全国中考化学推断题的综合中考真题汇总含答案Word格式文档下载.docx

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（1）G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。

（2）A的俗称是____；

A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。

（3）I的用途是______（答1点即可）；

H在F中燃烧的化学方程式为___。

（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。

【答案】C6H12O6O小苏打NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂2CO+O2

2CO2pH试纸

根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：

A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。

（1）由分析可知：

G是葡萄糖，其化学式为：

C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：

碳；

故填：

C6H12O6；

碳

（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；

小苏打；

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

复分解反应

（3）I的用途是干燥剂；

H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：

2CO+O2

2CO2；

干燥剂；

2CO2

（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。

pH试纸

3．如图所示，A——I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：

（1）写出化学式：

B　　，I　　．

（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：

　　．

（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有　　，滤液G中一定含有的金属阳离子是　　．

【答案】

（1）CaO；

H2O

（2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；

（3）Cu、Fe；

Zn2+

试题分析：

A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I反应能生成C是氢氧化钙；

D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；

因此

（1）B是CaO；

I是H2O；

CaO；

H2O；

（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：

CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；

该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；

复分解反应；

（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：

锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；

向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；

所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；

如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．

Cu、Fe；

Zn2+．

考点：

物质的鉴别、推断；

化学式的书写及意义；

反应类型的判定；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．

4．已知：

①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；

②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。

A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。

其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。

各物质间相互转化关系如下图：

请回答下列问题：

（1）写出A、E、G的化学式：

A_____，E_____，G_____。

（2）操作X的名称是______。

（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为___________；

②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为________________________，该反应的基本类型______；

③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为______________。

（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是______。

【答案】H2OCuOFeSO4过滤2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑置换反应

甲丙乙检验气体的纯度或验纯

乙是红色金属，丙能被磁铁吸引，说明乙是金属铜，丙是金属铁；

金属甲和无色液体A反应生成无色气体C和无色溶液D，而且溶液D还能够和蓝色溶液F即硫酸铜溶液反应，因此无色溶液D为碱溶液即氢氧化钠溶液，则金属甲为钠，无色液体A为水，无色气体C为氢气，则蓝色沉淀就为氢氧化铜，由于难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水，则黑色粉末为氧化铜；

由于水在通电条件可以生成氧气和氢气，则无色气体B就是氧气．

（1）根据一种无色液体可以分解得到两种气体，可推出A是水，进而可以顺推出E是氧化铜，而G是浅绿色溶液，且是由硫酸铜反应所得，因此G应为硫酸亚铁溶液，故答案为H2O，CuO，FeSO4

（2）由于操作X把沉淀和溶液分开，因此该操作是过滤，故答案为过滤

（3）①由于D是氢氧化钠溶液，蓝色溶液F是硫酸铜溶液，故答案为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

②由于甲是金属钠，无色液体A是水，而且两者发生的反应是一种单质和一种化合物反应生成了另外一种单质和一种化合物，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，置换反应

③由于难溶性碱加热分解生成金属氧化物和水，故答案为

。

（4）在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，因此甲（钠）、乙（铜）、丙（铁）的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙；

由于氢气具有可燃性，因此在点燃或加热前必须要验纯。

故答案为甲、丙、乙，检验气体的纯度或验纯。

5．A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：

（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为

（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则

A与B反应的化学方程式为

（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中的，其中D的化学式为．指出D的一种用途

（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；

“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为．F与C反应的化学方程式为

（1）Fe2O3

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）复分解反应；

Na2CO3制洗涤剂（4）H2O；

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（1）由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子。

故氧化物甲为氧化铁化学式为Fe2O3；

A为盐酸

（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，乙为氯化钠，则A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，C为氢氧化钙、D为碳酸钠；

该反应属于基本类型中的复分解反应；

其中D的化学式为Na2CO3，D的一种用途制洗涤剂；

“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为H2O；

F与C反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

物质的推断及转化

6．某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：

①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；

②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。

分析实验过程，回答：

（1）溶液中一定存在的离子是__________________。

（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。

（3）溶液中可能存在的离子是__________________。

【答案】Cu2+、SO42-Ba2+Na+、Cl-

硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；

氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；

铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；

由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。

（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。

（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。

7．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质．E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．

（1）写出物质E的一种用途；

（2）物质C与E反应的化学方程式是；

（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。

（4）A与B反应的微观实质是。

（1）灭火等

（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）

（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）

框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼E是导致溫室效应的一种气体，可判断为二氧化碳，物质类别为氧化物，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐；

C能与二氧化碳反应，要不是单质碳，但单质碳不会与酸、碱、盐反应，故可排除，故C只可能是碱，常见的碱有氢氧化钠或氢氧化钙，这样可判断A应为金属单质，因为不会与碱反应，可以和酸、盐反应；

同时根据B→D，可判断B为酸，D为盐

（1）物质E为二氧化碳，它的一种用途：

灭火等

（2）物质C是碱，E为二氧化碳，故两者反应的化学方程式是：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20

（3）中和反应：

酸和碱相互作用生成盐和水的反应，故属于中和反应的化学方程式为：

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl==NaCl+H2O等

（4）A是金属单质（且是较活泼的金属，如：

Mg、Fe、Zn等），B是酸，两者发生的反应实际就是金属和酸的反应，反应的微观实质是：

2H++Fe=Fe2++H2↑

框图式的推断题

8．实验室有一包粉末状物质，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或几种组成。

为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行实验：

（填化学式）

（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为_______；

无色气体是__________。

（2）该粉末中一定不含_________________，操作Ⅰ的名称是__________________。

（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择_________，请写出步骤③的化学方程式：

___________________________________________。

【答案】H2OCO2FeCl3过滤稀硝酸或者盐酸Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓

根据

（1）中A为相对分子质量最小的氧化物是水，加水后得到是无色溶液，氯化铁的水溶液为黄色，可以确定没有氯化铁，能够生成气体的物质只有碳酸钠，即试剂B为盐酸，而无色气体为二氧化碳，由于加入的盐酸是过量的，所以得到的白色沉淀为硫酸钡，即在原混合物中含有硫酸钠，操作I为过滤．至此分析完毕，可以据此答题。

（1）A为相对分子质量最小的氧化物可以知道A为水，加入过量B后得到无色气体，在这里能够生成气体的只有碳酸钠，所以可以判断含有碳酸钠，那么生成的无色气体为二氧化碳．

（2）加入试剂B后得到是无色溶液，由于氯化铁溶液呈黄色，所以可以推断该粉末中不含氯化铁，对于操作I后得到是固体也滤液，所以可以判断操作I为过滤．

（3）根据所加的试剂氯化钡可以判断出生成的白色沉淀为硫酸钡，所以为了防止对实验结果的干扰，试剂B最好加入的是盐酸或者硝酸，故步骤③是硫酸钠和氯化钡的反应生成硫酸钡和氯化钠Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓

本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，找准解题突破口，做出判断．熟记化学方程式：

Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．

9．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。

【答案】Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag一定有Ag和Cu, 

可能含有Zn

锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。

将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu（NO3）2溶液反应。

（1）因为相对原子质量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。

故所得固体中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。

10．A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。

（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为______（填化学式），实验室制取C的化学方程式为______；

（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为______（填化学式），由A生成C的化学方程式为______。

【答案】COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2O2H2O2

2H2O+O2↑

物质推断题要找准突破口，易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；

相对分子质量最小的氧化物是水。

由相同元素组成的氧化物中，与一氧化碳有关的是二氧化碳，与水有关的是双氧水。

已知A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物：

（1）、若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，图中一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以B为CO，实验室制取C即制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

；

（2）、若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，所以A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以B为H2O，由A生成C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：

本题考查物质的推断，关键是找出题眼，即解题的突破口，本题有两处题眼可寻，一是易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，组成元素相同的另一种氧化物为二氧化碳；

二是相对分子质量最小的氧化物是水，组成元素相同的另一种氧化物为双氧水。

有了物质线索，再结合物质之间的转化关系即可推导出其他物质，所有物质都推导完毕，最后进行验证确认。

11．A~D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末。

（1）写出反应②的化学方程式：

_____________

（2）反应③的基本反应类型是：

_______________

（3）物质A的一种用途_____________________

化合反应作燃料或冶炼金属

仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末”可知：

常见的黑色粉末为：

四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；

C和A能生成B和D，猜想C和D为四氧化三铁和铁，A、B分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想正确。

（1）根据分析，反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：

（2）反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；

（3）物质A是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。

12．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。

图中“—”表示两种物质能发生反应。

“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。

则B的化学式为_________________。

（2）若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，则A与B充分反应的化学方程式为________________。

（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水。

则A与B反应的化学方程式为_______________。

【答案】CuO4CO＋Fe3O4

3Fe＋4CO22NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（合理即可）

（1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B生成C和D，D生成B，则B是氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，故B的化学式为CuO。

（2）若A、C组成元素相同，则A、C可能为一氧化碳和二氧化碳中的一种，B、D为黑色固体，A和B生成C和D，则B是四氧化三铁，A是一氧化碳，D生成B，则D是铁，故A与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4CO＋Fe3O4

3Fe＋4CO2。

（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水，则A可能是氢氧化钠，D是碳酸钠，A和B生成C和D，则B是二氧化碳，A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。

二、中考初中化学流程图

13．金属材料在我国建设中起着重要的作用。

⑴铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。

⑵回收利用是保护金属资源的一条有效途径。

某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：

Fe+Fe2（SO4） 

3 

3FeSO4

①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。

②过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_______。

③过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。

④A~F中含铁元素的有______________（填序号）。

⑤若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。

【答案】导电Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O过滤固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色BCDF160g

⑴铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；

（2）①过程Ⅰ发生如下反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；

反应后得到了固体（剩余的