高三化学教案化学反应热与焓变复习教案Word文件下载.docx
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应热(焓变)的概念。
4.能正确书写热化学方程式,能利用盖斯定律进行简单化学反应反应热的
计算。
【自主研究例题】
1.(2010浙江卷.12)下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ&
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可
表示为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)&
H=-890.3kJ&
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反
应生成NH3(g),
放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)&
H=-38.6kJ&
mol-1
C.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2&
darr;
D.氧化铝溶于NaOH溶液:
Al2O3+2OH-+3H2O===2Al(OH)3
2.(2010重庆卷.12)已知:
H2(g)+Br2(l)===2HBr(g);
&
H=-72
kJ&
mol-1。
蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下
表:
H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369
则表中a为
A.404B.260C.230D.200
我思我疑:
【高考链接】
【例1】
(2010山东卷.10)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.英语盖斯定律,可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的&
H不
同
【例2】
(09天津卷.6)已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)&
H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+&
H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)&
-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02乘以1023
【例3】
(2010广东理综卷)9.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)&
H1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)&
H2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)&
H3
则&
H3与&
H1和&
H2间的关系正确的是
A.&
H3=&
H1+2&
H2B.&
H1+&
C.&
H1-2&
H2D.&
H1-&
【例4】
(2010天津卷)10.(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代
氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤
气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
⑴煤的气化的主要化学反应方程式为:
___________________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种
酸式盐,该反应的化学方程式为:
________________________________________。
⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);
H=-90.8kJ&
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);
H=-23.5kJ&
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);
H=-41.3kJ&
总反应:
3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的&
H=
___________;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可
以采取的措施是__________(填字母代号)。
【摘要】欢迎来到高三化学教案栏目,此栏目中汇集了大量有关化学的教
案,在此小编为您编辑了此文:
无机推断常见突破口专题教
无机推断常见突破口专题教案
【考点分析】
无机化学推断题是高考中每年必考的题型之一。
该题型具有考查知识面
广,思考容量大,逻辑推理严密,综合性强等特点;
从试题形式来看有叙述
型、转化型、图表型等。
这类题一方面考查中学化学知识间的内在联系掌握
的熟练程度,另一方面考查考生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。
其解题思路一般是:
迅速浏览&
rarr;
产生印象&
找突破口&
注意联系
全面分析(正推或逆推)&
验正确认。
解题的关键是依物质的特性或
转换特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。
无机化
学推断题中学阶段常见的可作为突破口的主要有以下六类。
方法一:
根据物质的特殊颜色推断
知识准备:
物质颜色
1.白色固体Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐,白色。
黄色
腊状固体:
白磷
淡黄色或黄色:
S黄或浅黄、FeS2黄、AgI黄、Au黄、Na2O2浅黄、
AgBr浅黄、
红色或红棕色:
Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红、Fe(OH)3红褐色
黑色:
C、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4(磁性物质)、CuO、
PbS、Ag2O棕黑
紫黑色:
I2紫黑、KMnO4紫黑
2.有色溶液:
Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe(SCN)3
血红、NO2-浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红红棕、I2的
有机溶液紫红
3.有色气体:
Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2、(红棕色)、I2(紫
色)O3(淡蓝色)
4.物质的状态、气味硬度等:
呈液态的金属单质:
Hg呈液态的非金属单质:
Br2
常温呈气态的单质:
H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
刺激性气味的气体:
SO2、NH3、HCl、Cl2、臭鸡蛋气味的气体:
H2S
地壳中元素的含量:
O、Si、A、Fe、硬度最大的单质:
C(金刚石)
形成化合物种类最多的元素:
C
方法二、根据特征反应现象推断
特征反应现象
1.焰色反应:
Na+(黄色)、K+(紫色)
2.能使品红溶液褪色的气体可能是:
加热恢复原颜色的是SO2,不恢复的
是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性
碳等
3.(由白色&
灰绿&
红褐色)
4.能在空气中自燃:
P45.在空气中变为红棕色:
NO
6.能使石灰水变浑浊:
CO2、O2
7.通CO2变浑浊:
石灰水(过量变清)、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚
钠、NaAlO2
8.气体燃烧呈苍白色:
H2在Cl2中燃烧;
在空气中点燃呈蓝色:
CO、H2、
CH4
9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:
NH3(碱性气体)
10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:
Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
11.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+
12.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:
SO42、Ag+、SO32
13.遇HCl生成沉淀,可能是:
Ag+、SiO32、AlO2、S2O32
14.遇H2SO4生成沉淀,可能是:
Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2
15.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
16.电解时阳极产生的气体一般是:
Cl2、O2,阴极产生的气体是:
17.两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是
氮(NH4NO3)
18.两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是
①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②Na2S2O3溶液与强酸③强烈双水解
④可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
19.能使溴水褪色的物质:
H2S和SO2及它们的盐、活泼金属、不饱和烃、
醛、酚、碱
20.两物质反应先沉淀后溶解的有:
CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与
铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐
依据特征结构
1.正四面体型分子:
CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2.直线型分子:
乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3.平面型分子:
苯、乙烯等。
4.含有非极性共价键的离子化合物:
过氧化钠(Na2O2)、二硫化亚铁(FeS2)
等。
5.10个电子的离子:
O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、
OH、NH2
10个电子的分子:
CH4、NH3、H2O、HF
6.18个电子的分子:
Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、
CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH、NH2NH2等;
18个电子的离子:
K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O22
7.9个电子的粒子:
OH、CH3、NH2、F
方法三、根据特殊反应条件推断
熟悉具有特殊反应条件的反应,多数是重要工业生产反应
1、高温条件
C+H2OH2+CO,4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,3Fe+4H2OFe3O4+4H2,
CaCO3CaO+CO2,SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2,SiO2+2CSi+2CO&
uarr;
,
SiO2+CaOCaSiO3,C+2H2OCO2+2H2,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2
2、高温高压催化剂:
N2+3H22NH3
3、催化剂、加热:
4NH3+5O24NO+6H2O2SO2+O22SO32KClO32KCl+3O2
4、放电:
N2+O22NO3O22O3(放电或电弧)
5、电解
2NaCl+2H2O2NaOH+H2&
+Cl2&
2H2O2H2&
+O2&
方法四、根据特征转化关系推断
1、一般思路是找出特别的变化关系,用可能的几种情况试探,
得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系
(2)A
A为弱酸的铵盐:
(NH4)2CO3或NH4HCO3;
(NH4)2S或
NH4HS;
(NH4)2SO3、NH4HSO3
(3)形如的反应,中学化学里常见的有:
3、注意几个典型转化关系
三角转化:
4、置换反应:
(1)金属&
金属
(2)金属&
非金属
(3)非金属&
(4)非金属&
5、与碱反应产生气体
⑴
⑵铵盐:
6、既能酸反应,又能与碱反应
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3、NaHS等)、
弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、
(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等;
7、与酸反应产生气体
⑴⑵
8、与水反应产生气体
(1)单质
(2)化合物
9、气体反应特征
(1)苍白色:
(2)蓝色:
CO在空气中燃烧;
(3)淡蓝色:
H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧;
(4)明亮的蓝紫色:
S在纯氧中燃烧;
(5)金属的焰色反应
烟、雾
在空气中形成白雾的:
HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸;
相遇形成白烟或固体的:
NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、
H2S+SO2、H2S+Cl2;
燃烧时出现白色烟雾的:
(P+Cl2);
燃烧时出现棕黄色烟的:
(CuCl2)。
10、受热分解产生2种或3种气体的反应:
(1)铵盐
(2)硝酸盐
(3)硝酸:
4HNO3==2H2O+4NO2&
(4)碱式碳酸铜:
Cu(OH)2(CO3)2==CuO+2CO2&
+H2O
(5)碳酸氢盐:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;
Ca(HCO3)2CaO+H2O+2CO2
方法五、根据特殊工业生产推断
重要工业生产反应
1、煅烧石灰石
2、煅烧黄铁矿
3、二氧化硫的催化氧化
4、氨的催化氧化
5、合成氨
6、电解饱和食盐水
7、工业制盐酸
8、高炉炼铁
9、工业制取漂粉精
10、工业制水煤气
11、硅酸盐工业
方法六、根据特征数据推断
近两年计算型推断题成为高考热点之一,解这类题时要善于抓
住物质转化时相对分子质量的变化(例CO&
CO2,NO&
NO2,
SO2&
SO3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16);
放出气体的体积或生成沉淀的量;
化合物中各元素的含量;
气体的相对密度;
相
对分子质量;
离子化合物中离子个数比;
反应物之间的物质的量比;
电子总数;
质
子总数等重要数据。
【07-08高考再现】
图中各物质均由常见元素(原子序数小于等于20)组成。
已知A、B、K为单
质,且在常温下A和K为气体,B为固体。
D为常见的无色液体。
I是一种
常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀
产生。
J是一种实验室常用的干燥剂。
它们的相互转化关系如图所示(图中反
应条件未列出)。
请回答下列问题:
(1)I的化学式为_____________;
J的电子式为__________________。
(2)反应①的化学方程式为
______________________________________________。
(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式
_________________________________________。
【解析】D为常见的无色液体,可考虑是H2O,由于B为固体单质,能和
水发生反应生成气体单质K,可知B为活泼金属,K为H2。
I是一种常用的
化肥,在其水溶液中滴加AgNO3,有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生,说明
I中含有氯离子,可考虑是NH4Cl,由此可说明E可能为NH3或HCl,若E
为HCl,则A为Cl2,则Cl2和金属B反应后生成物的金属氯化物不会和水
发生反应,可知E不是HCl,E应为NH3,H为HCl,则A为N2。
考虑到
H和F反应生成J和水,说明该反应是中和反应,F是碱,J是氯化物,而题
中描述J是一种实验室常用的干燥剂,因此可考虑是CaCl2,由此可推知金
属B为钙,钙和氮气反应后的产物氮化钙的性质类似于氮化镁,能在水中发
生强烈的水解生成氢氧化钙和氨气。
答案:
(1)NH4Cl;
。
(2)Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3&
。
(3)2OH-
+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
2.(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转
化关系(反应条件略去):
已知:
a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b.甲分子含10个电子,乙分子含18个电子。
(1)X的电子式是。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收
集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)____________________。
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表
示)________________________。
a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚
⑷已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为
400。
此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的
浓度如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/(mol&
L-1)0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:
v正______v逆(填“>
”、“②若加
入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=_________;
该时
间内反应速率v(CH3OH)=__________。
【归纳与思考】
【自主检测】
1.2010年“六&
五”世界环境日中国主题为“低碳减排绿色生活”。
下列
行为中不符合“促进低碳经济宗旨”的是
A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林、提倡生态友好型消费
B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
C.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
D.推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
2.2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博的目标,下列做法不符合
这一目标的是
A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋
C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能
D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气
3.已知25℃、101kPa条件下:
⑴4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)&
H=-2834.9kJ&
⑵4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)&
H=-3119.1kJ&
由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2转变为O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2转变为O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应
4.已知:
H2(g)+F2(g)===2HF(g)&
H=-270kJ&
mol-1,下列说法正
确的是
A.2
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