天津中考化学模拟卷2Word下载.docx

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（C）在空气中点燃硫粉，看到蓝紫色火焰，同时产生无色有刺激性气味的气体

（D）在空气中点燃镁条，发出耀眼的强光，放出大量的热，同时生成黑色固体

9．下列说法错误的是

（A）铁粉易吸收水分和氧气，可作食品保鲜剂（B）用蒸馏法可从海水中获得纯净水

（C）ag碳和bg氧气完全反应，一定生成（a+b）g的二氧化碳（D）某土壤的pH=5.5，可用熟石灰改良

10．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是

①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸　②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸

③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒　④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸

⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液

（A）①④　　（B）②③　　（C）③⑤　　（D）②④

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。

11．通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法错误的是

（A）在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液（B）同种元素组成的物质一定不是化合物

（C）酸、碱中一定都含氧元素（D）将30g硝酸钾投入到70g水中，所得溶液质量一定是100g

12．甲、乙两工厂的生产污水中含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：

H+、Cu2+、K+、NO3-、OH—。

若两厂单独排放都会造成严重的污染。

若两厂的污水按一定比例混合后，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色呈清溶液，此溶质可作化肥。

下列关于污水的分析，正确的是

（A）Cu2+和OH—来自同一工厂（B）Cu2+和K+来自同一工厂（C）K+和OH—来自同一工厂（D）H+和K+来自同一工厂

13．某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉的表面只有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体并有固体残留。

①样品中一定含有C粉和CuO②样品中一定含有CuO，可能含有C粉③滤渣中一定含有C粉和Cu④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4⑤滤液中一定不含有CuSO4。

以上说法正确的

（A）②③⑤（B）①④⑤（C）②③④（D）①③⑤

14．下列有关实验的评价正确的是

（A）点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2

（B）实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓

（C）某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳

（D）含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气

15．天平两端各放一个盛有50g19.6%的稀硫酸的烧杯，调整天平平衡后，将下列物质分别放入天平两边的烧杯中，天平仍平衡的是

（A）10gFe和10gZn（B）2.7gAl和2.4gMg（C）10gCaCO3和5.6gCaO（D）8gNaOH和9.8gCu（OH）2

16．（6分）从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的数字和符号填空：

①二个氮原子；

②三个硫酸根离子；

③一氧化氮中氮显＋2价；

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①最常用的溶剂；

②充入食品包装袋中可防腐的单质；

③常用来作建筑材料的盐。

17．（5分）形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。

（1）若用

表示氢原子，用

表示氧原子，则

表示 

（填化学符号，下同），

。

（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示。

①请写出该反应的化学方程式 

；

②上述四种物质中，属于氧化物的是（填化学式，下同） 

氯元素的化合价为+3价的物质是 

18．（4分）一年的化学学习，不但让李丽学到了许多化学原理，更锻炼了她的实验操作能力。

她曾为家人和朋友自制果味汽水。

她自制各种果味汽水的方法是：

在凉开水中加入白糖、果汁、小苏打和柠檬酸。

（1）她加入柠檬酸的目的是_____________________________。

（2）朋友饮用这种汽水时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，原因是__________________。

（3）她自制的果味汽水中，还缺少人类维持生命和健康所需要的六大营养素中的___________________和_____。

19．（4分）为了证实I项中的结论，请从II项中选出相应的实验方法，并从III项选出相应的实验现象，将每题正确的答案的序号写在答案栏中。

（I）实验结论

（II）实验方法

（III）实验现象

答案栏

I

II

III

①某溶液呈碱性

②检验NaNO3中混有Na2SO4

③固体NaOH可做干燥剂

④除去NaCl中混有Na2CO3

A．加无色酚酞试液

B．将其露置于空气中

C．加入盐酸

D．加入BaCl2溶液和稀硝酸

a．有白色沉淀生成

b．有气泡产生

c．变红色

d．潮解

①

②

③

④

20．（6分）按要求写出下列反应的化学方程式。

（1）加热高锰酸钾

（2）用稀盐酸除去金属表面的铁锈

（3）高温煅烧石灰石

（4）铁丝在氧气中燃烧

（5）生石灰与水反应

（6）葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水

21．（5分）某化学兴趣小组的同学在老师指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（Cu2O）与木炭粉混合加热到800℃，得到了多种物质。

在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能由此得到的是（写化学式），理由是。

请将上述过程中发生的反应用化学方程式表示出来（提示：

ZnCO3加热可分解为ZnO）①__________；

②_______；

③

22．（5分）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。

进行下列实验操作：

取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml，用温度计测出其温度为13℃。

然后向其中加入NaOH固体，再用温度计测出温度为22℃。

由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。

请回答下列问题：

（1）小明认为由该实验得到的结论是不科学的。

理由是_____________________。

（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作____________________________。

（3）萧宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。

因此他得出溶液呈中性的结论。

你认为他的结论是否正确？

____理由是___。

他应补做得实验是_

23．（5分）

（1）以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：

试管编号

加入液体

加入物质

现象

1

10mL水

少量食盐

溶解

2

10mL乙醇

不溶

3

几小粒碘

4

（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关。

（2）除

（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关。

如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是。

（3）根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是（答一条）。

24．（6分）

（1）右图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验，请回答：

①反应中观察到的现象是_________________。

②该实验设计的特点有_________________________。

碳酸氢铵

NH4HCO3

净重：

50kg

含氮量：

16.8％

×

化学工业公司

③待发生燃烧反应的试管冷却后，小明将试管倒立在水槽的水中，捏住气球口部，小心取下气球，观察试管中的现象是___________________，产生此现象的原因是__________。

（2）下图所示是一种氮肥的包装标签。

（以下计算结果均保留至0.1%）

①碳酸氢铵中氮元素的质量分数是，

②这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是。

25．（8分）机动车排放的尾气是空气的主要污染源，其成分之一是NO。

某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：

①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；

②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：

2NO＋O2====2NO2；

③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：

3Cu+8HNO3（稀）=====3Cu（NO3）2+2NO↑+4X。

（1）物质X的化学式为___________。

（2）从下图中，若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是______，收集装置是_________。

ABCDE

（3）实验时在发生装置中可以观察到：

铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有_______________

（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：

①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；

②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。

综合分析①和②的信息，你得到的启示是：

_______________

（5）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：

方案一：

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4X；

方案二：

2Cu+O2

2CuO，CuO+2HNO3===Cu（NO3）2＋H2O。

从经济效益和环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是_______。

选择此方案的理由是_

26．（6分）为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：

（1）用化学式填写：

B，C，N；

M；

（2）溶液甲中一定含有的物质是；

（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量。

（填“多”或“少”）

27．（5分）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。

人体细胞中约含有NaCl0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g~9g。

（1）某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约g。

（2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水________g。

（3）小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。

请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格。

27．（5分）将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g。

计算：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）生成溶液中溶质的质量分数。

（计算结果均保留至0.1%）

题号

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

A

D

11

12

13

14

15

CD

AC

三、（本大题共4题共19分）

16．（6分）（每空1分）

（1）①2N②3SO42-③

（2）①H2O②N2③CaCO3

17．（5分）（每空1分）

（1）2HH2O

（2）①Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaCl②ClO2NaClO2

18．（4分）（每空1分）

（1）与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

（2）打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，从瓶中逸出（3）蛋白质和油脂

19．（4分）（每组对应关系正确给1分）①Ac②Da③Bd④Cb

四、（本大题共3题共16分）

20．（6分）（每个化学方程式1分）化学方程式略

21．（5分）（每空1分）Au反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu化学方程式略

22．（5分）不科学，氢氧化钠固体溶于水放热应将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度不正确可能有硫酸，显酸性继续加入石蕊试液，不变色，说明溶液呈中性

五、（本大题共3题共25分）

23．（5分）（每空1分）

（1）溶质的性质溶剂的性质

（2）温度溶剂的量（或）溶质的量

（3）①甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；

②15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（或温度低于15℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；

温度高于15℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）；

③甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大；

④30℃时，甲物质的溶解度是30g。

（答对一条得1分）

24．（6分）（每空1分）

（1）①只有试管A中的白磷燃烧，发光放热，产生白烟，气球先变大后变小。

烧杯水中的白磷熔化，红磷没有变化②保护环境，控制变量③试管中液面上升至容积约1/5处；

白磷燃烧消耗氧气生成固体，使瓶内气体减少，气体压强减小，小于外界大气压，又因为O2约占空气总体积的1/5，所以大气压将水槽中的水压入试管（1/5处）

（2）①17.7%②94.9%

25．（8分）（每空1分）

（1）H2O

（2）B、C；

（3）铜片表面有气泡放出，锥形瓶中有红棕色气体；

（4）两面性（其它合理答案均给分）（5）方案二产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少,对环境污染较小。

（每种原因1分）

26．（6分）（每空1分）

（1）BaCl2Na2CO3BaCO3BaSO4

（2）NaClNa2SO4HCl（3）多

六、（本大题共2题共10分）

27．（5分）

（1）（1分）1.8

（2）（1分）950

（3）设该生理盐水的溶质质量为x

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

x1.435g

58.5:

143.5=x:

1.435g

x=5.85g（1分）

生理盐水的溶质质量分数=5.85g÷

65g×

100%=0.9%（1分）

故此生理盐水的氯化钠含量合格（1分）

答：

通过计算判断这瓶生理盐水的氯化钠含量合格

28．（5分）

解：

二氧化碳的质量=25g+116.8g-133g=8.8g（1分）

设反应的碳酸钙质量为x，生成的氯化钙质量为y。

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

xy8.8g

100:

x=44:

8.8g

111:

y=44:

x=20g（1分）

y=22.2g（1分）

碳酸钙的质量分数=20g÷

25g×

100%=80%（1分）

氯化钙溶液的溶质质量分数=

（1分）

答：

略。