大学物理化学期末习题集剖析Word文件下载.docx
- 文档编号:17830990
- 上传时间:2022-12-11
- 格式:DOCX
- 页数:46
- 大小:221.32KB
大学物理化学期末习题集剖析Word文件下载.docx
《大学物理化学期末习题集剖析Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《大学物理化学期末习题集剖析Word文件下载.docx(46页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
0
(C)Q=0,W=0,∆U=0
(D)Q<
0,∆U<
6.对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:
Q
(B)Q-W
(C)W(当Q=0时)
(D)Q(当W=0时)
7.下述说法中,哪一种不正确:
焓是体系能与环境进行交换的能量
(B)
焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
焓是体系状态函数
(D)
焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等
8.在等压下,进行一个反应A+B→C,若∆rHm>
0,则该反应一定是:
(?
吸热反应(B)放热反应
(C)温度升高(D)无法确定
9.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种,在298K时由
5dm3绝热可逆膨胀到6dm3,温度降低21K,则容器中的气体是:
O2
(B)CO2
(C)NH3
(D)Ar
10.下述说法中,哪一种正确:
热容C不是状态函数
热容C与途径无关
恒压热容Cp不是状态函数
(D)恒容热容CV不是状态函数
11.热力学第一定律仅适用于什么途径:
同一过程的任何途径
同一过程的可逆途径
同一过程的不可逆途径
(D)不同过程的任何途径
12.1molH2(为理想气体)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3,那么终态温度T2与内能变化∆U分别是:
562K,0kJ
(B)275K,-5.49kJ
275K,5.49kJ
(D)562K,5.49kJ
13.nmol理想气体由同一始态出发,分别经
(1)等温可逆;
(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态,以H1和H2分别表示
(1)和
(2)过程终态的焓值,则:
H1>
H2
(B)H1<
H2
H1=H2
(D)上述三者都对
14.如图,A→B和A→C均为理想气体变化过程,若B、C在同一条绝热线上,那么∆UAB与∆UAC的关系是:
∆UAB>
∆UAC
(B)∆UAB<
∆UAC
∆UAB=∆UAC
(D)无法比较两者大小
15.一定量的理想气体,经如图所示的循环过程,A→B为等温过程,B→C等压过程,C→A为绝热过程,那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于:
B→C的内能变化
(B)A→B的内能变化
C→A的内能变化
(D)C→B的内能变化
16.反应C(石墨)+½
O2→CO(g),∆H(298K)<
0,若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行,则体系:
∆T<
0,∆H<
0
∆T>
0,∆U=0,∆H>
0,∆H>
(D)∆T>
0,∆U=0,∆H=0
17.已知反应B→A,B→C的等压反应热分别为∆H1与∆H2,那么A→C的∆H3与它们的关系是:
∆H3=∆H1+∆H2
(B)∆H3=∆H1-∆H2
∆H3=∆H2-∆H1
(D)∆H3=2∆H1-∆H2
18.计算“反应热效应”时,为了简化运算,常假定反应热效应与温度无关,其实质是:
状态函数之值与历史无关
物质的热容与状态无关
物质的热容与温度无关
(D)反应前后体系的热容不变
19.如图某循环过程:
A→B是绝热不可逆过程;
B→C是绝热可逆过程;
C→A是恒温可逆过程,问在C→A过程中体系与环境交换的热QC-A:
QC-A>
QC-A<
QC-A=0
不能确定
20.在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应,温度从T1→T2,压力从p1→p2,()
21.当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则()
(A)焓总是不变的(B)热力学能总是不变的
(C)焓总是增加的(D)热力学能总是减少的
22.一定量的理想气体从同一状态分别经历恒温可逆膨胀,绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1,V2,则()
(A)V1>
V2(B)V1<
V2
(C)V1=V2(D)不确定
23.某化学反应在恒容、绝热、无其他功的条件下进行,体系的温度由T1升至T2,此过程系统的内能变化()
若此反应在恒容、恒温T1、无其他功的条件下进行,此过程系统的内能变化()
(A)大于零(B)等于零
(C)小于零(D)不能确定
24.某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发分别经绝热可逆压缩、绝热不可逆压缩到同一终态温度T2,则过程的功()
(A)W1>
W2(B)W1<
W2
(C)W1=W2(D)W1与W2无确定关系
25.在海拔2000米的高山上加热水,沸腾时,水的温度是:
(A)小于100度(B)等于100度(C)大于100度
26.如果在压力大于101.325kPa下加热水(高压容器内),水的沸点应是()
(A)大于100度(B)小于100度(C)等于100度
27.在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管,加热盛水槽中之水,使其达到沸点。
试管中的水()
(A)会沸腾(B)不会沸腾
28.△H=Qp适用于下列哪个过程?
(A)理气从107Pa反抗恒压105Pa膨胀到105Pa
(B)101325Pa下电解CuSO4
(C)0℃、101325Pa下冰融化成水
(D)气体从298K、101325Pa可逆变化到373K、101325Pa
29.当体系将热量传递给环境后,体系的焓()
(A)必定减少(B)必定增加
(C)必定不变(D)不一定改变
30.某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后,温度()
(A)一定升高(B)一定降低
(C)一定不变(D)随接受功多少而定
31.非理想气体进行绝热自由膨胀,下述答案中哪个错?
(A)Q=0(B)W=0
(C)△U=0(D)△H=0
32.1mol单原子理气从298K、202.65kPa经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀,体积增加到原来2倍,所作功分别为W1,W2,W3。
绝对值大小的关系为:
(A)W1>
W2>
W3(B)W3>
W1
(C)W2>
W1>
W3(D)W3>
W2
33.公式ΔU=Q-W适用于什么体系?
(A)开放体系(B)封闭体系(C)孤立体系
第一定律的公式中,W代表什么功?
(A)膨胀功(B)有用功(C)各种形式功之和(D)机械功
34.在温度恒定的过程中,体系与环境之间能否产生热交换?
(A)一定产生热交换(B)一定不产生热交换(C)不一定产生热交换
35.下述说法中,哪些不正确?
(A)理想气体经历绝热自由膨胀后,其热力学能变化为零
(B)非理想气体经历绝热自由膨胀后,其热力学能变化不一定为零
(C)非理想气体经历绝热自由膨胀后,其温度不一定降低
36.下述说法中,哪一种正确?
(A)完成同一过程,经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多
(B)完成同一过程,经不同的可逆途径所做的功都一样多
(C)完成同一过程,经不同的不可逆途径所做的功都一样多
(D)完成同一过程,经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多
37.下述说法中,哪一种正确?
(A)完成同一过程,只可能有一条不可逆途径
(B)不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原
(C)不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原,而环境变化不能复原
(D)不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化不能复原,而环境变化可以复原
下述说法中,哪一种正确?
(A)完成同一过程,只可能有一条可逆途径
(B)可逆途径是指经该途径所产生的体系和环境的变化均可复原
(C)在可逆途径的每一微小变化中,强度因素不一定都相差得非常小
(D)可逆途径不一定进行得非常缓慢
38.1mol某一理想气体在恒定外压为1.01x102kPa下,从10升膨胀到16升,同时吸热125J则此过程的ΔU为多少焦耳?
(A)-248J(B)+842J(C)-482J(D)+482J
39.下述说法中,哪一种正确?
第一定律说明,封闭体系的
(A)吸热Q是状态函数
(B)对外做功W是状态函数
(C)Q-W是状态函数
(D)热力学能U是状态函数
40.下述说法中,哪一种正确?
(A)恒容吸热总比恒压吸热多
(B)恒压吸热总比恒容吸热多
(C)恒温可逆途径中吸热比恒温不可逆途径吸热多
(D)恒温过程无热交换
(E)任意可逆途径吸热比任意不可逆途径吸热都要多
41.公式H=U+pV中,p表示什么含意?
(A)体系总压力(B)体系各组分分压
(C)1.01x102kPa(D)外压
对于封闭的热力学体系,下述答案中,哪一个正确?
(A)H>
U(B)H=U
(C)H<
U(D)H与U之间的大小不能确定
42.对于凝聚相体系,压力p表示什么含意?
(A)1x102kPa(B)外压
(C)分子间引力总和(D)分子运动量改变量的统计平均值
43.下列答案中,哪一个是公式H=U+pV使用的条件?
(A)气体体系(B)封闭体系
(C)开放体系(D)只做膨胀功
44.下述说法中,哪一个是正确的?
液体的温度越高,则()
(A)其所含的热量就越多
(B)其分子的热运动越剧烈
(C)其流动性越大
(D)其焓值越大
45.理想气体进行绝热自由膨胀后,下述答案中,哪一个不正确?
(A)Q=0(B)W=0(C)ΔU=0(D)ΔH=0(E)都正确
46.下述说法中,哪一种正确?
(A)因为ΔH=Qp,所以只有恒压过程中才有ΔH
(B)因为ΔH=Qp,所以Q具有状态函数的性质
(C)因为ΔH=Qp,所以在恒压过程中,焓不再是状态函数
(D)因为ΔH=Qp,所以在恒压过程中,体系与环境只有热交换而没有功的交换
(E)都不正确
47.下述说法中,哪一种正确?
在只做膨胀功的封闭体系中()
(A)只有对于体系压力始终恒定不变的过程,才有ΔH=Qp
(B)对于始态压力、终态压力等于恒定外压的过程,尽管变化过程中体系压力有变化,仍存在ΔH=Qp的关系
48.一理想气体在恒外压1.01x102kPa下从10升膨涨到16升,同时吸热125J,则此过程的ΔH应为多少?
(A)+215J(B)-125J(C)-215J(D)+125J
49.下述说法中,哪一个正确?
恒压下,单组分体系的焓值随温度的升高而
(A)增加(B)减少(C)不变(D)不一定
50.下述说法中,哪一个正确?
(A)理想气体的焦耳-汤姆森系数不一定为零
(B)非理想气体的焦耳-汤姆森系数一定不为零
(C)使理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p,T值只有一组
(D)理想气体不能用作电冰箱的工作介质
51.下述说法中,哪一种正确?
(A)对于单组分单相体系,有Cp,m-Cv,m=R
(B)对于单组分单相体系,有Cp,m>
Cv,m
(C)对于单组分单相体系,Cp,m>
0,Cv,m>
(D)在单组分体系的相变点,Cp,m=0,Cv,m=0
52.某体系经历一不可逆循环后,下述各答案中,哪些是错误的?
(A)Q=0(B)W=0(C)ΔU=0
(D)ΔCp=0(E)ΔCv=0
53.压力为107Pa的2m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系内达到
5x106Pa压力时为止。
此变化中,该气体做功为多少?
)
(A)2x106Pa•m3(B)106Pa•m3
(C)105Pa•m3(D)0
54.理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压
缩,环境所做功的绝对值分别为WT和WA。
若压缩至同一终态体积V2,下述答案中哪一个正确?
(A)WT>
WA(B)WT<
WA
(C)WT=WA(D)WT与WA无确定关系
本题中,若压缩至同一压力,则上述答案中哪一个正确?
(A)
55.将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径,则其热力学能
的变化ΔU应为何值?
(A)ΔU=0(B)ΔU=CV(T2-T1)
(C)ΔU不存在(D)ΔU等于其他值
本题中,QV应为何值?
(A)QV=0(B)QV=CV(T2-T1)
(C)QV不存在(D)QV等于其他值
56.将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒压途径,则其焓变ΔH
应为何值?
(A)ΔH=0(B)ΔH=Cp(T2-T1)
(C)ΔH不存在(D)ΔH等于其他值
本题中,Qp应为何值?
(A)Qp=0(B)Qp=Cp(T2-T1)
(C)Qp不存在(D)Qp等于其他值
57.某理想气体进行等温自由膨胀,其热力学能变化ΔU应为何值?
(A)ΔU>
0(B)ΔU<
(C)ΔU=0(D)不一定
本题中,该理想气体的焓变ΔH应为何值?
(A)ΔH>
0(B)ΔH<
(C)ΔH=0(D)不一定
58.某理想气体进行绝热自由膨胀,其热力学能的变化ΔU应为何值?
(C)ΔH=0(D)不一定
59.某理想气体进行绝热膨胀,其热力学能变化ΔU应为何值?
60.某理想气体进行绝热恒外压膨胀,其热力学能变化ΔU应为何值?
(A)ΔH>
61.某气体在恒温热源T0下,自T1开始加热,并进行膨胀。
此过程的ΔU应为
何值?
(C)ΔH=0(D)不一定
62.公式pVg=常数,适用于什么变化?
(A)任何气体的绝热变化
(B)理想气体的任何绝热变化
(C)理想气体的任何可逆变化
(D)理想气体的绝热可逆变化
公式W膨=CV(T1-T2)适用于什么变化?
(A)任何气体的绝热变化
(C)理想气体的任何变化
(D)理想气体的绝热可逆变化
63.一个纯物质的膨胀系数a=1/V(V/T)p=1/T(T为绝对温度),则该物质的
摩尔恒压热容Cp,下述答案中,哪一个正确?
(A)与体积V无关(B)与压力p无关(C)与温度T无关
64.若一气体的方程为pV=RT+ap(a>
0),则下述答案中,哪一个正确?
(A)(∂U/∂V)T=0(B)(∂U/∂p)T=0
(C)(∂U/∂T)V=0(D)(∂U/∂T)p=0
65.某理想气体的g=Cp/Cv=1.40,则该气体应为何种气体?
(A)单原子分子气体(B)双原子分子气体
(C)三原子分子气体(D)四原子分子气体
66.因为焓是状态函数,所以其值由状态决定。
当某体系从状态1(T1,V1,p1)
经过变化到状态2(T2,V2,p2)时,下述哪个结论正确?
(A)ΔH=H2-H1>
0(B)ΔH=H2-H1<
(C)ΔH=H2-H10(D)ΔH不一定为零
67.非理想气体绝热恒外压膨胀时,应得到下述哪一个结论?
(A)其温度一定升高(B)温度一定降低
(C)其温度一定不变(D)都不一定
68.下述答案中,哪一个可用于描述恒压途径?
()
(A)p始=p终=C(B)p=C
(C)p外=C(D)p=1.01x102kPa
69.在某物质的临界点,下述答案,哪一个正确?
(A)ΔH升华=0(B)ΔH溶化=0
(C)ΔH蒸发=0(D)都不为零
70.对于反应物和生成物都是理想气体的化学反应,其ΔH与ΔU的关系如何
ΔU(B)ΔH<
ΔU
(C)ΔH=ΔU(D)大小不确定
71.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等?
(A)SO(B)SO2(C)SO3(D)H2SO4
元素Cl的燃烧热为何值?
(A)HClO的生成热(B)HClO4的生成热
(C)HCl的生成热(D)Cl生成HCl水溶液的热效应
72.氮气的键焓是断开N-N键后形成下列哪一种物质所需要的能量?
(A)氮分子(B)氮原子(C)氮离子(D)氮蒸气
73.一恒压反应体系,若产物和反应物的ΔCp>
0,则此反应的热效应如何?
(A)吸热(B)放热(C)无热效应(D)不一定
74.水在100℃,101.3kPa下吸收潜热变为蒸汽。
在此变化中,体系可做什么
功?
(A)对环境做有用功(B)对环境做膨胀功
(C)环境对体系做有用功(D)不能做任何功
二、判断题:
1.因为Q,W不是系统的性质,而与过程有关,所以热力学过程中(Q-W)的值也应由具体过程决定。
(×
2.在标准压力及指定温度下,任何稳定单质的生成焓值为零。
(√)
3.当理想气体反抗一定外压,作绝热膨胀时,内能总是减小。
4.在绝热过程中,系统所作的功只由系统的始末态决定。
5.内能是状态的单质函数,所以两个状态相同时,其内能值必然相同。
6.不可逆过程一定是自发过程。
7.101325Pa,100℃1mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变,所以ΔU=0,ΔH=0。
8.nmol理想气体从同一始态出发,分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程,其终态温度必定不同。
9.水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气,此过程中ΔH=QP。
10.当热量由系统传给环境时,系统的内能必定减少。
11.一定量的气体,从始态A变化到终态B,系统吸收100J的热量,对外作功200J,这不符合热力学第一定律。
12.理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R。
13.p1V1γ=p2V2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。
14.理想气体是一个抽象概念,它要求气体分子间没有作用力,分子本身没有体积。
15.化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔH=ΔU+RTΔn中,Δn是指产物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。
16.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。
17.因QP=ΔH,QV=ΔU,所以QP与QV都是状态函数。
18.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
19.状态给定后,状态函数就有一定的值,反之亦然。
20.状态函数改变后,状态一定改变。
21.状态改变后,状态函数一定都改变。
22.恒温过程一定是可逆过程。
23.汽缸内有一定量的理想气体,反抗一定外压做绝热膨胀,则△H=Qp=0。
(×
24.根据热力学第一定律,因为能量不能无中生有,所以一个系统若要对外做功,必须从外界吸收能量。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 大学物理 化学 期末 习题集 剖析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)