙,使肥皂去污能力减弱,故D正确,答案为A。
3.A
【解析】试题分析:
A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物,故A正确;
B.HCl都是电解质,但是H2S、NH3是非电解质,故B错误;
C.HCl是强酸,属于共价化合物,故C错误;
D.FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备,故D错误。
故选A。
4.C
【解析】A.量筒、容量瓶用于溶液配制时,不可直接溶解溶质,应先在小烧杯中稀释,故A错误;
B.受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均不能直接放在实验台上冷却,一般垫石棉网,故B错误;
C.容量瓶、滴定管、长颈漏斗有活塞,使用前均要检漏需要检漏,故C正确;
D.纯碱是碳酸钠、胆矾是硫酸铜晶体不易潮解的物质,在两托盘上垫等大的白纸即可称量,但食盐易潮解,需要放在玻璃器皿中称量,故D错误;
故选C。
5.B
【解析】A、干燥管气体应从大口进,小口出,A错误;
B、用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体,B正确;
C、用分液漏斗分液,上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出,水层应从分液漏斗上口倒出,C错误;
D、氨极易溶于水,用图d所示装置测量氨气的体积,广口瓶中应装有机物,D错误;
答案选B。
6.A
【解析】A.14C原子的质子数为6,其原子结构示意图为
,故A正确;
B.H2O2为共价化合物,其电子式为
,故B错误;
C.NH4Cl的电子式为
,故C错误;
D.原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,其核素为
,故D错误;
答案为A。
7.D
8.C
【解析】X(g)+3Y(g)
2Z(g)
起始:
c1c2c3
平衡:
0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L
A.由方程式可知,反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比,则(c1-0.1moL/L):
(c2-0.3mol/L)=1:
3,则c1:
c2=l:
3,故A正确;
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:
2,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故B正确;
C.反应起始时c1:
3,由方程式可知,反应物的物质的量变化量与化学计量数呈正比,转化的物质的量也为1:
3,则转化率应相等,故C错误;
D.如反应向正反应进行,则c1最小为0,如反应向逆反应方向进行,则c1最大为0.14,因反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,则C1的取值范围为0<c1<0.14,故D正确;
9.D
【解析】A.含有MnO4﹣的溶液显紫色,故A错误;
B.pH=1的溶液显酸性,Fe2+在酸性溶液中能被NO3﹣氧化,不能共存,故B错误;
C.使酚酞变红的溶液显碱性,而Fe3+不可能在碱性溶液中大量共存,故C错误;
D.水电离出的H+浓度为1×
10-12mol/L的溶液,为酸或碱溶液,离子组K+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣在酸性或碱性溶液中均不能发生离子反应,能大量共存,故D正确;
答案为D。
10.A
A、由结构简式知,分子式为C10H18O,A正确;
B、含碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;
C、含碳碳双键、-OH,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;
D、含碳碳双键,能发生加成反应,含-OH能发生取代反应,D错误。
答案选A。
11.B
A是短周期中原子半径最小的元素,则A是氢元素,E是短周期中最活泼的金属元素,E是钠元素,设C的原子序数是a,则B的原子序数是a-1,D的原子序数是a+8,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,则a=8,即B是氮元素,C是氧元素,D是硫元素,A、电子层数越多,半径越大,电子层数相同,核电荷数越多,半径越小,则半径大小关系:
O2->Na+,A正确;
B、非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性O>
S,则O元素的气态氢化物比S元素的气态氢化物稳定,B错误;
C、由A、B、C三种元素组成的离子化合物中,阳离子是NH4+,阴离子是NO3-或NO2-等-1价的离子,则阴、阳离子个数比为1:
1,C正确;
D、由C、D、E三种元素组成的化合物是硫酸铵或亚硫酸钠,溶液显中性或碱性,D正确。
12.B
【解析】A.同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强,元素的金属性越强,其单质与水或酸反应生成氢气越容易,金属性Ba>Ca>Mg,则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度Ba>Ca>Mg,所以Ba与水反应会更快,A正确;
B.在元素周期表中,位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体,Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处,所以Pb不能作半导体材料,B错误;
C.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性Cl>Br>I,所以氢化物的稳定性HCl>HBr>HI,则HBr的分解温度介于二者之间,C正确;
D.元素的非金属越强,其单质与氢气反应越容易,非金属性S>P>Si,所以P与H2在高温时能反应,D正确;
13.B
【解析】A.蔗糖与乙醇与新制Cu(OH)2悬浊液均不能反应,故不能区分两者,故A错误;
B.乙烯与HCl是发生的加成反应,乙烷与Cl2发生的是取代反应,两者反应类型不同,故B正确;
C.合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料,碳纤维为无机物,故C错误;
D.苯能燃烧,有机物的燃烧属于氧化反应,故D错误,故选B。
14.D
【解析】通过分子式以及能与金属钠反应产生氢气,此物质为醇,写出戊烷的同分异构体,以碳胳的形式体现,
、
,羟基的位置是上述8个,因此符合题意的共有8种,故选项D正确。
15.D
【解析】A.二者按照物质的量之比1:
1反应,硫酸根离子恰好沉淀完全;
B.碘离子氧化性强于二价铁离子,氯气少量先氧化碘离子;
C.碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子,应分步水解,以第一步为主;
D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙.
解:
A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全,反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水,离子方程式:
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓,故A错误;
B.向FeI2溶液中通入少量氯气,离子方程式:
2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣,故B错误;
C.加热可增强纯碱溶液去污力,离子方程式:
CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,故C错误;
D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙,离子方程式:
ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO,故D正确;
16.C
【解析】A.SO2气体通入Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀,陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,但不存在因果关系,故A不选;
B.非金属性:
Cl>S,可比较最高价氧化物水化物的酸性,陈述Ⅰ正确,Ⅱ错,不存在因果关系,故B不选;
C.由溶解度可分析饱和溶液晶体析出的原因,陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,并存在因果关系,故C选;
D.SO2为酸性氧化物,陈述Ⅰ正确,Ⅱ错误,不存在因果关系,故D不选;
17.D
【解析】不同种非金属元素之间形成的化学键是极性键,同一种非金属元素之间形成的化学键是非极性键,据此可知,A、B中只有极性键。
C是极性分子,不正确,答案选D。
18.C
【解析】A.同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高,但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高,故A错误;
B.N原子的2p轨道处于半满,第一电离能大于氧原子,故B错误;
C.基态铁原子外围电子排布式为3d64s2,外围电子排布图为:
,故C正确;
D.Cu的外围电子排布式为3d104S1,位于元素周期表的ds区,故D错误;
19.B
【解析】A.由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜,铜变成氧化铜,氧化铜又被还原成铜,最终铜质量没有变化,故A错误;
B.铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜,质量一定减少,故B正确;
C.由于铁还原性大于铜的,铁先参加反应,若是铁足量,铜变化消耗,故C错误;
D.铜、锌构成的原电池,锌是负极,铜是正极不消耗,故D错误;
故选B。
20.B
【解析】根据无色溶液可知,有颜色的离子不能存在,一定不含Cu2+;
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生,所以推断一定有CO32-、SO42-两种离子中的一种;
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,由图可知,开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成,说明不含有H+;
沉淀最大时,继续滴加氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,推断一定含有Al3+;
图象中有一段平台,说明加入OH-时无沉淀生成,有NH4+,NH4++OH-=NH3•H2O,说明含有铵根离子,最后溶液中有沉淀,说明溶液中含Mg2+,镁离子和碳酸根离子不共存,所以溶液中一定不含碳酸根离子,含有硫酸根离子;
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g,则溶液中n(SO42-)=
=0.03mol;
A.通过以上分析知,溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32-,故A正确;
B.当加入40mLNaOH溶液时,剩余的沉淀是Mg(OH)2,n(Mg(OH)2)=0.01mol,根据原子守恒知,n(Mg2+)=0.01mol,c(Mg2+)=
=0.1mol/L,生成0.01molMg(OH)2需要n(NaOH)是0.02mol,Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL,则铝离子和NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀时需要NaO
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