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阳离子
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
A+B=AB
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
AB=A+B
③置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC=AC+B
④复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
AB+CD=AD+CB
19、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应
(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应
(不属于化学的基本反应类型
三者的关系:
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
缓慢氧化会引起自
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
燃,两者都是氧化反
应
20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物
MnO2
质(注:
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;
元素的种类也不变)
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;
固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;
两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;
当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
23、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这
种溶剂里的溶解度
24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
+-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
KNO3==K++NO3-
+2-
Na2SO4==2Na+SO4
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:
含有结晶水的物质(如:
Na2CO3
.10H2O、CuSO4
.5H2O)
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化是化学变化,
风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
潮解是物理变化
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物;
②氧气(或空气);
③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子:
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3
-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO4
2-(锰酸根)、PO4
3-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
-
2-
(磷酸氢根)、
注意各酸根或
HCO3
(碳酸氢根)、HSO4(硫酸氢根)、HPO4
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
离子所带的电荷数
NH4+(铵根或铵离子)、K
+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
3+
2+
+
Fe(铁离子)、Cu
(铜离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0
;
在化合物里,各元素的化合价的代数和为
0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;
读:
直接读其元素名称
(稀有气体的可加多个
“气”字或不加也可
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
钾
K铜Cu
银Ag等;
直接由原子
b.固态非金属。
碳
C硫S
磷P等
构成的单质
c.稀有气体。
氦
(气)He
氖(气)Ne
氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
每个氧气分子是由
2个氧原子构成,则氧气的化学式为
O2
双原子分子单质化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
气体单质在其元素
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
名称后加多个“气”
多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”
,如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”
KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO
4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne)
++++++++++
钠(Na)镁
铝(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氩(Ar)
(Mg)
2
排布规律:
①每层最多排
2n个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过
8个(最外层为第一层不超过
2个)
③先排满内层再排外层
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数
<
4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥
4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——
PH值
1
3
4
5
6
7
9
10
11
12
13
8
钾(K)钙(Ca)
稳定结构:
①最外层8电子
②第一层为最外
层2电子
14
酸性增强中性碱性增强
说明:
(1)PH值=7,溶液呈中性;
PH值<
7,溶液呈酸性;
PH值>
7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;
PH值越接近14,碱性越强;
PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;
排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构:
存在状态
单质
化合物
宏观组成
元素
表示方法
元素符号
结构
微观构成分子
物质
离子
相对质量—相对原子质量
由原子构成
表示方法化学式
相对质量—相对分子质量
带电的原子或原子团
表示方法离子符号
相对质量—各原子的相对原子质量和
混合物
金属单质
非金属单质
氧化物
稀有气体
无机化合物
酸
分类
碱
盐
纯净物化合物
11、化学符号的意义及书写:
有机化合物
(1)化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;
②表示该元素的一个原子。
b.化学式:
本知识点的第5点第
(1)小点
c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
元素符号:
原子如:
3S只表示3个硫原子
符号前有数字时符
(2)化学符号的书写:
a.原子的表化示学方式法:
分:
用子元素如符:
号5CO表示2只表示5个二氧化碳分子
号所表示的粒子
b
.分子的表示方法:
用化学式表示
只表示
4个镁离子
离子符号:
离子如:
4Mg
c
.离子的表示方法:
用离子符号表示
d
.化合价的表示方法:
用化合价符号表示
原子、分子、离子三种粒子个数不只“
1”时,只能在符号的前面加
,不能在其它地方加。
两个氧原子:
2O(而不是O,O是分子);
7个二氧化碳分子:
7CO;
两个钙离子:
2Ca
先写出粒子的符号,
再在符号前面标出粒子的个数!
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:
同种元素组
直接结合
成的纯净物
原
物
具有相同核电荷
构成
聚集
分子
数的一类原子
分化
不同种元素组
子
得或失
质
结合
电子
13、
蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度
饱和溶液
不饱和溶液
加入溶剂、降低(或升高)温度
14、制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置
收集装置
A
BC
a
[固(+固)]
[固+液]
向上
向下
排水法
排空气法
简易装置
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
高锰酸钾(KMnO)或双氧水
锌粒(Zn)和盐酸(HCl)石灰石(大理石)(CaCO)
药品
(HO)和二氧化锰(MnO)
或稀硫酸(HSO)
和稀盐酸(HCl)
[固(+固)]或[固+液]
[固+液]
2KMnO==KMnO+MnO
Zn+HSO=ZnSO+H↑
反应
+O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
原理
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CO2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑
仪器
P
图2-17(
如14的A)
P.
图6-10
P.图6-10
36
14的
111
的B或C)
装置
B或C)
(如14
(如14的B或C)
或P111.图6-10(
用带火星的木条
伸进
点燃木条,伸入瓶内,木条
通入澄清的石灰水,看
检验
集气瓶,若木条复燃,
上的火焰熄灭,瓶口火焰呈
是否变浑浊,若浑浊则
是氧气;
否则不是氧气
淡蓝色,则该气体是氢气
是CO。
收集
①排水法(不易溶于水)
①排水法(难溶于水)
①瓶口向上排空气法
②瓶口向上排空气
法
②瓶口向下排空气
(密度比空气大)
方法
(密度比空气小)
(不能用排水法收集)
平放
1>
用拇指堵住集满氢气
用燃着的木条,平放在
验满
在集气瓶口,若木条复
的试管口;
2>
靠近火焰,
集气瓶口,若火焰熄
(验纯)
燃,
氧气已满,
否则没
移开拇指点火
灭,则已满;
否则没满
满
若“噗”的一声,氢
气已纯;
若有尖锐的爆鸣
声,则氢气不纯
放置正放倒放正放
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取
时以下要注意)
②试管口要略向下
倾
斜(防止凝结在试管口
②长颈漏斗的管口要
插入液面下;
的小水珠倒流入试
管
注意
③点燃氢气前,一定要
底部使试管破裂)
检验氢气的纯度(空气
事项
③加热时应先使试管均匀受
中,氢气的体积达到总
热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧
体积的4%—74.2%点燃
气
会爆炸。
后,先撤导管后撤酒精
灯(防止水槽中的水倒
流,使试管破裂)
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物理性质
化学性质
(通常状况下)
②长颈漏斗的管口要
③不能用排水法收集
用途
氧气
(O2)
无色无味的气
体,不易溶于水,密度比空气略大
点燃
①C+O2==CO2(发出白光,放出热量)
②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;
氧气中—紫蓝色火焰)
③4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注:
O2具有
助燃性,但
不具有可燃
性,不能燃
烧。
氢气体,难溶于水,
(H2)密度比空气小,
是最轻的气体。
①可燃性:
1、填充气、
2H+O
飞舰(密度比
====2HO
空气小)
H2+Cl2====2HCl
2、合成氨、
②还原性:
制盐酸
H2+CuO===Cu+H2O
3、气焊、气
3H2+WO3===W+3H2O
割(可燃性)
23
4、提炼金属
3H+Fe
O==2Fe+3H
O
(还原性)
CO+HO==HCO(酸性)
1、用于灭火(应
(H2CO3
===H2O+CO2↑)(不稳定)
用其不可燃烧,
二
氧
体,密度大于空
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)也不支持燃烧
化碳
气,能溶于水,
CO+2NaOH==NaCO+HO
的性质)
固体的CO2叫“干
(CO)
氧化性:
CO+C==2CO
2、制饮料、化
冰”。
高温
肥和纯碱
CaCO==CaO+CO
↑(工业制CO2)
一
氧无色无味气体,
①可燃性:
2CO+O2==2CO2
1、作燃料
化
碳密度比空气略
(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)2、冶炼金
(CO)小,难溶于水,
②还原性:
属
有毒气体
CO+CuO===Cu+CO
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+FeO==2Fe+3CO
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液
输氧的能力)
解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:
CuSO4?
5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu溶液、
红色:
Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:
FeSO4?
7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:
H2S
3、常见一
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