金属的化学性质易错培优特训卷附答案Word格式文档下载.docx
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C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大
D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现
7.为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为:
Zn>Fe>Cu这一结论,下面实验设计合理的是()
A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸
B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸
C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中
D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中
8.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量铁粉,充分反应后过滤,往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中大量存在的离子是:
A.Fe2+、NO3-B.Fe2+、H+、NO3-
C.Fe2+、Cu2+、NO3-D.Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3-
9.如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中,一段时间后,杠杆将会( )
A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断
10.将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中,滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生;
再将乙金属放入甲金属的盐溶液中,乙金属表面有甲析出.则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为
A.乙>甲>丙B.丙>乙>甲C.乙>丙>甲D.甲>乙>丙
11.X、Y、Z代表三种金属,将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,观察到的现象:
无明显现象,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。
将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>
Y>
Z
B.Y>
X>
C.Y>
Z>
X
D.Z>
12.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图所示的实验。
下列实验结论正确的是()
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Y、Z>YD.Y>X、Y>Z
13.某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:
(1)将它们编号为:
X、Y、Z;
(2)取样,分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有.
(3)取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,发现Z表面产生气泡的速度明显比X快.
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Z>Y>X
14.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是( )
A.
B.
C.
D.
15.把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
根据以上现象,下列判断滤渣中的成分正确是
A.只有CuB.只有Zn
C.一定有Cu,可能有ZnD.一定有Zn和Cu
16.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点,在一定条件下,A和B能发生化学反应生成C和D.微观示意图如图所示,下列相关叙述正确的是( )
A.从宏观角度看,物质C由两种元素组成,属于混合物
B.从微观角度看,该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C.若D为空气中体积分数最大的气体,则D的微观符号可表示为N2
D.该反应属于基本反应类型中的置换反应,反应前后各元素化合价不变
17.下列实验现象记录正确的是()
A.把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色
B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有浅绿色沉淀生成
C.将一氧化碳通过灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成无色无味的气体并放出热量
18.向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
由此判断,下列说法错误的是()
A.滤液的颜色呈蓝色B.滤液中可能存在Fe2+
C.滤液中一定含有Zn2+D.滤渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn
19.锡(Sn)是“五金”之一,它的金属活动顺序位于铁和铜之间,则下列反应一定不会发生的是()
A.Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B.Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C.Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D.Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
20.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。
下列结论中,正确的是()
A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体,溶液颜色变浅
21.把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出;
若放入FeSO4溶液中,无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A.Ag、X、FeB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Fe、X、Ag
22.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+,不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+,不溶物为Fe、Cu
A.①③B.②③C.①④D.③④
23.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn,Cu,Ag三种金属活动性顺序的是()
A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
24.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A.AB.BC.CD.D
25.下列反应中属于置换反应的是()
A.CO+CuO
Cu+CO2
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
26.金属M与AgNO3溶液发生反应:
M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,下列说法正确的是
A.M可能是铝
B.Ag的金属活动性比M强
C.反应前后M的化合价发生了改变
D.在金属活动性顺序里,M一定排在氢前
27.为比较A、B、C三种金属的活动性,某同学设计了如图所示实验,由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.A>C>BB.A>B>CC.C>A>BD.B>C>A
28.某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中一定能达到实验目的是( )
A.将锌粒、铜片分别加入到FeSO4溶液中
B.将锌粒、铜片分别加入到ZnSO4溶液中
C.将锌粒分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
D.将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中
29.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相等
D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
30.把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,放入MgC12溶液中无现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A.X、Mg、CuB.Cu.X.MgC.Mg、Cu、XD.Mg.X.Cu
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1.A
解析:
A
【解析】
【分析】
根据化学方程式计算所用到的量的关系及已知量分析所用的数据。
【详解】
将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中,金属全部参加了反应。
设要求的金属M在反应中的化合价,根据金属的化合价,写出金属与酸反应的方程式;
可以根据金属的质量和生成的氢气的质量关系计算。
由金属M原子量为x,其它原子量也已知,可以求出物质反应的质量关系,再根据反应前硫酸溶液的质量,反应后得到的溶液质量和金属的质量求出生成的氢气的质量,即可列比例式计算计算。
所以A正确。
故选:
A。
【点睛】
本题主要考查了根据化学方程式的计算,掌握根据化学方程式计算过程及方法是正确解答本题的关键。
2.C
C
试题分析:
由金属活动性顺序表可知,铁排在氢、铜之前,所以铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,铁还会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;
而铁粉过量,所以溶液中没有氯化铜和稀盐酸剩余,只含有生成的氯化亚铁,过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物。
A、由于铁与氯化铜和盐酸反应都生成了氯化亚铁,所以,滤液中一定不含有FeCl3,错误;
B、过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物,错误;
C、根据化学方程式计算可知,铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁时,固体质量增加;
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气时,固体质量减小,故反应后固体的质量可能会增加,正确;
D、由于铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,使溶液的质量减少;
而铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,使溶液的质量增加,故反应后溶液的质量可能会能减少,错误。
故选C
考点:
金属活动性顺序的应用
3.B
B
A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中,Fe与CuSO4溶液反应,证明铁的活动性比铜强,Ag与CuSO4溶液不能反应,证明铜比银的活动性强,此方案可行;
B、因为铁的活动性在三种金属中最强,所以Cu,Ag都不能和FeSO4溶液反应,得不出Cu,Ag的活动性强弱,所以此方案不可行;
C、Fe,Cu,稀盐酸,AgNO3溶液四种物质中,铁能与稀盐酸反应,也能与AgNO3溶液反应,证明铁比氢和银的活动性强,铜和稀盐酸不反应,但能与AgNO3溶液反应,证明铜的活动性比氢弱,比银强,也能得出三种金属的活动性强弱,此方案可行;
D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中,Cu与FeSO4溶液不反应,证明铁的活动性比铜强,Cu与AgNO3溶液能反应,证明铜比银的活动性强,可以证明三种金属的活动性强弱,此方案可行.
故选B.
4.B
锌粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4,一段时间后过滤,得蓝色滤液,说明滤液中含有硫酸铜,即反应后硫酸铜溶液有剩余,则滤渣的成分是铜。
故选B。
金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,硫酸铜溶液是蓝色的。
5.B
A、如果金属M是铜,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应后的溶液为蓝色,正确;
B、如果M是铝,铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝,由于硝酸根-1价,铝+3价,所以硝酸铝写为:
Al(NO3)3,图示中M是+2价,所以M不能是铝,错误;
C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,正确;
D、反应前M是单质化合价为0,反应后生成了M(NO3)2其中M的化合价是+2价,化合价发生了改变,正确。
6.D
D
由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁>铁>铜>银,把一定量的铁放到AgNO3、Cu(NO2)2、Mg(NO3)2
的混合溶液中,铁首先和AgNO3反应,再和CuSO4反应,而不能与Mg(NO3)2反应,充分反应后过滤,滤液呈蓝色,说明CuSO4没有全部参与反应,即滤渣中不可能有铁,一定有最不活泼的金属银,可能有铜,铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁,因此在滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,还有生成的Fe(NO3)2,可能还有剩余的AgNO3。
A、由分析可知,滤液中一定有
Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和
Cu(NO3)2,故错误;
B、由分析可知,滤渣中不可能有铁,一定有最不活泼的金属银,可能有铜,所以向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生,故错误;
C、
由化学方程式可知,铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小,故错误;
D、由分析可知,滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,还有生成的Fe(NO3)2,可能还有剩余的AgNO3,向滤液中滴入稀盐酸,可能会有氯化银白色沉淀出现,故正确。
故选D。
金属和盐发生反应时,在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外。
7.D
A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能,只能说明金属Zn的活动性比Cu强,不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱;
故A不正确;
B、该方案根据铁能与硫酸反应而铜不能,只能说明Fe的活动性比Cu强,不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱;
故B不正确;
C、该方案根据Zn、Fe两金属能置换铜,只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强,但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系,不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序;
故C不正确;
D、该方案中Zn能置换硫酸亚铁中的铁,说明Zn活动性比Fe强;
Cu不能置换硫酸亚铁中的铁,说明Cu活动性不如比Fe强;
则活动性顺序为Zn>Fe>Cu;
故D正确.
故选D.
8.A
试题分析∶往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,说明铁粉是过量的,铁比铜,银活泼,铜比银活泼,故B中H+、C中Cu2+、D.中Cu2+、Ag+、不可能大量存在,而Fe2+、NO3-可以大量存在。
考查金属活动性顺序及反应进程。
9.B
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着反应进行,铁球质量减小,溶液密度增大,浮力增大,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,生成的铜附着在铁球表面,铁球质量增大,溶液密度减小,浮力减小,因此一段时间后,杠杆将会左端上翘。
金属活动顺序表中,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
10.B
根据金属活动性顺序表的应用分析.在金属活动性顺序中,氢前的金属能置换出酸中的氢,位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,由金属活动性顺序表的应用及题意可知,甲、乙、丙三种金属中,只有丙能和稀硫酸反应,说明丙在氢前,甲、乙在氢后;
将乙放入甲的盐溶液中,乙表面有甲析出,说明乙在甲的前面.所以,三种金属的活动性强弱顺序是:
丙>乙>甲.故选项为:
B.
金属活动性顺序及其应用
11.C
将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡,说明Y、Z的活动性比氢强,X的活动性没有氢强,将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出,由此可以得出Y的活动性比Z强,综上可以得出三种金属的活动性为Y>
X。
故选C。
12.A
现有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀盐酸中,X产生氢气,Y不反应,说明X的金属活动性比氢强,Y的金属活动性比氢弱,即X>H>Y;
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化,说明Y的金属活动性比银强,Z的金属活动性比银弱,即Y>Ag>Z;
则X、Y和Z的金属活动性顺序为:
X>Y>Z。
故选A。
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
13.B
将X、Y、Z分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有,说明Y的活动性最弱;
再取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,发现Z表面产生气泡的速度明显比X快,说明Z的活动性比X强,故X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为Z>X>Y,故选B
金属的活动性
14.B
等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,只有氢离子得电子生成氢气,根据原子守恒得到生成氢气质量相等,因为金属活泼性不同导致反应速率不同,金属活泼性越强,其反应速率越大导致反应时间越短,金属活泼性Mg>Zn>Fe,所以反应速率大小顺序是Mg>Zn>Fe,则反应时间大小顺序是Fe>Zn>Mg。
金属活泼性不同导致反应速率不同,金属活泼性越强,其反应速率越大导致反应时间越短。
15.D
把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
锌粉过量,锌可置换出铜。
滤渣中的成分正确是D.一定有Zn和Cu。
点睛∶本题主要考查金属活动顺序表的应用。
16.C
由图片知反应的化学方程式为:
4NH3+3O2
2N2+6H2O
A.物质C是水由两种元素组成,属于化合物,故错误;
B.从微观角度看,该化学变化中发生根本改变和微粒是分子,故错误;
C.若D为空气中体积分数最大的气体,空气中体积分数最大的气体是氮气。
则D的微观符号可表示为N2,正确;
D.该反应属于基本反应类型中的置换反应,反应前后氧元素元素化合价改变,故错误。
故本题选C。
17.C
A、金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
铜的活动性比铝弱。
把铜丝放入硫酸铝溶液中,不发生反应,无明显现象,错误;
B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有红褐色沉淀生成,错误;
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁生成铁粉和二氧化碳,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末,正确;
D、硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体并放出热量,错误。
18.A
在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌>
铁>
铜,向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,所以滤渣中一定含有铁、铜,可能含有锌。
A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明硫酸铜反应完全,滤液中一定不含硫酸铜,所以滤液颜色一定不会显蓝色,故A不正确;
B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,加入的锌可能置换出一部分铁,则滤液中可能存在Fe2+,故B正确;
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,滤液中一定含有Zn2+,故C正确;
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明有铁生成,滤渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn,故D正确。
在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
19.D
在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气,只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。
根据锡位于铁和铜之间分析判断即可。
A.因为镁位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡(Sn)位于镁的后面,能发生反应,故A错误;
B.因为锡(Sn)位于铁和铜之间,如果锡位于氢的前面,就能与酸反应,可能发生反应,故B错误;
C.因为锡(Sn)位于铁和铜之间,汞位于铜的后面,所以锡位于汞的前面,能发生反应,故C错误;
D.由于锌位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡不能置换硫酸锌中的锌,不能发生反应,故D正确;
答案选D。
20.C
金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
实验中,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁的表面有红色固体析出,银与硫酸铜不反应,没有明显现象;
溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。
金属活动性顺序的探究
21.D
【解析】根据题意:
把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出,说明X活泼性大于银;
若放入FeSO4溶液中,无明显现象,说明了说明Fe活泼性大于X。
则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。
点睛:
金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列,处于H元素前的金属可与酸发生置换反应;
活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
22.C
根据金属活动性可知,铁比铜活泼,能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜,同时生成硝酸亚铁。
①当加入的铁粉不足量时,有Cu(NO3)2剩余,溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu,故①正确;
溶液中不能同时
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