全国卷理综化学试题和答案.doc
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2015年全国卷1理综化学
7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
8.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为
A.1:
1B.2:
3
C.3:
2D.2:
1
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2错误!
未找到引用源。
6CO2+6H2O
12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为l8。
下列说法正确的是
A.单质的沸点:
W>X
B.阴离子的还原性:
W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 13.浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。 下列叙述错误的是 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度: b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大 26.(14分) 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4x10-5。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。 草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 无色,熔点为l01℃,易溶于水,受热脱水、升华,l70℃以上分解。 回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。 装置C中可观察到的现象是______,由此可知草酸晶体分解的产物 中有______。 装置B的主要作用是______。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。 装置H反应管中盛有的物质是______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________。 (3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强________。 ②草酸为二元酸________。 27.(14分) 硼及其化合物在工业上有许多用途。 以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________。 为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有______、______(写出两条)。 (2)利用______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是______。 (写化学式) (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是______。 然后再调节溶液的pH约为5,目的是______。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是______(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为______。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程______。 28.(15分) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。 回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。 该反应的还原产物为______。 (2)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。 取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为______。 已知KSP(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。 (3)已知反应2HI(g)错误! 未找到引用源。 H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,lmolH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。 (4)Bodensteins研究了下列反应: 2HI(g)错误! 未找到引用源。 H2(g)+I2(g) 在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表: t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为——。 ②上述反应中,正反应速率为正=k正x2(HI),逆反应速率为 逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为 ——(以K和k正表示)。 若k正=0.0027min-1,在t=40 min时,=——min-1。 ③由上述实验数据计算得到正~x(HI)和逆~x(H2)的关系可用下图表示。 当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为——(填字母)。 38.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) A(C2H2)是基本有机化工原料。 由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示: 回答。 下列问题i (1)A的名称是——,B含有的官能团是——。 (2)①的反应类型是——,⑦的反应类型是——。 , (3)C和D的结构简式分别为——、——。 (4)异戊二烯分子中最多有——个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为——。 (5)写出与A具有相同宫能团的异戊二烯的所有同分异构体——(填结构简式)。 (6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3一丁二烯的合成路线____。 2015年全国卷1理综化学 7.B8.C9.Cl0.D11.Al2.Bl3.D 26.(14分) (1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成 沉淀,干扰CO2的检验 (2)①F、D、G、H、D、ICuO②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊 (3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生 ②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 27.(14分) (1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4错误! 未找到引用源。 2H3BO3+2MgSO4 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径 (2)Fe3O4SiO2和CaSO4 (3)将Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去 (4)(七水)硫酸镁(5) (6)2H3BO3错误! 未找到引用源。 B2O3+3H2OB2O3+3Mg错误! 未找到引用源。 2B+3MgO 28.(15分) (1)MnSO4(或Mn2+) (2)4.7×10-7(3)299 (4)①②k正/K1.95×10-3③A、E 36.[化学——选修2: 化学与技术](15分) (1)CuSO4或Cu2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 (2)2Cu2++SO32-+2C1-+H2O==2CuCl↓+SO42-+2H+ (3)硫酸(4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化 (5)B、D(6)×100% 37.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) (1)电子云2 (2)C有4个价电子且半径小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构 (3)δ键和π键spCO2、SCN-(或COS等)(4)分子(5)①32②124 38.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) (1)乙炔碳碳双键和酯基 (2)加成反应消去反应 (3)CH3CH2CH2CHO
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