学年高中化学人教版必修二阶段性测试题三Word文档下载推荐.docx
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CH3CH2CH2COOH的官能团是羧基,B错误;
CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3分子式相同,官能团分别为羟基、醚键,互为同分异构体,C正确;
苯环的结构中含有特殊的碳碳键,能够与氢气在一定条件下发生加成反应,苯、甲苯、二甲苯都能和溴发生取代反应,D正确。
3.(2018·
全国卷Ⅰ)下列说法错误的是( )
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
果糖不能再发生水解,属于单糖,A错误;
酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质,B正确;
植物油属于油脂,含有碳碳不饱和键,能使Br2/CCl4溶液褪色,C正确;
淀粉和纤维素均是多糖,其水解的最终产物均为葡萄糖,D正确。
A
4.(2018·
贺州市期末)下列鉴别方法达不到实验目的的是( )
A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷
D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
水与乙醇互溶,水与苯分层,苯在上层,水与溴苯分层,溴苯在下层,A项可以鉴别;
乙醇燃烧,火焰淡蓝色,苯燃烧,火焰明亮,伴有浓烈的黑烟,而四氯化碳不能燃烧,B项可以鉴别;
酸性高锰酸钾溶液不能鉴别苯和己烷,C不能达到实验目的;
乙醇溶于碳酸钠溶液,不分层,乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生气泡,而乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液,密度比溶液小,分层,D项可以鉴别。
C
5.下列关于有机物的说法中,错误的是( )
A.乙烯在常温常压下是气体,能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.苯可做有机溶剂,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙醇和乙烷都能发生取代反应
D.乙酸乙酯在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇
A、C、D三项正确;
B项苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,错误。
6.有机反应类型较多,形式多样。
下列反应中属于加成反应的是( )
①2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
②CH2===CH2+H2O
C2H5OH
③CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
④
A.①②B.③④
C.①③D.②④
①为置换反应;
②为加成反应;
③为取代反应;
④为加成反应。
故选D项。
D
7.大多数的有机物都易燃,现有如下四种物质,当质量相同的时候,在足量氧气中完全燃烧时,消耗氧气量最多的是( )
A.苯B.乙烯
C.异丁烷D.新戊烷
有机物燃烧等质量时,有机物含氢量越大,燃烧时消耗氧气越多,苯中碳氢的原子个数之比为1∶1;
乙烯中碳氢的原子个数之比为1∶2;
异丁烷(C4H10)中碳氢的原子个数之比为1∶2.5;
新戊烷(C5H12)中碳氢的原子个数之比为1∶2.4;
综上所述,异丁烷含氢量最大,等质量时,消耗O2最多,故选C项。
8.(2018·
遵义航天高级中学月考)下列说法中,正确的是( )
A.苯分子中所有原子共面,含3个碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,反应原理相同
C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D.C4H10有4种一氯代物
苯分子不含碳碳双键,是一种特殊的碳碳键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;
乙烯和溴发生加成反应,乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,反应原理不同,B错误;
设乙烯和甲烷的质量均为1g,则乙烯中含H为1/7mol,甲烷中含H为1/4mol,故完全燃烧后产生水的质量不同,C错误;
C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构,二者一氯代物共4种,D正确。
9.(2018·
桂林市第十八中学期中)下列实验操作中正确的是( )
A.利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯
B.制取溴苯:
将铁屑、溴水、苯混合加热
C.制纯净的氯乙烷:
等物质的量的氯气与乙烷光照条件下发生反应
D.通过向溴水中加入己烷来萃取溴水中的溴
乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳而引入新杂质,因此不能利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯,A错误;
制取溴苯时应该将铁屑、液溴、苯混合制取,B错误;
由于氯气与乙烷的生成物不止一种,所以制纯净的氯乙烷不能用等物质的量的氯气与乙烷光照条件下发生反应,应该用乙烯与氯化氢发生加成反应制备,C错误;
溴易溶在有机溶剂中,因此通过向溴水中加入己烷来萃取溴水中的溴,D正确。
10.(2018·
成都市航天中学期末)某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是( )
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应
A.①④B.只有⑥
C.只有⑤D.④⑥
该有机物为含氧衍生物,可以燃烧生成二氧化碳和水,①正确;
含有碳碳双键和羟基,可被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色,②正确;
含有羧基,具有酸性,能跟NaOH溶液反应,③正确;
含有羧基和羟基,能发生酯化反应,④正确;
含有碳碳双键,能发生加聚反应,⑤正确;
含有碳碳双键,羧基和羟基,不能发生水解反应,⑥错误。
故选B。
11.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B.纤维素
C.油脂
甘油和高级脂肪酸
D.蛋白质
氨基酸
人体所需的蛋白质(人体生长发育)
人体内无催化纤维素水解的酶,纤维素在人体内不能发生水解反应。
12.紫杉醇是一种新型抗癌药,其分子式为C47H51NO14,它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯,A酸的结构简式为
,则B醇的分子式为( )
A.C31H36O10B.C32H38O10
C.C31H41O12D.C31H38O11
由题知A酸+B醇
酯(C47H51NO14)+H2O,由A酸的结构简式可知其分子式为C16H15NO4,根据原子守恒可得B醇的分子式为C31H38O11,故选D项。
13.(2018·
福州市八县一中期末联考)若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷,这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1mol,反应产物中的有机物只有三氯乙烷)( )
A.取代反应,4molCl2
B.加成反应,2molCl2
C.加成反应、取代反应,2molCl2
D.加成反应、取代反应,3molCl2
乙烯和氯气先发生加成反应生成1,2二氯乙烷,然后再与氯气发生取代反应生成三氯乙烷,总共需要2molCl2。
14.以下实验操作简便,科学且易成功的是( )
A.将乙酸和乙醇的混合液注入浓H2SO4中制备乙酸乙酯
B.将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后,再移至内焰铜丝又恢复红色
C.在试管中注入2mLCuSO4溶液,再滴几滴NaOH溶液后加入葡萄糖溶液即有砖红色沉淀产生
D.向苯中滴几滴浓溴水可以看到混合液反应剧烈
A错,应是“注酸入水”,以防液体溅出;
B对,黑色CuO与内焰中乙醇发生反应得到Cu;
C错,应保证碱过量,同时反应需加热;
D错,反应需催化剂,并且使用液溴而不是溴水。
15.已知丙烷的二氯代物有四种,则其六氯代物有( )
A.2种B.3种
C.4种D.5种
丙烷的二氯代物的分子式为C3H6Cl2,六氯代物的分子式为C3H2Cl6,C3H2Cl6可以看成是C3Cl8中的2个Cl被H取代,C3H6Cl2有四种同分异构体,则C3H2Cl6也有四种同分异构体,选C项。
16.下列各组中的两种有机物,无论以何种比例混合,只要混合物总质量不变,完全燃烧时生成的水的质量也不变的是( )
A.CH2O C2H4O2B.C8H10 C4H10
C.C2H4 C2H4OD.C8H8 C4H8
A项的最简式相同,均为CH2O,二者无论以何种比例混合,只要混合物总质量不变,完全燃烧时生成水的质量不变。
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(10分)现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙醇、⑤乙酸、⑥葡萄糖,6种有机物,请用序号或按题中要求作答:
(1)分子中所有原子一定都共面的是________。
(2)含氢量最高的有机化合物是________,其电子式为________。
(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的化合物是________。
(4)其中含有两种不同官能团的有机物是________,官能团的名称分别为________和________。
(5)分子中不存在官能团的有机物是________。
(6)能发生氧化反应的有机物是________;
一定条件下能发生取代反应的有机物是________。
(1)C2H4、
都为平面形分子,所有原子均共面,CH4为正四面体,分子中含甲基的物质不可能所有原子共平面。
(2)含氢量最高,即氢原子百分含量最高、计算可知CH4含氢量最高。
(3)完全燃烧生成n(CO2)∶n(H2O)=1∶1,即分子中n(C)∶n(H)=1∶2,②⑤⑥符合。
(4)葡萄糖中含—OH和—CHO两种官能团。
(5)乙烯中官能团为
,乙醇中官能团为—OH,乙酸中官能团为—COOH而①③中无官能团。
(6)氧化反应包括催化氧化,使KMnO4褪色,还包括燃烧,绝大多数有机化合物都能燃烧,也就能发生氧化反应;
取代反应特点“有上有下”,故绝大多数有机物都能发生取代反应。
(1)②③
(2)①
(3)②⑤⑥
(4)⑥ 羟基 醛基 (5)①③ (6)①②③④⑤⑥ ①③④⑤⑥
18.(12分)(2018·
赣州第一中学期末)已知乙烯在一定条件下能发生下列转化:
请根据上图回答:
(1)反应①、②的反应类型依次是________、________。
(2)物质A、C中所含官能团的名称依次是________、________。
(3)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):
________________、________________。
(4)乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物,所得产物的结构简式为________。
乙烯经反应得到A,A经系列反应得到C,且A与C反应生成乙酸乙酯,则A为乙醇,B为乙醛,C为乙酸。
(1)反应①是乙烯与水发生加成反应生产乙醇,反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛。
(2)A为乙醇,含有官能团为羟基,C为乙酸,含有官能团为羧基。
(3)反应②是乙醇氧化生成乙醛,化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,反应④是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O。
(4)乙烯在一定条件下能发生聚合反应生成聚乙烯,其结构简式为CH2—CH2。
(1)加成反应 氧化反应
(2)羟基 羧基
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O (4)CH2—CH2
19.(14分)某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)酯化反应的实验。
回答下列问题:
(1)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是______________。
(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是________________,冷凝水应该从________(填“a”或“b”)进入。
(3)甲、乙两套装置中效果比较好的是________,原因是________________________________。
(4)实验过程中选用的用品及试剂有碎瓷片(作用为________),甲酸、甲醇以及______(作用为______)。
试管A和锥形瓶B内装的是________(作用为__________________________________________)。
(1)甲酸与甲醇的反应类似于乙酸与乙醇的反应,反应机理为“酸脱羟基,醇脱氢”。
(2)反应生成的甲酸甲酯在常温下为液体,蒸出甲酸甲酯蒸气后,在锥形瓶中收集所以须进行冷却使其变为液态,为了冷凝效果好冷凝水应从b管进入。
(4)甲酸与甲醇酯化反应需加浓H2SO4作催化剂和吸水剂;
收集酯的液体选用饱和Na2CO3。
(1)HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O
(2)平衡气压 b
(3)乙 乙装置减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
(4)防止暴沸 浓硫酸 催化剂和吸水剂 饱和Na2CO3溶液 溶解甲醇、与甲酸反应、降低甲酸甲酯在水中的溶解度,有利于分层
20.(9分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣。
对甘蔗渣进行综合利用,不仅可以提高经济效益,而且还可以防止环境污染。
现按下列方式进行综合利用,请回答有关问题:
(1)A的名称是________。
(2)写出反应B→F的化学方程式:
___________________________
______________________________________________________。
(3)写出反应B→D的化学方程式:
________________________。
甘蔗提取蔗糖后,剩余的甘蔗渣中主要含有纤维素,纤维素发生水解得到葡萄糖。
葡萄糖在人体缓慢氧化生成CO2和水,同时提供能量。
葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和CO2。
(1)纤维素
(2)C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
(3)C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
21.(7分)乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g水。
试求:
(1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比为n(C2H4)∶n(C2H6)=________。
(2)当a=1,且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气物质的量的
时,b=________,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。
(1)设乙烯为xmol,乙烷为ymol,由关系式C2H4~2H2O和C2H6~3H2O可得:
2x+3y=
=2.5mol……①;
由a=1可得:
x+y=1……②,由①②联立解得:
x=0.5,y=0.5,即n(C2H4)∶n(C2H6)=1∶1。
(2)根据关系式C2H4~2(CO+CO2)和C2H6~2(CO+CO2)可得2n(C2H4)+2n(C2H6)=
n(O2),再由n(C2H4)+n(C2H6)=a=1,得n(O2)=3,设CO为xmol,CO2为ymol,根据碳原子守恒可得x+y=2;
根据氧原子守恒可得:
x+2y=3.5(共有3mol氧气,即氧原子6mol,2.5mol水中含氧原子2.5mol)。
联立解得x=0.5,y=1.5,即n(CO)∶n(CO2)=1∶3。
(1)1∶1
(2)3 1∶3
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