江苏省沭阳县学年高一下学期期中调研测试化学试题Word文件下载.docx
- 文档编号:17816737
- 上传时间:2022-12-10
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:47.75KB
江苏省沭阳县学年高一下学期期中调研测试化学试题Word文件下载.docx
《江苏省沭阳县学年高一下学期期中调研测试化学试题Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省沭阳县学年高一下学期期中调研测试化学试题Word文件下载.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.氯气的电子式:
B.氮气的结构式:
∶N≡N∶
C.F一的结构示意图:
D.H2O2的电子式:
3.同分异构体具有相同的:
①最简式②分子式 ③相对分子质量
④化学性质 ⑤物理性质
A.①②③ B.②⑤ C.②④⑤D.②③④
4.科研人员开发出第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”,比重极小,外形类似海绵,并具有磁性。
纳
米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同一种物质B.同分异构体C.同位素D.同素异形体
5.以下是一些分子的比例模型,其中空间结构和原子大小比例错误的是
A.NH3B.H2OC.HClD.CCl4
6.下列变化中,需要吸收热量用于克服分子间作用力的是
A.干冰置于空气中升华B.加热使石英熔化
C.将食盐溶解于水D.加热使硫化氢分解
7.下列关于元素周期表的叙述中正确的是
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵横代表18个族
C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB→→ⅦB)
D.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族
8.含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。
已知它与氧同族,与钾同周期。
则下列关于硒的叙述中,正确的是
A.金属性比钾强
B.最高价氧化物的化学式是SeO3
C.高价含氧酸的酸性:
H2SeO4>H2SO4
D.氢化物稳定性:
H2Se>H2O
9.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。
则下列判断错误的是
A.原子半径Z>
Y>R
B.R与Y的电子数相差8
C.非金属性:
Z>Y>X
D.HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸
10.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是
A.钾与水反应,比钠与水反应更剧烈
B
.砹(At)为深色固体,AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在空气中加热,铷(Rb)的氧化产物比钠的氧化产物更复杂
D.HClO的酸性比H2CO3的酸性强
11.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
A.B.
C. D.
12.下列反应既属于非氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.高温下炭与CO2的反应
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.生石灰溶于水的反应
D.盐酸与烧碱溶液的中和反应
13.下列装置工作时,将化学能转化为电能的是
A.煤气灶B.铅蓄电池C.风力发电D.光伏发电
14.根据热化学方程式:
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=—QkJ·
mol—1,下列分析正确的是
A.该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJ
B.1molS(g)与1molO2(g)
反应,生成1molSO2(g),放出QkJ的热量
C.在S(s)+O2(g)=SO2(g)反应中,生成1molSO2(g)放出的热量大于QkJ
D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出QkJ的热量
15.根据
下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法错误的是
A.直观看,该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B.2mol气态氧原子结合生成O2(g)时,能放出498kJ能量
C.断裂1molNO分子中的化学键,需要吸收632kJ能量
D.该反应的热化学方程式为:
N2+O2=2NO△
H=+180kJ/mol.
16.一个化学电池的总反应方程式为:
Zn+2H+==Zn2++H2↑,该化学电池的组成可能为
A
C
D
正极
碳棒
Cu
Zn
Mg
负极
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
NaCl
HCl
17.图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发
光的装置。
下列说法正确的是
A.铜是负极,电子从铜片经导线流向锌片
B.大多数氢离子在锌片上获得电子被还原
C.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D.如果将硫酸换成西红柿汁,导线中不会有电子流动
18.常温下,用铁片和稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A.水浴加热 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C.滴加少许CuSO4溶液D.改用铁粉并振荡
19.下列说法中正确的是
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核较近的区域内运动
B.凡单原子形成的稳定离子,一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构
C.Na2O2属于离子化合物,熔化时只破坏离子键,不破坏O—O共价键
D.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
20.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,请根据图中给出的信息,指出下列有关说法中正确的是
(纵坐标为化合价的变化,横坐标为原子
序数的变化)
A.原子半径:
W>Z>Y
B.气态氢化物的稳定性:
H2X<H2W
C.Y2X和水反应能生成离子化合物
D.Y和Z两者氧化物对应的水化物不能
相互反应
21.反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g),在四种不同的情况下的反应速率v,其中反应进行最快的是:
A.v(A)=0.2mol·
(L
·
s)—1 B.v(C)=0.5mol·
(L·
s)—1
C.v(B)=0.6mol·
s)—1 D.v(D)=0.3mol·
s)—1
22.在一定条件下的定容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),下列哪种情况,能表明反应达到平衡状态
A.SO3的体积百分含量保持不变
B.SO2速率是O2速率的2倍
C.SO3的浓度是O2浓度的2倍
D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度
23.据有关报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程如右图:
下列说法中正确的是
A.状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
B.该过程中,CO先断键形成C和O,再生成CO2
C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应,生成了CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
■友情提醒:
请细心作答,小心填涂■
第Ⅱ卷(非选择题共31分)
二、非选择题(本部分3大题,共31分)
24.(共13分)下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:
(1)原子半径最大的元素是▲;
在化合物中只有负价的元素是▲;
属于副族元素是 ▲ ;
适合作半导体材料的是 ▲ ,(只用表中的字母填写)
(2)V在周期表中的位置第 ▲ 周期第 ▲ 族.
(3)A与M元素形成的化合物是▲化合物,D与Z原子形成的化学键是▲键;
(4)J、H、T三种元素的最高价含氧酸的
酸性由强到弱的顺序是▲
;
(用化学式表示)
(5)L元素形成的氢化物的在—4℃时是▲晶体(填晶体类型),其密度比对应的液态还小,呈固体而非气体的原因是▲
。
(6)写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
▲。
25.(共8分)按要求完成下列填空:
(1)
、
互为 ▲ ,16O2、18O3互为 ▲ 。
A.同位素B.相同物质
C.同素异形体D.同分异构体
(2)写出下列物质的电子式:
①MgCl2 ▲ ;
②NaOH ▲ ;
(3)写出下列物质的结构式:
①C2H2 ▲ ;
②H2O ▲ ;
(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N
2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ▲ 。
26.(共10分)化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200mL稀盐酸中加入足量的
锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
100
240
464
576
620
①反应速率最大的时间段是(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)▲min,原因是
②求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率▲。
(设溶液体积不变)
(2)B学生也做同样的实验,但由于反应太快,测不准氢气体积,故想办法降低反应速率,请你帮他选择在盐酸中加入下列▲以减慢反应速率。
(填写代号)
A.蒸馏水B.冰块C.HNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某温度下在10L密闭容器中,3种气态物质
A、B、C的物质的量随时间变化曲线如右图。
①该反应的化学方程式
是
②求在该条件达到反应的限度(平衡状态)
时反应物的转化率【转化率=(转化的物质的量/初
始物质的量)×
100%】,请写出计算过程,计算结果保留1位小数)
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题(每空3分,共69分)
1.C
2.C 3.A4.D5.D 6.A 7.D 8.B
9.A 10.D11.C12.B 13.B14.B 15.D 16.A
17.C 18.B 19.C 20.C21.B 22.A23.A
二、非选择题(共三大题,共31分)
24.(共13分)
(1)D、M、G、T
(2)三、VA
(3)共价、离子
(4)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)
(5)分子、分子之间还能产生氢键
(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(以上除(6)小题2分,其它每空1分)
25.(共8分)
(1)A、C;
(2)①②
(3)①H—C≡C—H②H—O—H
(4)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) Δ
H=—92kJ/mol(不写可逆符号不扣分)
(以上除(4)小题2分,其它每空1分)
26.(共10分)
(1)①2~3;
因该反应放热,随着反应,溶液温度升高,故反应速率加快
(每空1分)
②0.1mol/L•min(2分)
(2)AB(2分)
(3)2C
A+3B(2分)(反应物、产物对,没配平得1分)
解题过程:
略
转化率=66.7%(无解题过程得1分,过程合理,解题正确得2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 沭阳县 学年 一下 学期 期中 调研 测试 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)