九年级化学上册第二单元教案设计Word下载.docx
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(2)展示目标
(1)了解空气的主要成分;
(3)预习检测;
(1)、拉瓦锡测定空气成分的原理:
让态的汞在条件下与密闭空气中的反应生成态氧化汞,密闭空气体积减小,压强变小,外界大气压将水槽中的汞压入密闭容器中,以填补减少的气体体积,根据,判定密闭空气中氧气的含量。
(2)、空气成分按计算,大约是占78%,占21%,还有占0.94%的,以及0.03的及其它气体和杂质。
所以空气的主要成分是和。
(3)、混合物是,纯净物是.
3.自主学习,合作探究;
在古时的中国和希腊,科学家都认为空气是组成世界的一种基本物质,但这种看法是对的吗?
随着科学水平的发展,这中思想逐渐受到了质疑,直到二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
一、用实验测定空气中氧气的含量
实验原理:
空气是由氧气和氮气等多种气体组成的,为了测定空气中氧气的体积分数,可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质,利用氧气与该物质反应后生成固体物质,使密闭容器中气体体积减小,气体压强减小,引起水面发生变化,从而确定氧气的体积分数。
(白磷、汞、红磷)
红磷+氧气→五氧化二磷
实验现象:
(1)红磷燃烧产生白烟,
(2)烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里,进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。
4.展示交流;
(比较)氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质,哪些是混合物,哪些是纯净物?
(小结)
5、教师点拨;
实验成功的关键:
(1)不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验
(2)进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是
①红磷量不足②气密性不好,使外界空气进入瓶内③未冷却至室温
6、检测验收(检测单)。
(1).为了测定空气的成分,进行了图1所示的实验
①将燃烧匙内过量红磷点燃放入集气瓶中,立即塞紧塞子。
能观察到的现象是,反应的文字表达式是。
②红磷过量的目的是。
③反应停止后待集气瓶冷却到室温,打开止水夹,烧杯中的的氮气,应选用下列物质中的()
A.木炭B.蜡烛C.红磷D.硫磺
七.课堂总结:
新课结束后,由学生自己来完成
八.作业:
大练习册
九.板书设计:
课题1空气
空气的组成
(1)、用实验测定空气中氧气的含量:
①实验原理②实验现象
(2)纯净物和混合物区分
十.三次备课
教学反思:
课题1空气(第2课时)
一.教学目标(三维目标):
⒈了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
⒉通过观察图片表格、讨论交流,归纳空气的主要用途,初步了解空气污染的原因、危害及防治措施;
知道空气是一种宝贵的自然资源,养成关注环境、热爱自然的情感。
各成分的用途及培养环保意识。
三.学情分析.
本单元选择空气和氧气作为初中化学中学习具体物质知识的开端,不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍,如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等,更重要的是因为它们在自然界分布极广,是自然界维持生态平衡的重要条件,是化工生产的廉价资源;
它与人类的生活关系最为密切,是人类不可缺少的天然物质;
还因为氧气是化学性质比较活泼的元素,它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。
通过对它们的认识和了解,可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。
阅读讨论,合作学习
多媒体
(1)课前三分钟
青年的价值取向决定了未来整个社会的价值取向,而青年又处在价值观形成和确立的时期,抓好这一时期的价值观养成十分重要。
这就像穿衣服扣扣子一样,如果第一粒扣子扣错了,剩余的扣子都会扣错。
人生的扣子从一开始就要扣好。
(2)展示目标
了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
初步了解空气污染的原因、危害及防治措施;
(3)预习检测
①.氧气的主要用途有和,氮气的主要用途有、、、
,稀有气体的主要用途有、等。
②.随着工业的发展,排放到空气中的和对空气造成了污染。
空气是一种宝贵的资源:
学生看书28—30的文字和图片结合图片、资料讨论氧气、氮气、稀有气体的用途。
填写下表
气体种类
氧气
氮气
稀有气体
用途
归纳氧气、氮气、稀有气体的用途,并指出物质的用途是由其性质决定的。
介绍物质的物理性质
组织学生讨论教材中的“讨论”栏。
根据讨论描述氮气的物理性质。
保护空气:
洁净的空气对人类和其他动植物都非常重要。
但是,随着工业的发展,空气污染日益严重。
提问:
①.空气的污染物主要有哪些?
来源是什么?
②.空气污染会带来哪些严重后果?
③.如何保护空气?
④.空气污染指数与空气质量间有什么关系?
⑤.空气污染指数的项目包括哪些?
学生看书30—31页,讨论、回答以上问题。
4、展示交流;
有学生归纳氧气、氮气、稀有气体的用途,并指出物质的用途是由其性质决定的。
空气的污染源以及污染危害和如何保护
空气的污染及防治:
①造成空气污染的物质:
有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。
②、污染来源:
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
③、被污染的空气带来的危害:
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题:
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
④、防止空气污染的措施:
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
⑤、目前空气污染指数包括:
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
⑥未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点:
①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。
见教材P32。
〈1〉.用线段将氧气、氮气、稀有气体与它们的性质、用途连接起来。
(1)支持燃烧①氧气a.供给呼吸
(2)化学性质稳定②氮气b.用作保护气
(3)无色无味气体③稀有气c.合成炸药、氮肥等
七.课堂总结
九.板书设计
二、空气是一种宝贵的资源
三、保护空气
课题2氧气(第1课时)
(1)初步了解研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系;
(2)知道氧气的性质和用途。
认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式;
⑶培养学生观察与分析、合作与交流的能力;
(4)从五彩缤纷的化学变化中,让学生体验化学美;
知道化学反应的重要用途。
理解氧气的化学性质比较活泼。
让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
三.学情分析:
本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应化合反应,使学生初步了解物质间的转变,从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础,也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望,因此本节课起到承前启后的作用。
实验探究自主体验(自学、讨论、交流、归纳)
集气瓶燃烧匙
新时代中国青年要听党话、跟党走,胸怀忧国忧民之心、爱国爱民之情,不断奉献祖国、奉献人民,以一生的真情投入、一辈子的顽强奋斗来体现爱国主义情怀,让爱国主义的伟大旗帜始终在心中高高飘扬!
知道氧气的性质和用途。
(1)、通常状况下,氧气是气体,密度比大,溶于水,液态氧是液体,固体氧是。
这些描述的是氧气的性质。
(2)、氧气能使带火星的木条
氧气的物理性质:
(1)、你能证明氧气的密度比空气略大吗?
(2)、你能证明氧气不易溶于水吗?
你对“不易”两字如何理解?
氧气的化学性质:
(1)在做硫在氧气中燃烧实验时集气瓶底预先放了一些水,为什么?
(2)实验结束时
,燃烧匙应浸入水
中,为什么?
(3)做铁丝在氧气中燃烧实验时为什么要在集气瓶底装少量水或铺一层红细沙?
(4)分析、比较木碳、硫磺、铁丝等物质分别在空气和氧气中燃烧的现象,这些实验事实说明了什么?
4、展示交流;
5、教师点拨;
(1)做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
(2)在做硫在氧气中燃烧实验时集气瓶底预先放了一些水吸收二氧化硫,防止污染空气
(3):
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
6、检测验收(检测单)
(1)、下列有关氧气的性质描述正确的是()
A.氧气可以支持燃烧,具有可燃性
B.在标准状况下氧气的密度比空气小
C.氧气绝对不溶于水
D.氧气的化学性质比较活泼
(2)、下列实验现象的描述正确的是()
A.木碳在空气中燃烧发出白色火焰
B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体
C.磷在氧气中燃烧放热、发光、生成无味的气体
D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
(3)、写出下列反应的符号表达式
木碳在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
磷在空气中燃烧
(4)、铁丝在氧气中燃烧,所裹的火柴梗的作用是,铁丝拧成螺旋状的目的是,瓶里装少量水的作用是,可观察到的现象是,若集气瓶发生炸裂,可能的原因是。
(一)、氧气的物理性质:
(二)、氧气的化学性质:
课题2氧气(第2课时)
认识
化学反应,了解化学反应的基本特征,认识化合反应和氧化反应。
学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
氧气的化学性质以及化学反应的概念。
四.学情分析
本课题是实验室制取氧气的反应。
课本首先讲述了用加热高锰酸钾的方法制取氧气,接着再讲用过氧化氢来制取氧气,同时介绍催化剂和催化作用,催化作用虽不是重点,但却是教学的难点。
自学、讨论、交流、归纳
生命的价值取决于自身每个人都有潜在的能量,潜2008年能需要激发,人在遇到危险的时候第一反应,恰恰就是潜能支配肢体的行为,同时潜能很容易被习惯所掩盖,被时间所迷离,被惰性所消磨就会失去生命的机会,相反也会赢得生命的机会
(1)化合反应是。
(2)、物质与发生的反应叫氧化反应。
缓慢氧化是。
学生填写讨论栏中的表格
实验编号
反应前的物质
反应后生成的物质
反应的文字表达式式
实验2——1
实验2——2
实验2——3
上述反应有什么共同特征?
观察讨论、理解化学反应的特征及化合、氧化反应的概念。
板书:
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一物质的反应。
(A+BAB)
氧化反应:
物质与氧发生的反应。
(强调氧不是氧气)
教师举例引出缓慢氧化
板书:
缓慢氧化:
氧化反应进行得很慢,不易被觉察的反应。
①化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为:
A+B→AB(简称多合一)
②:
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB→A+B。
(简称:
“一变多”)
③:
氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
6、检测验收(检测单):
(1)、下列叙述中正确的是()
A氧化反应一定是化合反应
B凡是两种或两种以上物质发生的反应就属于化合反应
C物质只有和氧气发生的反应才是氧化反应
D铁丝在氧气中燃烧既属于化合反应,又属于氧化反应
(2)、下列变化中,与缓慢氧化无关的是()
A。
钢铁生锈B。
食物腐烂C。
冰雪融化D。
白磷自燃
(3)、下列反应从物质与氧起作用的角度看,是氧化反应的是()
A.氧化钙+水—→氢氧化钙B。
)镁+氧气——→氧化镁
C.过氧化氢———→水+氧气D。
氯化氢+氨气—→氯化铵
(4)、下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是()
A氧化钙+水氢氧化钙
B碱式碳酸铜加热氧化铜+水+二氧化碳
C甲烷+氧气点燃水+二氧化碳
D氢气+氧气点燃水
十一.三次备课
课题3制取氧气(第1课时)
1、知识与技能:
(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理,初步了解通过化学实验制取新物质的方法;
(2)认识分解反应、催化剂及催化作用。
通
过学生动手实验进行科学探究,在活动过程中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
3、情感、态
度与价值观:
通过亲自动手做实验,让学生体验实验成功的喜悦,激发学习兴趣;
通过实验,增强学生的探究欲。
,
二.教学重难点
氧气的制法及实验操作。
催化剂的概念的理解和催化作用。
再通过介绍实验室加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气的方法,对比化合化应提出了分解反应的概念。
在这部分教学中,要使学生知道实验室如何制取氧气,同时了解几个重要的概念。
为拓展学生视野,丰富学生的课外知识,教材还特意介绍了工业上如何大量制取氧气。
四、方法应用:
实验、对比、分析、讨论、归纳、探究
五、教具准备
《开学第一课》知识守护生命大型活动是中央电视台经济频道举办的一次大型公益活动,有备科技里应急知识大讲堂有提供四课资料。
该课由潜能、团队、坚持、生命四部分组成,陈燮霞、张湘祥、刘春红等位奥运冠军,姚明、易建联、王治郅等中国篮球队队员将和来自灾区的孩子们一起,通过互动、讲述等寓教于乐的形式,将奥运精神和抗灾精神紧密结合,让应急避险教育深入人心。
(2)展示目标
(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理,初步了解通过化学实验制取新物质的方法;
2、引入新课:
教师提问:
哪些方法可以得到氧气呢?
学生思考、猜想,有的学生提出:
空气中存在较多的氧气,能否从空气中获得氧气?
光合作用也能得到氧气。
教师讲解:
通过分离液态空气可以获得氧气,这是氧气的工业制法。
但以上两种方法都不适合实验室制取,我们现在来学习氧气的实验室制法。
实验室用什么方法获氧气,我们通过实验来研究。
教师进行演示实验:
[实验2-5]
(1)、在试管中加入5m15%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
(2)、在上述试管中加入少量二氧化锰,有什么现象发生,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
学生观察并填表
现象
原因
(1)
(2)
教师提问:
为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰?
它在这里起什么作用?
提出猜想与假设:
(1)二氧化锰能放出氧气,加入它可以制取更多氧气
(2)二氧化锰在此有某种特殊作用,使过氧化氢的分解加快(3)二氧化锰是反应物,加入的二氧化锰能与过氧化氢反应放出氧气
讨论;
如何设计实验验证假设?
教师根据讨论结果进行实验
观察现象填写下表
实验内容
实验现象
实验结论
验证猜想
A:
加热二氧化锰用带火星的木条检验
B:
实验2——5(!
)
C:
实验2——5
(2)
D:
实验2——6
(3)
得出结论:
二氧化锰起了加快化学反应速率的作用。
引出催化剂的定义:
在化学反应中能改变其它化学反应的速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
强调:
催化剂概念的理解
(1)催化剂能“改变”其他物质的反应’速率,包括加快和减慢两种作用.
1.催化剂的定义
2.催化剂作用
二次备课
课题3制取氧气(第2课时)
(2)练习连接仪器的操作,学习检查装置的气密性,动手制取氧气;
过学生动手实验进行科学探究,实验操作能力等。
通过亲自动手做实验,激发学习兴趣。
六、教学过程
《开学第一课》不仅是给孩子们必须要上的课,也是全民都要补上的一堂课。
它将奥林匹克精神与中华民族的抗震救灾精神完美的结合,通过对学生进行避险自救知识教育,教会学生掌握避灾的常识和技巧,真正用知识守护生命。
教育部相关负责人称,《开学第一课》是中小学弘扬和培育民族精神月启动活动和开展好安全教育活动的不可或缺的项目,也是全国中小学新学期加强学生安全教育工作必须要上的第一课。
(2)展示目标:
知识与技能:
了解实验室制取氧气的主要方法和原理,初步了解通过化学实验制取气体的方法。
过程与方法:
1.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法,会据生成物的性质选择收集方法。
2.学会边实验、边讨论、边探究的方法,在活动中激发学习兴趣,在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
情感态度与价值观:
1.学生从中养成实事求是,严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
2.保持对化学实验的浓厚兴趣,从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
教师讲述:
实验室除了用过氧化氢制氧气外,还可以用氯酸钾或高锰酸钾加热来制氧气。
可以用什么方法收集氧气?
演示实验2-7(用氯酸钾制取氧气)
学生观察教师的操作步骤及现象
填写书上表格
师生归纳操作步骤:
①查(茶)②装(庄)③定(定)④点(点)⑤收(收)⑥离(利)⑦熄(息)
1.装置中用到哪些仪器?
2.如果用过氧化氢来制氧气它和用氯酸钾制氧气的装置有什么不同?
3.实验室制取气体的第一步是什么?
4.怎样固定装有固体药品的大试管?
5.用排水法收集气体刚开始有气泡是否立即收集?
为什么?
6.实验完后应先做什么?
后做什么?
否则会带来什么后果?
7.怎样证明收集到的就是氧气?
8.收集好的氧气应当怎样放置?
用高锰酸钾制氧气时要在靠近试管口处放一团棉花。
其目的是为了防止高锰酸钾粉末进入导气管。
学生讨论后回答
教师小结
教师板书:
氯酸钾二氧加热化锰氯化钾+氧气
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
以上反应和前面学过的化合反应有什么区别?
学生回答后得出
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
运用新知
1、填写下表
过氧化氢
高锰酸钾
二氧化锰
氯酸钾
化学符号
颜色
状态
制氧气
反应表达式
七.课堂总结:
用高锰酸钾制取氧气步骤:
①查(茶)②装(庄)③定(定)④点(点)
⑤收(收)⑥离(利)⑦熄(息)
实验活动1氧气的实验室制取与性
一、教学目标
1.知识与技能
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 九年级 化学 上册 第二 单元 教案设计
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