河南省开封市高三上学期定位模拟考试化学试题Word文件下载.docx
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C、KMnO4溶液具有强氧化性,用酸式滴定管量取,故C正确;
D、溴的苯溶液密度比水小,从上口倒出,故D错误;
故答案选C
【思路点拨】本题考查基本实验操作及一起使用,需要平时积累,难度不大。
【题文】2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是
A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性
【知识点】铜、铁、硫及其化合物知识C3D3
【答案解析】A解析:
A、铜与浓硝酸反应生成NO2,过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀,可生成NO,故A正确;
B、制红色涂料的主要成分是三氧化二铁,Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁,故B错误;
C、Al是活泼性较强的金属,用电解冶炼法得到,故C错误;
D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,都表现出还原性,故D错误;
故答案选A
【思路点拨】本题考查金属、非金属及其化合物之间的转化等知识,注意A中硝酸变稀,难度不大。
【题文】3.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.标准状况下,5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA
C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5NA
D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA
【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量、常用化学计量综合A1A4
【答案解析】D解析:
A、1molFeI2与足量氯气反应:
3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2,转移3mol电子,电子数为3NA,故A错误;
B、丙烷中共价键数为10个,5.6L物质的量为0.2mol,故共价键共2.5mol,个数2.5NA,故B错误;
C、氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算,故C错误;
D、组成:
乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以写成:
C2H4(H2O),完全燃烧所消耗的氧气=0.3mol,原子数=0.6mol,个数为0.6NA,故D正确;
故答案选D
【思路点拨】本题考查化学计量综合应用,结合物质结构、氧化还原反应、有机物等知识,难度中等。
【题文】4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.若生成1molHNO3,则转移2mol电子
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:
1
D.每消耗0.2mol氧化剂,可收集到5.418L气体
【知识点】氧化还原反应B3B4
【答案解析】B解析:
A、只有N元素的化合价发生变化,NF3既是氧化剂又是还原剂,故A错误;
B、生成1molHNO3,转移的电子的物质的量为1mol×
(5-3)=2mol,故B正确;
C、NF3生成NO,被还原,做氧化剂,NF3生成HNO3,被氧化,做还原剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
2,故C错误;
D、每消耗0.2mol氧化剂,可收集0.2molNO,0.9molHF,共1.1mol,标况下体积为24.64L,,故D错误;
故答案选B
【思路点拨】本题考查氧化还原反应,题目难度中等,注意化合价的升降为氧化还原反应的特征,注意从化合价的角度分析。
【题文】5.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
D.室温下,水电离出的c(H+)=1×
10-13mo1/L的溶液中:
Mg2+、K+、NO3-、Cl-
【知识点】离子共存问题B1B4
【答案解析】B解析:
A、pH=1的溶液是酸性溶液,CO32-不能共存,故A错误;
B、NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-都可以共存,故B正确;
C、Fe3+与AlO2-发生双水解,不能共存,故C错误;
D、水电离出的c(H+)=1×
10-13mo1/L的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液,若是碱性溶液,Mg2+不能共存,故D错误;
【思路点拨】本题考查离子共存问题,生成沉淀、弱电解质、气体或氧化还原、双水解都不能共存,难度中等。
【题文】6.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D.等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【知识点】离子方程式的书写判断B1
A、CH3COOH是弱电解质,不能拆成离子,故A错误;
B、HClO具有强氧化性,把亚硫酸根氧化成硫酸根,故B错误;
C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水,发生氧化还原反应,电荷、原子都守恒,故C正确;
D、等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:
Mg2++4OH-+2H+=Mg(OH)2↓+2H2O,故D错误;
【思路点拨】本题考查离子方程式的书写正误,注意B选项的氧化还原,难度中等。
【题文】7.A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去).下列说法正确的是
A.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2
B.若X为KOH溶液,则A可能为Al
C.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫
D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2
【知识点】无机物的性质与转化C5D5
A、若X为Fe,则A和铁量不同产物不同,且产物可以和铁反应,证明A为氧化性酸,判断A可以为HNO3,B为Fe(NO3)3溶液,则C可能为Fe(NO3)2溶液,故A正确;
B、若X为KOH溶液;
A为A1时和碱反应只能生成偏氯酸钾,不符合转化关系,A可以为Al3+,故B错误;
C、若X为O2,A为有机物乙醇,可以实现A→B→C的转化,但不能一步实现A→C;
为非金属单质硫时,可以实现A→B→C的转化,但不能实现A→C的转化,故C错误;
D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物,说明含钠元素,转化关系中A可以是NaOH,X可以是二氧化碳或二氧化硫,B为碳酸钠或亚硫酸钠,C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠,故D错误;
故答案选A
【思路点拨】本题考查了物质转化关系的应用,物质性质的综合应用,主要考查物质连续反应的特征应用,熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。
难度中等。
二、非选择题(本题包括两部分,8-10题为必考题,11-13为选考题。
)
必考部分(包括3小题,共43分)
【题文】8.(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质.设
计并完成了如下实验:
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为,在隋性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为
。
(2)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式。
并设计实验方案验证该反应的产物。
(3)白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图为,气体甲的电子式为。
(4)自色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是。
(用化学反应方程式表示)
【知识点】无极推断题C3D3D5
【答案解析】
(1)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑
(2)2FeO+CO2Fe2O3+CO检验方法:
将固体用盐酸溶解,加入KSCN溶液,若溶液呈红色,证明有Fe(
);
检测CO:
将气体通入灼烧CuO,黑色固体变成红色。
(3)
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
解析:
气体甲能与溶液1先产生沉淀后沉淀溶解,则是二氧化碳与氢氧化钙的反应,说明固体X含有钙元素,隔绝空气加热产生气体二氧化碳,说明X含有碳、氧元素。
同时根据溶液3先产生白色沉淀后产生红褐色,可得出固体1还含有铁元素
(1)X的化学式为:
CaFe(CO3)2在惰性气流中加热至完全分解的化学反应方程式为:
CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑
(2)一定条件下,气体二氧化碳与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,可能的化学反应方程式:
2FeO+CO2Fe2O3+CO检验方法:
(3)综上分析,白色沉淀1是碳酸钙,其中的金属元素是20号Ca,其原子结构示意图为:
;
气体甲是CO2,其电子式为:
(4)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【思路点拨】本题考查了物质的推断,注意寻找题目的突破口,大胆推测,题目有一定难度。
【题文】9.(14分)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。
某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是。
水通入A的进口为(填字母)。
(2)B中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应.其化学方程式为。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择上述图2中的(填序号);
若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;
若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处时,管内液体的体积(填序号)(
=10mL;
②=40mL;
③<
10mL;
④>
40mL)
(4)配制100mL0.0900mol/LNaOH标准溶液的操作如下:
①烧杯中的溶液冷却到室温后,小心转入仪器X中
②将用托盘天平称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解
③继续加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心转入仪器X中,并轻轻摇匀
⑤将仪器X塞紧,充分摇匀。
上述操作步骤的正确顺序为(填序号)。
仪器X的名称是。
(5)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为g/L。
(6)该测定结果比实际值偏高.可能的原因是,利用现有装置提出改进的措施为。
【知识点】二氧化硫的性质、探究物质的组成、含量D3J2
(1)冷凝管(1分)b(1分)
(2)SO2+H2O2=H2SO4(2分)
(3)③(1分)酚酞(1分)
(1分)
(4)
①
③⑤(2分)100mL容量瓶(1分)(5)0.24(2分)
(6)原因:
盐酸的挥发(1分)改进措施:
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验。
(除盐酸挥发的影响)(1分)
(1)根据仪器A的构造可知,仪器A为冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以应该进水口为b,
(2)双氧水具有氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸,反应的化学方程式为:
SO2+H2O2=H2SO4,
(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:
把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡,所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法;
滴定终点时溶液的pH=8.8,应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2~10.0);
若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度线下有液体,因此管内的液体体积>(50.00mL-10.00mL)=40.00mL,所以④正确,
(4)上述操作步骤的正确顺序为
③⑤,仪器X的名称是100mL容量瓶。
(5)根据2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的质量为:
1/2×
(0.0900mol/L×
0.025L)×
64g/mol=0.072g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为:
0.72g/0.3L=0.24g/L,
(6)由于盐酸是挥发性酸,挥发的酸消耗氢氧化钠,使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大,测定结果偏高;
因此改进的措施为:
用不挥发的强酸,如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响;
【思路点拨】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法,题目难度中等,试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算,要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法,明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
【题文】10.(14分)氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。
(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:
则NO2氧化SO4的热化学方程式为。
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:
2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据如下表
则平衡时氨气的转化率为。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
在空气中完全燃烧生成氮气,当反应转移0.2mol电子时,生成气体在标准状况下的体积为。
联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,联氨在水溶液中的电离方程式为(写一步即可)。
(4)NH4+在溶液中能发生水解反应。
在25℃时,0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1X10-5mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教Kb(NH3·
H2O)=。
(5)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N3,25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12,则其平均反应速率v(NO3-)为。
②电化学降解NO3-的原理如右图所示。
若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为g。
【知识点】热化学方程式化学平衡的计算F1F2G4
(1)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1;
(2)40%(2分)(3)1.12L(2分)N2H4+H2O=N2H5++OH-(2分)
(4)Kb(NH3·
H2O)=1X10-5mol/L(2分)
(5)(5)①0.001mol/(L·
min)(2分)②14.4(2分)
(1)由图示得到以下两个方程式:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1,
根据盖斯定律可知,(①−②)/2可得NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g),
则△H==-41.8kJ•mol-1,
(2)根据数据判断4分钟达到平衡,设氨气的转化率为a,利用压强之比等于物质的量之比计算;
2NH3
⇌N2+3H2
△n
2
1
3
2
a
0.5a
1.5a
a
5/7=1/(1+a)解得a=0.4,故氨气的转化率为40%;
(3)肼(N2H4)在空气中完全燃烧生成氮气和水,方程式为:
N2H4
+O2
=N2
+2H2O
转移电子数
22.4L
4mol
V
0.2mol
V=1.12L;
肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,则电离生成OH-和阳离子,电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-;
(4)NH4+在溶液中能发生水解反应,NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
故c(NH3•H2O)=c(H+)=1×
10-5mol/L,则c(OH-)=Kw/c(H+)=10−14/10−5=10-9mol/L,
c(NH4+)=0.1mol/L,
氨水的电离方程式为:
NH3•H2O⇌NH4++OH-
电离平衡常数Kb(NH3•H2O)=c(NH4+)×
c(OH−)/c(NH3•H2O),
数据代入表达式:
Kb(NH3•H2O)=0.1mol/L×
10−9mol/L÷
10−5mol/L=1×
10-5mol/L;
(5)①利用溶液pH变化可知有OH-生成,再结合原子守恒可写出反应的离子方程式为:
2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O,利用离子方程式知v(NO3-)=v(OH-)=(10−2−10−7)/10=0.001mol/(L•min),
②转移2mol电子时,阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗1mol水,产生2molH+进入阴极室,阳极室质量减少18g;
阴极室中放出0.2molN2(5.6g),同时有2molH+(2g)进入阴极室,因此阴极室质量减少3.6g,故膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)=18g-3.6g=14.4g;
【思路点拨】本题考查了热化学方程式的书写,平衡转化率的计算,氧化还原反应的计算及电离平衡常数的计算,其中电离平衡常数计算较难.差量法是常用的计算方法,根据氧化还原反应计算时,可把转移电子数看作物质来根据方程式计算.(5)中②要注意该题中阴极室有氢离子进入,易漏掉,为易错点。
选考部分(包括3小题,每题15分,请考生从中选1道试题作答。
【题文】11.〔选修2—化学与技术〕(15分)
锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如下:
请回答下列问题。
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,主要成分发生反应的化学方程式为。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的操作。
工业上制备该酸的三个主要阶段分别为、、。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为,其作用是。
(4)电解沉淀过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,锌在极沉积,阳极的电极反应方程式为。
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为。
(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:
“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。
(注:
炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)
【知识点】金属冶炼的一般原理、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用C5G2
(15分)
(1)ZnS+O3ZnO+SO2(2分)
(2)浸出催化氧化吸收(各1分.共4分)
(3)锌粉置换出Fe等(各1分,共2分)
(4)阴(1分)4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
(5)2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O(2分)
(6)ZnCO3+2CZn+3CO↑(2分)
解析:
(1)含锌矿的主要成分是ZnS,与空气中氧气发生氧化还原反应,焙砂的主要成分为ZnO,反应方程式为:
ZnS+O3ZnO+SO2;
(2)焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸,用于后续的浸出操作;
工业上制备硫酸的三个主要阶段分别为催化、氧化、吸收;
(3)该含锌矿中还含有FeS等杂质,浸出操作后转化为亚铁离子,可加入锌粉出去亚铁离子,从而出去Fe等;
(4)电解沉积过程中,是电解ZnSO4,阴极锌离子放电生成锌,故锌在阴极沉积;
阳极发生氧化反应,产物为O2,电极反应式为:
4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(5)“氧压酸浸”法顾名思义,可知反应物中含有H+和O2,可以获得非金属单质S,写出化学方程式为:
2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
(6)根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C,产物含有Zn,则化学方程式为:
ZnCO3+2CZn+3CO↑
【思路点拨】本题难度不大,掌握氧化物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法、含杂质物质的化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。
【题文】12.[选修3—物质结构与性质](15分)
A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大。
A元素可形成自然界硬度最大的单质;
B与A同周期,核外有三个未成对电子;
X原子的第一电离能至第四电离能分别是:
I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/mol,I4=11575kJ/mol;
常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;
Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。
(1)AY2是一种常用的溶剂,是(填极性分子或非极性分子),
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