寒假高三化学模拟测试题五Word格式.docx
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向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉
溶液上方产生红棕色气体
证明该硝酸为浓硝酸
B
取10mL0.1mol•L-1FeCl3溶液,滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液,继续加入2mL苯,振荡静置,取下层溶液,滴入AgNO3溶液
上层呈紫红色,下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀
FeCl3与KI反应有一定的限度
C
向紫色石蕊试液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水,静置2~3min
溶液边缘出现红色
铁片上发生了吸氧腐蚀
A.AB.BC.CD.D
4SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质):
3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2,下列分析正确的是( )
Si3N4晶体中,Si位于正八面体的两个顶点,N位于八面体中间平面的4个点
Si3N4和SiH4均为共价晶体,其Si原子均采取sp3杂化
反应中每转移0.8mol
e-,还原0.2molSiH4,生成17.92LH2(标准状况)
电负性:
Si>N>H
5化合物X是一种药物中间体,其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是( )
X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
X分子中有6个手性碳原子
分子式为C27H29NO10
分子中有4种含氧官能团
6X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素,位于不同主族。
Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲,Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水,Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应,生成一种正盐乙。
Z是所在周期中原子半径最大的元素
甲的水溶液呈酸性,乙的水溶液呈中性
X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子
简单离子半径:
Q>Z>W
7交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。
元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。
下列判断正确的是( )
反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质
CrO42-在碱性溶液中不能大量存在
只有反应③为氧化还原反应
基态铬原子的价电子排布式为3d44s2
8下列关于各实验装置的叙述错误的是( )
装置①可用于实验室制取氯气
装置②可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4
装置③可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物
装置④可用于除去甲烷中的乙烯气体
9针对下列实验现象表述错误的是( )
向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再通入适量氨气,产生BaSO3白色沉淀
将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中,溴水分层,上层为红棕色
向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6],生成蓝色沉淀
在表面皿中加入少量胆矾,再加入3mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变为白色
10将浓度均为0.5mol•L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol•L-1的AlCl3溶液中,测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。
下列说法正确的是( )
c1=0.2
b点时溶液的离子浓度:
c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
ac段发生的反应为:
A1(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-
d点时溶液中:
c(K+)+c(H+)═[Al(OH)4]-+c(OH-)
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11杂志Joule中题为“Li-CO2
Electrochemistry:
ANewStrategyforCO2
FixationandEnergyStorage”的文章,阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。
如图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物,实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。
钌电极为负极,其电极反应式为:
2Li2CO3+C-4e-═3CO2+4Li+
Li-CO2电池电解液由LiClO4-DMSO溶于水得到
这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放,还可将CO2作为可再生能源载体
CO2的固定中,每生成1.5mol气体,可转移2mole-
12设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
25℃,1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的数目为10-4NA
1mol冰中含有4NA个氢键
惰性电极电解AgNO3溶液,两极均产生0.25mol气体时,电路中通过电子数为NA
含0.1mol
NH4HSO4溶液中,阳离子数目略大于0.2NA
13废旧印刷电路板是一种电子废弃物,某科研小组设计如图工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂),下列说法正确的是( )
反应I的离子方程式为:
Cu+H2O2+2NH3+2NH4+═Cu(NH3)42++2H2O
操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶
操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液:
阳极产物为O2和H2SO4
操作⑤为:
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥
14
甲醇是重要的化工原料,具有广泛的开发和应用前景。
在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2,不同条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
P总1<P总2
混合气体的密度不再发生变化,说明该反应已达到平衡状态
图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系
若P总1=0.25MPa,则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2
15在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图,下列说法正确的是( )
所含部分元素第一电离能:
C<N<O<F
反应③的氧化剂为对苯二酚
此法由甲烷制取甲醇的方程式为:
2CH4+O2
2CH3OH
D.
均可以与浓溴水反应,且反应类型相同
第II卷(非选择题共60分)
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。
(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。
SO2(g)+I2(s)+2H2O
(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-151.5kJ•mol-1
2HI(aq)═H2(g)+I2(s)△H2=+110kJ•mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(I)△H3=+65kJ•mol-1
热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为______。
(2)硫酸厂尾气中含有大量SO2,为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收,而锂-磺酰氯(Li-SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。
已知电池反应为:
2Li+SO2C12═2LiCl+SO2↑
①图1中:
a为直流电源的______极(填“负”或“正”),其阴极的电极反应式为______。
②SO2C12分子中S原子的杂化方式为______。
③锂-磺酰氯电池的正极反应式为______。
④图2中膜a为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同),膜c为______交换膜。
不锈钢电极的电极反应式为______。
(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g)。
已知:
标准平衡常数
,其中pθ为标准压强(1×
105Pa),p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压,如p(SO3)=x(SO3)p,p为平衡总压,x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。
SO2和O2起始物质的量之比为2:
1,反应在恒定温度和标准压强下进行,SO3的平衡产率为ω,则Kθ=______(用含ω的最简式表示)。
17第三代永磁体材料--钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能,被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似,原子半径接近但依次减小,NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。
基态钴原子价电子轨道表示式为______,熔沸点:
NiO______FeO(填“<”“>”或“=”)。
(2)FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O俗称摩尔盐,相对于FeSO4•7H2O而言,摩尔盐不易失水,不易被空气氧化,在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液,硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______。
(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在,极易溶于水。
①氨硼烷分子中B原子采取______杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、______和______。
(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。
①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3,其原因为______。
②CDB的结构简式为______。
③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。
阿伏伽德罗常数值为NA,该晶体的密度为______g•cm-3(用含a和NA的最简式表示)。
图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图,请在图中用“●”标明B原子的相对位置。
18草酸是草本植物常具有的成分。
查阅相关资料得到草酸晶体(H2C2O4•3H2O)及其盐的性质如表。
熔沸点
颜色与溶解性
部分化学性质
盐
熔点:
101-102℃
沸点:
150-160℃升华
草酸晶体无色,易溶于水。
100.1℃受热脱水,175℃以上分解成气体;
具有还原性
草酸钙
(1)草酸晶体(H2C2O4•3H2O)175℃以上会发生分解生成三种氧化物,某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。
①该小组选用装置丙作为分解装置,不选用甲装置的原因是______。
丙装置相对于乙装置的优点是______。
实验前检验该装置气密性的操作方法是______。
②从如图选用合适的装置,验证分解产生的气体,装置的连接顺序是______。
(用装置编号表示,某些装置可以重复使用,也可以装不同的试剂)
③B装置的作用是______。
(2)某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液,采用0.1mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液,测定该草酸晶体的纯度。
①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有______。
②本实验达到滴定终点的标志是______。
③将所配草酸分为四等份,实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL.计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为______g(保留两位有效数字)。
19高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4,可外用消炎杀菌。
用某软锰矿(主要成分是MnO2,还含有A12O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如图:
K2MnO4固体和溶液均为墨绿色,溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是______。
“操作Ⅱ”时,当______时,停止加热,自然冷却,抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。
(2)向“浸取液”中通入CO2,调节其pH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分为______。
(3)“熔融煅烧”时,MnO2参与反应的化学方程式为______。
(4)“歧化”时,加入冰醋酸的目的是______(用必要的离子方程式和文字解释)。
(5)“歧化”时,下列酸可以用来代替冰醋酸的是______(填字母)。
a.浓盐酸b。
亚硫酸c。
稀硫酸d。
氢碘酸
(6)制取过程中,若pH调节不合理易生成Mn2+.在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含0.05mol•L-1Mn2+废水中通入一定量H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.0×
10-4mol•L-1时,Mn2+开始沉淀,则a=______。
[已知:
H2S的Ka1=1.3×
10-7
Ka2=5.0×
10-15;
Ksp(MnS)=2.5×
10-14]
20薄荷油中含有少量α-非兰烃,其相对分子质量为136.根据如图转化,回答相关问题。
(1)α-非兰烃的结构简式为______。
(2)B中含有的官能团名称为______,C→D的反应类型为______。
(3)C→H的反应方程式为______。
(4)写出符合下列条件A的同分异构体______(写三种即可)。
①含有4个-CH3
②1mol此同分异构体在碱性条件下水解需2molNaOH。
(5)
为______(用流程图表示,其他无机试剂任选)
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】CD
13.【答案】AC
14.【答案】BD
15.【答案】C
16.【答案】
H2S(g)═H2(g)+S(s)△H=+23.5kJ•mol-1
正
2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
sp3
SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
阳离子
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
17.【答案】
>
晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe(Ⅱ)起保护作用
配位键
氢键
NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键
18.【答案】
甲装置管口向上,反应时生成的水蒸气冷凝回流易使试管炸裂
乙装置直接管口向下,晶体熔化成液态后会流出试管,而丙装置会避免这种情况发生
将丙装置导气管插入水中,加热,若导气管冒气泡,撤灯后回流一段水柱,证明装置气密性良好
EBCDCEFC
冷凝草酸,防止生成白色草酸钙沉淀干扰CO2的检验
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
最后一滴高锰酸钾滴入,溶液突然无色变到粉红色(或淡红色)且半分钟内颜色不变
2.9
19.【答案】
引流
表面出现晶膜
Al(OH)3和H2SiO3
2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O
调节溶液pH,使3MnO42-+2H2O⇌2MnO4-+MnO2↓+4OH-平衡向右移动,促进KMnO4的生成,提高KMnO4的产率
c
6
20.
解:
(1)由分析可知,α-非兰烃结构简式为
,
故答案为:
(2)B的结构简式为:
,含有的官能团为:
羰基、羧基。
C-D是
与HBr反应CH3CHBrCOOH,羟基被溴原子替代,属于取代反应,
羰基、羧基;
取代反应;
(3)C-H反应的化学方程式:
本题考查有机物的推断与合成,关键是对给予的反应信息的理解,再结合转化中物质的结构简式、分子式及反应条件进行推断,较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力,熟练掌握官能团的性质与转化。
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- 寒假 化学 模拟 测试