精选3份合集北京市西城区学年高二化学下学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx
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5.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
6.某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下:
请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是()
A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·
L-1
B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小
C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍消毒,稀释后溶液中c(Na+)约为0.04mol·
D.参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为143g
7.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示,(已知:
PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是()
A.装置①的仪器还可以制取H2气体
B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯
C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
8.某有机物的分子式为C11H14O2,结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基,与NaHCO3反应有气体生成,则该有机物的结构共有(不含立体异构)
A.9种B.10种C.11种D.12种
9.一定条件下,在2L密闭容器中发生反应:
A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g),测得5min内,A的物质的量减小了10mol,则5min内该反应的化学反应速率是
A.υ(A)=1mol/(L·
min)
B.υ(B)=1mol/(L·
C.υ(C)=1mol/(L·
D.υ(D)=1mol/(L·
10.下列有关化学用语表示正确的是
A.-OH的电子式:
B.钙原子的M层电子轨道表示式:
C.氯离子的核外电子排布式:
1s22s22p63s23p6
D.K+的离子结构示意图:
11.下列有关实验操作的叙述错误的是
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.向容量瓶中转移液体时,引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C.配制5%NaCl溶液时,必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏
12.下列实验操作能达到实验目的的是()
实验目的
实验操作
A
制备
胶体
将
浓溶液滴加到饱和的
溶液中
B
由
溶液制备无水
溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D
配制
溶液
将氯化铁固体溶于盐酸中
A.AB.BC.CD.D
13.下列各组物质中的三种物质,只用一种试剂无法鉴别的是
A.乙醇、乙醛、乙酸B.苯、溴乙烷、乙醇
C.苯、苯酚、四氯化碳D.乙烷、乙烯、乙炔
14.某有机物的结构简式如图,关于该有机物叙述正确的是
A.该有机物的摩尔质量为200.5
B.该有机物属于芳香烃
C.该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应
D.1mol该有机物在适当条件下,最多可与3molNaOH、5molH2反应
15.夏日的夜晚,常看到儿童手持荧光棒嬉戏,魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯(CPPO)产生能量,该能量被传递给荧光物质后发出荧光.草酸二酯结构简式如图所示,下列有关草酸二酯的说法不正确的是( )
A.草酸二酯与H2完全反应,需要6molH2
B.草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
C.草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D.1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
16.溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的几种离子,各离子的浓度均相等。
为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
①取少量溶液X,往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热,得到气体A、溶液A和沉淀A
②取少量溶液A,往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B
下列说法正确的是
A.溶液X中一定存在Ba2+、NH4+,可能含有Cl-
B.溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+
C.溶液X中HCO3–、HSO3–两者存在其一
D.沉淀A一定是BaCO3,沉淀B一定是AgCl
17.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃
B.乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别
C.乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为9:
10的酯,则该醇一定是乙醇
18.镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金的性质的叙述中,正确的是( )
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D.此合金能全部溶解于稀盐酸中
19.(6分)下列各组顺序不正确的是
A.微粒半径大小:
S2->
Cl->
F->
Na+>
Al3+
B.热稳定性大小:
SiH4<
PH3<
NH3<
H2O<
HF
C.熔点高低:
石墨>
食盐>
干冰>
碘晶体
D.沸点高低:
NH3>
AsH3>
PH3
20.(6分)将反应Cu(s)+2Ag+(aq)
Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,下列有关叙述正确的是
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B.工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)减小
C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D.Cu作负极,发生还原
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)已知下列数据:
某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置并加入混合液,用小火均匀加热3~5min
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯,洗涤、干燥、蒸馏。
最后得到纯净的乙酸乙酯。
(1)反应中浓硫酸的作用是_____
(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:
_____
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____
(4)步骤②为防止加热过程中液体暴沸,该采取什么措施_____
(5)欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯,必须使用的玻璃仪器有__________;
分离时,乙酸乙酯应从仪器_______________(填“下口放”“上口倒”)出。
(6)通过分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇,拟用如图回收乙醇,回收过程中应控制温度是______
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)在Cl-浓度为0.5mol·
L-1的某无色澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+Al3+Mg2+Ba2+Fe3+
阴离子
NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)通过以上实验能确定一定不存在的离子是________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)______。
浓度c/(mol·
L-1)
①
②
③
④
(4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:
_____________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
(X为卤原子,R为取代基)
经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下:
回答下列问题:
(1)C与浓H2SO4共热生成F,F能使酸性KMnO4溶液褪色,F的结构简式是____________。
D在一定条件下反应生成高分子化合物G,G的结构简式是____________。
(2)在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂是____________。
(3)E的一种同分异构体K符合下列条件:
苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢,与FeCl3溶液作用显紫色。
K与过量NaOH溶液共热,发生反应的方程式为________________。
24.(10分)砷(As)在地壳中含量不高,但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)砷的基态原子简化电子排布式为__________________;
第一电离能:
砷______硒(填“>”或“<”)
(2)目前市售发光二极管材质以砷化镓(CaAs)为主。
Ga和As相比,电负性较大的是____________,CaAs中Ga元素的化合价为____________。
(3)AsH3是无色、稍有大蒜味气体。
AsH3空间构型为____________。
AsH3的沸点高于PH3,低于NH3,其原因是_________________________________。
(4)Na3AsO4可作杀虫剂。
AsO43−中As原子杂化轨道类型为__________。
与AsO43−互为等电子体分子和离子各填一种___________、__________。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,根据物质结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因_____________________________________________________。
(6)磷和砷同主族。
磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞结构如图所示。
若其晶胞边长为apm,则白磷的密度为_______________g·
cm-3(列出计算式即可)。
1个代表一个白磷分子
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.CrO42-在酸性溶液中转化为Cr2O72-,氧化S2-,在酸性溶液中不能大量共存,A错误;
B、根据同一化学反应,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,Cr2O72-是氧化剂,硫酸根是氧化产物,所以氧化性:
Cr2O72->
SO42-,B正确;
C、K2Cr2O7溶液水解显酸性,稀释该溶液,酸性减弱,c(OH-)增大,C错误;
D、实验②发生的反应属于氧化还原反应,不属于平衡移动,D错误;
答案选B。
2.A
A、石油分馏的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同,分离过程中没有新物质生成,属于物理变化,选项A正确;
B、石油的裂解得到低分子量的烷烃和烯烃,有新物质生成,属于化学变化,选项B错误;
C、煤的液化需要高温,肯定会发生裂化等复杂的化学变化,选项C错误;
D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热,生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等新物质,属于化学变化,选项D错误。
答案选A。
3.B
溶液导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入KOH后,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强;
HCl是强电解质,随着KOH溶液加入,溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当完全反应式离子浓度最小,继续加入KOH溶液,离子浓度增大,溶液导电能力增强,根据图知,曲线②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线,曲线①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,A.由分析可知,曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线,选项A正确;
B.A点溶质为醋酸钠,醋酸钠水解溶液呈碱性,C点溶质为NaCl,溶液呈中性,选项B不正确;
C、B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH,c(Na+)最大,CH3COO-水解产生OH-,c(OH-)>
c(CH3COO-),故c(Na+)>
c(OH-)>
c(CH3COO-),选项C正确;
D.A点溶液中c(Na+)=0.05mol/L,电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L,选项D正确。
点睛:
本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点,明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键,电解质溶液的电导率越大,导电能力越强,10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,0.100mol/L的盐酸导电性强,电导率大,因此曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线,曲线②代表滴定HCl溶液的曲线,据此作答。
4.D
【解析】本题考查有机物的官能团和性质。
分析:
由结构简式可知,该有机物中含有碳碳双键、酯基、-OH、-COOH,结合烯烃、酯、醇和羧酸的性质来分析解答。
详解:
因含有羟基、羧基,则能发生取代反应,故①选;
因含有碳碳双键和苯环,能发生加成反应,故②选;
因与-OH相连的C的邻位碳原子上有H原子,则能发生消去反应,③选;
因含有羟基、羧基,则能发生酯化反应,故④选;
因含有酯基,则能发生水解反应,故⑤选;
因含有碳碳双键、-OH,能发生氧化反应,故⑥选;
因含有羧基,则能发生中和反应,⑦选;
因有碳碳双键,能发生加聚反应,⑧选。
故D正确。
故选D。
熟悉烯烃、酯、醇、羧酸的性质是解答本题的关键。
5.D
【解析】分析:
本题考查核外电子的排布规律,侧重于原子结构与元素种类的判断,注重学生的分析能力的考查,注意把握原子核外电子排布特点,难度不大。
A.3p能级有一个空轨道的基态原子,原子3p能级有2个电子,是硅元素,核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子也是硅,是同种原子,故错误;
B.2p能级有一个未成对电子的基态原子,该原子2p能级有5个电子,价电子排布为2s22p5,所以是同一原子,故错误;
C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子是溴,价电子排布为4s24p5的原子也为溴,故错误;
D.M层全充满而N层为4s2的原子为锌,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子为铁,不是同种原子,故正确。
6.D
A.该“84消毒液”的物质的量浓为c=
=
=4.0mol·
L-1,故A正确;
B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后,由于其易吸收空气中的CO2变质而浓度变小,故B正确;
C.稀释后的溶液中c(Na+)等于其原物质的量浓度4.0mol·
L-1的1/10,约为0.04mol·
L-1,故C正确;
D.应选取500mL的容量瓶进行配制,所以需要NaClO的质量为:
0.5L×
4.0mol·
L-1×
74.5g·
mol-1=149g,故D不正确。
7.C
由实验装置图可知,装置①为二氧化碳制备装置,装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液,用以除去二氧化碳中的氯化氢,装置③中盛有浓硫酸,用以除去水蒸气,装置④为钠与干燥二氧化碳在加热条件下发生反应的装置,装置⑤为二氧化碳的检验装置,装置⑥为一氧化碳的检验和吸收装置。
A项、装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置,锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①,故A正确;
B项、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应,实验之前,应用二氧化碳气体排出装置中的空气,当装置⑤中石灰水变浑浊后,说明空气已排净,再点燃酒精灯,可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰,故B正确;
C项、装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气,因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应,应先用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢,故C错误;
D项、根据题给信息可知,PdC12溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氢,反应的化学方程式为PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1,故D正确。
故选C。
【点睛】
本题考查化学实验方案的设计与评价,注意碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体,会含有杂质气体氯化氢和水蒸气,要得到纯净的二氧化碳气体,混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸,不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢,因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
8.D
根据题意,该有机物分子含有2个氧原子,能与NaHCO3反应生成气体,说明其结构中含1个羧基,可看作C4H10被一个苯环和一个羧基取代,实际为丁烷的二元取代物,因此可以以丁烷为思维模型,丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3两种;
然后在此基础上考虑其中的两个氢原子被苯环和羧基取代,这样正丁烷的二元取代物有8种,异丁烷的二元取代物有4种,得出分子式为C11H14O2的有机物共有12种,答案选D。
掌握有机物官能团的结构和性质特点是解答的关键,注意一元取代物和二元取代物同分异构体的判断方法,尤其是二元取代物或多取代产物同分异构体数目的判断是解答的关键,对于二元取代物同分异构体的数目判断,可固定一个取代基的位置,再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
9.A
根据v=
,结合化学反应速率之比=化学计量数之比分析解答。
A.υ(A)=
=1mol/(L·
min),故A正确;
B.υ(B)=3υ(A)=3mol/(L·
min),故B错误;
C.υ(C)=2υ(A)=2mol/(L·
min),故C错误;
D.υ(D)=4υ(A)=4mol/(L·
min),故D错误;
10.C
,
是氢氧根离子的电子式,A错误;
B.钙原子的M层有8个电子,3s轨道上2个,3p轨道上6个,B错误;
C.氯离子核外有18个电子,排布式为:
1s22s22p63s23p6,C正确;
D.K是19号元素,质子数应该为19,D错误。
答案选C。
11.C
A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”,漏斗颈下端口要靠在烧杯内壁。
故A正确;
B.将溶液转移到容量瓶中时,要用玻璃棒引流,玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
故B正确;
C.配制一定质量分数的溶液,必须用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
故C错误;
D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水。
故D正确;
故答案选:
C。
配制一定质量分数的溶液和配置一定浓度的溶液所需仪器不同。
12.D
A项、在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液,反应得到氢氧化铁沉淀,制备氢氧化铁胶体应在沸水中滴加氯化铁饱和溶液,加热至溶液呈红褐色,故A错误;
B项、将MgCl2溶液加热蒸干,由于HCl易挥发,得到的是氢氧化镁沉淀,应该在HCl气流中加热制备无水MgCl2,故B错误;
C项、Cu和CuO均能与稀硝酸反应,除去Cu粉中混有的CuO,应加入稀盐酸溶液或稀硫酸溶液,过滤、洗涤、干燥,故C错误;
D项、为防止氯化铁在溶液中水解,配制氯化铁溶液时,应先将氯化铁固体溶于盐酸中,再稀释得到配制所需氯化铁溶液,故D正确;
饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体,加入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀是易错点。
13.D
A.可用氢氧化铜悬浊液鉴别。
乙醇无现象;
乙醛遇冷的氢氧化铜悬浊液无现象,加热后产生砖红色沉淀;
乙酸可使氢氧化铜悬浊液溶解。
因此能用一种试剂鉴别,A项正确;
B.可用水鉴别。
苯密度小,在水的上层;
溴乙烷密度大在水的下层;
乙醇与水互溶。
因此能用一种试剂鉴别,B项正确;
C.可用氯化铁溶液鉴别。
苯密度小,在氯化铁溶液的上层;
苯酚遇氯化铁溶液显特征紫色;
四氯化碳密度大,在氯化铁溶液的下层。
因此能用一种试剂鉴别,C项正确;
D.可利用溴水或酸性高锰酸钾鉴别乙烷与乙烯、乙炔,但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高锰酸钾的现象相同,因此无法仅通过一种试剂鉴别,D项错误;
答案应选D。
14.C
由结构可知,分子式为C10H9O3Cl,含苯环、酚-OH、-Cl、-COOC-、碳碳双键,结合酚、酯、烯烃、卤代烃的性质来解答。
A.分子式为C10H9O3Cl,该有机物的摩尔质量为212.5g/mol,故A错误;
B.芳香烃中只含C、H元素,该物质不属于芳香烃,故B错误;
C.含酚-OH,能发生取代、氧化,含碳碳双键,能发生氧化、加成、加聚反应、还原反应,故C正确;
D.苯环与碳碳双键能发生加成,酚-OH、-COOC-、-Cl与碱反应,且-Cl与碱水解生成酚-OH也与碱反应,则1mol该有机物
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