高一化学上学期期中试题无答案Word格式.docx
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过滤
D
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
6.有关氧化还原反应的下列说法正确的是( )
A.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B.反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和
C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低
D.氧化剂具有氧化性,发生氧化反应
7.下列叙述正确的是()
A.1molH2O的质量为18g
B.摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量
C.3.01×
1023个SO2分子的摩尔质量为32g
D.标准状况下,1mol任何物质体积均约为22.4L
8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数目为0.02NA
B.常温常压下
,2NA个CO2分子占有的体积为44.8L
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NA
9.下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是( )
A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B.用放大镜观察,颗粒大小为1~100nm的是Fe(OH)3胶体
C.用光束照射,能
产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体
D.看颜色,有色的是Fe(OH)3胶体
10.近年来,人类生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气,使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小,平均直径在1000~2000nm.下列有关说法正确的是( )
A.灰霾是一种分散系
B.灰霾能发生丁达尔效应
C.灰霾形成的是非常稳定的体系
D.灰霾属于胶体
11.下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是()
A.5mL0.6mol•L﹣1Na2SO4溶液B.5mL0.5mol•L﹣1Na3PO4溶液
C.5mL0.4mol•L﹣1NaOH溶液D.10mL0.7mol•L﹣1NaNO3溶液
12.在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积之比是()
A.3:
2B.1:
2C.2:
3D.1:
3
13.将15mL2mol·
L−1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·
L−1MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是()
A.4B.3C.2D.1
14.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()
A.所含原子数相等B.气体密度相等
C.气体质量相
等D.摩尔质量相等
15.分别用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()
A.3:
2:
2B.1:
3C.1:
3:
3D.3:
1:
1
16.下列反应可用离子方程式“H++OH-
H2O”表示的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
17.LiAlH4是金属储氢材料,遇水能剧烈反应释放出H2,LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al.下列说法正确的是( )
A.LiAlH4中Al的化合价为-5价
B.LiAlH4与水反应时,LiAlH4作氧化剂
C.1molLiAlH4在125℃时完全分解,转移3mol电子
D.1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6LH2
18.某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤;
正确的操作顺序是()
A.③②①④⑤B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④
19.常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO
===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A.溶液中可发生:
Z2+2A2+===2A3++2Z-
B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为
XO
>Z2>B2>A3+
D.X2+是XO
的还原产物
20.下列离子方程式书写正确的是( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-
BaSO4↓+H2O
B.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-
CaCO3↓
C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+
BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D.碳酸钡与硫酸反应:
Ba2++SO42-
BaSO4↓
21.如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是
( )
A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D.曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
22.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A.无色溶液中:
Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B.强酸性溶液中:
Na+、K+、OH-、SO42-
C.强碱性溶液中:
K+、Mg2+、NO3-、NH4+
D.澄清透明溶液中:
Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
23.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应:
M2O7x-+3S2-+14H+
2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中M的化合价是( )
A.+2B.+4C.+6D.+3
24.小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+
CO2↑+Mn2++______(未配平),下列说法中正确的是( )
A.在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA
B.该反应配平后H+的化学计量数为6
C.该反应右边横线上的产物为OH-
D.该反应的氧化剂为H2C2O4
第II卷(非选择题共52分)
二、填空题.
25.(14分)
(1)按要求填空。
①碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)___________________________________________.
②氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式)
_____________________________________________.
③Fe2(SO4)3(写出电离方程式)
______________________________________________.
④CO32-+2H+
CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)________________________.
(2)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。
如2H++Zn
Zn2++H2↑的拆写结果是:
氧化反应为Zn-2e-
Zn2+;
还原反应为2H++2e-
H2↑。
①请据此将反应:
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。
氧化反应为_____________________________________________;
还原反应为_____________________________________________.
②已知某一氧化还原反应,其中氧化反应的半反应可写为Fe-2e-
Fe2+;
还原反应的半反应可写为2Fe3++2e-
2Fe2+;
则此氧化还原反应为________________.
26.(16分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:
试剂X,沉淀A,沉淀B.
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是.
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质;
为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是(填操作名称)(4)写出③中反应的化学方程式:
.
三、实验题.
27.(13分)实验室配制500ml0.2mol/L的NaOH溶液,实验操作有以下步骤:
a.在托盘天平上称出所需质量的NaOH放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温;
b.把制得的溶液小心转移至容量瓶中;
c.继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切;
d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次,并将洗涤液都小心注入容量瓶中;
e.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀;
f.将所得溶液倒入指定试剂瓶中,贴好标签封存备用.
填写下列空白:
(1)该实验所需NaOH的质量为g.
(2)操作步骤的正确顺序是__________(填序号).
(3)本实验用到的基本仪器已有托盘天平(带砝码)、镊子,还缺少的仪器有__________.
(4)上述步骤中有明显错误的是__________(填序号).
(5)下列情况会使所配制溶液浓度如何变化(“偏大”、“偏小”或“不变”)
①定容时俯视
②没有进行上述操作步骤d
③加水时不慎超过了刻度线,发现后用胶头滴管吸出
④容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠
⑤未冷却至室温即可转移
四、计算题.
28.(9分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,该反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)
3Cl2↑+KCl+3H2O。
(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是__________(填写编号).(2分)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性
(2)若产生0.3molCl2,求反应中转移的电子数.(3分)
(3)若反应中HCl的利用率为50%,当反应结束时,生成氯气0.15mol,求浓盐酸的物质的量浓度.(4分)
(1)试验时,应先将电阻箱的电阻调到____.(选填“最大值”、“最小值”或“任意值”)
(2)改变电阻箱的阻值R,分别测出阻值
=10
的定值电阻两端的电压U,下列两组R的取值方案中,比较合理的方案是____.(选填1或2)
(3)根据实验数据描点,绘出的
图像是一条直线。
若直线的斜率为k,在
坐标轴上的截距为b,则该电源的电动势E=,内阻r=(用k、b和R0表示)
24.(16分)
如图甲所示,有
一足够长的粗糙斜面,倾角
,一滑块以初速度v0=16m/s从底端A点滑上斜面,滑至B点后又返回到A点.滑块运动的图象如图乙所示,求:
(已知:
,重力加速度g=10m/s2)求:
(1)AB之间的距离.
(2)滑块再次回到A点时的速度.
(3)滑块在整个运动过程中所用的时间.
25.(18分)如图所示,在光滑的水平面上停放着一辆平板车C,在车上的左端放有一木块B。
车左边紧邻一个固定在竖直面内、半径为R的
圆弧形光滑轨道,已知轨道底端的切线水平,且高度与车表面相平。
现有另一木块A(木块A、B均可视为质点)从圆弧轨道的顶端由静止释放,然后滑行到车上与B发生碰撞。
两木块碰撞后立即粘在一起在平板车上滑行,并与固定在平板车上的水平轻质弹簧作用后被弹回,最后两木块刚好回到车的最左端与车保持相对静止。
已知木块A的质量为m,木块B的质量为2m,小车C的质量为3m,重力加速度为g,设木块A、B碰撞的时间极短可以忽略。
求:
⑴木块A、B碰撞后的瞬间两木块共同运动速度的大小。
⑵木块A、B在车上滑行的整个过程中,木块和车组成的系统损失的机械能。
⑶弹簧在压缩过程中所具有的最大弹性势能。
26.(20分)如图甲所示,建立Oxy坐标系,两平行极板P、Q垂直于y轴且关于x轴对称,极板长度和板间距均为l,第一四象限有磁场,方向垂直于Oxy平面向里。
位于极板左侧的粒子源沿x轴间右连接发射质量为m、电量为+q、速度相同、重力不计的带电粒子在0~3t时间内两板间加上如图乙所示的电压(不考虑极边缘的影响)。
已知t=0时刻进入两板间的带电粒子恰好在t0时刻经极板边缘射入磁场。
上述m、q、l、t0、B为已知量。
(不考虑粒子间相互影响及返回板间的情况)求:
(1)求电压U0的
大小。
(2)求
t0时进入两板间的带电粒子在磁场中做圆周运动的半径。
(3)何时进入两板间的带电粒子在磁场中的运动时间最短?
求此最短时间。
27.(16分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素。
A、E同主族,B、C是同周期相邻的两种元素。
A、C的质子数之和等于D的质子数,D2-与E+具有相同的电子层结构,D和F最外层电子数相同,F的最高正价与D的最低负价代数和等于4。
试回答下列问题:
(1)化合物A2D2的结构式为__________________,化合物BF2的电子式为_____________;
(2)常见化合物W由A、D、E三种元素组成,则W中含有的化学键类型有_________________;
(3)X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成,X和Z的水溶液呈酸性,Y的水溶液呈碱性,在溶液中,X能促进水的电离,Y和Z抑制水的电离,则它们的化学式分别是:
X___________、Y_____________、Z____________
_;
(4)用A2D2在酸性条件下处理含BC-的工业废水,将得到C2及BD2
等无污染的物质,请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________;
(5)甲乙两种化合物均有A、D、E、F四种元素可组成,已知:
0.1mol/L甲溶液的pH=4.8,该溶液中各种离子浓度大小的顺序为:
,
甲乙两种化合物的溶液相互反应的离子方程式为:
。
28.(12分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料。
(1)潮湿的空气中,黄铁矿在细菌的作用下可直接被氧化为硫酸,同时生成硫酸铁,写出反应的化学方程式______________________________________________________________。
(2)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2完全燃烧反应的热化
学方程式为
______________________________________________________________。
(3)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,测得c(SO3
)=0.040mol/L。
此时,SO2的转化率为:
若升高温度,SO2的转化率减小,则该反应的△H0(填>
、=或<
)。
(4)当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是
(填字母)
A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2
C.改变反应的催化剂D.降低反应的温度
(5)反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间(t)的变化如下图,其他条件不变,仅改变起始温度为T2=723K,在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
29.(18分)实验室用下图
所示装置可制取并探究SO2的性质
⑴A中盛放浓H2SO4的仪器名称是,使用该仪器前必须进行的一步操作是;
⑵写出A中发生反应的化学方程式;
⑶若B中盛放适量Na2S溶液,实验中出现淡黄色沉淀,说明SO2具有性;
⑷若探究SO2的还原性
①可在C中盛放适量下例溶液中的;
A.浓硫酸B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.氢氧化钡溶液
②若在C中盛放适量滴有KSCN的FeCl3溶液,发生的现象是,说明SO2具有性;
③若在D中盛放Ba(NO3)2溶液,发生反应的离子方程式为:
;
⑸E中盛有NaOH溶液,其作用是。
30.(14分)化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗肿瘤作用。
化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成:
(1)化合物Ⅰ的分子式为_________,Ⅴ中含有的不含氧官能团的名称为。
(2)化合物Ⅱ的合成方法为:
合成肉桂酸的反应式中,反应物的物质的量之比为1︰1,生成物A呈酸性,则其名称是 。
一定条件下,肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯,其反应方程式为_______________________________________________(不要求标出反应条件)。
(3)反应①属于 (填反应类型)。
化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯,该酯的结构简式是__________________。
(4)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是。
A.分子中有三个苯环B.能发生水解反应
C.使酸性KMnO4溶液褪色D.与FeCl3发生显色反应
31.(10分)番茄是人们日常生活中熟悉的一种蔬果,请分析回答以下与番茄有关的问题:
(1)科学家做过这样的实验,将番茄培养在含Ca2+、Mg2+、Si4+的培养液中,一段时间后,测定培养液中这三种离子的浓度(图1)。
营养液中的无机盐离子通过方式进入番茄体内,吸收结果表明番茄对的吸收最少,而对另外两种离子的吸收较多,这一差异与根细胞膜上有关。
(2)番茄进行光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃。
图2是在CO2浓度一定、环境温度为25℃、不同光照强度条件下测得的番茄叶片的光合作用强度。
请据图分析:
A点时,该植物叶肉细胞产生ATP的场所是_____________。
C点时,该植物的总光合速率为________mg/100cm2叶·
小时(用CO2吸收量表示)。
C点以后限制光合作用强度继续上升的环境因素是_____
_______。
(3)生产
实践中,农民常将番茄植株下部的老叶摘除,试分析这样做的主要目的是____。
(4)番茄中的番茄红素具有较高的营养保健功效,在成熟的番茄果
实中含量较高。
①番茄成熟过程中,主要受(填写某种植物激素)调控。
②番茄红素具有较强的抗衰老和抑癌功效,据此可判断该物质的保健功能是通过保护(填写某种物质)免受损伤,防止癌症的发生;
通过增强细胞膜的,延缓细胞衰老。
32.(8分)根据所学知识,回答与小白鼠生命活动调节相关的问题:
(1)机体进行正常生命活动的必要条件是___________,维持该必要条件的主要调节机制是_________________调节网络。
(2)下丘脑与垂体之间有神经联系和血液联系,切断其神经联系后,血液中的促甲状腺激素含量没有减少,说明下丘脑调节垂体分泌促甲状腺激素的方式是_________调节。
(3)性激素与甲状腺激素的分泌调节方式相似,由此推测下丘脑通过分泌_____________激素间接调节性腺的活动。
(4)已知卵巢分泌的雌性激素能促进子宫发育。
研究人员为探究垂体能分泌促性腺激素影响卵巢和子宫的发育,用一批幼鼠做了如下实验:
组别
手术处理方法
相同条件下喂养一段时间后,卵巢平均重量(mg)
相同条件下喂养一段时间后,子宫平均重量(rag)
不作处理
68
216
2
36
93
切除垂体,同时定期注射适量雌性激素
37
219
4
切除垂体,同时定期注射适量促性腺激素
66
218
请回答:
①分组时应将健康、生长发育状况和个体大小相近的__________幼鼠随机分成4组,每组10只。
②表中第_______组是本实验的对照组。
③表中A处的处理方法是____________。
④第3组实验结果产生的原因是_____________。
33.(14分)I.(5分)右图若表示真核细胞内合成某种分泌蛋白过程中由DNA到蛋白质的信息流动过程,①②③④表示相关过程。
请据图回答下列问题:
(1)①过程发生在___期,催化过程②的酶是__。
(2)已知甲硫氨酸和酪氨酸的密码子分別是AUG、UAC,某tRNA—端的三个碱基是UAC,该tRNA所携带的氨基酸是_____。
(3)④过程进行的场所(细胞器)有________。
(4)一个mRNA上连接多个核糖体叫做多聚核糖体,多聚核糖体形成的意义是___________。
II.(9分)兔子皮下脂肪的颜色受一对等位基因(A和a)的控制。
研究人员选择纯种亲本进行了如下两组杂交实验,请分析回答:
⑴控制兔子皮下脂肪颜色的基因位于_染色体上,_________是显性性状。
F2性状表现说明家兔皮下脂肪颜色的表现是共同作用的结果。
(2)兔子体内某一基因控制合成的蛋白质可以催化黄色素分解,说明这一基因是通过控制________来控制生物性状的。
(3)兔子白细胞细胞核的形态有正常、Pelger异常(简称P异常)、极度病变三种表现型,这种性状是由一对等位基因(B和b)控制的。
P异常的表现是白细胞核异形,但不影响生命力;
极度病变会导致死亡。
为研究控制皮下脂肪颜色与白细胞核的形态两对相对性状的
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