水溶液中的三大平衡练习题文档格式.docx
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c(H+)+c(CH3COOH)
6.常温下,0.2mol·
L-1的一元弱酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.HA为强酸B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
7.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
①溶液的体积10V甲≤V乙
②水电离出的OH-浓度:
10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
④若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
A.①②B.②③C.①④D.②④
8.室温下,用0.100mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·
L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中:
c(CH3COO-)>
c(H+)>
9.25℃时,用浓度为0.1000mol·
L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·
L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<
HY<
HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X-)>
c(Y-)>
c(OH-)>
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
c(H+)=
+c(Z-)+c(OH-)
10.常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>
c(Na+)>
11.已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×
10-12,将等体积的4×
10-3mol·
L-1的AgNO3溶液和4×
L-1的K2CrO4溶液混合,下列说法正确的是
A.恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B.能析出Ag2CrO4沉淀
C.不能析出Ag2CrO4沉淀D.无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀
12.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是
A.Ksp[Fe(OH)3]<
Ksp[Cu(OH)2]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
13.已知Ksp(AgCl)=1.56×
10-10,Ksp(AgBr)=7.7×
10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×
10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和
浓度均为0.010mol·
L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl-、Br-、
B.
、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、
D.Br-、
、Cl-
14.已知常温下:
Ksp[Mg(OH)2]=1.2×
10-11,Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×
10-50,Ksp(CH3COOAg)=2.3×
10-3。
下列叙述正确的是
A.浓度均为0.02mol·
L-1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001mol·
L-1的AgNO3溶液加入到0.001mol·
L-1的KCl和0.001mol·
L-1的K2S溶液中,先产生AgCl沉淀
C.要使Mg2+浓度为0.12mol·
L-1的溶液产生Mg(OH)2的沉淀,溶液的pH≥9
D.向饱和AgCl的水溶液加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
15.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知pM=-lgc(M),pc(
)=-lgc(
)。
①MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
②a点可表示MnCO3的饱和溶液,
且c(Mn2+)=c(
)
③b点可表示CaCO3的饱和溶液,
且c(Ca2+)<
④c点可表示MgCO3的饱和溶液,
且c(Mg2+)<
A.①②B.②③
C.①③D.②④
16.下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·
L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
17.下列说法正确的是
A.中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:
V1>
V2=V3
B.将0.1mol·
L-1CH3COOH溶液加水稀释,在此过程中,醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大
C.稀氨水中部分离子的浓度大小关系:
c(
c(NH3·
H2O)
D.已知氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·
mol-1,相应的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ·
mol-1
18.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是
①醋酸与锌反应放出氢气多 ②盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 ③醋酸与锌反应速率大 ④盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
A.①③B.①④C.②③D.②④
19.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH- △H>
0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体醋酸钠平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
20.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol·
L-1的一元酸HA与bmol·
L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
mol·
L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
21.下列关于电解质溶液的正确判断是
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw
B.在pH=0的溶液中,Na+、Ba2+、
、
可以大量共存
C.由0.1mol·
L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在
BOH=B++OH-
D.由0.1mol·
L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在
A-+H2O
HA+OH-
22.下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>
b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<
7
C.1.0×
L-1盐酸的pH=3.0,1.0×
10-8mol·
L-1盐酸的pH=8.0
D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
23.已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀,25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×
L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×
10-5mol·
L-1。
若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·
L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·
L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为
c(K+)>
c(Ag+)>
c(I-)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgI的Ksp的数值为1.69×
10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀
答案:
1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.B 9.B 10.D 11.B 12.B 13.C 14.C 15.D 16.C 17.B 18.C 19.B 20.C 21.D 22.D 23.A
水溶液中的“三大平衡”
(2)
1.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是
①pH=0的盐酸 ②0.1mol·
L-1的盐酸 ③0.01mol·
L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3
2.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol·
L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A.1:
10:
1010:
109B.1:
5:
5×
109:
108
C.1:
20:
109D.1:
104:
109
3.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)·
c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<
C.图中T1<
T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
4.下列说法正确的是
A.相同温度下,强电解质饱和溶液的导电能力强于弱电解质饱和溶液
B.室温下,等体积混合pH=4的某酸HA和pH=10的KOH溶液,所得溶液的pH=7
C.室温下,将pH=3的盐酸和醋酸稀释相同倍数时,盐酸的pH改变较大
D.室温下,0.1mol·
L-1H2SO4和0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH=7
5.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·
L-1的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是
A.pH:
②>
③>
④>
①
B.c(CH3COO-):
C.溶液中c(H+):
①>
②>
④
D.c(CH3COO-):
②
6.已知某温度下CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(
)=c(CH3COO‾)
7.室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。
c(M2+)=bmol·
L-1时,溶液的pH等于
A.
lg
C.14+
D.14+
8.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①0.1mol·
L-1CH3COONa与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>
②0.1mol·
L-1NH4Cl与0.1mol·
L-1氨水等体积混合(pH>
7):
c(NH3·
H2O)>
③0.1mol·
L-1Na2CO3与0.1mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(
)+c(
)+c(H2CO3)
④0.1mol·
L-1Na2C2O4与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)
2c(
)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
A.①②B.①③C.①④D.③④
9.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A.Na2S溶液:
c(HS-)>
c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(
)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=2c(
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
10.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(Cl-)=c(
c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol·
L-1NaOH溶液等体积混合:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
11.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A.10mL0.1mol·
L-1氨水与10mL0.1mol·
L-1盐酸混合:
c(Cl-)>
B.10mL0.1mol·
L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·
L-1NaOH溶液混合:
C.10mL0.1mol·
L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·
c(Na+)=c(CH3COO-)>
D.10mL0.5mol·
L-1NaOH溶液与6mL1mol·
L-1盐酸混合:
12.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
①b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性
③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性
A.①②B.②③C.①③D.②④
13.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是
①c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
②与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
③由H2O电离出的c(H+)=1.0×
10-12mol·
④与等体积0.01mol·
L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:
c(Cl-)=c(CH3COO-)
14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
L-1HCOOH溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
②1L0.1mol·
L-1CuSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O的溶液中:
c(Cu2+)>
L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>
④等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(HX)>
c(X-)>
A.①②B.②③C.①③D.③④
15.已知0.1mol·
L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:
c(A2-)>
16.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL0.01mol·
L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·
L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×
10-2mol·
B.V(NaOH)<
10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×
10-7mol·
D.V(NaOH)>
10mL时,c(Na+)>
17.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①室温下,向0.01mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
L-1NaHCO3溶液:
③Na2CO3溶液:
c(OH-)-c(H+)=c(
)+2c(H2CO3)
④25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<
c(CH3COOH)+c(H+)
A.①②B.②③C.①③D.①④
18.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×
10-5
4.9×
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(NaCN)>
pH(Na2CO3)>
pH(CH3COONa)
B.amol·
L-1HCN溶液与amol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显碱性(pH>
7),c(OH-)>
c(H+),c(Na+)>
c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
)+2c(
19.某温度下,向一定体积0.1mol·
L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>
c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
20.室温下,将1.000mol·
L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·
L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0
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