人教版初三化学初三化学上册期末模拟试题及答案Word文件下载.docx
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C.1-x
D.无法计算
6.气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:
9,下列对该气体组成的判断正确的是( )
A.该气体可能含有CH4
B.该气体可能是由C2H4和C2H2组成
C.该气体--定含有C2H4
D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H2
7.下列实验能达到目的是
探究二氧化碳与水是否发生反应B.
用水吸收CO
验证氧气已收集满D.
验证质量守恒定律
8.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
现象
结论
把带火星的木条插入某瓶无色气体中
木条熄灭
该瓶中气体一定是二氧化碳
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪
CO2能溶于水
将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通入氧气
通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧
温度是燃烧需要的条件之一
点燃某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
9.为了测定空气中氧气的含量,设计如图装置,利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。
下列说法错误的是
A.Y是温度随时间变化的曲线
B.X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热
C.实验过程中大致在t3时刻打开活塞K
D.Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶
10.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如有人分别画出了下列的四个曲线图,下列有关曲线图的说法正确的是
A.图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
B.图②是硝酸铵溶于水时溶液温度的变化
C.图③是用一定量的双氧水制取氧气
D.图④是电解水一段时间
11.下列实验不能达到实验目的的是( )
探究镁与锌的金属活动性强弱
探究可燃物燃烧的条件
比较不同物质微粒间的空隙大小
比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量
12.在一耐压的密闭容器中有一定量的炭粉和过量的氧气,对该容器加热,下列图象能正确表示该过程中相关量之间关系的是( )
13.一定条件下,在密闭容器中发生某反应,反应前后各物质的质量列于下表中。
下列说法正确的是
物质
O2
H2O
CO2
W
反应前质量(g)
36
4
2
8
反应后质量(g)
22
x
A.x的值为22B.该反应为置换反应
C.W由碳、氢、氧三种元素组成D.W中碳元素的质量分数为75%
14.(2011年浙江宁波,19题、)将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表:
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
反应后质量/g
6.6
2.7
m
下列判断正确的是()
A.表中m的值为13.5B.该反应属于分解反应
C.物质X能在氧气中燃烧D.物质X中一定含有氢元素
15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列说法正确的是( )
A.乙可能是催化剂B.丁是反应物
C.甲和乙是反应物D.乙是生成物
16.下列说法正确的是
A.12g碳和80g的氧气充分反应生成92g二氧化碳
B.用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水
C.加热Ca(OH)2的饱和溶液,溶质的质量分数保持不变
D.加热一定量高锰酸钾固体制氧气,剩余固体中钾元素的质量分数保持不变
17.用高锰酸钾制取氧气,固体的质量变化情况如图所示,下列分析不正确的是( )
A.a与b质量差是生成氧气的质量
B.P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰
C.反应前高锰酸钾的质量为
D.反应过程中,锰元素在固体中的质量保持不变
18.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A.红磷燃烧
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.在少量二氧化锰中加入双氧水
D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
19.如图是甲、乙两种物质的结构示意图,图中小圆圈均代表碳原子,这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳,但它们的物理性质却明显不同,如导电性、硬度等。
据此,下列说法错误的是
A.甲乙两种物质中的碳原子大小相同
B.将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物
C.甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同
D.甲乙两种物质由相同的原子构成
20.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为()
A.41.2%B.53.8%C.58.3%D.70.0%
21.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是( )
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧
氧气的浓度
碳在常温下不与氧气发生反应,
而在点燃时能与氧气反应
反应温度
双氧水在常温下较难分解,
而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
22.一瓶固体经化验只含有一种元素,则该固体是
A.一种单质B.单质与化合物的混合物
C.一种化合物D.既可能是一种单质,也可能是混合物
23.下列实验操作能达到实验目的的是
除去CO2中的少量CO
比较吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳气体的含量
向呼出气体样品中加入少量的澄清石灰水,振荡
鉴别氧气和二氧化碳
观察颜色
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
24.在“宏观
微观”之间建立联系,是学习化学学科必备的思维方式,如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是
A.该反应中乙、丙、丁都是氧化物
B.反应生成丙、丁分子个数比为3:
1
C.参加反应的甲、乙的质量比为60:
224
D.该反应前后氧元素的化合价不变
25.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,取一定质量洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A.所取的鸡蛋壳样品的质量为125g
B.当滴入150g稀盐酸时,样品与稀盐酸恰好完全反应
C.反应完全后产生二氧化碳的质量为9.9g
D.该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%
二、九年级化学上册实验题
26.实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:
①______,②______。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是______,装置中使用分液漏斗的优点是______。
(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:
B→______→______(填字母序号)。
(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为______。
27.如图是初中化学中常见的实验。
(1)A中现象:
烧杯②中溶液变红。
请用分子的知识解释“变红”的原因_____。
(2)B中集气瓶底部有少量水,其作用是_____。
(3)C实验完毕,集气瓶内水面上升到一定高度后,不能继续上升,这种现象说明氮气具有_____的性质;
若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的
,可能存在的原因是_____(写出一条即可)。
三、九年级化学上册推断题
28.下图表示某些物质间转化关系。
其中A、D是由相同元素组成的固体,且A为紫黑色,C为黑色粉末,B、E为常见气体;
X与F是由相同元素组成的无色液体,且X具有消毒杀菌作用;
Y是一种红色金属。
请回答下列问题:
(1)A的化学式是_______;
绿色固体是________;
(2)C物质在反应③中的作用__________;
(3)写出反应②、③的化学方程式:
②________________;
③______________;
(4)若将合成气中两气体按分子数之比为1:
1进行化合(原子利用率为100%),可合成多种有机化工产品,写出其中一种可能产品的化学式_________________。
29.有A、B、C、D、E、F六种物质,A、B物质是空气的主要成分,构成A分子的原子核外有8个电子,食品包装袋常充入B物质来防腐,C在A中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D,E在A中燃烧火星四射,生成F。
(1)根据以上现象,写出这几种物质的名称B______、D________、E_______、F__________
(2)保持A物质的化学性质的最小粒子__________。
30.已知A﹣G都是初中化学常见的物质,其中A、C的组成元素相同,在一定条件下,它们之间的转化关系如图所示:
(1)写出它们的化学式:
A_____;
C_____;
E_____;
(2)若F为黑色固体,写出反应③的文字表达式_____;
(3)若G为黑色固体,写出反应③的文字表达式_____.
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.B
解析:
【解析】
【分析】
【详解】
A.向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2,迅速发生反应生成氧气,当H2O2溶液完全反应后,不再生成氧气,氧气质量不再增多,此选项正确;
B.二氧化锰与氯酸钾混合受热,其中二氧化锰作催化剂,在化学反应前后其质量不变,此选项错误;
C、根据质量守恒定律,镁带在密闭容器中燃烧,物质的总质量不变,此选项正确;
D.红磷在装有空气的密闭容器中燃烧,是与氧气发生反应,氮气的质量不变,此选项正确。
故选B。
【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
2.D
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能点燃,会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故不符合题意;
B、鉴别软水和硬水用肥皂水,浮渣多泡沫少的是硬水,反之则是软水,故不符合题意;
C、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳,会除去主体物质,不符合除杂原则,故不符合题意;
D、燃着的木条分别伸入集气瓶,正常燃烧的是空气,熄灭的是氮气,燃烧更旺的是氧气,可以鉴别,故符合题意;
故选D。
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则:
①不引入新杂质;
②不减少被提纯物质的质量;
③杂质便于分离。
掌握了除杂质的原则,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
3.B
A、一定量过氧化氢在密闭容器中分解,生成水和氧气,反应方程式为2H2O2
2H2O+O2
由反应方程式可知,反应过程中分子数在不断增多,直至反应结束,故选项错误;
B、加热一定量的高锰酸钾制氧气,高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、水和氧气,锰元素的质量一直不变,故选项正确;
C、固体碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧生成气体二氧化碳,根据质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和,所以气体质量应该增加至反应结束,故选项错误;
D、用等质量的氯酸钾制取氧气时,使用催化剂时,反应速率快,不使用催化剂时,反应速率慢,但是完全反应后生成的氧气质量相等,故选项错误。
4.A
混合物中氧元素的质量分数为:
=45%,氧化镁中氧元素的质量分数为:
=40%,所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%,另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。
A.Al2O3中氧元素的质量分数为:
=47.1%>
45%,此选项符合题意;
B.CuO中氧元素的质量分数为:
=20%<
45%,此选项不符合题意;
C.CaO中氧元素的质量分数为:
≈28.6%<
D.Fe2O3中氧元素的质量分数为:
=30%<
45%,此选项不符合题意。
故选A。
5.A
混合物中Cu、S原子个数比为1:
1,二者的质量比为64:
32;
硫元素的质量分数为x,设Cu的质量分数为a,则有
解得:
a=2x,所以氧元素的质量分数为:
1-x-2x=1-3x。
根据物质组成元素的特点,利用数学的技巧处理复杂的化学计算,是解决此类问题所需要的能力。
6.A
CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水,已知气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:
9,那么生成的二氧化碳分子与生成的水分子的个数比为
,得出CO2中碳原子个数与H2O中氢原子个数比为1:
2。
CH4中碳原子与氢原子个数比为1:
4,C2H4中碳原子与氢原子个数比为1:
2,C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:
1。
由此推出,该气体的组合满足碳原子和氢原子个数比为1:
2的有以下三种:
1、只由C2H4组成;
2、由CH4、C2H2二种组成;
3、由CH4、C2H4、C2H2三种组成。
A、该气体可能含有CH4,例如,由CH4、C2H2二种组成的气体和由CH4、C2H4、C2H2三种组成的气体,生成的二氧化碳和水的质量比都为22:
9,符合题意;
B、气体是由C2H4和C2H2组成,气体中碳原子与氢原子个数比不等于1:
2,不符合题意;
C、气体不一定含有C2H4,例如,由CH4、C2H2二种组成体中碳原子与氢原子个数比等于1:
D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H2,它们的碳原子与氢原子个数比也等于1:
2,不符题意。
本题由生成物的质量比,推测反应物的物质可能组合,难度较大,要通过宏观质量转化为微观原子个数比来推测物质可能组合。
7.A
A、把石蕊小干花一半喷水,放入盛有二氧化碳的集气瓶中,观察小干花颜色的改变,变色的部分是二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸是紫色的石蕊变色,故选项A正确;
B、一氧化碳难溶于水,不能用水吸收一氧化碳,故选项B不正确;
C、验证氧气是否收集满,要把带火星的木条放到集气瓶口,图中带火星的木条放到集气瓶中,故选项C不正确;
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳气体会逸散到空气中,应在密闭容器中进行,不能在烧杯中进行,故选项D不正确。
故选:
A。
8.B
A.氮气等不支持燃烧的气体也可以使燃着的木条熄灭熄灭,不可以直接确定是二氧化碳,故A错误。
B.二氧化碳溶于水使软塑料瓶变瘪,故B正确。
C.探究氧气对燃烧需要的条件之一,故C错误。
D.证明燃烧产生水,但是不能确定是甲烷,也可以是酒精,故D错误
故选:
9.D
磷燃烧能够消耗空气中的氧气,氧气消耗后,容器中的气压减小,在外界大气压作用下,水进入容器,进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积,进一步可以计算出空气中氧气的含量。
A、红磷燃烧放热,温度升高,完全反应后温度下降,直至降低至室温,因此Y曲线表示的是温度变化,选项A正确;
B、X曲线是压强随时间变化的曲线,A到B点气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量,气体体积膨胀导致气压增大,选项B正确;
C、t3时温度恢复至室温,压强增大,是因为此时打开了止水夹,烧杯内水流入瓶内,导致瓶内气体压强增大,选项C正确;
D、实验是在密闭容器内进行,Z曲线中C到D点变化的原因是水进入集气瓶,使瓶内气体体积缩小,残留在瓶内的氧气浓度就增大,选项D错误。
10.A
A、图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧,红磷消耗了氧气,但密闭容器中的氮气质量不变,故选项A正确;
B、图②硝酸铵溶于水时,溶液的温度随时间的增加而降低,故选项B不正确;
C、图③用一定量的双氧水制取氧气,有催化剂的反应完需要的时间短,无催化剂的反应完需要的时间长,生成气体的质量相等,故选项C不正确;
D、图④电解水一段时间后,生成氢气与氧气的体积比是2:
1,而不是质量比,故选项D不正确;
11.A
A、锌和镁的形状不同,不能比较其活泼性,符合题意;
B、Y型管中的白磷燃烧,红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物着火点,而热水中的白磷不能燃烧,说明燃烧需要氧气参加,不符合题意;
C、相同条件下,活塞越难压缩,说明微粒之间的间隔越小,越容易压缩,说明微粒之间间隔越大,不符合题意;
D、实验中,空气中的澄清石灰水没有变浑浊,人体呼出的气体中澄清石灰水变浑浊,说明呼出气体中CO2的含量高,不符合题意。
12.D
【解析】A、密闭容器中碳和氧气反应生成二氧化碳,固体的质量逐渐减少,错误;
B、开始容器中有氧气,故气体的质量不能从0开始,错误;
C、密闭容器中碳元素的质量不变,错误;
D、刚开始,容器中有氧气,随着反应的进行氧气的质量减少,当碳反应完后,氧气的质量不变,正确。
13.D
由质量守恒定律可知,反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量,
,
。
A、由质量守恒定律可知,反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量,
,则x的值为24,故A不正确;
B、反应前后氧气的质量减少,为反应物,水的质量增加,为生成物,二氧化碳的质量增加,为生成物,W的质量减少,为反应物,生成物是水和二氧化碳,该反应不可能是置换反应,故B不正确;
C、生成的二氧化碳中碳元素的质量为
,生成的水中氢元素的质量为
,2g+6g=8g,则W由碳、氢两种元素组成,故C不正确;
D、W的质量为8g,其中碳元素的质量分数为
,故D正确。
在发生化学反应时反应物质量会减小,生成物质量会增多。
14.C
根据质量守恒定律,苯、氧气质量都减少,为反应物,而二氧化碳和水的质量增加为生成物,M苯+M氧气=3.9g+9.6g=13.5g,M二氧化碳+M水="
6.6g+2.7g=9.3"
g,13.5g>
9.3g,故X反应的质量为m="
13.5"
g-11.6g=1.9g,故A、B说法错误;
3.9g苯含氢元素质量=3.9g×
6/78="
0.3g"
7.2g水含氢元素的质量为2.7g×
2/18=0.3g,二者含氢元素质量相等,说明X不可能含有氢元素,D说法错误;
2.7g水含氧元素的质量为2.7g×
16/18=2.4g,6.6g二氧化碳含氧元素的质量为6.6g×
32/44=4.8g,二者之和2.4g+4.8g=7.2g,故X含有氧元素质量为9.6g-7.2g=2.4g,3.9g苯含碳元素3.9g×
72/78=3.6g,6.6g二氧化碳含碳元素的质量为6.6g×
12/44=1.8g。
则X含碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g;
则X中碳元素与氧元素所含有原子个数为
:
=1:
1,故X的化学式为CO,CO能在氧气中燃烧,C说法正确。
答案为C。
15.C
反应前甲由70%变到了42%,减少了28%,第三个饼状图中b=100%-40%-10%-42%=8%,所以乙由14%变到了8%,减少了6%,丙由6%变到了40%,增加了34%,丁在反应前和反应过程中都是10%。
根据质量守恒定律,反应物在化学反应过程中质量减少,生成物在化学反应过程中质量增加,可以确定的是甲和乙是反应物,丙是生成物,该反应可以写成甲+乙→丙,丁可能是催化剂也可能什么都不是。
A、根据以上分析可知,乙是反应物不是催化剂,故选项错误;
B、根据以上分析可知,丁可能是催化剂,也可能什么都不是,故选项错误;
C、根据以上分析可知,甲和乙是反应物,故选项正确;
D、根据以上分析可知,乙是反应物不是生成物,故选项错误。
C。
16.B
A、根据方程式C+O2点燃CO2,碳和氧气反应时的质量比是3:
8,所以12g碳和80g氧气不会恰好完全反应,氧气有剩余,生成二氧化碳的质量小于92g,故A错误;
B、酚酞在酸性和中性溶液中都不变色,故用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水,故B正确;
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减少,加热Ca(OH)2的饱和溶液,溶质的质量分数变小,故C错误;
D、加热一定量高锰酸钾固体制氧气,钾元素的质量不变,剩余固体的质量减小,故剩余固体中钾元素的质量分数变大,故D错误。
17.B
A.高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰,据质量守恒定律可知,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,所以反应前后固体质量的差即为生成氧气的质量,选项正确;
B.P点处高锰酸钾没有完全分解,固体成分是锰酸钾和二氧化锰、剩余的高锰酸钾,选项错误;
C.设反应前高锰酸钾的质量为x
x=
,选项正确;
D.据质量守恒定律可知反应前
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