届广州二模理综化学试题word可编辑Word文档下载推荐.docx
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利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐
D
纯碱溶液清洗油污
油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠
8.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.25℃时,1的3溶液中含有的数目为0.1
B,0H2(g)和0.2I2(g)子密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.3
C.03分子中含有键的数目为0.4
D.1的1中含有的中子数0.5
9.下列关于化合物
的说法正确的是
A.I、、、Ⅳ的沸点依次升高
B.I、的一氯代物均只有四种
、中碳原子可能都处于同一平面
、Ⅳ都属于芳香族化合物,互为同系物
l0.实验室利用反应2(s)4
14(g)2(g),在无水无氧下制取4,实验装置如图所示(4、4的沸点分别为:
76℃、136℃,4与4互溶)。
①、⑤分别盛装碱石灰、溶液
B.②热水的作用是使4气化,④冰水的作用是使4冷凝
C,③反应结束,先停止通N2,再停止加热
D.分离④的液态混合物,采用的操作是分液
l1.W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素,W的原子中只有1个电子,X与Y同族,Y的一种单质在空气中易自燃,W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。
A.w分别与Y、z形成的化合物中化学键类型相同
B.Y的氧化物的水化物是强酸
C.氢化物沸点.Y>
X
D.简单离子半径:
Y>
Z
12.04电池稳定性高、安全、对环境友好,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.a极是电池的负极
B.电池工作时,正极可发生反应:
104+04
C.电油充电时间越长,x值越小
D.电池工作时,外电路中流过0电子,负极材料减重0.7g
13.298K时,向200.11·
1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1溶液,溶液中H2A、一、A2一的物质的量分数δ(X)随的变化如图所示。
下列说法错误的是
【已知:
δ(X)(X)/[c(H2A)十c()十c(A2-)]】
A.加入10时,1.9
B.当c(H2A)(A2-),4.55
2()/[c(H2A)·
c(A2-)]=105.3
D.当混合液呈中性时,()>
c()>
c(A2-)>
c()(—)
26.(14分)高氯酸铵(404)是一种优良的固体火箭推进剂。
(l)4C104高温分解时产生水蒸气和三种单质气体,从而产生巨大的推动力。
1三种单质气体的化学式分别为。
2利用下图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。
装置A、B、C中所装试剂
依次为(填标号)
a.湿润的淀粉试纸b.湿润的红色布条C.溶液
d.23溶液e.f.
(2)4C104的质量分数可通过甲醛法测定。
已知:
4C104与甲醛反应的离子方程式为:
4460=
(2)6N436H20
(
(2)6N4⇌
(2)6N47×
l0-6
实验步骤:
I.取4C104产品于锥形瓶中,用水溶解,加入40甲醛水溶液,充分反应。
.以酚酞作指示剂,用标准溶液滴定。
记录数据。
.重复步骤I、2~3次,处理数据。
1实验室得到标准溶液的方法
2步骤中反应的离子方程式是。
3实验平均消耗溶液的体积为,404质量分数的计算式为。
4实验中使用的甲醛常混有微量甲酸,会导致测定结果偏(填“高”或“低”),混有甲酸的原因是。
27.(l4分)已知氧化锌烟尘主要成分为,还含有0、20、0、0、02、
0、0等。
从烟尘中回收锗锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(l)用过量焦炭高温还原02的化学方程式为。
(2)锌粉的作用有:
除去铜镉等杂质、。
(3)(4)2S2O8中S的化合价为+6,则S2O82-中含过氧键数目为。
用(4)2S208除锰的离子方程式为。
(4)“滤液B”的主要成分为,“沉锌”中反应的化学方程式为。
(5)若“滤液A”中c(2+)=2x10-9,此时c()1·
。
(04)=20-8,(2S04)=1×
10-5
28.(15分)C02加氢制备甲酸(00H)可用于回收利用C02。
(1)已知:
C(s)+02(g)=C02(g)△394·
1
C(S)十H2(g)十02(g)00H(g)△H2363·
反应C02(g)2(g)⇌00H(g)的△
(2)温度为T1时,将等物质的量的2和H2充入体积为lL的密闭容器中发生反应:
2(g)十H2(g)⇌00H(g)1
实验测得:
v正正c(C02)·
c(H2),v逆逆c(00H),k正、k逆为速率常数。
①当00H的体积分数为20%时,C02的转化率为。
②T1时,K正(以k逆表示)。
当温度改变为T2时,k正=0.9k逆,则T21(填“>
”、“<
”或“='
)。
(3)采用水热法,用3代替2作为碳源有利于实现2加氢制备甲酸。
向反应器中加入3溶液、A1粉、粉,在300℃下反应2h,实验结果如下表。
1实验Ⅲ比Ⅱ碳化转化率高的原因是。
23用量一定时,A1、的用量对碳转化率影响结果如上图。
由图可知,对碳转化率影响较大的是(填“A1”或“”)的用量。
当碳转化率为30%时所采用的实验条件是。
4)采用电还原法也可将2转化为甲酸,用为阴极、为阳极,3溶液为
电解液进行电解。
2应通入区(填“阳极”或“阴极'
'
),其电极反应式为
35.,[化学一一选修3:
物质结构与性质](15分)
石墨烯(图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料,具有大π共扼体系。
石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构发生改变,转化为氧化石墨烯(图b)。
图a石墨烯图b图b氧化石墨烯
(1)图a中,1号C的杂化方式为,石墨烯中含有的化学键类型是;
图b中键角α键角β。
(填“>
”或“=”)
(2)五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于锂离子电池,基态钒原子的价电子排
布式为;
同周期元素中最外层电子数与钛相同的有种,金属钒和钛熔点较高的是,原因是。
(3)醋酸铜可合成复合材料石墨烯,其制备原料为04、3·
H20和醋酸等。
①写出一种与42一互为等电子体的分子.
②二聚醋酸铜的结构示意图如下所示,其化学式为,2+的配位数为。
1
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),C60和K能形成新型化合物,其品胞如图所示,,晶胞参数为a。
该化合物中K原子和c60分子的个数比为,晶体的密度ρ·
3
[化学一一选修5:
有机化学基础](l5分)
在光的引发下,烯炔的环加成是合成四元环化合物的有效方法。
以下是用醛A合成一种环丁烯类化合物I的路线图:
回答下列问题:
(l)A的名称为。
(2)由C生成D和由F生成G的反应类型分别为、。
(3)D生成F的化学方程式为。
(4)I的分子式为。
(5)在上述合成路线中,互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。
H的同分异构体X既能与氯化铁溶液发生显色反应,又能发生银镜反应,除苯环外
投有其他环的共有种。
(6)写出用
和乙炔为原料制备化合物
的合成路线(其他试剂任选)。
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