1314学年高二上学期期中考试理科化学附答案文档格式.docx
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C(g)+D(g)已达平衡的标志是
A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量
C.气体的总物质的量D.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolB
7.在体积一定的密闭容器中发生:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·
mol-1。
在恒温恒容下充入1molN2和3molH2,平衡时N2的转化率为75%。
若其它条件不变,充入2molNH3,达到平衡时的热量变化为Q,则下列有关Q的说法正确的是
A.吸收热量23.1kJB.放出热量69.3kJ
C.吸收热量69.3kJD.放出热量23.1kJ
8.在密闭容器中发生反应:
aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述中不正确的是
A.混合气体的平均相对分子质量增大B.a+b>
c+d
C.混合气体的密度变为原来的2倍D.X的转化率下降
9.100℃下,某反应达到平衡,平衡常数
。
恒容时,升高温度,NO浓度减小。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值B.恒温下减小压强,反应体系的颜色加深
C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO2+SO2
NO+SO3
10.恒温时,在一固定容积的容器内发生如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g)。
达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2的体积分数
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
11.右图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。
图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH>0
12.一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0mol·
L-1X,发
生反应:
2X(g)
Y(g)+Z(g)ΔH<
0。
反应到8min时达
到平衡;
在14min时改变温度,16min时建立新平衡。
X
的物质的量浓度变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A.0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·
min-1
B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K=0.5
C.14min时,改变的反应条件是降低了体系的温度
D.16min时的正反应速率,比8min时的正反应速率大
13.向紫色Cr2(SO4)3溶液中,加入NaOH溶液至pH为4.6时,溶液中析出蓝灰色沉淀,此时溶液中存在着如下平衡关系:
Cr3++3OH-
Cr(OH)3
CrO2-+H++H2O
紫色蓝灰色绿色
将上述溶液分成两等份,分装在a、b两试管中。
向a试管中加入适量的NaOH溶液,向b试管中加入适量的H2SO4溶液。
a、b试管中溶液颜色最终分别为
A
B
C
D
a试管中
紫色
蓝灰色
蓝色
绿色
b试管中
14.在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH<
达到平衡后,只改变一个条件(X,横坐标),下列量(Y,纵坐标)的变化一定符合图中曲线的是
15.下列能用勒沙特列原理解释的是
A.反应3NH4SCN+FeCl3
Fe(SCN)3+3NH4Cl平衡后,加入NH4Cl固体溶液颜色变深
B.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
16.反应aA(g)+bB(g)
cC(g)ΔH=-Q,
生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系
如图,方程式中的系数和Q值符合图象的是
A.a+b<cQ>0B.a+b>cQ<0
C.a+b<cQ<0D.a+b=cQ>0
17.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改
变某一条件对反应
[可用aA(g)+bB(g)
cC(g)表示]的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,ø
表示体积分数)。
根据图象,下列判断正确的是
A.反应Ⅰ:
若p1>
p2,则此反应只能在高温下自发进行
B.反应Ⅱ:
此反应的ΔH<
0,且T1<
T2
C.反应III:
ΔH>
0且T2>
T1或ΔH<
0且T2<
T1
D.反应Ⅳ:
T1<
T2,则该反应不易自发进行
18.根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中,正确的等式是
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4
B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4
D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
19.在一定条件下,当64gSO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是
A.SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)ΔH=-98.3kJ·
mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)
SO3(l)ΔH=-196.6kJ·
C.SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)ΔH=-122.9kJ·
D.2SO2(g)+O2(g)
SO3(g)ΔH=+196.6kJ·
20.铅蓄电池的充、放电反应方程式为:
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
关于铅蓄电池的说法正确的是
A.在放电时,正极发生的反应是:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
21.下列说法正确的是
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
C.氯碱工业中,阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀
22.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bLO2(标准状况),从而可知M的相对原子质量为
A.
B.
C.
D.
23.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH(熔)
4Na+O2↑+2H2O;
后来盖·
吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:
3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑。
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:
2OH--2e-=H2↑+O2↑
B.若戴维法与盖·
吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
C.盖·
吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠,电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
24.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。
电池反应为
LiCoO2+C6
CoO2+LiC6,下列说法正确的是
A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-=Li++C6
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
25.图1为PEMFC(质子交换膜燃料电池),以全氟磺酸型固体聚合物为电解质,铂/碳或铂一钌为电极,氢或净化重整气为燃料,空气或纯氧为氧化剂。
图2为光伏并网发电装置,通过并网,上海市将使用半导体照明(LED)。
发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:
Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。
下列有关说法中正确的是
A.从原理分析,图1为原电池装置,图2为电解池装置
B.图1中电子经装置从右向左移动
C.图2中N型半导体为正极,P型半导体为负极
D.LED中的Ga和Y都显+3价
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(共4小题,共36分)
26.(6分)反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到化学平衡,且起始时A与B的物质的量之比为a:
b,则:
(1)达到平衡后,A、B的转化率之比是。
(2)达到平衡后,若升高温度,C的质量分数降低,则该反应的正反应是热反应。
(3)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度,并在原温度下达到平衡时,A与B的转化率也同时增大,则(a+b)与(c+d)的关系是(a+b)(c+d)。
(填“>
”、“<
”、或“=”)
27.(8分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH<
0体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
各物质的浓度的变化如右下图。
(1)下图表示NO2的变化的曲线是__________。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=__________mol·
s-1。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.2v逆(NO2)=v正(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向
移动的是________。
a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
28.(10分)如右图所示,U形管内盛有100mL的CuSO4溶液,按要求回答下列问题:
(1)若A极材料是为Zn,B极材料是为石墨,打开K2,合上K1,
则A极为极,SO42-移向极(填“A”或“B”)
(2)若A、B极材料都为石墨,打开K1,合上K2。
反应一段时间
后,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,A、B两极收集到
气体的体积(标准状况下)都为560mL,则原CuSO4溶液的
物质的量浓度为mol·
L-1。
(3)如要用电解方法精炼粗铜,则A、B电极都要更换,其中A
的材料应换成,打开K1,合上K2,反应一段时间后电
解质溶液中Cu2+浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
29.(12分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。
如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。
请填写下列空白:
(1)电解食盐水时,总反应的离子方程式
。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的
化学方程式:
(3)已知:
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH=-641kJ·
mol-1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)ΔH=-770kJ·
则2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s)ΔH=____________________。
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是_________________________________________________________。
(5)已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)△H=-akJ·
mol-1(a
>0),在一有催化剂的固定容积
容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol·
L-1,放出热量bkJ。
①比较a____________b(填>、=、<)
②若将反应温度升高到700℃,反应的平衡常数将____________(增大、减小或不变)。
三、实验题(共1小题,共8分)
30.(8分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:
实验
编号
0.01mol·
L-1
酸性KMnO4溶液
0.1mol·
H2C2O4溶液
水
1mol·
MnSO4溶液
反应温度
/℃
反应时间
I
2mL
20
125
II
_____mL
1mL
320
III
50
30
IV
2滴
10
反应方程式:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(1)实验记时方法是从溶液混合开始记时,至________时记时结束。
(2)实验I和II研究浓度对反应速率的影响,实验I和III研究温度对反应速率的影响。
请在上表空格中填入合理的实验数据。
(3)从实验数据分析,实验I和IV研究________对反应的影响。
四、计算题(共1小题,共6分)
31.(6分)在某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入一定量的N2和H2,在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
5min后,反应到达平衡,各物质的浓度为
c(N2)=3mol·
L-1、c(H2)=9mol·
L-1、c(NH3)=4mol·
求:
(1)从反应开始至平衡时N2的平均反应速率;
(2)H2的起始浓度;
(3)N2的转化率;
杭州外国语学校2013-1高二年级期中考试化学理科试卷答案
不选、多选、错选均不得分)
题号
6
7
8
9
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25
二、填空题(共4小题,共36分。
每空2分)
26.(6分)
(1)1︰1
(2)放(3)>
27.(8分)
(1)b
(2)0.0015(3)bc(4)c
28.(10分)
(1)负A
(2)0.25(3)纯铜(或铜)(4)减小
29.(12分)⑴2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;
⑵2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO;
⑶-512kJ•mol-1
⑷CH3OH+8OH--6e—=CO32-+6H2O(5)①>②减小
三、实验题(共1小题,共8分。
30.
(1)溶液紫红色刚好褪色(1分)
(2)(每空1分)
2
1
0
(3)催化剂(2分)
四、计算题(共1小题,共6分。
31.
(1)0.4mol·
min-1
(2)15mol·
L-1(3)40%
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