湖北省荆门市届高三元月调考理综化学试题Word文件下载.docx
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C.Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物
相互之间可以发生反应
D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单
质Z
11.一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充人2L密闭容器中发
生反应,在tl时达到平衡:
A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)。
在
t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中C(g)的浓度
随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A.反应方程式中x=2
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量D
D.t1~t3间该反应的平衡常数不相同
12.25℃时,浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中
c(X-)=1mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。
下列说法正确的是
A.AY溶液的pH小于7
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液
D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
13.由于具有超低耗电量、寿命长的特点,LED产品越来越受人欢迎。
下图是氢氧燃料电池驱
动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是
A.a处通入氧气,b处通人氢气
B.该装置中只涉及两种形式的能量转化
C.电池正极电极反应式为:
O2+2H2O+4e-
=40H-
D.P一型半导体连接的是电池负极
26.(13分)氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等T业生产。
请运用化学反应原
理的相关知识研究氨的合成及性质。
(1)在体积为1L的恒容密闭容器中,充人2.5molN2和2.5molH2进行合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
在不同温度下达到平衡时测得H,的体积分数如下表所示:
①试比较a1、a2的大小:
a1____a2(填“>
”、“<
”或“一”)。
②若反应在400℃下进行,下列各项中能作为判断反应达到化学平衡状态依据的是。
(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的物质的量分别为2.0mol、1.0mol、1.0mol
b.v正(N2)=3V逆(H2)
c.混合气体的密度保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。
它在安全性、价格等方面
较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
氨在燃烧试验机中相关的反应有:
4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H20
(1)△H1①
4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H20
(1)△H2②
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H20
(1)△H3③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=____。
(3)氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2
(1)
+H20(g)。
合成塔中不同氨碳比“[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H20)/n(C02)]
时二氧化碳转化率(x)如下图所示。
b宜控制在(填序号)范围内。
A.0.6~0.7B.1~1.1C.1.5~1.6
a宜控制在4.0左右,理由是。
(4)下图表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HC1、NH4Cl为电解质溶液制
造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式
生产中可分离出的物质A的化学式为____。
27.(14分)某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。
在25℃时,弱酸HA在水中有10%发生了电离;
在苯中部分发生双聚,生成(HA)。
。
该平衡
体系中,一元有机弱酸HA在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K,K=C(HA)B/C
(HA)w=l.0,即达到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1:
1;
已知:
lg2=0.3,lg3=0.5,其他信息如下:
请回答下列问题:
(1)计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=。
(2)25℃,该水溶液的pH为,在苯体系中HA的转化率为。
(3)25℃混合体系中,HA在苯中发生二聚,若测得某时刻溶液中微粒浓度满足,则反应向
方向进行。
(4)在苯中,HA白发进行发生二聚:
2HA
(HA)2,已知该二聚反应的反应热数值约为
活化能的5/9。
下列能量关系图最合理的是。
(5)下列有关该混合体系说法不正确的是。
A.用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加少量苯,
则上述平衡均正移,且c(HA)均减小。
B.升高温度,HA的电离平衡常数K1和2HA
(HA)2的平衡常数K2均变大。
C.若用酸碱中和滴定的分析方法,可以测出HA的起始总浓度。
D.在25℃时,若再加入一定量的HA固体,则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:
4。
28.(16分)铝硅合金材料性能优良。
铝土矿(含30%Si02、40.8%Al203和少量Fe203等)干法
制取该合金的工艺如下:
(1)若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有____。
(2)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。
原因是____。
(3)焙烧除铁反应:
4(NH4)2SO4+Fe203
2NH4Fe(S04)2+3H20+6NH3+(Al203部
分发生类似反应)。
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图,最适宜焙烧温
度为____。
指出气体I的用途(任写一种)。
(4)操作①包括:
加水溶解、。
若所得溶液中加入过量NaOH溶液,含铝微粒发生
反应的离子方程式为。
(5)用焦炭还原SiO2、Al203会产生中间体SiC、Al4C3。
请写一个高温下中间体SiC又与
Al203反应生成铝、硅单质的化学方程式。
(6)不计损失,投入1t铝土矿,当加入27kg纯铝后,铝硅合金中m:
n=
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
化学是人类进步的关键,化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
I.氮的化合物是重要的化T产品。
其生产方法也在逐渐改进中,各国科学家均在为提高其
产量,降低能耗做各种有益的探究。
(1)25℃时合成氨反应热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),AH=-92.4kj/
mol。
在该温度时,取lmolN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测
得反应放出的热量总是小于92.4kJ。
其原因是____。
(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内,在较低的温度和压强条件下
合成氨,获得了较好的产率。
从化学反应本质角度分析,电磁场对合成氨反应的作用是
;
与传统的合成氨的方法比较,该方法的优点是。
Ⅱ.(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。
从卤水中提取镁的步
骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中,经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2.6H20;
d.将MgCl2.6H20在一定条件下加热得到无水MgCl2;
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是,
②有同学认为:
步骤b后可加热Mg(OH)2得到Mg0,再电解熔融的Mg0制金属镁,这
样可简化实验步骤,你同意该同学的想法吗?
为什么?
____。
(4)铀是核反应最重要的燃料,已经研制成功一种螯合型离子交换树脂HR,它专门吸附
海水中的U4+,而不吸附其他元素。
其反应原理为____
(用离子方程式表示),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶
液,其反应原理为:
____(用离子方程式表示)。
37.[化学——选修3:
物质结构基础](15分)
有机反应中常用镍作催化剂。
某镍催化剂中含Ni64.0%、Al24.3%、Fel.4%,其余为C、
H、O、N等元素。
(1)氰酸(HOCN)的结构式是____,其中碳原子的杂化方式是____,
根据等电子体原理,可推测氰酸根离子的空间构型是____。
(2)氧化镍(Ni0)是一种纳米材料,其基态Ni2+有个未成对电子。
(3)用Cr203作原料,用铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一
个白发放热反应,由此可判断Cr203中化学键比Al203中化学键中(填“强”、
“弱”、“无法确定”)。
研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,可溶于非极
性溶剂,分子中原子间成键的关系如下图所示。
由此可知该分子是____(填“极性”
或“非极性”)的。
请在图中是配位键的斜线上加上箭头。
(4)铁有
、
、
三种晶体构型,其中
-Fe单质为体心立方晶体,
-Fe单质为简单立方晶体。
则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是,设
一Fe晶胞边长为anm,
-Fe
晶胞边长为6nm,则这两种晶体的密度比为。
(用a、b的代数式表示)
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
某芳香族化合物A的结构简式是
(其中R为饱和烃基),A在一定条件下有如图所示的转化关系。
已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍,分子组成符合CaHbO2。
(1)E的分子式是____。
(2)关于上述各步转化中,下列说法正确的是。
a.以上各步没有涉及加成反应
b.E比C的相对分子质量小18
c.A、B、C、D中都含有-COOH
d.A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4C1
(3)写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式:
、。
①分子中苯环上有三个取代基,且苯环上的一氯代物有两种
②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4molAg
(4)针对以下不同情况分别回答:
①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与NaHCO3溶液反应生成F,D能发生银镜反应,
则D的结构简式是。
欲由A通过一步反应得到F,该反
应的化学方程式是。
②若E中除苯环外,还含有一个六元环,则C—E的化学方程式是。
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