全国卷理综化学.docx
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全国卷理综化学.docx
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2018年普通高等学校招生全国统一考试(I卷)理综化学
7.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8.下列说法错误的是
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是
10.是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.16.25g水解形成的胶体粒子数为0.1
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0
D.与在光照下反应生成的分子数为
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是
A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1mol至少需要2mol
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价
13.最近我国科学家设计了一种协同转化装置,实现对天然气中和的高效去除。
示意图如右所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:
①
②
该装置工作时,下列叙述错误的是
A.阴极的电极反应:
B.协同转化总反应:
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用取代,溶液需为酸性
26.(14分)
醋酸亚铬[]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。
仪器a的名称是。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。
打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是。
(3)打开K3,关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点。
27.(14分)
焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)生产,通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式。
(2)利用烟道气中的生产的工艺为:
①时,I中为溶液(写化学式)。
②工艺中加入固体、并再次充入的目的是。
(3)制备也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中碱吸收液中含有和。
阳极的电极反应式为。
电解后,室的浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到。
(4)可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中残留量时,取葡萄酒样品,用0.01000的碘标准液滴定至终点,消耗。
滴定反应的离子方程式为,该样品中的残留量为(以计)。
28.(15分)
采用为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题:
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到。
该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应:
其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=¥时,完全分解):
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
¥
p/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知:
则反应的。
②研究表明,分解的反应速率。
时,测得体系中,则此时的,。
③若提高反应温度至℃,则完全分解后体系压强(℃)
(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。
④25℃时反应的平衡常数(为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应,R.A.Ogg提出如下反应历程:
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是(填标号)。
A.(第一步的逆反应)>(第二步反应) B.反应的中间产物只有
C.第二步中与的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、
(填标号)。
A. B.
C. D.
(2)与具有相同的电子构型,小于,原因是。
(3)是有机合成中常用的还原剂,中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。
中,存在(填标号)。
A.离子键 B.s键 C.p键 D.氢键
(4)是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
图(a)
图(b)
可知,Li原子的第一电离能为,O=O键键能为,晶格能为。
(5)具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为,阿伏加德罗常数的值为NA,则的密度为(列出计算式)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为。
(2)②的反应类型是。
(3)反应④所需试剂、条件分别为。
(4)G的分子式为。
(5)W中含氧官能团的名称是。
(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为)。
(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)。
参考答案
7.D 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.C
26.
(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗
(2)① ②排除c中空气
(3)c中产生使压强大于大气压 (冰浴)冷却过滤
(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触
27.
(1)
(2)① ②得到过饱和溶液
(3)a
(4)0.128
28.
(1)
(2)①
②
③大于温度提高,体积不变,总压强提高;二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高
④
(3)AC
35.
(1)DC
(2)核电荷数较大
(3)正四面体AB (4)5204982908
(5)
36.
(1)氯乙酸
(2)取代反应
(3)乙醇/浓硫酸、加热 (4)
(5)羟基、醚键 (6)
(7)
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