河北省衡水中学届高三上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是
5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是
A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验
C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
6.下列物质与类别不对应的是()
A
D
小苏打
过氧化钠
淀粉
84消毒液
盐
碱性氧化物
糖类
混合物
7.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,22.4LCO2所含的原子数为3NA
B.1molCl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2NA
C.0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
D.2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
8.卫生部发生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有漂白作用
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:
1
C.CaO2和水反应时,每产生1molO2转移电子4mol
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:
2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
9.下列叙述正确的是()
①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A.①②③⑦B.①②⑥⑧C.①③④⑧D.①③⑥⑦
10.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示,下列说法不正确的是()
A.X可能含有2种盐B.a是SO3
C.Y可能含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
二、选择题(每小题有1个选项符合题意。
20×
2=40分)
11.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:
K+、NH
、Ba2+、SO
、I
、AlO2
。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A.K+B.SO
C.Ba2+D.NH
12.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法错误的是()
A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应
B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲
D.若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红褪色
13.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
下列说法正确的是()
A.由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异
B.用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入澄清石灰水中
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
14.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是()
A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应
B.实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量会减小
15.
16.20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·
cm-3,物质的量浓度为cmol·
L-1,则下列说法中不正确的是( )
A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·
L-1
B.此溶液中NaCl的质量分数为
×
100%
C.20℃时,密度小于ρg·
cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=
g
17.截止到2013年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW,图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是(
A.N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.制氢装置溶液中电子流向:
从B极流向A极
C.X2为氧气
D.工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
18.将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;
若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,则下列说法正确的是()
A.参加反应的CO2的体积为0.224aL
B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D.b可能等于a、小于a或大于a
19.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。
实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是()
A.电解时发生反应的离子方程式为:
NH4++3Cl-
2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
20.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
下列说法正确的是
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:
MnO2>
SO
>
IO
I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:
5
21.光电池是发展性能源。
一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)
Ag(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。
下列说法不正确的是()
A.光照时,电流由X流向Y
B.光照时,Pt电极发生的反应为:
2Cl-+2e-=Cl2↑
C.光照时,Cl-向Pt电极移动
D.光照时,电池总反应为:
AgCl(s)+Cu+(aq)
Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)
22.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
23.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)达到平衡。
A.该反应的逆反应放热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
24.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是()
A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大
C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D.图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·
L-1·
min-1,从11min起其他条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d
25.已知:
(HF)2(g)
2HF(g)△H>
0,平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
A.温度:
T1<
T2B.平衡常数:
K(a)=K(b)<
K(c)
C.反应速率:
v(b)>
v(a)D.当
30g·
mol-1时,n(HF):
n[(HF)2]=2:
1
26.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如图所示,其中不正确的是()
A.步骤④⑤是为了富集溴
B.步骤③说明溴具有挥发性
C.步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O
2H++2Br-+SO32-
D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
27.向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是()
A.氯气:
K+、Na+、SiO32-、NO3-B.二氧化硫:
Na+、NH4+、SO32-、C1-
C.硫化氢:
H+、K+、MnO4-、SO42-D.氨气:
K+、Na+、AlO2-、CO32-
28.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H1
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)△H2
K2
2.38
1.67
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H3
K3
?
则下列说法正确的是()
A.△H1<0,△H2>0
B.反应①②③的反应热满足关系:
△H2-△H1=△H3
C.反应①②③的平衡常数满足关系:
K1·
K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
29.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )。
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去
30.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为﹣2价),既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:
矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+.则下列说法正确的是()
A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
31.(12分)利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。
a中试剂是浓氨水。
(1)仪器a的名称为,仪器b中装入的试剂可以是。
(2)按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用):
。
(3)装置C的作用:
(4)实验结束时,应首先(填序号);
这样做的原因是。
Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯Ⅱ.停止从a中滴加液体
(5)若金属氧化物为CuO,反应的化学方程式为。
(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后,测得生成水的质量为ng,则M的相对原子质量为(用含x、y、m、n的式子表示)。
(7)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷,你认为该如何改进?
32.(7分)五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子
Na+
Al3+
Fe3+
Cu2+
Ba2+
阴离子
OH-
Cl-
CO32-
NO3-
SO42-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A的化学式为:
A
;
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式
(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是
,原因是
(用离子方程式说明)
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是
mL。
33.(8分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);
ΔH=-159.47kJ·
mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);
ΔH=akJ·
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);
ΔH=-86.98kJ·
则a为。
(2)反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)在合成塔中进行。
下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
(3)
图1图2图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:
A.0.6~0.7B.1~1.1C.1.5~1.61
生产中应选用水碳比的数值为(选填序号)。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是。
(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:
NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。
若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)=(空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为%。
(4)图3表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式。
生产中可分离出的物质A的化学式为。
34.(12分)研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1反应Ⅰ
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ•mol-1反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:
2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K)
催化剂
CO2转化率(%)
甲醇选择性(%)
543
Cat.1
12.3
42.3
Cat.2
10.9
72.7
553
15.3
39.1
12.0
71.6
[备注]Cat.1:
Cu/ZnO纳米棒;
Cat.2:
Cu/ZnO纳米片;
甲醇选择性:
转化的CO2中生成甲醇的百分比
(1)研究证实,CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式是________________________________。
(2)从表中实验数据可以分析出,提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有__________
(3)能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是
A.混合气体的平均相对分子质量不变B.混合气体的密度不变
C.v(H2)正>
v(CO)正D.n(CO)/n(H2)不变
(4)在恒容密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图。
①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________(填标号)。
A.降低反应温度
B.投料比不变,增加反应物的浓度
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)
(5)在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0,仅进行反应I。
①充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为________(用a表示)。
②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为____________(保留三位有效数字);
平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×
物质的量分数。
则上述反应压力平衡常数KP为____________(用P0表示,并化简)。
35.(11分)工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4,流程如下图:
(1)在制备过程中,不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,作用是
(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为
(3)根据流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近
(4)某同学利用废铁屑(含Fe和Fe2O3)来制取FeCl3·
6H2O晶体,同时测定混合物中铁的质量分数,装置如右图(夹持装置略,气密性已检验):
操作步骤如下:
I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·
6H2O晶体。
请回答:
①操作Ⅱ中“……”的内容是____,烧杯中的现象是____,相应的方程式是____、____。
(是离子反应的写离子方程式)
②若混合物质量为mg,实验结束后测得B中所得的气体是VmL(标准状况时),该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是
,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是。
高三化学参考答案
1-5:
ABABC6-10:
BBCBB
11-15:
ACACC16-20:
DDCBD
21-25:
BBDDC26-30:
CDBDC
31、(12分)
(1)分液漏斗(1分),NaOH或生石灰或碱石灰(1分)
(2)BDADC(1分)
(3)尾气处理,吸收未反应的NH3;
同时防止空气中的水蒸气进入。
(2分)
(4)Ⅰ(1分);
使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收。
(1分)
(5)2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O(2分)
(6)
(7)在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸。
32(7分)
(1)CuSO4
(1分)
(2)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)溶液由无色变成红色(1分)Al3++H2O
Al(OH)3+3H+(1分)
(4)500(2分)
33、(8分)
(1)+72.49(1分)
(2)①A(1分)
②氨碳比在4.5时,NH3的量增大较多,而CO2的转化率增加不大,提高了生产成本(1分)
(3)①1∶1(2分)②5(±
0.2)%(1分)
(4)N2+6e—+8H+=2NH4+(1分)NH4Cl(1分)
34、(12分)
(1)CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O(2分)
(2)使用Cat2催化剂(或理想催化剂)温度为543K(或降低温度)(2分)
(3)D(1分)
(4)①<(1分)②A(1分)
(5)①
(2分)
②0.5mol·
L-1·
h-1(1分)
(2分)
35、(11分)
(1)增大反应物之间的接触面积,增加反应速率,提高生产效率(1分)
(2)
(3)4:
1(2分)
(4)①当A中固体完全消失(1分);
无色溶液逐渐变黄(1分),有气泡产生(1分)。
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(1分)
②Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe,使与盐酸反应的Fe相应减少(1分)
高三化学答题纸
31、(12分)
(1)______________
(2)_________________
(3)_______
(4)________,__
(5)
(6)
(7)
32、(7分)
(1)
(2)
(3),
(4)
33、(8分)
(2)①
②
(3)①②
(4),
34、(12分)
(1)
(2)
(3)
(4)①②
(5)①
②
35、(11分)
(2)_________
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