元素周期表Word下载.docx
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Ca(OH)2>
Mg(OH)2>
Be(OH)2
B.还原性:
P3->
S2->
Cl-
C.可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2
D.用单质与氢气合成氢化物,合成SiH4比CH4困难
6.四种短周期元素W、X、Y、Z,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元
素原子的质子数之比为1∶2,Y的核外电子数比X多4,Z的核电荷数大于X。
下列说法中,正确的是
A.原子半径大小:
Z>Y>X>
W
B.Y、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为:
Y<Z
C.X、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性
D.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物
中最稳定的是Z的气态氢化物
7.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径/10-10m
0.74
1.60
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高化合价
+2
+5
+7
+1
+3
最低化合价
-2
-3
-1
下列说法正确的是
A.元素③④形成的化合物是离子化合物
B.元素⑥的气态氢化物稳定性比元素③的气态氢化物稳定性弱
C.元素①⑦形成的化合物具有两性
D.上表7种元素中,元素②的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
8.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X元素的最高价与最低
价绝对值相等,Y与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍,Z的核电荷数是X的2
倍。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
Z>
RB.离子的还原性:
R>
W
C.气态氢化物的热稳定性:
X
D.Z与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同
9.化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。
下列说法一定正确的是
A.X的原子半径大于Y
B.若X为ⅠA族元素,则该化合物中含离子键
C.若X2Y的焰色为黄色,则它的电子式是
D.若每个X2Y分子中含有10个电子,则Y是第3周期元素
10.Se、Br两种元素的部分信息如右图所示,下列说法正确的是
Br>
Se>
P
B.还原性:
S2->
Se2->
Br-
C.SeO2既有氧化性又有还原性
D.在Se2Br2分子中只含有极性键
11.现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。
A.简单阳离子的氧化性:
B.气态氢化物的稳定性:
M
C.简单离子半径由大到小的顺序是:
Z>
M>
Y
D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:
X2Z>
Y2Z
12.短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示,三种元素的原子质子数之和为32,下列说法正确的是
A.三种元素中,Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B.X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物
C.三种元素对应的气态氢化物中,Z元素形成的氢化物最稳定
D.Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应
13.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
Y
B.由水溶液的酸性:
HCl>
H2S,可推断出元素的非金属性:
Cl>
S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:
CsOH>
Ba(OH)2
14.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
A.五种元素中,原子半径最大的是W
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
1-5CACDC6-10DCBCC
11-14CCBC
15.(10分)A、B、C、D均为短周期元素,B与A可形成两种液态化合物M、N,其原子
个数比分别为1∶1和2∶1;
B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成极
易溶于水的酸性气体Y。
X与Y相遇产生大量白烟。
请回答:
(1)A、B、D的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_________。
(2)C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为(用化学式表示)_________。
(3)A、B、D可形成离子化合物W,其原子个数比为3:
4:
2,则W的化学式为_________,其水溶液呈酸性的原因,用离子方程式表示为_________。
(4)液态X能发生与N相似的电离,写出液态X的电离方程式_________。
(5)组成物质种类最多的元素形成的固态单质6g与N在高温下反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75kJ,其反应的热化学方程式是_________。
16.(10分)在一定条件下,物质A~E相互转化的关系如下图所示,其中A为单质,常温下E是无色液体。
请根据条件回答下列问题(填写化学用语):
(1)若A、C、D中均含有氯元素,其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D。
C为氯碱工业的原料,D的溶液有漂白性,则A与B反应的离子方程式是。
(2)若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物。
①若A为亮红色固体,在加热条件下能与B的浓溶液反应,但不能与B的稀溶液反应,则元素X在周期表中的位置是;
若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应,则A与B的浓溶液反应的离子方程式是。
②若A为黑色固体,在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体,则此反应的化学方程式是。
(3)已知
(1)中的B溶液中的阴离子M与
(2)中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子,当100mL0.5mol/L的M与100mL0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为akJ,则该反应的热化学方程式为。
17.(共8分)
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。
有关信息如下表:
X
动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分
地壳中含量居第一位
Z
短周期中其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6
(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,请写出该气态氢化物的电子式____________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M同一主族。
下列有关说法正确的是____________(填序号)。
Rb>
I
B.RbM中含有共价键
C.气态氢化物热稳定性:
D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)化合物QX导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。
抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。
有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值)
1可用Q和X的单质在800~1000℃制得,每生成1molQX,吸收akJ的热量。
2可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600~1750℃生成QX,每生成1molQX,消耗18g碳,吸收bkJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。
(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。
将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。
请写出该反应的离子方程式。
18.(14分)A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;
B、D同主族。
已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
(1)C元素在周期表中的位置。
(2)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是。
(3)A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子的物质的量是:
_________
(4)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:
B(s)+O2(g)=BO2(g);
△H=-296.8kJ·
mol-1
2BO2(g)+O2(g)
2BO3(g);
△H=-196.6kJ·
则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为:
________________________
(5)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件
(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时
间的关系如右图所示。
图中t1时引起平衡移动
的条件可能是。
其中表示平衡混合
物中NH3的含量最高的一段时间是。
②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L
密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。
则该反应的平衡常数为。
19.(14分)短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。
X、Y、Z的最外层电子数之和为13,Y是所在周期中金属性最强的,X、Z在同一主族。
(1)Z元素在周期表中的位置是。
(2)Y2ZX3溶液显性,能证明该溶液中存在水解平衡的事实是(填序号)。
a.滴入酚酞溶液变红,再加入稀H2SO4红色退去
b.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水红色退去
c.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
(3)化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
①D的化学式是;
②Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成,则化学反应方程式是。
(4)某温度下,在一个5L的密闭容器中充入0.2molZX2和0.1molX2,20s后达到平衡,测得容器中含有0.18molZX3,则用X2表示该反应的平均速率是v(X2)=,此温度下该反应的化学平衡常数K=。
20.(12分)A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;
C与E同主族;
A与C最外层电子数之比为2:
3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个;
F元素的原子在周期表中半径最小;
常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红
(1)E的名称为______;
D的最高价氧化物的水化物的电子式:
_________。
FAB分子的结构式为______。
(2)A、B、C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示,由大到小)___________________;
B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为____________________。
(3)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为______________________。
(4)一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质,恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应,并收集0.25mol气体,则固体物质的组成为(写清成分和物质的量)______________________。
(5)在容积不变的密闭容器中进行如下反应:
3F2(g)+B2(g)
2BF3(g),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是______________________(填序号)。
A.平衡不发生移动 B.反应物的转化率减小
C.BF3的质量分数增加 D.正逆反应速率都增大
21.(14分)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,B、D最外层电子数之和为12,二者可形成DB2、DB3两种分子,DB2具有漂白性。
回答下列问题:
A
B
C
D
(1)A的氢化物的电子式是。
(2)下列叙述中,正确的是(填字母)。
a.稳定性:
A的氢化物>C的氢化物b.还原性:
B2->D2-
c.酸性:
H4CO4>H2DO4d.最高化合价值:
D=B>A>C
(3)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
化学键
H-H
Br-Br
H-Br
能量(kJ/mol)
436
194
362
①为摸清电解情况查得:
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式:
。
化学式
Ag2SO4
AgBr
溶解度(g)
0.796
8.4×
10-6
②根据资料:
为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到,证明分离效果较好。
③在原电池中,负极发生的反应式为。
④在电解过程中,电解槽阴极附近溶液pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:
。
该生产工艺的优点有(答一点即可);
缺点有(答一点即可)。
22.(13分)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是两种常用的治理方法。
(1)用化学方程式表示NO2形成硝酸型酸雨的反应:
(2)利用NH3、CH4等气体可除去烟气中氮氧化物。
①写出NH3的电子式。
②热稳定性:
NH3CH4(填“>”、“<”)。
③已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ/mol
欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变ΔH2,则还需要查找某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时ΔH3=bkJ/mol,则该反应的热化学方程式为。
据此计算出ΔH2=kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
(3)利用氧化吸收法除去氮氧化物。
首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。
已知某氮氧化物由NO和NO2组成,且n(NO)︰n(NO2)=1︰3。
①写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式。
②现有标准状况下的O233.6L,理论上可处理该氮氧化物L(标准状况)。
23.(13分)某小组在研究前18号元素时发现:
依据不同的标准和规律,元素周期表有不同的排列形式。
如果将它们按原子序数递增的顺序排列,可形成图①所示的“蜗牛”形状,图中每个“•”代表一种元素,其中P点代表氢元素。
(1)K元素在常规周期表中的位置___________________(填周期和族)。
(2)写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式_________________。
(3)下列说法正确的是___________
a.Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定
b.虚线相连的元素处于同一族
c.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+>L+>K2¯
d.由K、L两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键
图①图②
(4)图②装置可以模拟钢铁的腐蚀,碳棒一极的电极反应式是_________________。
若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解,发现Fe电极附近溶液变红,请写出碳棒一极的电极反应式_______________________。
牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是___________(填“电解池”或“原电池”)。
(5)已知室温下,X(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·
L¯
1的Fe(NO3)3和X(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
请在下列坐标示意图中画出生成X(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系
24.(14分)
砷(As)广泛分布于自然界,其原子结构示意图是
。
(1)砷位于元素周期表中族,其气态氢化物的稳定性比NH3(填“强”或“弱”)。
(2)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。
根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式:
(3)砷酸盐可发生如下反应:
AsO
+2I﹣+2H+
AsO
+I2+H2O。
下图装置中,C1、C2是石墨电极。
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,当连接开关K,并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。
此时C2上发生的电极反应是。
②一段时间后,当电流计指针回到中间“0”位时,再向B中滴加过量浓NaOH溶液,可观察到电流计指针(填“不动”、“向左偏”或“向右偏”)。
(4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
①将试样溶于NaOH溶液,得到含AsO
和AsO
的混合溶液。
As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是。
②上述混合液用0.02500mol·
L-1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00mL。
滴定完毕后,使溶液呈酸性,加入过量的KI,析出的I2又用0.1000mol·
L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
试样中As2O5的质量是g。
25.(14分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝在元素周期表中的位置是。
(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。
以下是几种原子的电负性数值:
元素
钠
镁
铝
硅
电负性
0.9
1.2
χ
1.8
①铝的电负性χ的范围是。
②电负性的数值与元素金属性的关系是。
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)ΔH2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。
(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。
液态铝在(填“阴”或“阳”)极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是。
26.(14分)W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素,其原子序数依次增大,X的最外层电子数是W的4倍,Z与M的最低负化合价相同,X、M在周期表中位置如图所示。
(1)X在周期表中的位置为,Q的元素名称为;
(2)Z与W形成的4核离子的电子式为;
(3)由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为:
(4)W2与Z2反应化合物甲,W2与Q2反应生成化合物乙。
已知反应:
乙(g)+Z2(g)→甲(g)+Q2(g),每生成1molQ2放热57.8kJ。
写出该反应的热化学方程式:
;
(5)X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。
在催化剂存在条件下,丙与丁发生可逆反应,生成单质Y2和另一种化合物戊。
写出该反应的化学方程式:
,该反应的平衡常数表达式为;
(6)将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中,充分反应达平衡后:
①若气体体积较原来减少23%,则丁的转化率为;
②已知该反应H<0,则升高温度,平衡常数K值将(填变大、变小或不变);
③若仅将压强增大为原来的2倍,再次达平衡后,混合气体中丁的体积分数将(填变大、变小或不变)。
29.(12分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为14,中子数为7;
X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目;
W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成;
Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
(1)Y在周期表中的位置是。
(2)用电子式解释X与W能形成化合物
X3W的原因。
(3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的
气体A,化学方程式是。
(4)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极
释放出气体B,反应的离子方程式是。
(5)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即:
W2(g)+3B(g)
2A(g)△H=-92.4kJ・mol―1
在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应。
在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表:
时间
浓度(mol/L)
c(W2)
c(B)
c(A)
第0min
4.0
9.0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
第30min
第40min
3.6
7.8
0.8
①W2的平均反应速率v(0min~10min)/v(10min~20min)=;
②反应在第10min改变了反应条件,改变的条件可能是;
a.更新了催化剂
b.升高温度
c.增大压强
d.增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是;
d.减小A的浓度
27.(14分)U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表
中的相对位置如右表;
U元素与氧元素能形成两种无色气体;
W是地壳中含量最多的
U
金属元素。
(1)元素Z在周期表中位
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