化学分子和原子课堂笔记共17页.docx
- 文档编号:17778509
- 上传时间:2023-04-24
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:20.16KB
化学分子和原子课堂笔记共17页.docx
《化学分子和原子课堂笔记共17页.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学分子和原子课堂笔记共17页.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学分子和原子课堂笔记共17页
化学分子和原子课堂笔记
[范文仅供参考,自行编辑使用]
化学分子和原子课堂笔记
篇一:
一分子的性质
(1)分子的质量和体积非常小
(2)分子在不停的运动。
如闻到花香,闻到酒精香味,衣服晾干,蔗糖溶解,某些物质的挥发。
另外A温度越高,分子运动越快。
如太阳下晒衣服干得快,糖在热水中溶解的快。
B无论固体,液体,气体物质的分子都在运动。
(3)分子间有间隔。
如蔗糖溶解在水中,水的体积不变。
100ML的水与100ML的酒精混合后体积小于200ML.
另外A固体时分子间间隔较小,气态时分子间间隔较大。
所以气体易压缩。
B温度越高,分子间间隔越大,如热胀冷缩,体温计汞柱的上升。
C物质三态变化时体积的变化是分子间间隔变化的结果,但分子本身大小不变。
二
(1)在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。
如电解水。
(2)同种分子性质相同,不同种分子性质不相同。
(3)在化学变化中,分子能分成原子,但分到原子就不能再分了(即最小),因此原子是化学变化中最小的粒子。
(4)得到的信息:
A在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。
B在化学变化中,原子的种类和数目不变
C在化学反应前后,元素的种类不变。
D分子由原子构成
三化学变化
物理变化
纯净物
混合物
四
(1)心中清楚:
一种分子表示一种物质
(2)分子与原子的区别:
在化学变化中,分子可再分,原子不可再分
(3)一个分子中可以由同种原子构成
可以由不同种原子构成
可以由多个原子构成
可以由单个原子构成,但在化学中,我们说这种物质由原子直接构成,如铁,铁由铁分子构成,不这样说,而说铁由铁原子直接构成
篇二:
初中化学原子与分子总结
1、原子定义
原子:
化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据,直到19世纪初,化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导,在1803年提出了科学的原子论。
2、分子概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质,如颜色、状态等,都是宏观现象,是该物质的大量分子聚集后所表现的属性,并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小,而是;保持物质化学性质的最小;
分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高,分子运动速度加快,如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来,气体的分子之间间隔距离较大,液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩,不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和,都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验:
若口渴了,可以喝水解渴,同时吃几块冰块也可以解渴,这就说明:
水和冰都具有相同的性质,因为水和冰都是由水分子构成的,同种物质的分子,性质是相同的。
原子的构成
质子:
1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子:
不带电原子不带电
电子:
1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种:
质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分,化学反应前后并没有变成其它原子相似点
(1)都是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小,彼此间均有一定间隔,处于永恒的运动中
(3)同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同
(4)都具有种类和数量的含义
原子的核外电子层分布
核外电子的分层排布规律:
第一层不超过2个,第二层不超过8个;;最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数),即第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时,最多可容纳2个电子)
原子中的电量关系
在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质子数与核外电子数相等,所以在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
原子结构知识中的八种决定关系
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数
数字表示意义
1、元素符号前的'数字:
表示原子个数2N
2、化学式前面的数字:
表示分子个数2H2O
3、离子符号前面的数字:
表示离子个数
4、元素符号右上角的数字:
表示该离子所带的电荷数Mg2+
5、元素符号正上方的数字:
表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字:
表示该分子所含有的某原子个数H2O
元素结构与元素性质之间的关系
(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
(2)质子数与核外电子数是否相等,决定该元素的微粒是原子还是离子。
(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构,化学性质较稳定,一般条件下不与其它物质发生化学反应。
(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个,在化学反应中易失去最外层电子,使次外层成为最外层达到稳定结构。
(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个,在化学反应中易得到电子,使最外层达到稳定结构。
离子概念
离子:
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子里:
质子数=核电荷数=电子数±带电量
离子符号的写法:
离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:
Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
阴离子:
O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-原子团概念
原子团:
由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团:
SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)
注意:
原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子
篇三:
原子、分子的概念及区别
一、学习目标
1、知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系,能从分子、原子的层次来
认识物质的构成.
2.初步理解分子的特性.
3.了解相对原子质量的概念及采用的目的.
4.知道分解反应并能区分分解反应.
二、分析内容
A.所有物质都是由分子构成的
B.同种分子的化学性质相同
C.分子是由原子构成的,所以分子质量一定比原子大
D.分子是保持物质性质的一种微粒
练一练
1.分子与原子的主要不同点是()
A.分子大,原子小
B.分子能构成物质,原子不能构成物质
C.分子间有间隔,而原子是连在一起的没间隔
D.分子在化学变化中可分,而原子在化学变化中不能分
2.二氧化碳、双氧水(H2O2)和液氧中都含有()
A.氧气B.氧分子C.氧元素D.游离态氧
3.下列化学符号中,既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能
表示该元素的游离态的是()
A.HB.H2C.CuD.N
4.保持三氧化硫化学性质的微粒是()
A.硫原子B.氧原子C.氧原子和硫原子D.三氧化硫分子
5.物质在不同温度、压强下发生三态变化,主要是由于()
A.分子的运动速度发生了变化B.分子的大小发生了变化
C.分子之间的间隔发生了变化D.分子的质量发生了变化
6.打气筒能将空气压入自行车胎内,主要是由于()
A.分子体积小B.分子在不断运动C.分子间有间隔D.分子质量小
7.有时没有盛满开水的热水瓶瓶塞会弹出,其主要原因是()
A.水分解成氢气、氧气,气压增大
B.水分子间间隙受热变大,气体体积膨胀
C.水分子受热膨胀变大了D.水的化学性质发生了变化
8.写出下列符号表示的意义.
(1)O:
______________________________________;
(2)2O:
______________________________;
(3)O2:
____________________________________;
(4)O3:
_____________________________________;
(5)2O2:
____________________________________.
9.在下列空格上,选择填上“原子”或“分子”,“物理”或“化学”。
纯净的水都是由水________构成的。
当水受热变成水蒸气时,发生的是________变化。
水变成水蒸气时,体积急剧增大,这并不是水________本身增大,而是水_______之间的间隙增大所引起的。
水分子是由氢_______和氧_______构成的。
当水通电时,生成氢气和氧气,发生的是________变化。
其实质是,水______在电流的作用下,分解出氢_______和氧_______,氢_______和氧_______不能独立存在。
每两个氢__________结合成一个氢________,每两个氧________结合成一个氧_________。
在________变化中,________本身没有变化。
在________变化中,_________发生了变化,构成原物质________里的________重新组合,生成其他物质的_________。
国际上是以一种碳原子质量(1.993×10-27千克)的1/12(1.6605×10-27千克)作为标准,其他原子质量跟它相比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量.
例2一个氧原子的质量是2.657×10-26千克,则氧原子的相对原子质量是()
A.8B.2.657×10-26千克C.16克D.16
练一练
1.某种碳原子的相对原子质量为12,其实际质量为mKg,则相对原子质量
为56的铁原子的实际质量为()
A.14m/3gB.3m/14gC.14/3mgD.3/14mg
2.下列物质由原子直接构成的是
A.水B.苯C.铁D.一氧化碳
3.下列物质中,由分子构成的是()
A.镁B.氧化镁C.氧气D.碳
4.用“原子”、“分子”、“元素”填空
水是由氢、氧两种_______组成的;水是由许多水________聚集而成的;电解水,水_______变成氧______、氢______,氧_______结合成氧________,氧______聚集成氧气,氢_______结合成_______,氢_______聚集成氢气;水加热变成水蒸气,水_______向空气中扩散.
5.某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究。
他们进行了以下实验:
①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃。
②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中,加入agMnO2,伸入带火星的木条,木条复燃。
③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中,加入agFe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃。
④经检验,②、③中反应后试管中仍分别含有agMnO2和agFe2O3。
问题:
(1)MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是______________。
(2)实验②、③中H2O2的浓度(ω%)以_____________为宜。
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。
下表选取了部分实验数据:
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
问题:
(3)从上表中能得出哪些结论?
6.在下列空格上,选择填上“原子”或“分子”,“物理”或“化学”。
纯净的水都是由水________构成的。
当水受热变成水蒸气时,发生的是________变化。
水变成水蒸气时,体积急剧增大,这并不是水________本身增大,而是水_______之间的间隙增大所引起的。
水分子是由氢_______和氧_______构成的。
当水通电时,生成氢气和氧气,发生的是________变化。
其实质是,水______在电流的作用下,分解出氢_______和氧_______,氢_______和氧_______不能独立存在。
每两个氢__________结合成一个氢________,每两个氧________结合成一个氧_________。
在________变化中,________本身没有变化。
在________变化中,_________发生了变化,构成原物质________里的________重新组合,生成其他物质的_________。
7.写出下列化学符号中“2”的意义.
(1)2H_____________________________;
(2)H2_____________________________________________;
(3)2H2________________________________________________________;
(4)H2O______________________________________________________;
-2
(5)H2O_________________________________________________________.
8.能保持臭氧(O3)化学性质的最小微粒是
A.OB.O2C.3OD.O3
9.实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,必须按正确的操作才能顺利地完成实验。
请回答下列问题。
(1)怎样检查该装置的气密性?
(2)装配时为什么试管口要略向下倾斜?
(3)排水法收集氧气时,为什么开始出现的气泡不能收集?
(4)排水法收集氧气完成后,如果先停止加热,不把导管移出水槽,将会产生什么后果?
(5)如果用向上排气法收集氧气,为什么要将导管伸到接近瓶底?
(6)用向上排气法收集氧气时,用什么方法来检验集气瓶中的氧气已收集满?
10.下列叙述中,不正确的是()
A.金秋十月,坐在教室里闻到飘进来的桂花香,说明分子在不断运动
B.将50mL酒精和50mL水混合后液体体积小于100mL,说明分子间有间隙
C.水不能燃烧,电解后生成的氢气能燃烧,说明分子不同化学性质不同
D.分子和原子是不同的微粒,相互间没有联系
11.下列方框中,表示2个氯分子的是
12.下列符号中,只有微观意义的是()
A.HeB.H2C.2HD.H2O
13.下列关于三氧化硫的说法中,不正确的是()
A.三氧化硫是由硫元素和氧元素组成的
B.三氧化硫是由硫和臭氧组成的
C.三氧化硫是由三氧化硫分子构成的
D.每个三氧化硫分子是由一个硫原子和三个氧原子构成的
14.下图是电解水时,水分子分解过程示意图:
下列关于对该图理解的叙述中,错误的是()
A.在化学反应中分子可分B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.水分子中含有氢分子和氧原子D.原子是化学变化中的最小粒子
15.下列物质中,含有氧气分子的是()
A.CO2B.SO2C.H2O2D.O2
16.实验室制取并用排水法收集氧气的主要实验步骤有:
①装药品②检验装置的气密性③加热④将装置固定在铁架台上⑤熄灭酒精灯⑥收集气体⑦将导管移出水槽。
则正确的操作顺序为()
A.①②③④⑤⑥⑦B.②①④③⑥⑦⑤
C.②①④③⑥⑤⑦D.①②④③⑥⑤⑦
化学分子和原子课堂笔记
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 分子 原子 课堂 笔记 17