东华中学河南名校届高三阶段性联考五理综Word文档下载推荐.docx

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D．该植物具有茎秆粗壮。

叶片、果实较大，营养成分必然增加的特点

5．在植物体内色氨酸经过一系列反应可转变成生长素（吲哚乙酸）。

我国学者崔徵研究了Zn对番茄幼苗中吲哚乙酸、色氨酸含量的影响，得到了如图l、图2所示的实验结果。

下列有关分析错误的是

A．色氨酸转变成生长素的过程不发生在核糖体中

B．对照组是将番茄幼苗培养在含有Zn的蒸馏水中

C．实验组在加Zn的前后形成了自身的相互对照

D．据该实验可推测，Zn能促进色氨酸合成吲哚乙酸

6．下列有关种群增长曲线的叙述，正确的是

A．在种群的“J”型增长曲线模型（Nt=Noλt）中，λ=增长率-1

B．种群增长的“S”型曲线中，在达到K值前，种群数量每年都以相同的倍数增长

C．在自然条件下，种群的环境容纳量（K值）会随气候、季节等因素而变化

D．鱼类养殖过程中，在种群数量接近K/2时进行捕捞有利于鱼类资源的可持续增产

7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是

A．应研发新型高效催化剂以提高合成氨工业中氨的产率

B．糖尿病患者不能食用含糖类的物质

C．空气中NO和NO2，等氮氧化物含量过高可导致光化学烟雾或酸雨的形成

D．“84”消毒液与漂白粉溶液的有效成分均是Ca（ClO）2，均具有消毒杀菌能力

8．分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）

A．6种B．5种C.4种D.3种

9．分别进行如下表所示实验，根据实验现象得出的结论正确的是

10．香柠檬油可用于化妆品生产。

香柠檬油中含有微量的香柠檬酚和香柠檬醚，二者之间存在如下转化关系，下列说法错误的是

A．香柠檬酚和香柠檬醚均可与NaOH溶液反应

B．香柠檬酚使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C．X是CH3Br，相应的反应是取代反应

D．1mol香柠檬酚和1mol香柠檬醚分别完全燃烧时，后者耗氧量比前者多1.5mol

11．常温下，将V1mLpH=12的NaOH溶液与V2mLc（H+）=0.01mol·

L－1的HF溶液混合，下列说法正确的是

A．若混合后溶液中c（H+）>

c（OH－），则一定有V1<

V2

B．菪V1=V2，则二者混合后的溶液中pH>

7

C．混合溶液中可能存在：

c（F－）>

c（H+）>

c（Na+）>

cOH－）

D．二者恰好反应完时，则所得溶液中c（F－）=c（Na+）

12．用常见金属单质X、Z与化合物Y的溶液在常温下进行如下图所示的实验，下列说法正确的是

A．若X是铁、Z是铜，则Y可以是硫酸

B．由Ⅲ中现象知单质Z一定比单质X活泼

C．Ⅱ中产生气体的成分可能是H2

D．若Y是硝酸，则Ⅲ中X上的电极反应为NO3－+2H++e－==NO2↑+H2O

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r是Y分别与X、Z、W形成的二元化合物，p与q反应生成盐及一种单质Y2，其中该盐与盐酸反应有气体生成，r与BaCl2溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。

下列说法错误的是

A．简单离子半径：

W>

Y>

ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W>

X

C．单质熔点：

X>

YD．q与p、r的化学键种类完全不同

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．如图所示，某健身爱好者手拉着轻绳，在粗糙的水

平地面上缓慢地移动，保持绳索始终平行于地面。

为了锻炼自己的臂力和腿部力量，可以在O点悬

挂不同的重物C。

则

A．若健身者缓慢向右移动，绳OA拉力变小

B．若健身者缓慢向左移动，绳OB拉力变大

C．若健身者缓慢向右移动，绳OA、OB拉力的合力变大

D．若健身者缓慢向左移动，健身者与地面间的摩擦力变小

15．2016年l1月22日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号丙运载火箭成功将天链一号04星送入太空，天链一号04星是我国的第四颗地球同步轨道数据中继卫星。

设地球的质量为M，自转角速度为ω，引力常量为G，则

A．天链一号04星的轨道只能是椭圆，不可能是圆

B．月球绕地球运行的角速度比天链一号04星绕地球运行的角速度大

C．天链一号04星的角速度为ω，线速度为

D．相同质量的同步卫星比近地卫星机械能小

16．如图所示，天花板上固定有一光滑的定滑轮，绕过定滑轮且不可伸长的轻质细绳

左端悬挂一质量为M的铁块；

右端悬挂有两质量均为m的铁块，上下两铁块用

轻质细线连接，中间夹一轻质弹簧处于压缩状态，此时细线上的张力为2mg，最

初系统处于静止状态。

某瞬间将细线烧断，则左端铁块的加速度大小为

A．

B．

C．

D．

17．如图所示，两根相同的轻细线下端分别悬挂两小球A和B，上端固定于同一点。

若两小球绕共同的竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，则两小球在运动的过程中，下列说法正确的是

A．小球A的线速度大于小球B的线速度

B．小球A的线速度小于小球B的线速度

C．小球A的向心力大于小球B的向心力

D．小球A的向心力小于小球B的向心力

18．如图所示，匀强电场中的三个点A、B、C构成一个直角三角形，

。

把一个带电量为+q的点电荷从A点移动到B点电场力不做功；

从B点移动到C点电场力做功为

-W。

若规定C点的电势为零，则

A．该电场的电场强度大小为

B．C、B两点间的电势差为

C．A点的电势为

D．若从A点沿AB方向飞入一电子，其运动轨迹可能是乙

19.1905年，爱因斯坦把普朗克的量子化概念进一步推广，成功地解释了光电效应现象，提出了光子说。

在给出与光电效应有关的四个图象中，下列说法正确的是

A．图1中，当紫外线照射锌板时，发现验电器指针发生了偏转，说明锌板带正电，验电器带负电

B．图2中，从光电流与电压的关系图象中可以看出，电压相同时，光照越强，光电流越大，说明遏止电压和光的强度有关

C．图3中，若电子电量用e表示，v1、vc、U1已知，由Uc﹣v图象可求得普朗克常量的表达式为

D．图4中，由光电子最大初动能Ek与入射光频率v的关系图象可知该金属的逸出功为E或hvo

20．如图所示，一个面积为S的单匝金属线圈（电阻不计）在匀强磁场B中以恒定的角速度ω绕垂直于磁场方向的固定轴OO′匀速转动，线圈两端通过电刷与图示的电路连接。

其中电阻R1=R，光敏电阻R2在无光照时其阻值也为R（有光照时其电阻减小），理想变压器的原、副线圈的匝数比为n，则

A．从图示位置开始计时，线圈转动时产生感应电动势的瞬时值表达式为e=BSωsinωt

B．开关S处于闭合状态，当减小光照强度时，电压表的示数不变，电流表的示数减小

C．开关S处于闭合状态，当R2上端串联理想二极管时，电流表的示数不变

D．当开关s断开、R2用黑纸包裹时，R2两端电压的有效值为

21．如图所示，在匀强磁场的上方有一质量为m、半径为R的细导线做成的圆环，圆环的圆心与匀强磁场的上边界的距离为h。

将圆环由静止释放，圆环刚进入磁场的瞬间和完全进入磁场的瞬间，速度均为vo已知匀强磁场的磁感应强度为B，导体圆环的电阻为r，重力加速度为g，则下列说法正确的是

A．圆环刚进入磁场的瞬间，速度

B．圆环进入磁场的过程中，电阻产生的热量为2mgR

C．圆环进入磁场的过程中，通过导体横截面的电荷量为

D．圆环进入磁场的过程做的是匀速直线运动

第II卷

三、非选择题:

包括必考题和选考题两部分。

第22题一第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题一第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）某实验小组为测量当地的重力翻造度，设计了如下实验。

①如图所示，把两个完全相同的光电门A和B安放在粗糙的水平导轨上，用导轨标尺量出两光电门之间的距离s；

②滑块上安装一宽度为d的遮光板，滑块沿水平导轨匀减速地先后通过两个光电门A和B，配套的数字毫秒记记录厂通过A光电门的时间为

通过B光电门的时间为

回答下列问题

（l）计算出通过光电门A的瞬时速度为（用所给出的字母表示）

（2）利用题目已知的数据，请用字母表示出滑块的加速度大小为。

（3）若已知滑块与水平粗糙导轨间达到动摩擦因数为μ，则实验小组所在地的重力加速度为。

23.（9分）如图1所示是一种常用的力传感器，它是利用金属电阻应变片将力的大小转换为电阻大小变化的传感器。

常用的力传感器由金属梁和应变片组成，且力F越大，应变片弯曲程度越大，应变片的电阻变化就越大，输出的电压差

U=∣U1﹣U2∣也就越大。

已知传感器不受压力时的电阻约为19Ω，为了准确地测量该阻值，设计了以下实验，实验原理图如图2所示。

实验室提供以下器材

（1）当金属梁没有受到压力时，两应变片的电阻相等，通过两应变片的电流相等，则输出的电压差

U（填“大于零”“小于零”或“等于零”）；

（2）图2中①、②为电流表，其中电流表①选（填“

或

”），电源选_____（填“E1”或“E2”）:

（3）在供电电路中滑动变阻器有两种连接方式：

一种是限流式；

另一种是分压式。

本实验应选择的方式为；

（4）在图3中，将原电路B、C间导线断开，并将滑动变阻器与原设计的电路A、B、C端的一些端点连接，调节滑动变阻器，测量多组数据，从而使实验结果更准确，请在图3中正确连接电路；

（5）结合上述实验步骤可以得出电阻的表达式为____（两电流表的电流分别用I1、I2,表示）。

24.（12分）如图所示、一质量为m=1kg的物块a静止在水平地面上的A点，物块a与水平地面间的动摩擦因数μ=0.5。

现对物块a施加一与水平方向呈θ角的恒力F，运动到B点时撤去外力F，此时物块a与处在B点的另一个完全相同的物块b发生完全非弹性碰撞。

已知F=7.5N，AB=34.4m，θ=53°

，sin53°

=0.8，cos53°

=0.6，重力加速度g=10m/s2，求:

（1）物块a碰撞前瞬间速度；

（2）两物块碰撞过程中损失的机械能。

25.（20分）如图所示，在半径为R的圆周内外两区域分别存在与圆周平面垂直、方向相反的匀强磁场，其中内部区域的磁感应强度大小为B，外部区域磁感应强度大小未知。

M、N、P、Q是两条互相垂直的直径与圆周边界的交点，现有一质量为m、电荷量为q的带电粒子（不计重力）从M点沿MN方问射入圆周内部区域。

（1）若粒子从M点沿MN方向射入圆周内部区域后从P点射出圆周区域，求粒子所带电荷的电性及射入速度v0的大小；

（2）若该粒子从P点射出后，从N点返回圆周内部区域，求圆周外部区域的磁感应强度大小及该粒子由M点运动到N点所用的时间；

（3）若圆周内外的磁感应强度大小相等，要使粒子从M点指向圆心方向射入，经过偏转绕圆周边界一周后回到M点，求粒子运动的速度v应满足的条件。

26.（13分）含有O22-的物质通常具有较强的氧化化性，一定条件下也可表现出还原性等，在现代工业及生活中有着重要的用途。

（1）过氧化钙可用作鱼苗长途运输中的供氧剂、消毒剂，写出过氧化钙的电子式：

，用化学方程式表示出它作供氧剂的原理：

。

（2）过氧化氢能氧化许多物质，也能被多种常见物质能化分解。

①向20mL0.05mol·

L一1的H2O2溶液中缓慢通入标准状况下22.4mLSO2（忽略溶液体积的变化），充分反应后再加入几滴甲基橙试剂，溶液变红，则反应后溶液的pH为。

②为证明MnO2能催化H2O2的分解，同学甲设计了如下图所示的装置进行实验：

但乙同学认为，仅凭此实验不能确认MnO2是该反应的催化剂，他作出此判断的理由可能是。

③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化机理分为两个阶段，相应反应的化学方程式可表示为：

（i）2FeCl3+H2O2==2FeCl2+O2↑+2HCl、（ii）。

若在实验中加入几滴，则能证明反应过程中确有Fe2+生成。

（3）过硫酸钠（Na2S2O8，有一个过氧根）其有强氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合价为，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，则此反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为。

27．（15分）亚硫酸钠在存放过程中会因为被氧化而变质，某研究性学习小组的同学对一种亚硫酸钠样品是否变质及变质程度进行了探究。

I．是否变质的探究

（l）实验中他们首先取10.0g样品，并将其准确地配制成500mL溶液，则配制过程中肯定需要用到的度量仪器有烧杯、。

（2）甲同学取所配溶液适量分别放在A、B两支试管中，向A中依次加入足量盐酸、

，根据所产生的现象表明样品已变质；

向B中加入溴水，由

（填现象）并结合A中现象知样品已部分变质，B中反应的离子方程式为。

Ⅱ．样品中亚硫酸钠百分含量的测定

（l）气化法

乙同学欲利用下图所示的装置，测量生成SO2的质量。

①装置B、C中的试剂分别是。

②与其他测量方法相比，此种测量方法量出Na2SO3的百分含量总是偏低的，其原因是

（写出一条）。

（2）滴定法

丙同学准确量取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中，用0.lmol·

L一1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

①应使用____式滴定管取用Na2SO3溶液，滴定终点时的现象是。

②若滴定终点时消耗amL标准溶液，则样品中Na2SO3的质量分数为。

（3）新方案的设计

请你设计一种新的方案，以测量出样品中Na2SO3的百分含量

（答出测量原理即可）。

28.（15分）CO2既是温室气体，也是重要的资源，将CO2和甲烷转化为合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径。

（2）向某密闭容器中通入等物质的员的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡与温度及压强（单位Pa）的关系如图1所示：

①X代表_（填“温度”或“压强”）。

Y1条件下a点对应的状态中，甲烷的消耗速率甲烷的生成速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

②Y1Y2（填“>

”“<

”或“=”），b、c两点体系中CO浓度较大的是。

（3）一定条件下，CO2、H2可发生反应:

2CO2（g）+6H2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）

向容积为2L的某恒容密闭容器中充入2molCO2和6.4molH2，测得平衡时CO2的平衡转化率如图2所示。

①T1K时该反应的平衡常数K=。

②下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是。

a.气体密度不变b.棍合气体平均摩尔质量不变

c.消耗速率：

2v（H2O）=v（CO2）

（4）在载人航天器中应用电化学原理，可消除航天器内的CO2，同时产生O2和新的能源CO，工作原理如图3所示（CO2通入的方式、位置已省略），则a是电源的极，Pb电极上的电极反应式为。

29.（9分）如图表示不同条件下植物细胞吸收或外渗离子的情况。

在正常条件下处于低盐状态的根吸收某一离子时，初始几分钟（图示中的a段）离子流入很快，这是因为起初流入的是细胞壁而没有通过膜结构进入细胞质，此后以恒定的速率持续流入。

请据图回答下列相关问题：

（1）许多离子是组成生物体内化合物的成分，请写出两个叶绿体中含

P元素的有机物的名称：

（2）土壤中的一些无机盐能进入植物细胞，而有害的物质一般难以进

入，主要是因为（填一种细胞结构）在起作用；

曲线1中

c段离子外流比d段迅速的原因是。

（3）曲线2表示在限制代谢作用的条件下，如、存在呼

吸抑制等情况下植物根吸收离子的变化曲线。

由曲线2可以看出，

除了初始吸收不受太大的影响外，其后的吸收速率

（填“大于“等于”或“小于”）0，说明根对离子的吸收与密切相关，其方式属于。

30．（9分）下图为下丘脑通过垂体对甲状腺的调节过程以及人体患某种疾病的发病原理。

请回答下列相关问题：

（1）下丘脑和垂体病变会导致甲状腺功能减退，说明甲状腺激素的分泌存在调节。

从图中可看出，抗体和激素____（填“A”“B”或“C”）对甲状腺起相同的生理作用，使甲状腺机能增强。

（2）由图可知，激素A和激素C都能作用于垂体，二者在影响激素B的分泌方面表现出

（填“拮抗”或“协同”）作用；

正常人体内激素C的浓度不会持续升高，其原因是。

（3）细胞甲可以来源于细胞，细胞甲对抗原（填“具有”或“不具有”）识别作用；

图中所示的疾病属于病。

31.（10分）请回答下列与人工投喂饲料的池塘生态系统相关的问题：

（1）该人工池塘生态系统中鲫鱼、草鱼、鲢鱼等鱼类____（填“能”或“不能”）构成群落。

流入该生态系统的能量包括以及。

（2）池塘中鲫鱼主要分布在底层，草鱼和鲢鱼主要分布在中上层，体现了群落的结构，其意义是。

（3）钓鱼爱好者利用蚯蚓钓鱼，是利用了鱼与蚯蚓之间的关系；

蚯蚓能将土壤中的有机物或枯枝败叶等分解为无机物，供绿色植物再利用，从生态系统成分角度分析，蚯蚓属于。

在自然条件下，常用法调查土壤中蚯蚓的种群密度。

（4）池塘生态系统不仅能够养殖鱼类，还能涵养水源，后者体现了生态系统的价值。

32.（11分）在小鼠中，AY（黄色）、A（鼠色）、a（黑色）3个基因位于常染色体上，且互为复等位基因，其显隐性关系为AY>

A>

a，AYAY个体在胚胎期死亡。

（1）在小鼠群体中，控制小鼠体色的基因型有____种；

复等位基因产生的根本原因是____。

（2）若一对鼠色鼠与黄色鼠交配，后代最多有____种表现型，此时亲本的基因型是____。

（3）在自然条件下，该小鼠种群中AY的基因频率将（填“增大”或“减小”），该种群____（填“发生”或“没有发生”）进化。

（4）现有一只黄色雄鼠，请设计实验检测其可能的基因型。

杂交方案：

结果预测及结论：

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．物理·

选修3-3（15分）

（1）（5分）下列图象的描述和判断正确的是____。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．图l中，一定质量的某种气体，若不计分子势能，气体在状态①时具有的内能较大

B．图2中，若甲分子固定于坐标原点，乙分子位于横轴上，则交点E的横坐标B点代表乙分子到

达该点时分子力为零，分子势能最小

C．图3中，在实际问题中，饱和汽压包括水蒸气的气压和空气中其他各种气体的气压，且水的饱和汽压随温度的变化而变化，温度升高，饱和汽压增大

D．图4中，由A经B到C的过程，气体对外做功小于由A经D到C的过程

E．图5中，通过观察蜂蜡在玻璃片和云母片上熔化区域形状的不同，可以得出晶体的物理性质是各向异性的或晶体在不同方向上的物理性质是不同的

（2）（10分）如图1所示，开口向上、内壁光滑的圆柱形汽缸竖直放置，在汽缸P、Q两处设有卡口，使厚度不计的活塞只能在P、Q之间运动。

开始时活塞停在Q处，温度为300K，现缓慢加热缸内气体，直至活塞运动到P处，整个过程中的p﹣V图线如图2所示。

设外界大气压强Po=1.0×

l05Pa。

①说出图2中气体状态的变化过程，卡口Q下方气体的体积以及两卡口之间的汽缸的体积；

②求活塞刚离开Q处时气体的温度以及缸内气体的最高温度。

34.物理·

选修3-4（15分）

（1）（5分）如图所示，一质量为M的木质框架放在水平桌面上，框架上悬挂

一劲度系数为k的轻质弹簧，弹簧下端拴接一质量为m的铁球。

用手向下拉

一小段距离后释放铁球，铁球便上下做简谐运动，则____。

A．弹簧处于原长时的位置是铁球做简谐运动的平衡位置

B．在小球向平衡位置运动的过程中，小球的位移、回复力、加速度都逐渐减小，速度增大

C．若铁球的振动周期恰好等于以铁球平衡时弹簧的伸长量为摆长的单摆周期，则该铁球的周期

D．若弹簧振动过程的振幅可调，则当框架对地面的压力为零时，弹簧的压缩量为

E．若弹簧振动过程的振幅可调，且保证木质框架不会离开桌砥，则铁球的振幅最大是

（2）（l0分）“光柱”是一种罕见的自然气象景观。

在寒冷的夜里，当冰晶从云中落下形成“冰晶雨”时，地面到高空中布满着冰晶，在灯光或自然光的照射下通过各个方向进行光的反射和折射，形成“光柱”。

如图l所示是一个半径为R的透明“光柱”的横截面，MN是一条直径，O为圆心，经测得该“光柱”的折射率为

光速为c。

①如图2所示，若有一束单色平行光沿MA方向射向“光柱”，恰有一条入射光经折射后经过N点，则求该入射光（非MN方向）线到直径MN的距离及光在“光柱”中运动的时间；

②如图3所示，若另有一束单色光沿垂直MN方向射向“光柱”，球心O到入射光线的垂直距离为

则求这束光线从射向“光柱”到第一次射出“光柱”光线偏转的角度。

35．化学·

选修3：

物质结构与性质（15分）

温州苍南矾山是世界上明矾[KAl（SO4）2·

l2H2O]储量最多的矿山，明弘治《温州府志》记载：

矾，平阳赤徉山有之，素无人采，近民得其法，取石细捣提炼而成，清者为明矾，浊者为白矾。

这反映了我国在六百多年前已对明矾进行了开采与应用。

回答下列问题：

（1）基态钾原子核外电子排布式为。

除氢元素外，组成明矾的其他几种元素第一电离能由大到小的顺序为，

单质钾或钾的化合物在灼烧时均可产生紫色火焰，该焰色属于光谱。

（2）硫元素可形成两种常见氧化物，请从分子结构角度说明SO3是非极性分子：

向明矾溶液中加入过量NaOH溶液可得到

Na[Al（OH）4]，则[Al（OH）4]—中铝、氧原子