高三化学二轮复习陌生方程式的书写.docx
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高三化学二轮复习陌生方程式的书写
2017年高三化学小专题八陌生方程式的书写
一、信息型氧化还原反应方程式的书写
“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式:
第一步:
根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步:
按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写出方程式,根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意:
不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步:
根据电荷守恒或反应物的酸碱性,在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步:
根据质量守恒配平反应方程式。
例:
实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:
软锰矿与过量固体
KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:
用水溶解,滤去残渣,滤液酸
化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答:
软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是
解析:
(1)第一步,Mn元素由MnO2中的+4价升高到K2MnO4中的+6价,故MnO2是还原剂,K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的+5价降低到KCl中的-1价,故KClO3是氧化剂,KCl是还原产物。
第二步,按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”把化学方程式初步写为:
KClO3+3MnO2=KCl+3K2MnO4。
由于Cl元素降6价,Mn元素升2价,所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步,由于反应是在碱性条件下进行,且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量
多于左边钾元素的物质的量,故在方程式左边反应物中补充KOH,右边生成物中补充H2O:
KClO3+3MnO2+KOH =KCl+3K2MnO4+H2O。
第四步,根据K元素守恒,在KOH前面配6;根据H元素守恒在H2O前面配3。
两边的O元素相等,说明方程式已配平:
3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O。
(2)第一步,依题意元素化合价降低,故是氧化剂,是还原产
物;元素化合价升高,故是还原剂,是氧化产物。
第二步,按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”把化学方程式初步写为:
第三步,反应是在硫酸溶液中进行,故在左边反应物中补充,右边生成物中补
充,
第四步,根据K+、Na+、SO42-、H、O等守恒配平如下:
练习:
1.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀,试写出该反应的离子方程式______________
___。
古代可用NaClO氧化NH3制:
。
SO2通入NaClO溶液中:
。
2.尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。
实验室通过下列方法制取:
将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料,球磨3~5小时,然后升温至600~750℃,保温24小时,自然冷却到室温得产品,写出该反应的化学方程式______________________________________________________。
3.NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该
反应的化学方程式为:
,
反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为:
。
4.硫代硫酸钠还原性很强,在溶液中易被Cl2氧化成SO4,常用作脱氯剂,该反应的离子方
程式为:
分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根(S2O3)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全,但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中,I2会发生反应,其离子方程式为_________________________:
而且I2与S2O32-发生副发应,其离子方程式为___________________。
若在强酸性溶液中,Na2S2O3会发生分解,其离子方程式为,
同时I离子容易与空气中的氧气发生反应,其反应的离子方程式为________________
5..高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池。
(1)已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸,迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方_________________。
(2)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______________________
(3)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总反应:
,则负极的电极反应是_______________________________。
6.(H3PO2)的工业制法是:
将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:
7.污水及自来水处理的方法有很多
(1)碱性环境下,Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式:
_______________________________
(2)酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液,然后调节溶液的PH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,写出第一步对应的离子方程式:
__________________________________________________
(3)含CN-的污水危害很大。
处理污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。
CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式:
_______________________________________________________________
(4)臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强,可以和酸性KI淀粉溶液反应,呈现蓝色,同时放出一种气体,试写出对应的离子方程式____________________________________
(5)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。
温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有:
方法一:
用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。
请写出该反应的化学方程式。
________________________________________________。
方法二:
用氯酸钠氧化浓盐酸,生成二氧化氯的同时会有氯气产生。
请写出该反应的离子方程式。
__________________________________________________________。
8.纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO浸出液滤液滤液
滤饼ZnO
提示:
在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化,高锰酸钾的还原产物是MnO2
反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为
加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是
9.根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:
_____________________________。
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式:
________________________________________________________________。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:
________________________________________。
二.陌生复分解反应方程式的书写方法
书写陌生复分解反应方程式时有三大依据:
1.根据强酸制弱酸的原则书写
高中阶段涉及的酸酸性强弱顺序为H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>C6H5OH(苯酚)。
当涉及多元酸的反应时,要注意反应产物与反应物间的比例有关。
如CO2与NaAlO2溶液反应:
①当n(CO2)/n(NaAlO2)≤1∶2时,2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;
②当n(CO2)/n(NaAlO2)≥1∶1时,离子方程式为:
__________________________________
③当1∶2≤n(CO2)/n(NaAlO2)≤1∶1时,除生成Al(OH)3外,还有Na2CO3和NaHCO3生成;
④当n(CO2)/n(NaAlO2)=3∶4时,反应的离子方程式为:
______________________________
2.根据盐类水解反应原理书写
(1)离子化合物的水解
离子化合物的水解方式:
离子化合物中的阳离子(或阴离子)与水电离出的OH-(或H+)结合生成弱电解质。
如Al4C3、Mg3N2、Al2S3等水解的化学方程式分别为:
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑;
Mg3N2+6H2O=__________________________________
Al2S3+6H2O=
(2)共价化合物的水解
共价化合物的水解方式:
共价化合物中的正价(或负价)元素与水中的羟基(或氢原子)结合生成弱电解质。
如SiCl4、PCl3、NCl3等水解的化学方程式分别为:
SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl或SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl;
PCl3+3H2O=
NCl3+3H2O=(N的非金属性比Cl强)。
(3)有机化合物的水解
有机化合物的水解方式与共价化合物的水解方式相似,如卤代烃中的C—X键、酯中的C—O键、肽键中的C—N键,这些键中C原子均显正价,水解后碳原子均结合水中的羟基分别生成C—OH、—COOH、—COOH;剩余的X原子、O原子、N原子都结合水中的H原子分别生成HX、HO—、H2N—。
3.根据反应先后顺序书写
(1)含多种碱性溶质的溶液与同一酸性物质反应
在多种碱性溶质形成的混合溶液中,通入酸性气体或加入酸性溶液至过量,碱性溶质按由强到弱的顺序,依次与酸性气体或酸性溶液反应。
(2)复盐溶液与碱性溶液反应
注意各步反应中反应物间的比例关系。
以明矾与Ba(OH)2溶液为例:
①向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀或n[KAl(SO4)2]/n[Ba(OH)2]≥2∶3:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
②继续滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:
③向过量的Ba(OH)2溶液中加入少量明矾溶液或n[KAl(SO4)2]/n[Ba(OH)2]≤1∶2:
④1∶2 若n[KAl(SO4)2]/n[Ba(OH)2=7∶12, 离子方程式为: 例在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 三.书写要符合客观事实 在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造。 注意实际参加反应或生成的微粒的存在形式,遵循共存的原则,注意反应所处的介质,微粒参加反应的先后顺序,参加反应的反应物的量的关系。 同时要注意
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