山西省孝义市学年高二化学阶段性考试试题Word格式文档下载.docx

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①2NO（g）

N2O2（g）（快）△H1<

0，平衡常数K1

②N2O2（g）+O2（g）

2NO2（g）（慢）△H2<

0，平衡常数K2，下列说法正确的是（）

A．2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的△H=△H1+△H2

B．2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的平衡常数K=K1/K2

C．反应①的速率大小决定2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的反应速率

D．反应过程中的能量变化可用图a表示

5．“2019-nCoV”即2019新型冠状病毒，该病毒分子的平均直径在100nm左右，关于该病毒的说法不正确的是（）

A．该病毒溶于水所得分散系能发生丁达尔效应

B．医护人员使用过的口罩可以用水煮沸后或84消毒液浸泡后处理

C．该病毒分子在适当的条件下可全部水解为氨基酸

D．该病毒可通过接触传染，凡是病人接触过的物品均应用95％的乙醇严格消毒

6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是（）

A．简单离子半径：

W>

XB．含氧酸的酸性：

Z

C．气态氢化物的稳定性：

W<

YD．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

7．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素

8．以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）

A．NO2B．BF3C．PCl3D．H3O+

9．下列说法错误的是（　　）

A．

σ键和π键比例为7：

1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．C22﹣与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为2NA,O22+的电子式为

D．已知反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（l），若该反应中有4molN﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA

10．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）

A．原子半径：

W>

Z>

Y>

XB．气态氢化物的稳定性：

W<

Z<

X<

Y

C．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱D．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

11．已知某原子结构示意图为

，下列有关说法正确的是（　　）

A．结构示意图中x＝4

B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．该原子的电子排布图为

D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子

12．下列说法正确的是（）

A．“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围

B．原子轨道即为电子的运动轨迹

C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形

D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大

13．已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4⇌HC2O＋H＋　Ka1，HC2O⇌C2O＋H＋　Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

A.Ka1＝10－1.2

B.pH＝2.7时，溶液中＝1000

C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便配得pH为4.2的混合液

D.向pH＝1.2的溶液中加入KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

14．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°

，它能水解。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．氯化硼分子间含有氢键

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子

D．其分子空间结构类似于CH2O

15．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是（　　）

A．氯化氢B．冰醋酸C．硫酸氢钠D．氢氧化钾

16．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：

只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）

A．NO2﹣和NH4+B．H3O+和ClO3﹣C．NO3﹣和CO32﹣D．PO43﹣和SO42

17．下列叙述正确的是（）

A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键

C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D．BF3分子空间构型呈三角锥形

18．固体A的化学式为NH5（也可写为：

NH4H），它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。

则下列有关说法中错误的是（）

A．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

19．下列说法正确的是（）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．KI和HI中化学键类型完全相同

C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键

D．KOH中只含有共价键

20．铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。

下列有关该离子说法正确的是（）

A．该离子中碳原子的杂化方式为sp2

B．该离子中氮原子的杂化方式为sp2

C．该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键

D．H、N、Cu三种元素的电负性顺序为：

Cu>

H>

N

21．下列叙述，正确的是（）

A．酸和盐的混合溶液一定显酸性

B．若S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-akJ/mol，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-bkJ/mol；

则a＞b

C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

22．下列说法中错误的是（）

A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．N2分子中有一个σ键，2个π键

D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

23．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项

实验事实

理论解释

A

SO2溶于水形成的溶液能导电

SO2是电解质

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P-P键的键角是109°

28′

C

1体积水可以溶解700体积氨气

氨是极性分子且分子间存在氢键影响

D

HF的沸点高于HCl

H-F的键长比H-Cl的短

A．AB．BC．CD．D

24．下列说法正确的是（）

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．CO2、SO2都是直线形的非极性分子

C．氟元素的电负性最大

D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

25．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；

Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9；

Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。

下列说法不正确的是（）

A．Z的简单氢化物分子中含有10个电子

B．Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C．Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

D．Y、Z组成的化合物属于离子化合物

第II卷

二、填空题（每空2分，共50分）

26．

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．

（2）BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力有______（填序号）．

a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为_____________,

科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：

胆矾的化学式用配合物的形式表示为________________．

（4）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____

27．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<

B<

C<

D<

E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

AC2是非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:

1，三个氯离子在外界。

根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；

（2）B的氢化物的分子立体构型是_____；

其中心原子采取_______杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式为_______；

一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。

（4）E的核外电子排布式是_____________，ECl3形成的配合物的化学式为____________

28．四种常见元素的性质或结构信息如下表。

试根据信息回答有关问题。

元素

性质结构

信息

核外电子共有7种运动状态

原子的M层有1对成对的p电子

一种核素的中子数为35、质量数为64

有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准

（1）写出B原子的电子排布式___________。

写出C原子的电子排布式___________

（2）四种元素中非金属性最强的元素是____，金属性最强的元素是_____，第一电离能最大的元素是______；

（3）一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为__________________________。

29．金属钒（V）及其化合物有着广泛的用途。

请回答以下问题:

（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。

V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:

________________________。

（2）“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。

实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、____________________________________。

（请另写出一点原因）

（3）NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=p的催化剂，其催化原理如图3 

所示。

①过程a和过程b的化学方程式为:

V2O5（s）+SO2（g）=V2O4（s）+SO3（g） 

△H=q；

V2O4（s）+O2（g）+2SO2（g）=2VOSO4（s） 

△H=r

请写出过程c 

的热化学方程式:

_________________。

②t2℃下，反应:

2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g） 

△H>

0；

SO3的平衡转化率（a） 

与体系总压强（p）的关系如图所示。

t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。

B点的化学平衡常数的值是__________。

高二化学月考一参考答案

1．C2．D3．B4．A5．D6．A7．C8．C9．A10．D

11．D12．D13．　C14．D15．D16．C17．B18．D19．C20．C

21．C22．D23．C24．C25．D

26．M9bcd

[Cu（H2O）4]SO4•H2O3sp3杂化

27．C＜O＜N三角锥形sp3杂化

N2O[Ar]3d54s1[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3

28．1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s1NCuNS+2CuCu2S

29．+52VO3-+2OH-

V2O74-+H2OpH过大，溶液中的NH4+会转化为NH3·

H2O2VOSO4（s）=V2O5（s）+SO3（g）+SO2（g）△H=p-q-r0.00125