化学福建省福州市第八中学学年高二下学期期中考试试题.docx
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化学福建省福州市第八中学学年高二下学期期中考试试题
福建省福州市第八中学2016-2017学年高二下学期期中考试试题
考试时间:
90分钟试卷满分:
150分
2017.4.26
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16C—12N—14S—32Cl—35.5Na—23
Mg—24Fe—56Al—27Cu—64Ca—40
第Ⅰ卷(共100分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分)
1.美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂,这将使氢气生产成为可能,并使太阳能使用步入新的时代,被称为“水发电技术”。
下列有关说法正确的是()
A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气,同时放出能量来发电
B.“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放
C.若水分解产生的H2、O2分别通入燃料电池的两极,通H2的电极上发生还原反应
D.“水发电技术”的能量转换形式为:
化学能→电能→热能
2.下列说法正确的是()
A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的
B.自发反应熵一定增大,非自发反应熵一定减小或不变
C.自发反应在适当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
3.已知:
①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1
②2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为()
A.Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol-1
B.Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol-1
C.Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ
D.2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6kJ·mol-1
4.一定条件下,在体积为VL的密闭容器中发生化学反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是()
A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.CO、H2、CH3OH的浓度比为1:
2:
1
5.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度由0.15mol·L-1变为原来的0.20mol·L-1,则下列叙述正确的是()
A.m+n>p+qB.m+n
C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增大变
6.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,一段时间后测得
c(N2)=1.5mol/L,c(H2)=0.6mol/L,c(NH3)=1.5mol/L,则此反应达到平衡后,下列数据可能正确的是()
A.c(N2)=2.25mol/LB.c(NH3)=1.9mol/L
C.c(H2)=0.3mol/LD.c(N2)=1.3mol/L
7.25℃将0.1mol·L-1的HCl和0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液以等体积混合后,该混合液的pH是()
A.1.7 B.12.3C.12D.2
8.下列各项描述与原电池原理的应用无关的是()
A.将ΔH<0的氧化还原反应设计成原电池,将化学能转变为电能
B.轮船水线以下的船壳上,嵌一定数量的锌块,保护船体不被腐蚀
C.在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4,能加快生成H2的速率
D.为了保护地下钢管不受腐蚀,将它与一定电压的直流电源的负极相连
9.如图,四种装置中所盛的溶液体积均为500mL,浓度均为0.6molL-1,(③可以实现铁表面镀锌)工作一段时间后,测得导线上均通过了0.2mol电子,此时溶液中的pH由大到小的顺序是()
A.④②①③
B.④③①②
C.④③②①
D.①③②④
10.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流表中有电流通过,则下列说法正确的是()
A.两个铜片上都发生还原反应
B.锌片是阴极
C.石墨电极上发生还原反应
D.两个番茄都形成原电池
11.下图为直流电源,Ⓑ为浸透饱和碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸,Ⓒ为电镀槽。
接通电路后发现Ⓑ上的d点显蓝色。
为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路。
下列叙述不正确的是()
A.f电极为锌板
B.c极发生的反应为2H++2e-===H2↑
C.a为直流电源的正极
D.e极发生氧化反应
12.对于Fe(s)+H2SO4(aq)===FeSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化学反应,下列叙述不正确的是()
A.若将该反应设计成原电池,反应时化学能转化为电能
B.ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关
C.若将该反应设计成原电池,铁棒为负极
D.若将其设计为原电池,当有28gFe溶解时,正极放出气体的体积11.2L
13.LiFePO4新型锂离子动力电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。
已知该电池放电时的电极反应式为:
正极:
FePO4+Li++e-===LiFePO4,负极:
Li-e-===Li+。
下列说法正确的是()
A.充电时电池反应式为FePO4+Li===LiFePO4
B.放电时在正极上是Li+得电子被还原
C.放电时电池内部Li+向正极移动
D.充电时动力电池上“+”的电极与外接电源的负极相连
14.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
15.下列叙述不正确的是()
A.100℃纯水的pH<7,此时水仍呈中性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至100倍后pH小于5
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
16.用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着加水量的增加而减小的是()
A.B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量
17.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,发生反应:
3X+Y===nZ+2W,5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·L-1·min-1,则该反应中Z气体的化学计量数n的值是()
A.1 B.2 C.3 D.4
18.用石墨电极电解50mLCuSO4的溶液,两极上均收集到4.48L气体(标准状况),则原混合液中Cu2+物质的量浓度为()
A.1mol·L-1 B.2mol·L-1C.3mol·L-1D.4mol·L-1
19.在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)2HX(g)的平衡常数为100。
若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()
A.17% B.5% C.33% D.25%
20.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入体积不变的容器内各组分的物质的量见下表:
CO2
H2
CO
H2O
甲
2amol
2amol
0
0
乙
2amol
amol
0
0
丙
0
0
2amol
2amol
丁
amol
0
amol
amol
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是()
A.乙>丁>甲>丙 B.乙=丁<丙=甲
C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲
21.下图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g)2Q(g)ΔH<0的影响。
下列有关说法正确的是(反应容器的体积不变)()
A.x可能表示该反应的平衡常数
B.x可能表示平衡混合物的密度
C.当x表示Q的体积分数时,T2<T1
D.当x表示平衡混合物的物质的量时,T2<T1
二、填空题(58分)
22.(15分)据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
(1)有关键能数据如下表:
化学键
Si—O
O===O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
460
498.8
176
晶体硅中Si原子的杂化方式为______,1mol晶体硅中含有______molSi—Si键。
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为____________
(2)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不妥当的是_________。
A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料
B.硅的来源丰富,易于开采,且可再生
C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制
D.寻找高效新催化剂,使硅的生产耗能很低,是硅能源开发利用的关键技术
(3)工业制备纯硅的反应为2H2(g)+SiCl4(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=240.4kJ·mol-1,生成的HCl通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好反应,则反应过程中吸收的热量为__________kJ。
23.(23分)由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀,若用如下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。
两极材料分别是为石墨和铁。
试完成下列问题:
(1)a电极材料是_____。
电解质溶液d若为______(填字母),则白色沉淀在电极上生成,此时a电极的电极反应式为_________________________;电解质溶液d若为____(填字母),则白色沉淀在两极之间的溶液中生成,若这种情况下,电路中有0.4mol电子通过,则理论上生成Fe(OH)2的质量为_______g。
A.纯水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
(2)液体c为苯,所起的作用是__________________________,在加入苯之前,对d溶液进行加热处理的目的是__________________。
(3)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为________,发生反应的方程式为________。
24.(20分)在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应:
N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。
(1)该温度下,该反应的平衡常数为___________,若温度升高,K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是________点。
从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为________。
(3)25min时,加
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- 化学 福建省 福州市 第八 中学 学年 下学 期中考试 试题