中考化学培优拓展典型的防倒吸装置教师版Word下载.docx
- 文档编号:17799551
- 上传时间:2022-12-10
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:311.62KB
中考化学培优拓展典型的防倒吸装置教师版Word下载.docx
《中考化学培优拓展典型的防倒吸装置教师版Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学培优拓展典型的防倒吸装置教师版Word下载.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.在甲处,在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳,在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜,所以,实验时可以看到氧化铜粉末逐渐变红,故A正确;
B.通过分析装置的特点可知,丙处试管可防止液体倒吸,故B正确;
C.由装置的特点可知,丁装置可以收集未反应的一氧化碳,还可以吸收二氧化碳,故C不正确;
D.炭粉和氧化铜发生的反应吸热,故D正确。
故选:
C。
4.(2017·
上海初三)草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。
为验证草酸分解产物,将产物持续通入下列装置。
对该实验的分析正确的是
①②③④
A.该实验中①、②装置可以互换
B.若③中停止加热,④中液体会倒吸入硬质玻璃管中
C.反应结束后,③中的固体物质一定属于混合物
D.若分解产物停止通入时,③中生成的铜不会变成氧化铜
【解析】A.该实验中①、②装置不可以互换,否则无法检验水;
B.若C中停止加热,D中液体不会倒吸入硬质玻璃管中,因为气体一直会进入试管内。
不会造成倒吸现象;
反应结束后,C中的固体物质属于纯净物,因为只有反应中被置换的铜;
D、若分解产物停止通入时,C中生成的铜不会被氧化,因接触不到氧气。
选D。
5.(2019·
江苏初三期末)小松同学设计下图装置探究甲烷和氧化铜的反应。
下列叙述错误的是
A.实验开始时,应先通甲烷气体,再点燃酒精灯
B.反应结束后,熄灭A处酒精灯,可能会引起倒吸
C.从节能角度考虑,D处尾气最好转移到装置A酒精灯火焰处点燃
D.装置A中粉末变红色,装置B中粉末变蓝色,说明甲烷具有还原性
A.任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限,在爆炸极限范围之内温度达到着火点会发生爆炸,甲烷是可燃性气体,所以实验开始时,应先通甲烷气体,再点燃酒精灯,以防发生爆炸,此选项正确;
B.反应结束后,熄灭A处酒精灯,空气会由左端进入装置A中,压强不会变小,不会引起倒吸,此选项错误;
C.从节能角度考虑,D处尾气最好转移到装置A酒精灯火焰处点燃,可少用一个酒精灯,此选项正确;
D.装置A中粉末变红色,是氧化铜变为铜,装置B中粉末变蓝色,说明甲烷具有还原性,此选项正确。
6.(2018·
山东初三期中)下图为常用实验室制取氧气的装置。
下列说法错误的是()
A.实验前必须检验该实验装置的气密性
B.为了提高收集到的氧气的纯度应该等待气泡均匀连续后再收集
C.实验结束后应该先熄灭酒精灯后撤离导管以防止水槽中的水倒吸使试管破裂
D.棉花团的作用是防止高锰酸钾颗粒进入导气管
A、实验室制取气体时,为了防止装置漏气,先检查装置气密性,再装药品,故选项正确;
B、排水法收集氧气时,刚开始冒出的是空气,要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体,故选项正确;
C、排水法收集实验结束时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水倒吸入试管,使试管炸裂,故选项错误;
D、防止高锰酸钾颗粒进入导气管,要在试管口放一团棉花,起到滤过作用,故选项正确。
故选C。
二、填空题
7.(2017·
南京市红太阳桠溪中学初三期中)实验室用高锰酸钾和A图装置制取氧气,并进行氧气性质实验。
(1)仪器
①的名称是________,仪器②的名称是________。
(2)反应的化学方程式为_______________。
(3)A图装置中收集氧气的方法为________。
实验室还可以用上图中的________(填字母序号)所示方法收集氧气,原因是________。
(4)实验结束时,若先停止加热则会导致水到吸,损坏仪器,引起倒吸的原因是________。
(5)D图为木炭在空气和氧气中燃烧的对比实验。
实验结论:
________,木炭燃烧越剧烈。
(6)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_______________。
【答案】试管铁架台
排水集气法B氧气密度比空气大停止加热,温度降低,引起试管内压强下降氧气含量相对越多(或氧气浓度大)
(1)根据常见仪器的辨认可知,①是试管;
②是铁架台;
(2)高锰酸钾在加热的条件下,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学反应方程式为:
;
(3)A图装置中收集氧气的方法为排水集气法,由于氧气的密度比空气大,所以实验室还可以用瓶口向上排空气法收集氧气;
(4)根据实验室制取氧气的注意事项,实验结束时,若先停止加热,后移除导管,会使试管温度降低,压强减小,使水槽里的水倒吸入试管,引起试管炸裂;
(5)木炭在空气中燃烧,现象:
发出红光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;
在氧气中燃烧:
发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
对比实验说明,氧气的浓度越大,木炭燃烧越剧烈;
(6)铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体。
化学反应方程式为:
。
8.(2015·
上海初三月考)一氧化碳气体在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列对一氧化碳的有关描述,错误的是(填序号)。
Ⅰ.组成:
由碳原子和氧原子组成Ⅱ.性质:
具有可燃性
Ⅲ.用途:
可以作为燃料
Ⅳ.危害:
易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
(2)如图是一氧化碳还原氧化铜的装置。
指出实验中能证明发生了化学变化的证据(写出一条)。
实验时装置A中玻璃管内发生反应的化学方程式为
(3)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?
并写出理由。
【答案】
(1)Ⅰ
(2)证据:
黑色氧化铜变红色(或澄清石灰水变浑浊)
化学方程式CuO+CO
Cu+CO2
(3)不需要;
因为一直在通入一氧化碳气体,B中溶液不会吸入A装置中
试题分析:
(1)一氧化碳是由一氧化碳分子构成的,Ⅰ错误;
(2)一氧化碳还原氧化铜,黑色的粉末变成红色,澄清的石灰水变浑浊,即氧化铜还原生成铜和二氧化碳;
(3)该实验中的黑色粉末完全变成红色后,先停止加热,等红色粉末冷却后再停止通一氧化碳,故不会出现倒吸的现象。
9.(2017·
上海初三)某小组同学利用混有少量CO2的CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质(装置气密性良好):
①实验开始时,先_____(选填“通气体”或“加热”),目的是_______。
B中的现象是_____________,反应的化学方程式是__________。
②小红同学认为进入C中气体是CO2、CO、H2O,但上述A~E装置不能验证小红同学的观点,装置正确的连接是A→B→______。
③小兰同学认为为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前应先断开B和C的连接,小明同学认为不需要,理由是_____________。
④实验后小高同学又指出:
上图装置的尾气处理E也可以用F装置代替,F装置的作用是_____。
【答案】通气体排尽装置中的空气黑色粉末逐渐变红CO+CuO
Cu+CO2D→C→E在停止加热前一直在通气体,不到导致溶液倒吸贮存CO气体
【解析】①加热混有空气的一氧化碳易发生爆炸,故实验开始时,先通气体,以排尽装置中的空气,反应的化学方程式是CO+CuO
Cu+CO2,氧化铜是黑色固体,铜是红色固体,故B中的现象是黑色粉末逐渐变红。
②无水硫酸铜遇水变蓝,先验证水是否存在,再验证二氧化碳是否存在,尾气中含有一氧化碳,防止污染空气,应该把尾气燃烧掉,故连接顺序是A→B→D→C→E。
③在停止加热前一直在通气体,不会导致溶液倒吸。
④一氧化碳进入F装置,把水排出,故F装置可贮存CO气体。
三、实验题
10.(2018·
安徽初三专题练习)红磷、白磷、木炭、镁条几种物质,哪种更适用于测定空气中氧气含量?
小明进行如下探究:
(查阅资料)
①红磷暗红色固体、着火点240°
C;
白磷蜡状固体,有毒,着火点40°
②镁条可以与空气中多种物质反应,如N2、CO2等。
(探究过程)如图所示,按照实验装置进行实验,
(1)红磷、白磷探究实验小明认为应选用红磷进行实验,其原因是_____。
(2)若改为木炭,反应结束后降至室温,打开止水夹,水不倒吸入集气瓶的原因是_____。
(3)若改为镁条,反应结束后降至室温,观察到水倒吸入集气瓶大于1/5.影响结果的原因是_____。
(探究结论)几种物质中,红磷是最适用于测定空气中氧气含量。
【答案】因为白磷有毒木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳气体;
内外压强几乎不变镁除与空气中的氧气反应;
还有空气中的氮气、二氧化碳等反应
(1)药品的选择尽可能要安全,而白磷有毒,故选择红磷;
(2)水倒吸的原理是可燃物消耗掉氧气,使集气瓶内气压小于大气压,将水压入集气瓶中,而木炭和氧气反应生成物为二氧化碳,集气瓶内外压强几乎不变;
(3)根据查阅资料可知,镁除与空气中的氧气反应,还有空气中的氮气、二氧化碳等气体反应,消耗的气体体积分数大于氧气的体积分数,故压进集气瓶内水的体积分数大于五分之一。
11.(2012·
云南中考真题)如图是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置.
(1)写出标有标号a、b的仪器名称:
a:
_________ ;
b _________ .
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,则使用的发生装置是 _________ ,发生反应的化学方程式为 _________ .
(3)实验室中选择A和E制取和收集氧气,则反应的化学方程式为 _________ ,氧气收集完毕后,为了防止水倒吸,正确的操作方法是 _________ .
(1)a、长颈漏斗;
b、集气瓶.
(2)B;
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;
(3)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
先撤导管再熄灭酒精灯.
(1)图中所给仪器的名称为:
a、长颈漏斗;
(2)在实验室中制取气体时选择发生装置的依据为药品的状态和反应条件,根据在实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应来制取,化学方程式为:
药品的状态为:
固体+液体,反应条件为:
不需要加热,所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体.
(3)根据实验室中选择A和E制取和收集氧气,其中A装置需要加热,故可以选择高锰酸钾来制取,高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气,该反应的化学方程式为:
2KMnO4
氧气收集完毕后,为了防止水倒吸,正确的操作方法是先撤导管再熄灭酒精灯.
12.(2015·
江苏初三期中)某兴趣小组同学利用自己设计的实验装置(装置气密性良好)进行了两组实验,研究密闭装置内压强变化的原因(注:
NaOH溶液能吸收二氧化碳气体).
(1)实验一:
实验装置如图所示.
实验操作
实验现象
①
将点燃木炭,分别伸入250mL盛有氧气的集气瓶中,迅速塞紧橡皮塞
②
冷却至室温后,打开止水夹K
A、B均无明显现象
③
关闭止水夹K,分别将2mL分液漏斗中的溶液滴入集气瓶,一段时间后,打开止水夹K
A中部分水倒吸入集气瓶中,B中水不倒吸
④
将装置B中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中
B中部分水倒吸入集气瓶中
实验分析:
步骤③向B中集气瓶内滴加饱和NaHCO3溶液,一段时间后,打开止水夹K,水不倒吸的原因可能是.
(2)实验二:
实验装置如图C所示.若打开止水夹a,关闭止水夹b,在Ⅱ中加入适量澄清石灰水,Ⅰ中加入一种常见固体和一种过量的液体,迅速塞紧橡胶塞,观察到Ⅱ中导管口有气泡冒出,溶液变浑浊.小周同学在观察到Ⅰ中仍有大量气泡产生时,打开止水夹b,关闭止水夹a,此时观察到的实验现象是.
反思拓展:
(3)通过上述实验可以得出,导致密闭装置内压强变化的因素有(填字母).
A.装置内气体的分子大小B.装置内的温度C.装置内气体的分子数目.
【答案】【实验I】
木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放热;
瓶内的气体没有被饱和NaHCO3溶液吸收,瓶内压强不变.
【实验II】
Ⅰ中液体被压入II中,Ⅱ中白色固体逐渐减少,产生气泡;
【反思拓展】BC.
【解析】【实验I】
点燃足量的木炭,分别放入250mL的集气瓶中,迅速盖紧胶塞,观察到木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放热;
向B中集气瓶内滴加饱和NaHCO3溶液,一段时间后,打开K,水不倒吸的原因是:
Ⅱ中导管口有气泡冒出,溶液浑浊,可知产生的气体为二氧化碳,溶液浑浊的反应是:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
通常产生二氧化碳的反应有:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,在观察到Ⅰ中仍有大量气泡产生时,Ⅰ中不断生成的二氧化碳使装置内的气压变大,打开止水夹b,关闭止水夹a,Ⅰ中的稀盐酸被压入B中,Ⅱ中生成的碳酸钙沉淀与盐酸反应生成了氯化钙、水、二氧化碳,固体会慢慢减少,并有气泡产生;
【反思拓展】通过上述两组实验可以归纳出,导致密闭装置内压强变化的因素有装置内的温度,装置内气体的分子数目,而分子的大小没有明显的影响.故填:
BC.
13.(2019·
江苏中考真题)请结合下图回答问题:
(1)仪器名称:
①______________,②__________________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集
可选用发生装置_________(选序号)和收集装置D组合,反应的化学方程式为_____________
(3)实验室制取
的化学方程式为______,用装置C相对于B的优点是________,
可用装置E收集,理由是_______.
(4)实验室用
和稀
反应制取
是有毒气体,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。
①制取
的化学方程式为________
②图中“防倒吸装置”应选择______________(选填“甲”或“乙”)
溶液的作用是____________________.
【答案】试管集气瓶A
能控制反应的进行和停止二氧化碳的密度大于空气FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑乙吸收H2S,防止污染空气
(1)仪器①名称试管,仪器②名称是集气瓶;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,该反应的反应物是固体,反应条件是加热,可选用发生装置A;
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:
是用大理石或石灰石与稀盐酸反应,大理石或石灰石主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
在装置C中,将大理石或石灰石放于干燥管中,关闭活塞,反应产生的气体不能导出,管内气压增大,管内液面下降,固体与液体脱离接触,反应停止,打开活塞,气体导出,管内的气压降低,管内液面上升,固体与液体接触,反应进行,或将干燥管上移,固体与液体脱离接触,反应停止,干燥管下移,固体与液体接触,反应进行,用装置C相对于B的优点是能控制反应的进行和停止,
可用装置E收集,理由是二氧化碳的密度大于空气;
反应生成
和硫酸亚铁,制取
的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
②图乙中漏斗能到缓冲作用,“防倒吸装置”应选择乙;
③氢氧化钠能与H2S反应生成硫化钠和水,
溶液的作用是吸收H2S,防止污染空气。
14.(2019·
江苏泰州中学附属初中初三月考)某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。
(实验1)按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
(实验2)按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是__________。
红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是__________。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是__________(写一点)。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。
依据图3,图4信息,________(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是__________。
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是____________、___________(写两点)。
【答案】产生大量白烟,放热氧气被消耗,瓶内气压小于大气压装置气密性良好等实验2反应后,实验1瓶内氧气体积分数为8.6%,而实验2瓶内氧气几乎耗尽能够与空气中氧气反应不与空气中除氧气外的其他成份反应、生成物不影响测量结果等(写两点)
(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是:
产生大量白烟,放热。
红磷熄灭后;
集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是:
氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压;
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要良好等。
依据图3,图4信息可知,实验2测定方法更准确,判断依据是:
反应后,实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%,实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽;
(4)用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是能够与空气中氧气反应,不与空气中除氧气外的其他成份反应、生成物不影响测量结果等。
★初三化学知识
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,
2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、等物质
3、其它常见气体的化学式:
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子:
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、
Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)。
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,)(单质中,元素的化合价为0;
在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写:
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
如:
钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。
碳C硫S磷P等c.稀有气体。
氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2。
双原子分子单质化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、多原子分子单质化学式:
臭氧O3等。
(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读。
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层。
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数:
金属元素原子的最外层电子数<
4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;
②遵循质量守恒定律。
书写化学方程式的步骤:
“写
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 拓展 典型 防倒吸 装置 教师版