二轮10非金属元素及其化合物Word文档格式.docx

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（11）Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2（　　）（2014·

重庆理综，3C）

（12）晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料（　　）（2014·

江苏，4A）

（13）浓硫酸可刻蚀石英制艺术品（　　）（2014·

海南，1C）

（14）玻璃容器可长期盛放各种酸（　　）（2014·

海南，9A）

（15）Si和SiO2都用于制造光导纤维（　　）（2014·

海南，10D）

（16）石英只能用于生产光导纤维（　　）（2013·

福建理综，6A）

（17）高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅（　　）（2013·

广东理综，11C）

（18）二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸（　　）（2013·

江苏，4B）

题组三　硅及其化合物间的转化

3．（2015·

海南，14）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。

其中X为Z的氧化物；

Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。

回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是________；

由X制备Mg2Z的化学方程式为______________________________________。

（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为___________________________________，Y分子的电子式为_________________。

（3）Z、X中共价键的类型分别是_________、__________。

考点二　卤素及其重要化合物

1．树立物质转化思想

（1）理清知识主线

H

―→Cl2―→H

―→H

O2―→H

O3―→H

O4

（2）形成网络构建

（1）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。

（2）将浓盐酸滴到KMnO4固体上（用离子方程式表示）。

（3）将Cl2通入石灰乳中（用化学方程式表示）。

（4）在空气中漂白粉漂白的原理。

（5）向FeBr2溶液通入少量Cl2的离子方程式。

（6）向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。

（7）向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。

（8）将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因（用离子方程式表示）。

_________________________________________________________________________。

（1）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，则Br－还原性强于Cl－（　　）

（2015·

山东理综，11C）

（2）漂粉精作消毒剂，漂粉精起还原作用（　　）（2015·

四川理综，1C）

（3）除去氯气中的HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中（　　）（2015·

四川理综，3B）

（4）50mL12mol·

L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（　　）（2015·

四川理综，5D）

（5）漂白粉漂白织物利用了漂白粉的氧化性（　　）（2015·

海南，1D）

（6）稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2（　　）（2015·

海南，7A）

（7）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，则氧化性：

Cl2>

I2（　　）

广东理综，22C）

（8）制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体（　　）（2014·

天津理综，2B）

（9）漂白粉在空气中久置变质，因为漂白粉中的CaCl2与空气的CO2反应生成CaCO3（　　）（2014·

新课标全国卷Ⅰ，8B）

（10）验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色（　　）（2014·

四川理综，4C）

（11）除去Cl2中的HCl（g）可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气（　　）（2014·

大纲全国卷，10C）

（12）漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张（　　）（2014·

题组三　氯水的性质及海水资源的开发和利用

3．（2014·

江苏，13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

4．（2015·

全国卷Ⅱ，12）海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

考点三　硫及其重要化合物

（1）理清知识主线H2

―→

―→

O2―→

O3（H2

O4）

（1）热的烧碱溶液可以除硫，其原因是（用离子方程式表示）。

（2）将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）S2－和SO

可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是（用离子方程式表示）。

（4）将SO2通入到BaCl2溶液中无现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是（用离子方程式表示）。

（5）书写下列反应的化学方程式。

①将H2S气体通入到CuSO4溶液中______________________________________。

②将SO2通入H2S溶液中____________________________________________。

③Cu和浓H2SO4混合加热_________________________________________________。

④C和浓H2SO4混合加热__________________________________________________。

⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2__________________________________________________。

（1）SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）溶液可得到BaSO3和BaSO4（　　）（2015·

重庆理综，2D）

（2）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO

或SO

（　　）

浙江理综，8C）

（3）点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3（　　）（2015·

天津理综，1A）

（4）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗（　　）（2015，山东理综，7C）

（5）1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子（　　）（2015·

广东理综，10B）

（6）室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中（　　）（2014·

大纲全国卷，6B）

（7）SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同（　　）（2014·

大纲全国卷，8A）

（8）利用

，根据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性（　　）（2014·

新课标全国卷Ⅰ，13B）

（9）利用

，根据①稀盐酸，②Na2SO3，③Ba（NO3）2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀（　　）

（2014·

新课标全国卷Ⅰ，13C）

上海，5）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（　　）

A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性

上海，12）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（　　）

A．硫酸铜B．氢氧化钠

C．硫酸亚铁D．二氧化硫

考点四　氮及其重要化合物

H3―→

2O―→

O―→

O3

（1）书写离子方程式。

①将NH3通入到AlCl3溶液中。

________________________________________________________________________

②将NO2通入到NaOH溶液中。

③将Fe粉逐渐加入到稀HNO3中。

④将炽热的炭放入浓HNO3中。

（2）书写化学方程式。

①实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制氨气。

②将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。

③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。

④制硝基苯。

（1）将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，则有气体生成，溶液呈血红色，可以得出稀HNO3将Fe氧化成Fe3＋（　　）（2015·

全国卷Ⅰ，10A）

（2）六水氯化钙可用作食品干燥剂，CaCl2也可干燥NH3（　　）（2015·

全国卷Ⅱ，7C改编）

（3）将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体（　　）（2015·

全国卷Ⅱ，13B）

（4）加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，则NH4Cl固体可以升华（　　）（2015·

山东理综，11D）

（5）稀硝酸可除去试管内壁的银镜（　　）（2015·

海南，7C）

（6）检验溶液中是否含NH

，可以取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体（　　）（2015·

福建理综，8C）

（7）制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气（　　）（2014·

（8）液氨用作制冷剂不涉及化学变化（　　）（2014·

重庆理综，1B）

（9）NH3能使酚酞试液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验（　　）（2014·

广东理综，9C）

（10）浓氨水可检验氯气管道漏气（　　）（2014·

海南，9C）

（11）P2O5可用于干燥Cl2和NH3（　　）（2014·

海南，10A）

（12）利用

，根据①浓硝酸，②Na2CO3，③Na2SiO3溶液可证明酸性：

硝酸>

碳酸>

硅酸（　　）（2014·

新课标全国卷Ⅰ，13D）

（13）利用

，根据②中酚酞试液变红，能证实①中加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物发生反应生成NH3（　　）

北京理综，11B）

全国卷Ⅰ，7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（　　）

A．氨水B．硝酸

C．醋D．卤水

题组三　装置判断与利用

4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

”。

（1）

实验室制取氨（　　）（2015·

重庆理综，4C）

（2）

NH3的发生装置（　　）

（3）

（4）

NH3的吸收装置（　　）

（5）

NH3的收集、检验装置（　　）

5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集

的气体

d中的

物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH

溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

考点五　考点题型专项训练

　　　　　　　　　　　　　非金属元素及其化合物的性质

一、必备知识掌握牢

1．重要非金属单质及其化合物的特性

（1）是常温下呈液态的非金属单质。

（2）能与SiO2反应而腐蚀玻璃。

（3）F2能与水剧烈反应生成。

（4）冷的浓H2SO4、浓HNO3能使、钝化。

（5）能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。

（6）能与NaOH溶液反应放出H2。

（7）淀粉遇变成蓝色。

（8）氮气与氧气在放电条件下化合生成。

（9）遇空气变为红棕色NO2。

（10）浓H2SO4具有性、性、性。

2．重要非金属单质及其化合物的工业制法

（1）Cl2——电解。

（2）Si——在高温下，。

（3）盐酸——。

（4）硫酸——FeS2（或S）→SO2

SO3

H2SO4。

（5）NH3——N2与H2在的作用下合成氨。

3．非金属单质及其化合物的重要规律

（1）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱。

>

>

（非金属性Cl>

S>

P>

C>

Si）。

（2）利用“强酸制弱酸”的规律证明酸性的强弱。

如：

Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3，则酸性：

。

二、常考题型

考查非金属化合物的性质

典例

考查非金属单质及其化合物的制备与用途

演练1

考查气体的制备与性质

演练2

[典例1]　（2012·

北京高考）用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）

①中的物质

②中的物质

预测①的现象

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化

酚酞溶液

AlCl3溶液

有白色沉淀

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

【典例2】四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是

▪A．x=2B．y=3

▪C．z=4D．图（d）的化学式为BO2

【典例3】下列说法正确的是（）

▪A、无色透明的晶体硅是制备电脑芯片的材料

▪B、锌锰酸性电池的可储存时间比碱性电池长

▪C、比能量低笨重的铅蓄电池使用时电压不稳

▪D、氯气与冷的消石灰反应制备混合物漂白粉

▪E、玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

▪F、红褐色铅丹与浓盐酸反应放出黄绿色气体

　　　　　　　　非金属氧化物与环境污染

1．大气污染

环境问题

主要污染物

主要危害

PM2.5

直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物

引发哮喘、支气管等疾病

酸雨

SO2、NOx

土壤酸化、水源污染、植物死亡、建筑物腐蚀

臭氧层破坏

氟氯代烷NOx

紫外线对人体健康及生态环境带来危害

光化学烟雾

碳氢化合物NOx

刺激人体呼吸系统，危害人体健康

温室效应

CH4、CO2

全球气候变暖

2．水体污染

赤潮、水华

N、P等营养物质的含量过高

使水体富营养化，水中含氧量减少

水俣病

含Pb、Cd、Cr、Hg等重金属、工业废水

污染水源、通过食物链被富集，危害健康

3．土壤污染

环境污染

白色污染

废弃塑料制品

破坏土壤结构

焚烧后造成大气污染

生态脆弱

化肥、农药

不合理使用

破坏土壤结构，污染水源、危害人体健康

考查大气污染的防治

考查化学与材料、环境的关系

[典例1]　（2013·

天津高考改编）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子

K＋

Na＋

NH

SO

NO

Cl－

浓度/mol·

L－1

4×

10－6

6×

2×

10－5

3×

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________，试样的pH＝________。

（2）为减少SO2的排放，采取的措施是：

洗涤含SO2的烟气。

以下物质可作洗涤剂的是________。

a．Ca（OH）2　　b．Na2CO3　　c．CaCl2　　d．NaHSO3

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为___________________。

【典题2】.（2015年）硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·

H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

（1）写出Mg2B2O5·

H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。